化學必修一知識點歸納

A. 高中化學必修一必備知識點歸納

高中化學必修一必備知識點歸納如下：物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量；把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾；把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數；物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA。

(1)化學必修一知識點歸納擴展閱讀

高中化學必修一必備知識點歸納如下：物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的`物理量；把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾；把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數；物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA。

B. 化學必修一知識點總結

化學是理科生們必須要好好學習的一科，化學不僅需要同學們把一些基礎的內容背下來，更是需要學生們 發散思維 去分析的，下面給大家分享一些關於化學必修一知識點 總結 ，希望對大家有所幫助。

化學必修一知識點1

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。

(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)

B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。

主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應 實質：有電子轉移(得失或偏移) 特徵：反應前後元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：

①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。

②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

化學必修一知識點2

1 物質的量 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體

2 摩爾 物質的量的單位

3 標准狀況 STP 0℃和1標准大氣壓下

4 阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質含的微粒數目都是6.02×1023個

5 摩爾質量 M 1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等

6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標准狀況下的體積都約為22.4l

7 阿伏加德羅定律 (由PV=nRT推導出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數

n1 N1 V1

n2 N2 V2

8 物質的量濃度CB 1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度

CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

9 物質的質量 m m=M×n n=m/M M=m/n

10 標准狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n

11 物質的粒子數 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n

12 物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω=1000×ρ×ω M

13 溶液稀釋規律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀以物質的量為中心

化學必修一知識點3

一、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA

5.摩爾質量(M)

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.

(2)單位：g/mol 或 g..mol-1

(3)數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )

二、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.

(2)單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol

三、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

(2)單位：mol/L

(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V2.一定物質的量濃度的配製

(1)基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的'物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的 方法 ，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.(3)注意事項

A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶.

B 使用前必須檢查是否漏水.

C 不能在容量瓶內直接溶解.

D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.

E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)

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C. 高一化學必考知識點總結歸納

總結 是在一段時間內對學習和工作生活等表現加以總結和概括的一種書面材料，它可以有效鍛煉我們的語言組織能力，不如立即行動起來寫一份總結吧，下面是我給大家帶來的 高一化學 必考知識點總結歸納，以供大家參考!

高一化學必考知識點總結歸納

一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處

理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫生處理。

(3)濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。

(4)濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分離和提純

分離和提純的 方法

過濾用於固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液

蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉澱Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉澱SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」;但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。

五、物質的量的單位――摩爾

物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標准狀況下,Vm=22.4L/mol

高一化學知識點小結大全

氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

製法：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。

也能與非金屬反應：

2Na+Cl2===(點燃)2NaCl

2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3

Cu+Cl2===(點燃)CuCl2

Cl2+H2===(點燃)2HCl

現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多，可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品

高一化學知識點整合大全

1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶於水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶於水;苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叄鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

有機化學基礎知識

6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、屬於取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能發生水解的物質：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(澱粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

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D. 高一化學必修一知識點歸納

必修一化學知識重點

化學計量

①物質的量

定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol

阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。 約為6.02x1023

微粒與物質的量

公式：n=

②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量

質量與物質的量

公式：n=

③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離

微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小

氣體主要決定③微粒間的距離

體積與物質的量

公式：n=

標准狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數

⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l

公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

溶液稀釋規律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

⑥ 溶液的配置

(l)配製溶質質量分數一定的溶液

計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質的質量;用量簡量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.

(2)配製一定物質的量濃度的溶液 (配製前要檢查容量瓶是否漏水)

計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌(轉移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。

定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。

5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處

高一化學考點知識

一、 鐵及其化合物性質

1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

① Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。

b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

② Fe3+的檢驗：(黃色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。

b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2. 主要反應的化學方程式：

① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的.氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

二、 氮及其化合物的性質

1. “雷雨發莊稼”涉及反應原理：

① N2+O2放電===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2. 氨的工業製法：N2+3H2 2NH3

3. 氨的實驗室製法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 裝置：與制O2相同

③ 收集方法：向下排空氣法

④ 檢驗方法：

a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4. 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-

5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(製取硝酸的第一步)

6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7. 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9. 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

必修一化學基礎知識

離子反應

1、電離 ( ionization )

電離：電解質溶於水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

酸、鹼、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、鹼、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，於是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。

2、電離方程式

H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-

硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那鹼還有鹽又應怎麼來定義呢?

電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做鹼。

電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

KCl == K+ + Cl― NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―

這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

〔小結〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開

2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。

3、電解質與非電解質

①電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、鹼、鹽等。

②非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

小結

(1)、能夠導電的物質不一定全是電解質。

(2)、電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能有自由移動的離子。

(3)、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。

(4)、溶於水或熔化狀態;注意：“或”字

(5)、溶於水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶於水不是指和水反應;

(6)、化合物，電解質和非電解質，對於不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。

4、電解質與電解質溶液的區別：

電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。5、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。

6、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。

強、弱電解質對比

強電解質 弱電解質

物質結構 離子化合物，某些共價化合物 某些共價化合物

電離程度 完全 部分

溶液時微粒 水合離子 分子、水合離子

導電性 強 弱

物質類別實例 大多數鹽類、強酸、強鹼 弱酸、弱鹼、水

8、離子方程式的書寫• 第一步：寫(基礎) 寫出正確的化學方程式

第二步：拆(關鍵) 把易溶、易電離的物質拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示) 第三步：刪(途徑)

E. 高中必修一化學知識點總結

高中必修一化學知識點總結大全

高中必修一化學有哪一些知識點是十分需要我們掌握的呢?以下是我為大家精心整理的高中必修一化學知識點總結，歡迎大家閱讀。

高中必修一化學知識點總結 篇1

一、元素周期表（元素周期表的結構）

1. 原子序數：

按照元素在周期表中的 順序 給元素編號，得到原子序數。

2. 原子序數與原子結構的關系

原子序數=核電荷數=核外電子數=質子數

二、元素周期表的結構

1.周期

周期：具有相同電子層數的元素，按照原子序數遞增的順序從左到右排列的一行，叫周期。

(1)元素周期表共有7個橫行，每一橫行稱為一個 周期 ，故元素周期表共有7個周期;

(2)周期的分類

第一、二、三周期，所排元素種類： 2、8、8， 短周期；

第四、五、六、七周期，所排元素種類：18、18、32、32，長周期。

此外：

鑭系元素 57La～71Lu 15種元素 第六周期，IB族;

錒系元素 89Ac～103Lr 15種元素 第七周期，IB族;

超鈾元素 92U號元素以後。

(3)周期序數與電子層數的關系：周期序數=同周期元素具有的電子層數。

(4)每一周期都是從鹼金屬開始→鹵素→惰性元素(第一與第七周期例外 );

(5)每一周期，從左向右，原子半徑從大到小;主要化合價從+1～+7，-4～-1，金屬性漸弱，非金屬性漸強。

2. 族

原子核外最外層電子數相同的元素，按照原子電子層數遞增的順序從上到下排列成縱行，叫族。

(1)元素周期表共有18個縱行，除8、9、10三個縱行稱為Ⅷ外，其餘15個縱行，每一個縱行稱為一個族，故元素周期表共有 16 個族。族的序號一般用羅馬數字表示;

(2)族的分類

長短周期共同組成的族為主族，用A表示;完全由長周期元素構成的族為副族，用B表示，並用羅馬數字表示其序號;稀有氣體元素所在的列為零族，計作「0」;

族類ABⅧ0

族數7711

族序號ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO

列序號1、2、13、14、

15、16、173、4、5、6、

7、11、128、9、1018

(3)周期表中部從ⅢB族到ⅡB族共10列通稱為過渡元素，包括Ⅷ族和七個副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。

(4)主族序數與最外層電子數的關系：主族序數=最外層電子數

(5)族的別稱

ⅠA稱為 鹼金屬 元素

ⅡA稱為 鹼土金屬 元素

ⅣA稱為 碳族元素

ⅤA稱為 氮族 元素

ⅥA稱為 氧族 元素

ⅦA稱為 鹵族 元素

零族稱為稀有氣體元素

3.編排原則

①.按 原子序數 遞增的順序從左到右排列

②.將電子層數相同 元素排成一個橫行

③.把最外電子數相同的元素排成一個縱行

高中必修一化學知識點總結 篇2

一、概念判斷：

1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)

2、氧化還原反應的特徵：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)

3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發生還原反應，被還原，生成還原產物。

4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。

5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。

6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。

7、元素由化合態變游離態，可能被氧化(由陽離子變單質)，

也可能被還原(由陰離子變單質)。

8、元素價態有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態,，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態，如：SO32-)。

9、常見的氧化劑和還原劑：

10、氧化還原反應與四大反應類型的關系：

【同步練習題】

1.Cl2是紡織工業常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹後的「脫氯劑」。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法不正確的是()

A.該反應中還原劑是S2O32-

B.H2O參與該反應，且作氧化劑

C.根據該反應可判斷氧化性：Cl2>SO42-

D.上述反應中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2

答案：B

點撥：該反應方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，該反應中氧化劑是Cl2，還原劑是S2O32-，H2O參與反應，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。

2.(2011?河南開封高三一模)分析如下殘缺的反應：

RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是()

A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小

C.上式中缺項所填物質在反應中作氧化劑

D.RO3-中的R元素在所有的反應中只能被還原

答案：B

點撥：RO3-中R為+5價，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-離子，A錯誤;據元素守恆，反應中只有R、H、O三種元素，則缺項一定為R-，且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，據此可得R為ⅦA元素，B正確;R-中R處於態，只能作還原劑，C錯誤;RO3-中R元素處於中間價態，在反應中既可被氧化又可被還原，D項錯。

3.已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH()

A.失去1mol電子B.得到1mol電子

C.失去2mol電子D.沒有電子得失

答案：A

點撥：KH中H為-1價，KH+H2O===KOH+H2↑

置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。

二、氧化還原反應的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況)

1、雙線橋：「誰」變「誰」(還原劑變成氧化產物，氧化劑變成還原產物)

例：

2、單線橋：「誰」給「誰」(還原劑將電子轉移給氧化劑)

例：

三、氧化還原反應的分析

1、氧化還原反應的類型：

(1)置換反應(一定是氧化還原反應)

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)

4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化還原反應：

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)

Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(6)同種元素不同價態之間的氧化還原反應(歸中反應)

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

(7)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的氧化還原反應：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2、氧化還原反應分析：

(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物

(2)分析四物中亮的關系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應

(3)電子轉移的量與反應物或產物的關系

例：根據反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質的量比是____________;

(2)當有68gNH3參加反應時，被氧化物質的質量是____________g，生成的還原產物的物質的量是____________mol。

高中必修一化學知識點總結 篇3

1、溶解性

①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

②溶於水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶於二硫化碳。

⑤苯酚微溶於水（大於65℃易溶），易溶於酒精等有機溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如Ca（OH）2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

2、密度

①同族元素單質一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③含C、H、O的有機物一般密度小於水（苯酚大於水），含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。

④鈉的密度小於水，大於酒精、苯。

3、物質燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

4、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

5、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

高一必修一化學重要知識總結

1、伏加德羅常數：（1mol任何粒子的粒子數）（1）科學上規定為：0.012KgC中所含的碳原子數。

如果某物質含有與0。012KgC中所含的碳原子數相同的粒子數，該物質的量為1mol。

注意：不能認為6.02×10就是阿伏加德羅常數，也不能認為1mol粒子=6.02×10個—123N

（2）物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系n=NA

2、區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

3、理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4、同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬於氧化還原反應。

5、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

6、同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

高中必修一化學知識點總結 篇4

一、元素周期表的規律：

①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

二、原子結構知識中的八種決定關系：

①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)

因為原子中質子數=核電荷數。

②質子數決定元素的種類。

③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。

因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。

因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。

⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。

原子失電子後元素顯正價，得電子後元素顯負價，化合價數值=得失電子數。 ⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

原子失電子後為陽離子，得電子後為陰離子，電荷數=得失電子數

化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，取決於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸鹼中和反應。

③金屬與酸反應製取氫氣。

④大多數化合反應(特殊：是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：

②銨鹽和鹼的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分類：

【思考】一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始後不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應並不需要加熱。

高中必修一化學知識點總結 篇5

一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫生處理。

(3)濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。

(4)濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例過濾用於固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純。蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾。萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉澱Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉澱SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」;但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

5.摩爾質量(M)

(1)定義：單位物質的量的'物質所具有的質量叫摩爾質量.

(2)單位：g/mol或g..mol-1

(3)數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.

(2)單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標准狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

(2)單位：mol/L

(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質的量濃度的配製

(1)基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配製溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物質的分類

把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm外觀特徵能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小於1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)C、置換反應(A+BC=AC+B)D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應實質：有電子轉移(得失或偏移)特徵：反應前後元素的化合價有變化B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恆

六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)金屬及其化合物

一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純鹼或蘇打小蘇打色態白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)

熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O與酸反應CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與鹼反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反應

與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫葯、滅火器轉化關系

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