生石灰物理常數

A. 高一化學下冊主要知識點

進入高中後，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績優秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應盡快進入學習狀態。我高一頻道為正在努力學習的你整理了《 高一化學 下冊必修一教案》，希望對你有幫助!

高一化學下冊主要知識點

教學設計

一、學習目標

1.學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。

2.初步認識實驗方案設計、實驗現象分析等在化學學習和科學研究中的應用。

3.初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象，並學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。

二、教學重點及難點

常見離子檢驗的實驗技能;設計簡單的探究實驗方案。

三、設計思路

化學研究中，人們經常根據某些特徵性質、特徵反應、特徵現象和特徵條件對物質進行檢驗，以確定物質的組成。學生已經掌握了一定的物質檢驗知識，但不夠系統化，需進一步 總結 和提煉。本節課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結初中化學知識，學習常見物質的檢驗 方法 ，介紹現代分析測試方法，從而讓學生了解物質檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質檢驗方案的設計及操作技能。

教學時，首先讓學生明確物質檢驗的意義和價值，並初步明確進行物質檢驗的依據或策略，教學過程中充分發揮學生的自主性。其次，根據教學目標創設相應的情景，提出具體的任務。

四、教學過程

[導入]物質的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質檢員對生產的產品質量標準的檢驗，等等。

[情景]「資料鏈接」——由某抗秧苗病菌的農葯袋上的標簽可知，該農葯含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農葯中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預期將觀察到的現象以及反應的化學方程式。

[實驗]完成課本「活動與探究」欄目中的實驗1-4。

離子試劑現象

實驗1NH4+

實驗2Cl—

實驗3SO42—

各個實驗中，依次觀察到什麼現象?出現這些現象的根本原因是什麼?

明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所採用的試劑和方法等：

NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體;Cl—：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶於稀硝酸的白色沉澱;

SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶於稀鹽酸的白色沉澱。

[討論]在完成相關實驗時，都有一些值得注意的問題。請結合實驗過程及相關元素化合物知識，分析下列問題：

實驗1：試紙為何要潤濕?實驗2：為何要加稀硝酸?實驗3：為什麼要加稀鹽酸?

[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應，並分別滴加酸溶液。

結論：氨氣溶於水才能電離出OH—;

檢驗Cl—加入稀硝酸是為了避免CO32—的干擾;

檢驗SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。

[小結]什麼是物質的檢驗?

物質的檢驗應根據物質獨有的特性，要求反應靈敏、現象明顯、操作簡便、結論可靠。

你還能回憶出哪些物質的檢驗方法呢?

要求：能夠獨立、准確地回顧出一些物質檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關物質或離子的檢驗方法。

學生回憶常見物質的檢驗：碳酸鹽、酸、鹼、澱粉、絲綢製品等。

[遷移]「資料鏈接」——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應得到碘單質。

如何確證碘鹽中的碘不是單質碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?

用澱粉液檢驗是否含碘單質;根據所提供KIO3的性質並設計實驗方案。

[實驗]焰色反應

金屬或金屬離子的檢驗通常採用焰色反應。

閱讀教材，回答問題：什麼叫焰色反應?為何可用焰色反應來檢驗金屬或金屬離子?如何進行焰色反應實驗?操作中要注意什麼問題?

[過渡]物質的檢驗在工農業生產、科學研究以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也有重要的作用。化學學習過程中，同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學會用多種方法設計簡單的實驗方案，探究某些常見物質的組成成份。

1.人們經常依據什麼來對物質進行檢驗，以確定物質的組成?

2.歸納總結物質(或離子)檢驗的一般步驟。

3.物質(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題?

高一化學下冊主要知識點

教學准備

教學目標

1、學會通過比較、歸納等對物質分類的方法

2、知道氧化物的分類依據、化合物的分類依據，並認識分類是可以逐級進行的

3、學會用觀察、實驗手段獲取信息，並運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。

4、通過對物質的分類，體驗分類在化學研究和學習中的重要意義。

5、發展學習科學的興趣，樂於探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的喜悅，感受科學世界的奇妙與和諧。

教學重難點

物質的分類方法

教學過程

新設計

教學活動

活動1【導入】創設情景、引入新課

教師：同學們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現在你能把第一組的同學按照你的標准進行分類?

學生討論，以兩人為一組，談談自己的一種分類方法及分類結果

學生發表自己的見解，

學生1：根據有沒有戴眼鏡的將學生分為戴眼鏡學生和不戴眼鏡學生學生2：根據性別將學生分為男同學和女同學……

教師對學生的陳述進行小結，得出結論：

1.分類必須有明確的標准

2.分類的標准不同，分類的結果也不同

學生3：根據學生是否戴眼鏡對男、女生進行分類。

學生4：根據學生的身高進一步分類……

教師對學生的陳述進行小結，得出另一種結論：

3.分類是可以逐級進行的

教師：生活中有哪些地方運用到分類?根據你的猜想，你認為分類的關鍵點是什麼，它有哪些意義?

生答，教師出示圖，並進行說明意義

活動2【講授】新課教學

教師：其實在我們的日常生活、學習中不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學習和科學研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質性質，同樣也要進行分類，這節課我們就來共同學習第二章第4節物質的分類。

目前，在自然界中，人們已知的物質有1000多萬種，它們的性質各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

問題：物質分類的方法很多，如何對這些物質進行分類，請同學們利用自己的方法將這些物質分類，並將分類的標准及分類的結果寫在單子上，進行展示。

學生活動：對這些物質進行分類，並將學生分類的結果展示在實物展示台上，學生進行匯報，讓其他同學進行評價。(說明：在這個活動期間，學生肯定會出現把物質分類進行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養學生學習的積極性)

教師：還有 其它 分類方法嗎?你認為哪種方法更科學?

學生思考：略

教師：物質的用途是由性質決定，而物質的性質是由物質的組成的所決定的，所以科學上的分類標準是物質的組成。

活動：請你寫出這幾種物質的化學式，並根據以往學過的知識，對這幾種物質進行歸類。

學生活動：寫出這些物質的化學式，並讓學生講講這些物質歸屬於哪類物質?

教師引導學生回顧幾種物質的概念

純凈物和混合物、單質和化合物、單質中有金屬和非金屬、氧化物

教師：你能對應這些概念對寫出的這些物質進行正確歸類

學生歸類：略

教師：其實對化合物的分類還可以進一步，現在請同學們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：

(1)請你 說說 氧化物可以分成哪兩類?

(2)無機物和有機物在組成上的不同點是什麼?

(3)有機物有哪些相似的組成和性質?

學生思考後回答，教師說明：

1.兩者在組成上的不同點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質與無機物相似，在分類上仍把它們歸為無機物)

2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產生;大多數難溶於水。

學生活動：請你把剛才的物質歸類進行修正，並根據你的學習成果把下列這些物質進行分類。

水、酒精、石蠟、麵粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。

活動3【活動】小結

學生小結本節課的學習內容，並對學習的內容進行回顧，要求將物質之間的分類寫成一個圖表進行總結。

活動4【練習】當堂作業

完成課本57頁練習1(寫出物質化學式及註明物質的類別)

高一化學下冊主要知識點

1.阿伏加德羅常數NA

阿伏加德羅常數是一個物理量，單位是mol1，而不是純數。

不能誤認為NA就是6.02×1023。

例如：1molO2中約含有個6.02×10氧分子

242molC中約含有1.204×10個碳原子

231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子

23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;

23nmol某微粒集合體中所含微粒數約為n×6.02×10。

由以上舉例可以得知：物質的量、阿伏伽德羅常數以及微粒數之間存在什麼樣的關系式?由以上內容可以看出，物質的量與微粒數之間存在正比例關系。如果用n表示物質的量，NA表示阿伏伽德羅常數，N表示微粒數，三者之間的關系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

2.一定物質的量濃度溶液配製過程中的注意事項

(1)向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。

(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。

(4)如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配製。

(5)定容後再蓋上容量瓶塞搖勻後出現液面低於刻度線，不能再加蒸餾水。

(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的葯品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，並用玻璃棒攪拌。

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