pmb化學
PMBCl-對甲氧基苯甲基氯，
PMB是para-methoxybenzyl的縮寫,是對甲氧基苯甲基.PMBCl對甲氧基苯甲基氯,是一種保護試劑,主要用來保護羥基。
② 化學元素特性
周期
：六
族
：ⅠA
分區
：s
太陽中含量
：0.008
ppm
海水中含量：
30000
ppm
地殼中含量
：3ppm
原子量
：132.9
原子半徑
：260
pm
共價半徑
：225
pm
氧化態
：+1（主要）-1
電負性
：
0.79（鮑林標度）
最穩定的同位素
：133Cs
晶胞參數
：
a
=
614.1
pm
b
=
614.1
pm
c
=
614.1
pm
α
=
90°
β
=
90°
γ
=
90°
電離能
（kJ
/mol）
M
-
M+
375.7
M+
-
M2+
2420
M2+
-
M3+
3400
M3+
-
M4+
4400
M4+
-
M5+
6000
M5+
-
M6+
7100
M6+
-
M7+
8300
M7+
-
M8+
11300
M8+
-
M9+
12700
M9+
-
M10+
23700
編輯本段單質性質
物理性質
顏色
：銀白色（略帶金色光澤）
金屬銫
密度：
1.879g/cm^3
莫氏硬度
：0.2
熔點
：28.40℃
沸點
：678.4℃
比熱容
：240
J/(kg·K)
電導率
：4.89×106/(m·Ω)
熱導率
：35.9
W/(m·K)
汽化熱
：67.74
kJ/mol
熔化熱
：2.092
kJ/mol
蒸氣壓
：2500
Pa（1112K）
化學性質
摩爾體積：
71.07cm^3/mol
晶體結構
：體心立方晶格
銫在空氣中生成一層灰藍色的氧化銫，不到一分鍾就可以燃燒起來，發出玫瑰色的火焰，生成過氧化銫和超氧化銫。
在鹼金屬中它是最活潑的，能和氧發生劇烈反應，生成多種銫氧化物。在潮濕空氣中，氧化的熱量足以使銫熔化並燃燒。銫不與氮反應，但在高溫下能與氫反應，生成相當穩定的氫化物。銫和水，甚至和溫度低到-116℃的冰均可發生猛烈反應產生氫氣、氫氧化銫，生成的氫氧化銫是氫氧化鹼中鹼性最強的。與鹵素也可生成穩定的鹵化物，這是由於它的離子半徑大所帶來的特點。銫和有機物也會發生同其他鹼金屬相類似的反應，但它比較活潑。氯化銫是它的主要化合物。
銫是鹼金屬之中最活潑的，能與水發生劇烈的反應，如果把銫放進盛有水的水槽中，馬上就會爆炸，所以做反應時一定要小心。
銫鹽跟鉀鹽、鈉鹽一樣溶於所有鹽溶液中。（高氯酸鹽不溶）
編輯本段元素用途在光的作用下，銫會放出電子，金屬銫主要用於製造光電管、攝譜儀、閃爍計數器、無線電電子管、軍用紅外信號燈以及各種光學儀器和檢測儀器中。它的化合物用於玻璃和陶瓷的生產，用作二氧化碳凈化裝置中的吸收劑、無線電電子管吸氣劑和微量化學中。在醫葯上銫鹽還可用作服用含砷葯物後的防休克劑。同位素銫-137可用以治療癌症。
其製作的原子鍾准確度極高，每三百萬年誤差一秒。在國際單位制（SI），一秒現在被制定為：在零磁場下，銫-133原子基態兩個超精細能級間躍遷輻射9,192,631,770周所持續的時間。