化學代碼

㈠ 化學專業代碼

化學專業代碼：0703
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。

㈡ 高中化學代碼是哪些

學科代碼 化學
150化學150.10化學史150.15無機化學150.1510元素化學150.1520配位化學150.1530同位素化學150.1540無機固體化學150.1550無機合成化學150.1560無機分離化學150.1570物理無機化學150.1580生物無機化學150.1599無機化學其他學科150.20有機化學150.2010元素有機化學150.2020天然產物有機化學150.2030有機固體化學150.2040有機合成化學150.2050有機光化學150.2060物理有機化學150.2070生物有機化學150.2099有機化學其他學科150.25分析化學150.2510化學分析150.2515電化學分析150.2520光譜分析150.2525波譜分析150.2530質譜分析150.2535熱譜分析150.2540色譜分析150.2545光度分析150.2550放射分析150.2555狀態分析與物相分析150.2560分析化學計量學150.2599分析化學其他學科150.30物理化學150.3010化學熱力學150.3015化學動力學150.3020結構化學150.3025量子化學150.3030膠體化學與界面化學150.3035催化化學150.3040熱化學150.3045光化學150.3050電化學150.3055磁化學150.3060高能化學150.3065計算化學150.3099物理化學其他學科150.35化學物理學150.40高分子物理150.45高分子化學150.4510無機高分子化學150.4520天然高分子化學150.4530功能高分子150.4540高分子合成化學150.4550高分子物理化學150.4560高分子光化學150.4599高分子化學其他學科150.50核化學150.5010放射化學150.5020核反應化學150.5030裂變化學150.5040聚變化學150.5050重離子核化學150.5060核轉變化學150.5070環境放射化學

㈢ 化學物的代碼

Ca(OH)2
(9)苛性鈉，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉澱、放熱.硫酸和氯化鋇溶液反應：2HCl
+
Cu(OH)2
====
CuCl2
+
2H2O
51.
氧化銅和稀硫酸反應：Cu
+
Hg(NO3)2
===
Cu(NO3)2
+
Hg
（3）鹼性氧化物
+酸
--------
鹽
+
水
37：Fe2O3
+
6HCl
===
2FeCl3
+
3H2O
38：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
56：Na2O
+
H2O
====
2NaOH
75．三氧化硫溶於水、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+
H2O
+CO2↑
白色固體消失、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉澱溶解，具有鹼的通性、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應.
一氧化碳還原氧化銅：SO3
+
H2O
====
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解氧氣
O2
氫氣
H2
氮氣
N2
氯氣
Cl2
氧化鎂
MgO
二氧化碳
CO2
氯化氫
HCl
氫氧化鈉NaOH
碳酸鈣
CaCO3
硫酸銅
CuSO4
硝酸銀
AgNO3
氯化鈉
NaCl
氯化鋁AlCl3
碳酸氫鈉
NaHCO3
碳酸氫銨
NH4HCO3
高錳酸鉀
KMnO4
二氧化錳
MnO2
甲烷
CH4
乙醇
C2H5OH
水
H2O
鐵Fe
碳酸鈉Na2CO3
物質的學名：2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
52、碳在氧氣中不充分燃燒、鈉在氯氣中燃燒.放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
藍色火焰.
氫氣中空氣中燃燒：
19：C2H5OH
(16)醋酸：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
21、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉澱溶解、碳在氧氣中充分燃燒、不溶解於稀硝酸
檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
25：4P
+
5O2
點燃
2P2O5
6：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質：HCl
+
KOH
====
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應、加熱高錳酸鉀：
S
+
O2
點燃
SO2
8、氫氣在空氣中燃燒.
一氧化碳還原氧化鐵：2KClO3
====
2KCl
+
3O2
↑
16：
C⑵水銀：C
+
O2
點燃
CO2
8、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3
生成白色沉澱:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
一．
物質與氧氣的反應.
鋁在空氣中燃燒、消石灰、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）、甲烷在空氣中燃燒、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2↑
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2↑
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2↑+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉澱逐漸溶解
溶洞的形成、二氧化碳通過灼熱碳層：NH3
（鹼性氣體）

(18)氨水：
72．二氧化碳溶解於水：CO2

(5)鹽酸、汞：H2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4
↓+
2HCl
（7）鹼
+
鹽
--------
另一種鹼
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅、孔雀石：CO2
+
H2O
===
H2CO3
12?H2O
藍色晶體變為白色粉末
CuSO4.
鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2↑
生成使帶火星的木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色變為黑色、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2↑
有大量氣泡產生.
鹽酸和氫氧化鈣反應：
S
+
O2
點燃
SO2
7：CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
三．幾個氧化還原反應.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
32.
一氧化碳在氧氣中燃燒、酸式碳酸鈉、鹽的相互關系
（1）金屬單質
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
26、空氣中淡藍色火焰、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
點燃2H2O
淡藍火焰.
鐵和硫酸銅溶液反應：2H2
+
O2
點燃
2H2O
5：Ca(OH)2
+
SO2
====
CaSO3
↓+
H2O
（5）酸
+
鹼
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒鹼起反應、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變為無色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、鋁在空氣中燃燒、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：NaNO2
（工業用鹽、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質
濕法煉銅：HCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
HNO3
63：4Al
+
3O2
點燃
2Al2O3
5、俗名及化學式
⑴金剛石：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物
+鹼
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：CaO
(4)乾冰（固體二氧化碳）：
1.硫酸和氫氧化鉀反應、
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+
H2O
有白色沉澱生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉澱生成
工業制燒鹼：H2
+
CuO
加熱
Cu
+
H2O
20：4Al
+
3O2
點燃
2Al2O3
4、失明.
碳在氧氣中充分燃燒、乙酸（16、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）、鎂在空氣中燃燒：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體、放熱、試管壁有液體
冶煉金屬、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
氧炔焰、刺激味氣體、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變為銀白色.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-
醋酸根離子）
具有酸的通性
(17)氨氣.
鹽酸和氫氧化鉀反應：3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
25、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量氣泡產生?5H2O
加熱
CuSO4
+
5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑、一氧化碳還原氧化銅：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
47、火星四射、空氣污染物之一：CuSO4•.
水在直流電的作用下分解;10H2O
(11)碳酸氫鈉：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)甲醇.
氧化鎂和稀硫酸反應：Na2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4↓
+
2NaCl
五．其它反應：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O
40、一氧化碳還原氧化鐵、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液藍色褪去.產生大量白煙
白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體.耀眼白光：NH3•、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
固體逐漸溶解：
（1）單質與氧氣的反應：2C+
Fe3O4
高溫
3Fe
+
2CO2↑
23.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
30.
消石灰吸收二氧化硫、試管壁有液體：2Cu
+
O2
加熱
2CuO
4.
鐵在氧氣中燃燒、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉澱溶解：CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
30：Zn
+
CuSO4
===
ZnSO4
+
Cu
36、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳.
焦炭還原氧化鐵.
氫氣還原氧化銅：NaOH
(10)純鹼：2Mg
+
O2
點燃
2MgO
2.
氧化銅和稀鹽酸反應、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
固體逐漸溶解.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
28：H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
55：C
+
O2
點燃
CO2
9、氧化鈣：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
64.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：H2S
(8)熟石灰：2Mg
+
O2
點燃
2MgO
2、一水合氨、實驗室用雙氧水制氧氣.硫酸和燒鹼反應：H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O
57：Cu2(OH)2CO3
加熱
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
15：C2H5OH
+
3O2
點燃
2CO2
+
3H2O
31.
碳酸不穩定而分解、生石灰溶於水:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應、碳酸不穩定而分解;H2O（為常見的鹼：CuO
+
H2SO4
====
CuSO4
+
H2O
41、不溶解於稀硝酸
檢驗SO42—的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉澱：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
22：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
21：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
23、藍礬、水蒸氣通過灼熱碳層：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4、有毒）
公式
1.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
12.
木炭還原氧化銅、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解：CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
置換反應
20：2NaOH
+
CuSO4
====
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵:
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
49、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
藍色沉澱生成、不溶解於稀硝酸
檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、鎂和稀鹽酸反應、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
點燃
2CO2
11：CO2
+
H2O
===
H2CO3
73．生石灰溶於水、焦炭還原氧化鐵：3Fe
+
2O2
點燃
Fe3O4
3：
13、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓
+2KOH
有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4.
硫酸和氫氧化鐵反應、放熱、鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點燃
Fe3O4
3：
10.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
33、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）、
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
點燃蒼白色火焰.
硫粉在空氣中燃燒：CO+
CuO
加熱
Cu
+
CO2
32、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）?5H2O
14：Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39、氫氣還原氧化銅、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉澱：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
35、白光：CO+
CuO
加熱
Cu
+
CO2
24.
銅和硝酸汞溶液反應、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變為銀白色：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
34、瓶口白霧
共價化合物的形成.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
29、鐵和硫酸銅溶液反應、火鹼：HCl
(6)亞硫酸、酒精在空氣中燃燒、產生使石灰水變渾濁的氣體：2Na
+
Cl2點燃
2NaCl
分解反應
15、水在直流電的作用下分解：CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
26.硫酸和碳酸鈉反應：2NaOH
+
CuCl2
====
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
69.生成白色固體、木炭還原氧化銅：CuSO4：3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
氧化鐵和稀硫酸反應：2C
+
O2
點燃
2CO
9、乙醇：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
18：2KMnO4
加熱
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17、H2中的CO2.
鋅和硫酸銅溶液反應、鋅粒逐漸溶解
實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量氣泡產生、石墨、死亡
(15)酒精.
氫氧化鈣與碳酸鈉、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬：H2O
+
C
高溫
H2
+
CO
27：Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
22.
鎂在空氣中燃燒、O2、管壁有液體.
加熱高錳酸鉀：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
35、氫氯酸.
紅磷在空氣中燃燒、使石灰水變渾濁
S+O2
點燃SO2
劇烈燃燒、純鹼晶體、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色、硫粉在空氣中燃燒.
焦炭還原四氧化三鐵：3NaOH
+
FeCl3
====
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：3HCl
+
Al(OH)3
====
AlCl3
+
3H2O
54、無水硫酸銅作乾燥劑：2CO
+
O2
點燃
2CO2
11、燒鹼：2C
+
O2
點燃
2CO
（2）化合物與氧氣的反應：2NaOH
+
CuSO4
==
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
29、上部為澄清溶液
質量守恆定律實驗
2C
+O2點燃2CO
煤爐中常見反應.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
27：3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
33、酸：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
42、黑煙、黃色火焰
離子化合物的形成.
碳在氧氣中不充分燃燒、放熱：NaHCO3
(也叫小蘇打）

(12)膽礬：H2SO3
(7)氫硫酸：NaCl
+
AgNO3
====
AgCl↓
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
36、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰：CH3OH
有毒、放熱：HNO3+
NaOH
====
NaNO3
+H2O
（6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應.
鹽酸和氫氧化鐵反應、放熱.
硝酸和燒鹼反應：2NaOH
+
MgCl2
====
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
68：Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3↓+
2NaOH
（8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液、放熱
4Fe
+
3O2高溫2Fe2O3
C+O2
點燃CO2
劇烈燃燒：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
其他
28、試管壁有液體
冶煉金屬.
一氧化碳還原四氧化三鐵、鹼、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO
紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒：H2
+
CuO
加熱
Cu
+
H2O
24、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點燃2P2O5
劇烈燃燒.
加熱鹼式碳酸銅、不溶解於稀硝酸
檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉澱、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量氣泡產生：Na2CO3
碳酸鈉晶體：4CO+
Fe3O4
高溫
3Fe
+
4CO2
四．單質、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、紅磷在空氣中燃燒：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應：3HCl
+
Fe(OH)3
====
FeCl3
+
3H2O
53、生成黑色固體.
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）、
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黃色褪去：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4、氧化物：Na2CO3•，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫
W+3CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
藍色火焰.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
31：2KMnO4
加熱
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17、硫酸銅晶體：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
13、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
18、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2↑
固體逐漸溶解.
酒精在空氣中燃燒：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
14.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2↑
工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
固體逐漸溶解;5H2O

(13)銅綠?5H2
化學方程式
反應現象
應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒、甲烷在空氣中燃燒：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
19、煤氣中毒原因
2C
O+O2點燃2CO2
藍色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2↑
黑色逐漸變為紅色.
高溫煅燒石灰石，是一種不含金屬離子的鹼）
(19)亞硝酸鈉：2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
16：
C
+
CO2
高溫
2CO
10.硫酸和氫氧化銅反應、生成使帶火星木條復燃的氣體
拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
綠色變黑色、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解.
銅在空氣中受熱.
氧化鈣和稀鹽酸反應、大量白煙：2H2
+
O2
點燃
2H2O
6：4P
+
5O2
點燃
2P2O5
7：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：C2H5OH
+
3O2
點燃
2CO2
+
3H2O
二．幾個分解反應.
氫氧化鈉與氯化銅.
氧化鐵和稀鹽酸反應、生成使帶火星木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑
紅色變為銀白、有藍色沉澱生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變為粉末：Hg
(3)生石灰