高一化學卷

⑴ 高一化學必修一金考卷四個專題答案，專題一如圖

這卷子不完整啊，有完整的圖嗎？

⑵ 高中化學必修一試題（人教版）

高中化學必修一測試題
可能用到的相對原子質量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65

第Ⅰ卷選擇題（共48分）
一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確選項符合題意）
1.通常情況下，既能用濃硫酸乾燥，又能用鹼石灰乾燥的是 （ ）
A.HCl B. C. D.NO

2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物，硫元素的質量分為a%，則
混合物中氧元素的質量分數為（ ）
A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a%
3.下列各組物質中，與O2和O3的關系相同的一組是（ ）
A．Na和Na+ B．金剛石和C60 C． H2和 H2 D．水和重水
4.氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性。下列敘述中不正確的是
A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙。
B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙。
C.純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧。
D.氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解。
5.某學生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，
下列操作正確的是
A.燒瓶是乾燥的，由A進氣收集①③⑤
B.燒瓶是乾燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧
C.在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦
D.在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥
6.下列敘述中正確的是（ ）
A．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數的增加而減弱
B．碳族元素的單質都有導電性
C．硅酸的酸性比碳酸的強
D．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金屬性強
7.下列反應的離子方程式正確的是
A.鈉與水反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
8．將下列物質的量濃度相等的溶液等體積兩兩混合有白色沉澱生成，加入過量的稀硝酸後，沉澱消失並放出氣體，再加入硝酸銀溶液又有白色沉澱生成的是（ ）
A．Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2
C．Ca(HCO3)2和NaOH D．Na2SO4和Ba(NO3)2
9．在一定條件下， 與R2－發生如下反應： +2 R2－+6H+=3R+3H2O
下列關於元素R的敘述中正確的是 （ ）
A．R原子的最外層上有4個電子 B． 中的R只能被還原
C．HnRO3一定是強酸 D．R的單質既具有氧化性又具有還原性
10.下列除雜方法不正確的是(括弧內為雜質)( )
A．H2(H2S)通過CuSO4溶液洗滌
B．SO2(SO3)通過飽和NaHSO3溶液洗滌
C．Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加適量的BaCl2溶液
D．Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加適量的H2SO4溶液
11．下列離子方程式中正確的是（ ）
A.把鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B.把鹽酸滴在石灰石上：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.混合碳酸氫鈉溶液與鹽酸：HCO3－+H+═H2CO3 D.把硝酸銀溶液滴入鹽酸中：Ag++Cl－═AgCl↓
濃硫酸
亞硫酸

MnO2
濃鹽酸
亞硫酸
鈉晶體
濕潤藍色石蕊試紙
濕潤澱粉KI試紙
濕潤品紅試紙
沾有KMnO4溶液的濾紙

氯化鈉溶液
A．藍色石蕊試紙先變紅後褪色
B．品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙
均褪色證明了SO2具有漂白性
C．濕潤的澱粉碘化鉀試紙未變藍說明
SO2的氧化性弱於I2
D．NaCl溶液可用於除去實驗中多餘的SO2
13．下列有關硫酸的說法中不正確的是（ ）
A.常溫下濃硫酸與銅反應，濃硫酸體現氧化性和酸性
B.濃硫酸與木炭粉加熱發生反應時，濃硫酸只作氧化劑
C.濃硫酸具有吸水性，可用來乾燥二氧化硫
D.蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現脫水性和氧化性
14.要證明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,進行如下實驗的最佳順序為
①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
15．檢驗某溶液中是否含有SO42-時，為防止Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，下列實驗方案比較嚴密的是（ ） A.先加稀HCl將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉澱； B.先加稀HNO3將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉澱； C.向溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉澱； D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉澱；
16.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是
A.使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

+

第Ⅱ卷 非選擇題(共52分)
二．填空題（44分）
17.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ,充分反應，測得最後溶液的PH＞7。
（1）此時溶液的溶質若是單一成分，可能是 或 ；如果是多種成分，可能是 或
（2）
在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解於水）關系如圖所示。

①B點時，產生的CO 在標准狀況下的體積為__ ______mL
②B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是__ __（溶液體積的變化忽略不計）

18.（8分）X、Y、Z為三種常見的單質，Z為綠色植物光合作用後的產物之一，A、B為常見的化合物。它們在一定條件下可以發生如圖所示的轉化關系（反應均不是在溶液中進行的）（以下每空中填入一種即可）。
（1）當X、Y均為金屬時，Y的化學式為 ，B的化學式為
（2）當X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時，X的化學式為 ，A的化學式為
（3）當X為金屬、Y為非金屬且為固體時，X與A反應的化學方程式為
（4）當X、Y均為非金屬固體時，X與A反應的化學方程式為

②
B

D

E
F
F
A
D
+x
+x
C
+水
④
①
⑤
③
學常見的強酸，D的濃溶液與銅共熱可生成A；
F的濃溶液與X共熱通常用於中學實驗室制備單
質C；B和X混合是實驗室常溫下簡易制單質E
的一種方法，X是一種黑色粉末，B的分子中有
18個電子。反應中部分生成物已略去。試回答下列問題：
（1）根據圖中信息，B、C、D、X的氧化性從強到弱的順序是（用化學式表
示） 。
（2）B的電子式為 。
（3）與B具有相同核外電子數、帶兩個正電荷的離子的結構示意圖為 。
（4）寫出反應①和⑤的離子方程式：① 。
⑤ 。
（5）上述物質中A與E反應的產物G常用於工業制備D，寫出以下兩個反應
的化學方程式：（註明反應條件）
G→D: ; A+E→G: 。
20.（14分）

（1）濃硫酸與木炭粉加熱反應的化學方程式為： 。
（2）試用上圖中所列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這種裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填圖中裝置的編
號）： → → → 。
（3）實驗時可觀察到裝置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是： ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
（4）裝置②中所加的白色固體葯品是 ，可驗證的產物是 。
（5）裝置③中所盛的溶液是 ，可驗證的產物是 。
（6）在各裝置所盛的試劑不變的條件下，若裝置的連接順序為④→①→②→③，則可以檢出的產物是 （填化學式，下同），不能檢出的產物是 。
三、計算題（8分）
21．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間後，至不再反應為止，計算：
（1）實驗測得反應中共有13.44L標准狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質的量為 mol，反應中轉移的電子有 mol。
（2）將反應後的混合物加水稀釋到100mL並除去不溶物，加入足量鋅粉放出標准狀況下5.376L氫氣，則原濃硫酸的物質的量濃度為 ，反應的Zn的質量為

高一化學參考答案
一、 選擇題（48分，每空3分）
題 號
1
2
3
4
5
6
7
8
答 案
D
C
B
C
A
D
C
B
題 號
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
D
C
D
C
A
C
A
D
二．填空題
17. （8分）（1）Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3（每空1分）
(2)①2240 （2分） ②0.75 mol·L （2分 無單位該空不得分）
高溫

（4）SiO2+2C Si+2CO（2分）

H∶O∶O∶H
¨
¨
¨
¨
+20
2
8
8
NaCl溶液
（2） (3)
(4) ①SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-
△
催化劑
(5) H2O+SO3==H2SO4 2SO2＋O2 2SO3
（每空2分，共14分，反應條件不注為0分）
20.(1) C＋2H2SO4(濃) CO2­＋2SO2­＋2H2O (3分)
(2) ④→②→①→③ (2分，錯1個編號為0分)
(3) 驗證產物氣流中有SO2 ； 將產物氣流中SO2全部氧化吸收 ； 確認產物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(每空1分，共3分)
(4) 無水硫酸銅（或CuSO4） 水氣(或水或H2O)
(每空1分，共2分)；
(5) 澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳)
(每空1分，共2分)
（6） CO2 、SO2 H2O
(每空1分，共2分，填不全或填錯為0分)
三．計算題
21.（1） 0.6 1.2（每空2分，共4分）
（2）18mol/L 54.6g(每空2分，共4分，少帶一個單位扣1分)

⑶ 人教版高一化學必修一試題

高一化學《必修1》期末考試試題
本試卷分為第I卷和第II卷兩部分（考試時間90分鍾，總分100分）
可能用到的相對原子質量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27
Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5
第I卷（選擇題 共50分）
一、（本題包括10小題，只有一個選項符合題意。每小題3分，共30分）
1.下列物質中,不屬於合金的是（ ）
A.硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼鐵
2．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而製成的，這種物質是（ ）
A．硫酸 B．燒鹼 C．鹽酸 D．氫氟酸
3．當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水，能觀察到有丁達爾現象的是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
4．實驗室中的葯品常按物質的性質、類別等有規律地擺放。現有部分葯品按某種規律的擺放在實驗桌上，如下圖。做「硫酸的性質」的實驗時，某同學取用BaCl2溶液後，應把它放回的位置是（ ）

5．下列情況會對人體健康造成較大危害的是（ ）
A 自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌
B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢
D 用小蘇打發酵面團製作饅頭
6．下列說法或做法正確的是（ ）
A CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉澱，所以硅酸的酸性小於碳酸
B 金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C 鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D 正常雨水PH等於7，酸雨的PH小於7
7．以下實驗裝置一般不用於分離物質的是（ ）

A B C D
8．某同學弄清氨的噴泉實驗原理後有了一個創新的設計：如果改換一下燒瓶內的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。那麼下列各組中的氣體和液體不符合該學生設計的一組是：（ ）
A．SO2和NaOH溶液 B．CO2和NaOH溶液
C．O2和水 D．Cl2和NaOH溶液
9．純鹼和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區分開來，下面的方法中可行的是（ ）
A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉澱
D．在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度
10．鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（ ）C
A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小於水 C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強
二、（本題包括5題，只有一個選項符合題意。每小題4分，共20分）
11．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A．1 mol N2所含有的原子數為NA
B．標准狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA
C．標准狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數為NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數目相等
12．下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe 6H ＝2Fe 3 3H 2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH― HCO3― ＝ CO32― H2O
C．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na ＋2OH-＋H2↑
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3 4NH3·H2O ＝AlO2－ 4NH4 2H2O
13．某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是（ ）
A．Al3 、NO3―、K 、SO42ˉ B．Ca2 、H 、CO32ˉ、AlO2―
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4 、Al3 D．Fe3 、Mg2 、NO3ˉ、Clˉ
14．某鹽的混合物中含有0.2 mol／L Na 、0.4 mol／L Mg2 、0.4 mol／L Clˉ，則SO42ˉ為（ ）。
A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L
15． 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10－3 mol XO4－還原，則元素X在還原產物中的化合價是（ ）
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
第Ⅱ卷（非選擇題 共50 20分）
三．( 本題包括3小題，共35分)
16．（6分）洪災過後，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]製取漂白粉，化學反應方程式為 ；漂白粉的有效成分是（填化學式） 。該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是。

17．（13分）化學科學在葯物的開發、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：
（1）（2分）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：
。
（2）（5分）現有一瓶胃舒平葯片（復方氫氧化鋁），請設計實驗驗證其主要成分。（寫出實驗步驟和實驗現象）：
將葯片碾碎，
則說明其主要成分為氫氧化鋁。
（3）（6分）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2 氧化成Fe3 ，寫出相關的離子反應方程式：__________________________________________ ______。
檢驗Fe3 常用的試劑除鹼外，還可以用 （填化學式），現象是 。
18．（16分）下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

（1）寫出下列各物質的化學式：
X： ；B： ；F： ；G： 。
（2）寫出下列變化的反應方程式：
A→D： ；
G→E： 。
（3）實驗室里，常用加熱 的混合物的方法製取氣體C，常採用
法來收集。
四． ( 本題包括1小題，共15分)

19． (15分)右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括弧內：
A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性
（1）濃硫酸可以乾燥氫氣（ ）
（2）濃硫酸使木條變黑（ ）
（3）熱的濃硫酸與銅片反應（ ）
Ⅱ．現用該濃硫酸配製100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 葯匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
(1)配製稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號），還缺少的儀器有
（寫儀器名稱）；
(2)經計算，配製100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用 （選填①10mL、②50mL 、③100mL）規格的量筒；
附加題（20分）
1．(3分) 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應後，溶液中的金屬離子不可能是（ ）
A. 僅有Fe2 B. 有Cu2 、Fe2 和Fe3
C. 僅有Cu2 和Fe2 D. 僅有 Fe3 和Fe2
2．(3分) 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱後無明顯現象發生。當加入一種鹽後，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（ ）
A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4
3．(3分) 取一乾燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗。當水充滿約整個燒瓶容積的二分之一後，噴泉停止。燒瓶內的氨水的物質的量濃度是（按標准狀況下計算）（ ）
A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1
C．0.029mol·L－1 D．不能確定
4．(3分) 盛有NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間後，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
5．(3分) 實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學方程式解釋：
6．(5分)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2 KMnO4 16 HCl === 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2↑ 8 H2O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
(1)用「線橋法」表示出電子轉移情況：
2 KMnO4 16 HCl === 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2↑ 8 H2O
(2)該反應中，氧化劑是__________，還原劑是_________。
(3) 當電子轉移的數目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為 mol
焦作市2008-2009學年(上)高一期末考試化學《必修1》
試題參考答案及評分標准
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C C B A D C D C
11 12 13 14 15
D B A C A
16．(6分) 2Cl2 2Ca(OH)2 == CaCl2 Ca(ClO)2 2 H2O （2分） ;
Ca(ClO)2 （2分） ; 1∶1 （2分）
17．(13分)（1）HCO3- H == CO2 ↑ H2O（2分）
（2）將葯片碾碎，溶解在過量稀鹽酸中，過濾，取濾液，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先出現白色沉澱，後沉澱溶解，則說明其主要成分為氫氧化鋁。（5分, 答案合理均給分）
（3）2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl- (2分,合理答案均給分)；
KSCN (2分)；溶液變為血紅色 （2分）
18．(每空2分，共16分)（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。
（2）A→D：2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2
G→E：3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
（3）銨鹽和鹼【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空氣法
19． (15分)Ⅰ. (每空2分) B ； C ；A D
Ⅱ．(1) (每空2分) ② ④ ⑥ ； 100mL容量瓶 玻璃棒
(2) 5.4（3分），①（2分）
附加題答案：（共20分。1～5 每小題3分，第6題5分）
1．D 2．C 3．A 4．B
5．SiO2 2NaOH == Na2SiO3 H2O

6． (1) (2分)
（單、雙線橋皆可）
(2) (每空1分) KMnO4 ； HCl (3) (1分) 0.5

⑷ 高一化學必修二綜合卷及答案

高一化學難度在於平衡記憶與練習間的比率，一張綜合卷能很好地訓練這個問題。下面是由我帶來的高一化學必修二綜合卷及答案，希望能為你帶來些許啟發。

高一化學必修二綜合卷：

一、選擇題 (本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。)

1、下列關於能源和作為能源的物質的敘述中錯誤的是

A.化石能源物質內部蘊儲著大量的能量

B.綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來

C.物質的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能為人類所利用

D.吸熱反應沒有利用價值

2、下列說法不正確的是

A.原電池負極被氧化

B.任何化學反應，只要化學反應的速率很快，理論上都能設計成原電池

C.化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變

D.化學反應達到平衡狀態時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變

3、等質量的固體硫和硫蒸汽分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量

A.前者多 B.後者多 C.二者相等 D.無法比較

4、下列過程中一定釋放出能量的是

A.化合反應 B.分解反應 C.分子拆成原子 D.原子結合成分子

5、關於可逆反應達到平衡的說法錯誤的是

A.外界條件不能改變平衡狀態 B.正、逆反應速率相等

C.各組分的含量不隨時間而變化 D.是動態平衡

6、在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的數據是

A.υA = 0.5mol/(L·s) B.υB = 0.3mol/(L·s)

C.υC = 0.8mol/(L·s) D.υD = 1.0mol/(L·s)

7、據報道，氫燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭。下列說法正確的是

A.電解水製取氫氣是理想而經濟的制氫方法

B.發展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術

C.氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染

D.氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能

8、兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關推斷正確的是

A.A的金屬性強於B

B.A電極上發生的電極反應是還原反應

C.電子不斷由A電極經外電路流向B電極

D.A在金屬性活動順序表中一定排在氫前面

二、選擇題 (1-2個答案)

能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現成形式提供的能源稱為一級能源;需依靠其他能源的能量間接製取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來製取：2H2O(l)====2H2↑+ O2↑，該反應要吸收大量的熱。根據上述內容回答下列第9、10題。

9、下列途述正確的是

A.電能是二級能源 B.水力是二級能源 C.天然氣是一級能源 D.水煤氣是一級能源

10、關於用水製取二級能源氫氣，以下研究方向錯誤的是

A.構成水的氫和氧都是可以燃物，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B.設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣

C.尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

D.尋找特殊催化劑，利用太陽光或其它方式分解水製取氫氣

11、一個化學電池的總反應方程式為：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，該化學電池的組成可能為

A B C D

正極 Cu Cu Zn Fe

負極 Zn Zn Cu Zn

電解質溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2

12、下列說法正確的是

A.化學電池的放電過程就是電能轉化為化學能的過程

B.化學電池中電子由正極流出，經外電路流向負極

C.燃料電池兩極板均發生氧化還原反應

D.燃料電池工作時，通常是將空氣通向正極

13、已知在25℃，101kPa下，l gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1

B、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1

C、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1

D、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1

14、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出，據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A.d、c、a、b B.b、a、d、c C.d、b、a、c D.d、a、b、c

15、過量鋅粉跟100mL6mol/L鹽酸反應，在一定溫度下，為加快反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應混合物中加入適量的

A.銅粉 B.醋酸鋅溶液 C.氯化銅固體 D.二氧化錳

16、如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C(I)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S後，C(Ⅱ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。下列說法正確的是

A.C(I)的電極名稱是正極

B.C(Ⅱ)的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑

C.電子從電源的負極沿導線流向C(Ⅱ)

D.電解過程中，C(I)、C(Ⅱ)兩極產生的氣體質量相

17、(6分)某原電池的兩個電極都是石墨電極，電解質溶液為稀H2SO4，分別向一個電極通入H2S，向另一個電極通入Cl2，電池總反應為H2S+Cl2=S+2HCl。

試完成下列問題：

①正極反應： ;

②負極反應： ;

③電解質溶液pH的變化 。(填“增大”“減小”或“不變”)

18、(7分)鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：

2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4

(1) 鉛蓄電池放電時， (填物質名稱)在負極發生 (氧化、還原)反應。

(2)鉛蓄電池充電時，應將蓄電池的負極與電源的 極連接。

(3)有一個蓄電池兩個電極的極性標志模糊不清了，現提供銅導線和食鹽水，請設計一個簡單的實驗，判斷兩個電極的極性。寫出實驗操作、現象和結論。

19、(5分)已知一些共價鍵的鍵能如下(單位：kJ·mol-1)

H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8

(1)寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式：

(2)若有1g氫氣在氯氣中完全燃燒，可放出熱量 kJ 。

20、(8分)某研究性學習小組在一次活動中，用一塊銅鋅合金驗證銅的電解精煉原理。他們找來了一塊銅鋅合金、一塊純銅、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相關實驗器材和試劑。

(1)進行實驗時，銅鋅合金應當與電源的 極連接。寫出通電時陰極的電極反應式 。

(2)假設銅鋅合金中還含有微量的銀，實驗結束後，銀元素存在於 。

A.以化合態形式沉積於陽極上 B.以游離態形式沉積於陰極上

C.以游離態形式沉積於電解池底部 D.以化合態形式沉積於電解池底部

(3)實驗結束後，電解質溶液中存在的金屬陽離子有 。

21、(10分)在一定溫度下，在一個容積為2 L的密閉容器中，二氧化硫和氧氣發生如下反應：

2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) ;△H=-196.6kJ·mol-1

在反應進行至10min和20min時，改變了影響反應的一個條件，反應進程如右圖所示。

(1)前10min正反應速率變化趨勢是 (填增大、減小或不變)

前15min平均反應速率用SO3 濃度變化可表示為： 。

(2)在如圖所示的反應進程中，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是 。

(3)據圖判斷：

10min時改變的反應條件可能是 (填寫編號，下同);

20min時改變的反應條件可能是 。

a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加O2的物質的量

22、(6分)已經探明，我國南海跟世界上許多海域一樣，海底有極豐富的甲烷資源，其總量超過已知蘊藏在我國陸地下的天然氣總量的一半，這些海底甲烷是高壓下形成的固體，外觀象冰的甲烷水合物(CH4·xH2O)，這種甲烷水合物又叫可燃冰。已知16克可燃冰完全燃燒後產生的CO2恰好被5%的160克氫氧化鈉溶液吸收，生成Na2CO3 。

求可燃冰CH4·xH2O的x的值。

23、(8分)在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A+3B=2C。反應經2min後，A的濃度從開始時的1.20mol·L-1 下降到0.9mol·L-1 ，已知B的起始濃度為1.6mol·L-1。求：

(1)2min 末B、C的濃度。

(2)以單位時間內B的濃度的減小和C的濃度的增加來表示2min 內該反應的平均速率。

高一化學必修二綜合卷答案：

1~16略

17、①Cl2+2e-=2Cl- ②H2S-2e-=S+2H+ ③ 減少 每空2分，本題共6分

18、⑴鉛 氧化 ⑵負 每空1分，共3分

⑶兩電極均連接銅導線，插入食鹽水中構成閉合迴路，一個銅電極上有氣泡產生，連接該銅導線的是蓄電池的負極，另一個銅電極附近溶液呈藍色，連接該銅導線的是蓄電池的正極。(回答構成電解裝置的得1分，准確回答一個電極上現象的得2分，結論得1分，共4分。可以只回答一個電極的現象) 本題共7分

19、⑴H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-184.5kJ·mol-1 3分

⑵92.25 2分，本題共5分

20、⑴Zn Cu2+ +2e—= Cu ⑵ C

⑶Zn2+ Cu2+ 每空2分，共8分

21、⑴減小 0.04/30 mol·L-1·min-1

⑵15∽20min， 25∽30min

⑶a，b d

22.m(CO2)= 4.4g (2分) x=8 (4分) 本題共6分。

23、(1)2min 末B的濃度為0.7mol·L-1 ，C的濃度為0.6mol·L-1 。

(2) 每個計算結果2分，本題共8分。

⑸ 高一化學必修一第二章單元測試題及答案

必修一的化學學習要更注重多做試題，這是高一學子重要的學習任務之一。下面是我為您帶來的 高一化學 必修一第二章單元測試題及答案，僅供參考。
高一化學必修一第二章單元測試題
相對原子質量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5

一、選擇題:(本題包括 13 小題,1-9題每題只有1個選項符合題意，每小題 3分,10-13題每題有1-2個答案，每小題4分，共 43 分。)

1.下列物質中屬於氧化物的是

A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4

2.根據我省中心氣象台報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬於下列分散系中的

A.溶液 B.懸濁液 C.乳濁液 D.膠體

3.能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是

A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C.澄清石灰水和稀硝酸反應 D.二氧化碳通入澄清石灰水中

4.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2

5.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是( )

A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液

6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數比為

A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2

7.在鹼性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-

C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

8.對溶液中的離子反應，下列說法：①不可能是氧化還原反應;②只能是復分解反應;③可能是置換反應;④不能有分子參加。其中正確的是

A.①③ B.③ C.①② D.③④

9.下列反應屬於氧化還原反應的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2H2O2催化劑2H2O+O2↑ D.CaCO3高溫CaO+CO2↑

10.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B.稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

11.從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是

A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D.C+CO2高溫2CO

12.下列物質屬於鈉鹽的是

A.Na2O B.CH3COONa C.NaHSO4 D.Na2O2

13.在下列反應中， HCl 作氧化劑的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

二、填空題：(25分)

14.下列物質：

⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。

屬於電解質的是 ， 屬於非電解質的是 ，

能導電的是 。

15.在Fe3O4 +4CO高溫3Fe+4CO2的的中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原。(4分)

16.寫出下列物質的電離方程式：(3分)

NaHSO4 ，

K2SO4 ，

NH4NO3 。

17.胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：(5分)

如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是： ;

此時最好用含氫氧化穭的胃葯(如胃舒平)離子方程式： 。

三、簡答題：(4分)

18.已知NaCl中混有Na2CO3固體，請用簡要的語言說明除去Na2CO3的 方法 ，並寫出有關的反應化學方程式。(4分)

四、實驗題：(17分)

19.用下列儀器的編號回答問題(7分)

①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥托盤天平 ⑦分液漏斗

⑴加熱時必須墊石棉網的有 ，

⑵使用時必須檢查是否漏水的有 ，

⑶標有零刻度的有 。

20.如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，

同時有一表面光滑的塑料小球懸浮於溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應[設H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。(4分)

試回答

⑴此實驗中，觀察到的現象有

① ，

② 。

⑵寫出實驗過程中反應的離子方程式為 。

21.由A和B兩種鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(6分)

試判斷，A、B分別是 。

寫出實驗過程中加水時時發生反應的離子方程式 。

五、計算題：(15分)

.實驗室製取氧氣時，取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱：

2KClO3mno22KCl+3O2↑

開始時二氧化錳含量為26.5﹪，當二氧化錳的含量為30﹪時，求氯酸鉀的分解率是多少?(7分)

22.將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度和質量分數各是多少?(8分)
高一化學必修一第二章單元測試題答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.CD 12.BC 13.B

14.⑶⑻(9)(10)(11)(12);(4)(5)(6)(7)(13);(1)(14)

15.Fe3O4、CO、C、Fe

16.略;

17.HCO3-+H+=CO2↑+H2O;因產生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;

18.將將混合物溶解，加入足量的鹽酸，反應後將溶液加熱至干即可，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

19.(1)、②⑤ ⑵、①③⑦ ⑶、③⑥;

20.(1)溶液里有白色沉澱產生;(2)小球下沉到燒杯底;(3)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O;21.K2CO3、CuSO4(可對換)，Cu2++CO32-=CuCO3↓

22.40.6﹪

23.1.25mol/L 16.1%

以上是我今天分享的高一化學必修一第二章單元測試題及答案全部內容，歡迎翻閱。

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