中學化學資料

⑴ 初中化學知識點總結

化學總復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應

MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少

的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化錚悍材芨釔鴟從Γ裳魏退難躉?
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄

清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和

密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化學知識小輯

一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生

成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度

⑵ 高一化學復習資料主要是有機物那塊

好就請及時採納！！！
一、物理性質實驗

（1）石油的分餾
實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然後加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。
現象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經過蒸餾後又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。
（2）蛋白質的鹽析
實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現象。然後把少量帶有沉澱的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉澱是否溶解。
現象與解釋：有沉澱的析出，析出的沉澱可以溶解在水中。向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液後，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。
2．有機物物理性質也表現出一定的規律，現歸納如下：
（1）顏色：有機物大多無色，只有少數物質有顏色。如苯酚氧化後的產物呈粉紅色。
（2）狀態：分子中碳原子數不大於4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態，絕大多數高分子化合物常溫下呈固態。
（3）氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。
（4）密度：氣態有機物的相對分子質量大於29時，密度比空氣大；液態有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。
（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶於水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶於水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內碳原子數的增加而逐漸減小。

化學性質實驗
1．甲烷
（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中
實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？
現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。
2）甲烷的取代反應
實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先後收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。
現象與解釋：大約3min後，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應；量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。
2．乙烯
（1）乙烯的燃燒
實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。
現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，並伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。 （2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。 （3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。
3．乙炔
（1）點燃純凈的乙炔
實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。
現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，並伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。
（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。
（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。
4．苯和苯的同系物
實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振盪，觀察溶液的顏色變化。
現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。
5． 鹵代烴
（1）溴乙烷的水解反應
實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振盪、靜置，待液體分層後，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然後加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，觀察反應現象。
現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉澱生成，這種沉澱是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。
（2）1，2－二氯乙烷的消去反應
實驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續加熱一段時間後，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什麼現象發生。
現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。
6．乙醇
（1）乙醇與金屬鈉的反應
實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦乾的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體並驗純。
現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H＋。
（2）乙醇的消去反應
實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。
現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。
7．苯酚
1）苯酚與NaOH反應 實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振盪試管，有什麼現象發生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液並振盪試管，觀察試管中溶液的變化。
現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液後，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由於苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶於水的苯酚鈉。
（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用 實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。 現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由於苯酚的酸性比碳酸弱，易溶於水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。
（3）苯酚與Br2的反應
實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。
現象與解釋：可以看到，立即有白色沉澱產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。
（4）苯酚的顯色反應 實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振盪，觀察現象。
現象與解釋：苯酚能與FeCl3反應，使溶液呈紫色。
8．乙醛 （1）乙醛的銀鏡反應
實驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然後一邊搖動試管，一邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產生的沉澱恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振盪後把試管放在熱水浴中溫熱。觀察現象。
現象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。
（2）乙醛與Cu(OH)2的反應 實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振盪後乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現象。
現象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉澱產生。反應中產生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。
9．乙酸
（1）乙酸與Na2CO3的反應
實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察有什麼現象發生。
現象與解釋：可以看到試管里有氣泡產生，說明乙酸的酸性強於碳酸。
2）乙酸的酯化反應 實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然後邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產生的氣體經導管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。
現象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產生，並可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。
10．乙酸乙酯
實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振盪均勻後，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。
現象與解釋：幾分鍾後，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或鹼）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，鹼性條件下的水解更完全。
11．葡萄糖 （1）葡萄糖的銀鏡反應
實驗：在1支潔凈的試管里配製2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振盪，然後在水浴里加熱3min～5min，觀察現象。
現象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

（2）與Cu(OH)2的反應
實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現象。 現象與解釋：可以看到有紅色沉澱生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。
12．蔗糖 實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，並在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然後向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈鹼性。最後向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現象。
現象與解釋：蔗糖不發生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發生水解反應的產物具有還原性。
13．澱粉 實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g澱粉，在試管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用鹼液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱後，觀察試管內壁有無銀鏡出現。 現象與解釋：從上述實驗可以看到，澱粉用酸催化可以發生水解，生成能發生水解反應的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現藍色，說明澱粉沒有水解。

14．纖維素
實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，並加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現Cu(OH)2沉澱。加熱煮沸，觀察現象。
現象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質。
15．蛋白質 1）蛋白質的變性
實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發生的現象。把凝結的蛋白和生成的沉澱分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。
現象與解釋：蛋白質受熱到一定溫度就會凝結，加入乙酸鉛會生成沉澱。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強鹼、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質變性，蛋白質變性後，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。
（2）蛋白質的顏色反應
實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現象。
現象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質可以跟許多試劑發生特殊的顏色反應。某些蛋白質跟濃硝酸作用會產生黃色。
二。公式

甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑） 實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）
乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氫氧化鈉
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸鈉
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氫氧化銅
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氫氧化銅
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉澱)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化為乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）

烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物。屬於不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶於水。容易發生加成、聚合、氧化反應等。
乙烯的物理性質
通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶於水，易溶於四氯化碳等有機溶劑。
1) 氧化反應：
①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。
②易燃燒，並放出熱量，燃燒時火焰明亮，並產生黑煙。
2) 加成反應：有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
3) 聚合反應：
2.乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）
(2)發生裝置：選用「液液加熱制氣體」的反應裝置。
(3)收集方法：排水集氣法。
(4)注意事項：
①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。
③溫度計水銀球應插在液面下，以准確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170℃，以減少乙醚生成的機會。
④在製取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。
乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。化學式C2H2
分子結構：分子為直線形的非極性分子。
無色、無味、易燃的氣體，微溶於水，易溶於乙醇、丙酮等有機溶劑。
化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。
能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。
乙炔的實驗室製法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
化學性質：
（1）氧化反應：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
現象：火焰明亮、帶濃煙 。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。
現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
與H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
與H2的加成
兩步反應：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
氯乙烯用於制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
（3）由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱.
1、 鹵化烴：官能團，鹵原子
在鹼的溶液中發生「水解反應」，生成醇
在鹼的醇溶液中發生「消去反應」，得到不飽和烴
2、 醇：官能團，醇羥基
能與鈉反應，產生氫氣
能發生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去）
能與羧酸發生酯化反應
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3、 醛：官能團，醛基
能與銀氨溶液發生銀鏡反應
能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉澱
能被氧化成羧酸
能被加氫還原成醇
4、 酚，官能團，酚羥基
具有酸性
能鈉反應得到氫氣
酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基
能與羧酸發生酯化
5、 羧酸，官能團，羧基
具有酸性（一般酸性強於碳酸）
能與鈉反應得到氫氣
不能被還原成醛（注意是「不能」）
能與醇發生酯化反應
6、 酯，官能團，酯基
能發生水解得到酸和醇

物質的製取：
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （條件是CaO 加熱）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工業製取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙醛的製取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）
乙酸的製取
乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）
加聚反應：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）

氧化反應：
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (條件為催化劑加熱)

取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（條件都為光照。）
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如：

酚與濃溴水的取代。如：

烷烴與鹵素單質在光照下的取代。如：

酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如：

水解反應。水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。
①鹵代烴水解生成醇。如：

②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：

乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式鹼)
加成反應。
不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）

消去反應。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應。
乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）

兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140℃)

補充回答： 1。鹵化烴：官能團，鹵原子
在鹼的溶液中發生「水解反應」，生成醇
在鹼的醇溶液中發生「消去反應」，得到不飽和烴
2。醇：官能團，醇羥基
能與鈉反應，產生氫氣
能發生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去）
能與羧酸發生酯化反應
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3。醛：官能團，醛基
能與銀氨溶液發生銀鏡反應
能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉澱
能被氧化成羧酸
能被加氫還原成醇
4。酚，官能團，酚羥基
具有酸性
能鈉反應得到氫氣
酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基
能與羧酸發生酯化
5。羧酸，官能團，羧基
具有酸性（一般酸性強於碳酸）
能與鈉反應得到氫氣
不能被還原成醛（注意是「不能」）
能與醇發生酯化反應
6。酯，官能團，酯基
能發生水解得到酸和醇

⑶ 初三化學元素周期表

初三需要熟練背出的是前20號元素（氫氦鋰鈹……鉀鈣），並且能熟練畫出前18號元素的電子層結構示意圖。其具體為：

(3)中學化學資料擴展閱讀：

1、元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。

2、主族元素順口溜：

氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪；鈹鎂鈣鍶鋇鐳 ——媲美蓋茨被雷

硼鋁鎵銦鉈 ——碰女嫁音他；碳硅鍺錫鉛 ——探歸者西遷

氮磷砷銻鉍 ——蛋臨身體閉；氧硫硒碲釙 ——養牛西蹄撲

氟氯溴碘砹——父女綉點愛；氦氖氬氪氙氡 ——害耐亞克先動

⑷ 化學資料買什麼好

《教材幫》好一些，講解很細，課本上的細節都有講到，總結也很好，最重要的是這個書的逐層提高式設計，從基礎到能力到高考，學習、考試的問題在這本書上都能一站式解決，講解很細致。

⑸ 初中化學課本教材的具體內容

初中化學的內復容是很基礎的制知識，主要是讓學生初步了解一些化學研究的內容，教材具體的內容有：學習化學實驗探究的方法；對空氣、氧氣相關知識的學習；對水及水資源的了解；二氧化碳和碳單質的性質和用途；金屬的性質和應用；溶液的相關知識；酸、鹼、鹽的性質和用途；化學與社會、生活的關系等；微觀知識有物質的內部結構；分子、原子的特徵、原子的結構；宏觀物質的組成；元素的知識等。教材共分上下兩冊，通過教材的學習不但了解到一些具體物質的性質和用途，還可以讓學生在學習中學到一些學習化學的方法。

⑹ 初中化學有哪些教輔書

1、中學化學教輔：《中學教材全解》

內容比世埋較基礎，推薦預慣用。預習再配合老師上課效果最好。化學基本靠它自學，巧穗上課的時候開車碾壓同學，而且已經學過一遍了老師上課再重復一遍印象更深刻，此外，也可以用這本書幫助記憶化學知識點，比別人多記一遍有優勢，最好在暑假之類的時候預習。

2、三點一測

《三點一測》是2009年科學出版社、龍搜寬螞門書局出版的圖書，作者是希揚。每一道例題都有相應的配套練習，題型分類很明確。

3、教材完全解讀

《教材完全解讀》是由小熊圖書策劃、王後雄主編、陝西師范大學出版社出版的一本完全與教材同步的講解類教輔圖書，是小熊圖書品牌體系的核心產品。

化學沖刺方法

①工具性的知識要點需要記憶的有元素符號、化學式、化學方程式、化合價、原子序數。

②規律性的知識需記憶的有：原子結構與元素性質的關系，分子、原子、離子的特性及電荷規律，各類物質的物理性質和化學性質，物質的用途和製法，酸、鹼、鹽、氧化物之間的反應規律。

③技能性的知識需要記憶的有：實驗基本操作的要點，簡單的實驗設計，物質的檢驗、分離、提純的原則，實驗探究的基本方法。