高三化學課件

A. 2020高中化學離子晶體教案

離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點，熔融或溶解時可以導電。接下來是我為大家整理的2020高中化學離子晶體教案，希望大家喜歡!

2020高中化學離子晶體教案一

《離子晶體》教學設計

教材分析：關於離子晶體，教材以離子鍵的知識為基礎，以學生比較熟悉的NaCl晶體為例子，介紹了離子晶體的結構模型，並對一些性質作了解釋。教材還通過舉例歸納一些離子晶體的溶解性，使教材與初中內容銜接，幫助學生復習初中學過的知識。該部分內容理論性較強，比較抽象，教材除了選擇學生易接受的知識和使用通俗的語言外，還選配了較多的插圖，以幫助學生理解知識，並提高興趣。

學生分析：學生在高一曾學習了物質結構和元素周期律、離子鍵、共價鍵等知識，在此基礎上，再學習離子晶體，不但可使學生對有關知識有更全面的了解，也可使學生進一步深化對所學知識的認識。但由於該內容抽象，離子晶體的化學式所表示的含義，學生不易理解，均攤法求晶體的化學式也是對學生來說也是一大難點。

設計思路：

1、為了加強直觀教學，盡可能把復雜問題簡單化，抽象問題具體化，降低學生理解知識的難度，激發學生的興趣，我利用3D動畫把離子晶體的空間結構充分展示給學生，關於均攤法求化學式也就由難變易，有效地突破了難點;

2、這節課我大膽改革，是一節學生自主學習課，全部的課程內容都在課件中體現，無須教師講解，學生只要操作電腦就可以把本節內容學習，並配有課堂練習、趣味化學等，使學生的學習不局限在書本上，教師只起到引導、適時點拔的作用。(該課件在哈市課件大賽上獲一等獎)

教學目標 知識與技能 了解離子晶體的晶體結構模型及其性質的一般特點;

理解離子晶體的晶體類型與性質的關系;

學會確定離子晶體化學式的 方法 。 過程與方法 培養學生提出問題，通過觀察模型分析問題、解決問題的能力 情感態度與價值觀 培養學生敢於質疑、勤於思索、勇於創新、積極實踐的科學態度，體驗發現的樂趣。 教學重點 離子晶體的結構模型 教學難點 均攤法求離子晶體的化學式 教學策略 誘導、分析、推理、歸納相結合，充分利用多媒體輔助教學。 教學准備 3D多媒體課件，安裝在每個同學的電腦上，以便於學生自主操作。 教 學 過 程 預 設 教 師 活 動 預 設 學生活動預設 設計意圖

教

過

程

引入：電腦展示幾副晶體的圖片，請同學說出這幾種晶體的名稱，並追問：你還能舉出哪些固體是晶體?

小結：

1、晶體的定義

晶體的分類及依據：根據構成晶體的粒子種類及粒子間的相互作用不同分為離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體等。

提問並小結：

粒子種類：分子、原子、離子等

粒子間的相互作用：離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德瓦耳斯力

過度：不同的離子，半徑不同，空間排列方式也不相同，性質也會有差異

離子晶體

定義：離子間通過離子鍵結合面成的晶體

離子晶體的結構分析：(以NaCl、CsCl為例)

= 1 GB3 ① NaCl晶體：

課件展示：指導學生點擊「NaCl晶體結構模型」

學生觀察：在NaCl晶體中，每個Na+周圍吸引著幾個帶相反電荷的Cl-?每個Cl-周圍吸引著幾個帶相反電荷的Na+?

分析：每個Na+周圍吸引著6個Cl-，每個Cl-周圍同時吸引著6個Na+

追問：Na+周圍緊鄰且等距離的Na+是幾個?

Cl-周圍緊鄰且等距離的Cl-是幾個?

學生點擊課件，觀察分析

結論：在Na+周圍緊鄰且等距離的Na+是12個，在Cl-周圍緊鄰且等距離的Cl-也是12個

過渡：CsCl晶體與NaCl晶體結構相同嗎?

= 2 GB3 ② CsCl晶體

課件展示：CsCl晶體結構模型

引導學生觀察分析相同的兩個問題，並得出

結論：

每個Cs+周圍吸引著8個Cl-，每個Cl-周圍吸引著8個Cs+;

Cl-周圍緊鄰且等距離的Cl-是6個

在Cs+周圍緊鄰且等距離的Cs+是6個

師 總結 講解：

離子晶體的構成微粒：陰陽離子

NaCl與CsCl是化學式而非分子式

過渡： 其它 離子晶體的化學 式是如何確定的呢?

用均攤法確定晶體的化學式

= 1 roman i 處於頂點的粒子

= 2 roman ii 處於的棱上的粒子

= 3 roman iii 處於面上的粒子

2020高中化學離子晶體教案二

高考資源網【復習鞏固】

1.什麼是離子鍵?作用力的實質是什麼?

2.什麼是晶格能?影響因素有哪些?

3.晶格能的大小與離子晶體的熔沸點、硬度的關系怎樣?

[練習]

1.指出下列物質中的化學鍵類型。

KBr CCl4 N2 CaO NaOH

2.下列物質中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?哪些是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物?

KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2

【過渡】大多數離子化合物在常溫下以晶體的形式存在。

【板書】

離子晶體

1. 定義：離子間通過離子鍵結合而成的晶體

【思考】離子晶體能否導電，主要的物理共性有哪些?

2. 特點：(1)、晶體不導電，在熔融狀態或水溶液中導電，不存在單個分子

(2)、硬度較高，密度較大， 難壓縮，難揮發，熔沸點較高

【思考】判斷下列每組物質的熔沸點的高低，影響離子晶體的熔沸點高低的因素有哪些?

(1)NaF NaCl NaBr NaI

(2)MgO Na2O

3. 離子晶體熔沸點高低的影響因素：離子所帶的電荷(Q)和離子半徑(r)

Q越大、r越小，則晶格能(U)越大，離子鍵越強，熔沸點越高，硬度越大.

【思考】：哪些物質屬於離子晶體?

4. 物質的類別：強鹼、部分金屬氧化物、絕大部分鹽類屬於離子晶體。

【過渡】離子晶體也有一定的空間結構

【板書】

二、離子晶體的空間結構

【講解】

離子晶體有多種晶體結構類型，其中氯化鈉型和氯化銫型是兩種最常見的離子晶體結構類型。首先看NaCl的晶胞：

組成具有代表性， 對稱性(軸， 面， 中心)也與晶體相同， 所以乙為NaCl的晶胞

【思考】：

1.每個Na+同時吸引 個 Cl-，每個Cl-同時吸引 個Na+，而Na+數目與Cl-數目之為 化學式為

2.根據氯化鈉的結構模型確定晶胞，並分析其構成。每個晶胞中有 Na+，有 個Cl-

3.在每個Na+周圍與它最近的且距離相等的Na+有 個

4.在每個Na+周圍與它最近的且距離相等的Cl-所圍成的空間結構為 體

5.已知氯化鈉的摩爾質量為58.5g.mol-1，阿伏加德羅常數取6.02×1023mol-1，則食鹽晶體中兩個距離最近的Na+的核間距離最接近下面四個數據中的哪一個.( )

A.3.0×10-8cm B.3.5×10-8cm C.4.0×10-8cm D.5.0×10-8cm

組成和對稱性均有代表性. 看空心圓點， 除了立方體的頂點的8個， 無其它， 稱為簡單立方晶胞. 配位數為8

【思考】：

1.每個Cs+同時吸引 個 Cl-，每個Cl-同時吸引 個Cs+，而Cs+數目與Cl-數目之為 化學式為

2.根據氯化的結構模型確定晶胞，並分析其構成。每個晶胞中有 Cs+，有 個Cl-

3.在每個Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有 個

2020高中化學離子晶體教案三

【知識與技能】

1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。

2.學會離子晶體的性質與晶胞結構的關系。

3.通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關系。

4、了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。

【教學重點】離子晶體的物理性質的特點;離子晶體的配位數及其影響因素;晶格能的定義和應有用。

【教學難點】離子晶體配位數的影響因素;晶格能的定義和應有用。

【教案設計】

【回憶復習】分子晶體、原子晶體分別有哪些物理特性?

【投影】晶體比較

晶體類型 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 構成粒子 ? ? ? 粒子間相互作用 ? ? ? 硬度 ? ? ? 熔沸點 ? ? ? 導電性 ? ? ? 溶解性 ? ? ? 典型實例 ? ? ? ?

【問題引入】

1.鈉原子與氯原子是如何結合成氯化鈉的?你能用電子式表示氯化鈉的形成過程嗎?

2.常見的離子化合物包括哪些?常溫下以什麼形態存在?晶體是如何形成的?構成微粒是什麼?這些微粒是怎樣堆集的?

【展圖觀察】NaCl、CsCl晶體模型。

【板書】一、離子晶體

1、? 定義：離子間通過離子鍵結合而成的晶體

(1)結構微粒：陰、陽離子

(2)相互作用：離子鍵

【講解】通常情況下，陰、陽離子可以看成是球形對稱的，其電荷分布也是球形對稱的，只要空間條件允許，一個離子可以同時吸引多個帶相反電荷的離子。因此離子鍵沒有方向性和飽和性。

【板書】離子鍵無方向性和無飽和性

【展示圖片】(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強鹼、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽

(4)理論上，結構粒子可向空間無限擴展

【思考】NaCl、CsCl晶體中有無單個個分子，「NaCl」、「CsCl」是否代表分子組成呢?

【講述】在NaCl晶體或CsCl晶體中，都不存在單個的NaCl分子或單個的CsCl分子，但是，在這兩種晶體里陰、陽離子的個數比都是1∶1。所以，NaCl和CsCl是表示離子晶體中離子個數比的化學式，而不是表示分子組成的分子式。

【思考】在 NaCl晶體中，每個Na+周圍有幾個Cl-?每個Cl-周圍有幾個Na+?在CsCl晶體中，每個Cs+周圍有幾個Cl-?每個Cl-周圍有幾個Cs+?

【板書】二、離子晶體中離子鍵的配位數

(1) 定義：是指一個離子周圍鄰近的異電性離子的數目

【探究】NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數

離子晶體 陰離子的配位數 陽離子的配位數 NaCl ? ? CsCl ? ? ?

【思考】為什麼同是 A B型 離子晶體， CsCl與NaCl的晶體結構和配位數不一樣?請從兩者的組成中試尋找形成差異的原因。

【板書】(2)影響陰、陽離子的配位數的因素|：

①正、負離子半徑比的大小

【投影】

離子 Na+ Cs+ Cl- 離子半徑/pm 95 169 181 ?

【學生活動】 NaCl、CsCl中正、負離子的半徑比和配位數

NaCl CsCl r+/r- = r+/r- = C.N.=6 C.N.=8 ?

【自主探究】CaF2晶體中陰、陽離子的配位數

前面兩例中每種晶體的陰、陽離子所帶的電荷數相同，陰、陽離子個數相同，配位數不相同。如果離子晶體中陰、陽離子的電荷數不相同，陰、陽離子個數不相同，各離子的配位數是否也不相同?下面請看CaF2晶體結構回答問題：

?

請根據圖中晶胞結構計算：每個Ca2 +周圍最鄰近的F-有____個，表明Ca2 +的配位數為____。每個F-周圍最鄰近的Ca2 +有____個，表明F-的配位數是_____。由此可見，在CaF2晶體中，Ca 2 +和F-個數比為______，剛好與Ca2 +和F-的電荷數之比______。整個晶體的結構與前面兩例的結構完全不相同。因此可以得出晶體中陰、陽離子電荷比也是決定離子晶體結構的重要因素，稱為電荷因素。

(2)電荷因素：晶體中陰、陽離子電荷比

此外，決定離子晶體結構的因素還有離子鍵的純粹程度，稱為鍵性因素。對此高中不作詳細學習。

(3)鍵性因素：離子鍵的純粹程度

【思考】：

1、根據氯化鈉的結構模型確定晶胞，並分析其構成。每個晶胞中有 Na+，有 個Cl-

2、在每個Na+周圍與它最近的且距離相等的Na+有 個

3、在每個Na+周圍與它最近的且距離相等的Cl-所圍成的空間結構為 體

【板書】立方晶系的晶胞中， 原子個數比的計算：

(1)處於體心的原子： 完全屬於該晶胞

(2)處於面心的原子，屬於兩個晶胞共有，每個晶胞平均佔有它的1/2

(3)處於棱上的原子，屬於四個晶胞共有，每個晶胞平均佔有它的1/4

(4)處於頂點的原子，屬於八個晶胞共有，每個晶胞平均佔有它的1/8

晶胞中微粒個數= 晶胞中可視的微粒個數×晶胞佔有值

【練習】CsCl的結構晶胞：

1、根據氯化銫的結構模型確定晶胞，並分析其構成。每個晶胞中有 Cs+，有 個Cl-

2、在每個Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有 個

[小結]

類型 離子晶體 結構 構成晶體的粒子 ? 相互作用 ? ?

[反饋練習]

1.某離子晶體的晶胞結構如下圖所示：

則該離子晶體的化學式為 ( )。

A.abc B、abc3

C.ab2c3 D.ab3c

?2.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價可看作部分為0價，部分為-2價。下圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列說法正確的

A.晶體中與每個K+距離最近的K+有12個

B.晶體中每個K+周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K+

C.超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有14個K+和13? 個O2-

D.晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數目比可看作為3：1

5.某離子晶體部分結構如圖

?

(1)晶體中每個Y同時吸引著最近的________個X，

每個X同時吸引著最近的________個Y，該晶體的化學式為________

(2)晶體中每個X周圍與它最近且距離相等的X共有________個.

(3)晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角∠XYX的角度________

(4)設該晶體的摩爾質量為M g mol-1，晶體密度為 ，阿佛加德羅常數為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距離為_____cm

5.答案： (1)從圖中可知，Y位於立方體中心，X位於立方體相向的四個項點，故一個Y同時吸引著最近的X有4個，每個X同時吸引著最近的8個Y，由此確定其化學式.：XY2

(2)由於頂點X是8個立方體共有，每個面是兩個立方體共享，故晶體中每個X周圍與它最近且距離相等的X應有8×3× =12(個)

(3)可將圖中4個X分別與Y連線，

形成的構型類同於CH4分子，∠XYX=

(4)每個小方體中會XY2的物質的量為

【作業】1.當人們談論1991年初春海灣戰爭中的先進武器時，都免不了要提到隱身戰斗機F-117A，目前研製和應用陷隱形材料是鐵氧體等磁性物質，右圖是某隱形材料晶胞，其化學式表示為( )

A、XY B、X4Y C、XY2 D、X2Y

3.如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中最小的重復單元)，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體的密度為

A. g/cm3 B. g/cm3

C.g/cm3 D. g/cm3

4.已知氯化鈉的摩爾質量為58.5 g.mol-1，阿伏加德羅常數取6.02×1023 mol-1，則食鹽晶體中兩個距離最近的Na+的核間距離最接近下面四個數據中的哪一個.( )

A、3.0×10-8 cm B、3.5×10-8 cm C、4.0×10-8 cm D、5.0×10-8 cm

?第二課時

【練習】1.下列說法中正確的是( )。

A、離子晶體中一定含有金屬離子

B、晶體中若有離子鍵則晶體一定是離子晶體

C、離子晶體中一定無非極性共價鍵

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B. 高三化學網課哪個老師好

高三化學網課其實在市面上或者網上的老師都講的還不錯的，你如果想要聽網課，可以找一些那些比較知名的機構找。

C. 高三化學說課稿範例五篇

【 #高三# 導高舉語】高三化學是一個新的起點，新高三一輪復習從零開始，完整涵蓋高中所有的知識點，第一輪復習是高考復習的關鍵，是基礎復習階段。開學後我們要復習元素化合物相關知識，高考中四道大題中的工業流程和實驗探究均立足於這部分內容進行考查。 高三頻道。

1.高三化學說課稿範例

一、說教材

《實驗化學》是普通高中化學課程的重要組成部分。該課程模塊有助於學生更深刻地認識實驗在化學科學中的地位，掌握基本的化學實驗方法和技能，培養學生運用實驗手段解決實際問題的創新精神和實踐能力。

「亞XX鈉和食鹽的鑒別」選自蘇教版《實驗化學》專題3課題2。本節課的主題是物質的鑒別，鑒別的對象是跟生產、生活密切相關的工業鹽（亞XX鈉）和食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質的化學性質，且給學生從物理性質、組成與結構等角度探討鑒別方法預留了足夠的空間。

教材要求學生從已有知識出發，根據物質的特性多角度設計物質鑒別的實驗方案，並開展實驗探究，感悟化學理論知識在實際應用中的價值，進一步提升學生運用化學知識解決實際問題的能力。

二、說目標

課堂教學目標是教學的起點與歸宿，對本課時教學我們設置了如下三維目標。

知識與技能：通過分析NaNo2和Nacl結構、組成與性質的差異，學會物質鑒別的基本技能。

過程與方法：通過NaNo2和Nacl的鑒別過程，培養學生設計、評價、操作、處理等實驗綜合能力。

情感態度與價值觀：以生活中如何防止誤食並賀亞XX鈉中毒為載體，建立將化學知識應用於生產、生活實踐的意識，在合作學習中提高應用已有知識解決實際問題的能力。

上述目標的設置，我們在充分體現性質差異決定鑒別方法差異的同時，很好地注意了預設與生成、主體與主導、獨立與合作、收斂與發散、理論與實際等關系的處理。

三、說過程

按照情境引課，情理結合，分合相輔，師生互動，學用一致，不斷升華的總原則，從不同物質具有不同組成與性質、不同組成與性質決定不同鑒別方法、不同鑒別方法呈現不同現象、不同鑒別方法需要作出合理選擇為出發點，整節課的教學架構設置為「創設情境，提出問題」、「呈現先行，尋找啟迪」、「激發思維，拓展思路」、「搜索信息，明晰方向」、「設計方案，實驗論證」、「創新優化，不斷升華」等六個實施階段。其主要教學內容與設計意圖簡述如下。

【教學過程】引入：通過工業鹽(亞XX鈉)中毒事件的視頻報道，提出「為何會出現這類嚴重的中毒事件？」的問題；通過NaNo2樣品呈現和NaNo2用途說明，進一步提出「如何通過鑒別法來避免這類中毒現象發生？」的問題。

【設計意圖】以生活中發生的真實事件為學習背景，能較好地激發學生學習興趣，明確學習所應關注的學習方向，使課堂迅速進入一種有序、高效的教學狀態。把學習與研究放在解決實際生活問題的背景之中，這種「告知」學習者學習目標的預設，能有效激發學習者為快速獲得學習結果而規劃系列的預期行為，並逐步將預期行為轉化為實踐行為，使實踐行為與正確的學習結果相匹配。

【教學過程】問題1：怎樣用實驗方法鑒別Nacl與NH4cl兩種固體？在學生分組討論的基礎上，師生共同得出「焰色反應法、氣體法（與NaoH固體反應）、顯色法（與石蕊試液反應）、顯色法（與pH試紙接觸）」等四種方案。戚蔽碧

【設計意圖】奧蘇伯爾認為，學習者頭腦中已有的認知結構可通過先給學習者呈現一個先行組織者而加以激活，其用意旨在為新呈現材料的學習提供一個觀念的框架，這樣有助於智慧技能的保持與遷移。

【教學過程】通過對Nacl與NH4cl兩種固體鑒別方法的研究，我們可以思考與整理出物質鑒別所應遵循的基本原理。即根據物質的物理性質差異、根據物質的化學性質差異、根據物質的組成、結構差異等三方面。

【設計意圖】在分析固體Nacl與NH4cl鑒別方法的基礎上，歸納提煉出物質鑒別的常用原理，完成學生認知結構從個別到一般，從具體到抽象的升華，為鑒別NaNo2與Nacl固體

提供了上位概念與規則的支撐，同時也為學生如何選擇所需信息和解決問題的策略作好輔墊。

【教學過程】問題2：要合理鑒別NaNo2和Nacl，已具有哪些知識儲備？（呈現已經完成的預習作業：搜索歸納NaNo2的性質、用途，展示所寫的科普小論文），投影呈現NaNo2和Nacl的性質對照表。

【設計意圖】通過查找資料、撰寫科普小論文方式使學生了解NaNo2的性質，它既提高了學生搜索、接受信息的能力，又培養了學生分析、處理信息的能力。性質搜索結果與性質比較最終以表格形式展示，不但呈現了信息的高密度，同時凸現了NaNo2與Nacl在物理性質與化學性質上的差別。

【教學過程】問題3：怎樣用實驗方法鑒別NaNo2和Nacl兩種固體？（學生分組討論，初步形成簡要實驗方案）

師生共同歸納整理出要完成物質鑒別的實驗操作，必需綜合考慮方案設計、方案評價、方案實踐、方案反思等內容。

【設計意圖】通過小組合作學習，充分發揮學生的主觀能動性，培養學生發現信息、評價信息、吸收信息和利用信息的能力，從而優化其思維的遷移、發散、收斂品質，最終形成有序的多個從理論角度得出的實驗鑒別方案。

【教學過程】對學生設計的典型理論鑒別方案，師生共同進行從實踐視角的可行性評價，並分組進入方案實踐（四人一組，進行有明確任務的分組實驗，並匯報實驗步驟、現象與結論）。

【設計意圖】體現化學是一門以實驗為基礎的學科特點，在實驗中培養學生的相互合作能力，在實驗中培養學生的動手操作能力，在實驗中檢驗理論設計的合理性、簡約性、安全性、可行性，凸顯實驗的「動」的功能，也彰顯實驗的「靜」的功能(實踐對理論的評價功能)。

【教學過程】師生共同歸納與整理進行物質鑒別，必需要有足夠的知識儲備、必需掌握一般的鑒別流程。在此基礎上，思考物質鑒別在理論與實踐中是否存在一定區別？

問題4：建築工人怎樣用簡單的方法區分食鹽和工業鹽？

【設計意圖】知識的達成，能力的獲得需要不斷的總結、不斷的訓練、不斷的思索，並反璞歸真，讓理論知識、理論方法回歸生活，再次調動學生應用理論知識解決實際問題的激情和才智，讓學生感受學習化學的成功與喜悅，較好地實現情感態度與價值觀的課堂目標。

【教學過程】總結：驗證與探究是物質鑒別的基本思想，定性、定量方法；傳統、現代方法；局部、整體方法；基礎、綜合方法是溝通具體鑒別方法與物質組成、性質的橋梁，這些方法雖然在運用時一定存在具體情況具體對待的現象，但其獨立知識、能力的構建應及時融入化學學科的完整體系之中。

【設計意圖】及時的歸納、總結與提升，能凸現對完整、系統知識的有序構建，也能強化對創新、綜合能力的優化培養。

2.高三化學說課稿範例

1、教材分析：

1.1教材的地位和作用

本章鹼金屬編排在化學反應及其能量變化之後，可以把前一章氧化還原反應和離子方程式的知識在此更好地應用，並得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認識，本章實質上起到了承前起後的作用。鈉是鹼金屬中具有代表性的一種金屬，學好鈉的性質可為後面學習其它鹼金屬打下良好的基礎。所以，本節教材是本章的重點。

1.2教學重點與難點

重點是從鈉的原子結構特徵認識鈉的化學性質。

難點是對實驗現象的觀察和分析。

2、目標分析

2.1根據教學大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導學生去認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性，為以後學習其它族元素作一個鋪墊。

2.2在能力方面，通過鈉的有關性質實驗以及對實驗現象的討論，培養學生觀察能力、思維能力和創新能力。通過改進實驗讓學生體驗化學實驗創造的激情，激發學生學習化學的興趣。

3、過程分析

(一)創設情景，提出問題

鈉為什麼要保存在煤油中?直接放入空氣中會變成什麼呢?把鈉投入水中有什麼現象?會不會「一石激起千層浪」?帶著這些問題去觀察實驗，可以激發學生的求知慾和探索欲。

(二)演示實驗，觀察現象

通過實物鈉歸納出鈉的顏色、狀態、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質。演示鈉在空氣中點燃觀察其產物;再演示鈉和水的反應，讓學生總結，最後我歸納其反應現象：「浮」、「球」、「游」、「消」、「紅」。(課本上對生成氣體的檢驗方法效果不好，我對此進行了改進：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進。)

(三)分析現象，深入探究

鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒後又呈現淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點燃則與氧氣反應生成了過氧化鈉，條件不同，產物不同。鈉與水反應的實質是鈉與水電離出的氫離子反應，當氫離子濃度越大，反應越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應會發生爆炸原因就在於此。

(四)總結性質，得出結論

通過鈉的性質得到鈉是一種活潑金屬，具有很強的還原性。結合鈉的性質去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。

4、學法分析

通過這節課的教學教給學生對金屬鈉的認識，掌握金屬鈉的性質，透過現象看本質，分析、歸納物質的性質，培養學生觀察、分析問題的能力，調動學生積極性，激發學生的學習興趣。

5、歸納小結，布置作業

利用多媒體演示鈉的化學性質。從鈉的性質可以類推其他鹼金屬的性質，這樣，由點及面、由表及裡，對鈉的性質有一個更深刻的認識。

3.高三化學說課稿範例

1教材的地位和作用

在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。把氧化還原反應理論安排在《鹵素》這章里講述，是由於這章介紹的氧化還原反應較多，客觀上有從本質上認識氧化還原反應的需要，並能加深對鹵素和其他元素化合物性質的理解。

氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既有斗爭性，又有統一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在而是統一在氧化還原反應中，化學中的對立統一現象到處可見。通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。

2教學目的要求與編排特點

本節要求學生用化合價變化和電子轉移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解並學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，並能用箭頭正確表示電子的轉移。本節教材從復習初中學過的狹義氧化還原反應入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應入手，繼而從化合價升降角度(或觀點)分析，最後上升到用電子轉移(電子得失或電子對轉移)的觀點來揭示氧化、還原的實質，從而形成廣義的氧化還原反應的概念。這種由狹義至廣義、由簡單到復雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學生由感性到理性的認識過程。

3教材的重、難點分析

本節教材所要探索的主題是氧化還原反應的特徵與本質。重點及難點是如何引導學生用相關知識從化合價升降和電子轉移觀點認識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應等概念，從而歸納出氧化還原反應的特徵與本質;至於難點還有如何引導學生正確認識發生氧化反應的物質是還原劑、發生還原反應的物質是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移情況及其該兩種方法的區別之處。

4.高三化學說課稿範例

一、教材分析

通過以前章節的學習，學生已經掌握了能量守恆定律、化學反應的限度、化學反應進行的方向和化學反應的自發性、以及原電池的原理等理論知識，為本節的學習做好了充分的理論知識准備。化學電池是依據原電池原理開發的具有很強的實用性和廣闊的應用范圍的技術產品。小到手錶、單放機、兒童玩具，大到航空航天、衛星通訊，幾乎無處不在。因此本節的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。

現代科技的飛速發展也帶動了電池工業的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（鹼性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有著美好應用前景的燃料電池。簡介了電池的基本構造，工作原理，性能和適用范圍。同時向學生滲透綠色環保的意識。

二、教學目標

【知識與技能】了解常見電池的組成與應用；

理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應原理；

了解常見電池與人類生活、生產的密切關系。

【過程與方法】學會用多種手段獲得信息的方法與途徑，結合生活、生產實際，學習常見化學電池的組成、應用與原理，通過探究，學習探究的方法，體驗科學技術轉化為生產力的過程。

【情感、態度與價值觀】通過對電池工作原理的探究，激發學生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學生創造欲X與學習興趣，學會利用能源與創造能源的方法，提高環保意識與節能意識。

三、教學重難點

【重點】一次電池、二次電池與燃料電池的反應原理、性能及應用

【難點】化學電池的反應原理及電極反應式的書寫

四、學情分析

在化學必修2中學生已學習了氧化還原反應的初步知識，前一節又已經學過原電池的基本內容，知道原電池的定義，形成條件，簡單的電極反應等，所以在此基礎上，進一步學習化學電源的知識。學生能通過對實驗現象的觀察、有關數據的分析得出相關結論，具有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。

五、設計理念

本節課與日常生活、生產實際聯系得比較緊密，所以設計本節教學時，堅持以課堂為主，向課前和課後延伸，課堂教學時以日常生活中常見的化學電源入手，以化學電源的發展史為線索，通過小組合作探究鹼性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導學生對電池的優劣，找尋出這些電池的相同點和不同點，共同探究化學電池的研究和發展方向，課前通過商店調查、上網查閱資料，了解化學電源的有關信息，課後通過小組研究性學習，進一步激發學生的求知慾，進一步加強對學生科學方法的訓練和科學思維的培養，加強學生的合作探究，培養邏輯推理、分析問題、解決問題、總結規律的能力。

六、教學方式

本節課的教學主要採用「預習學習」為先導，通過學生自主預習、調查研究、查閱資料，初步了解常見電池的分類、電池的優劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上採用「合作探究」的教學方法，即創設情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學習模式。在教學中，通過創設問題情境，去體驗和感受知識的發生和發展過程，去體驗合作探究所帶來的成功喜悅。在整個的教學過程中，同時注意培養學生的總結歸納能力和求真務實的探究精神。課後，通過研究性學習，進一步引導學生合作探究，綜合運用所學知識，立足於社會大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術、環境和消費等不同角度來分析實際問題。

七、教學過程

組織教學導入新課

介紹化學電池的種類

展示並演示三類化學電池的構造及工作原理的Flash課件。

製作氫氧燃料電池

總結本節課的收獲

課堂練習

5.高三化學說課稿範例

一、教材分析

（1）《氨》是人教版《化學1》（必修）的第四章;非金屬及其化合物;的第四節內容。是繼第三章金屬及其化合物之後的第二部分元素化合物知識，是高中化學教學的重點之一。

（2）氨是非金屬元素氮的化合物，是沿著非金屬元素學習思路（氫化物→單質→氧化物→含氧酸→鹽）學習的第一種物質，在生活中比教常見，重要的化工產品。

二、學情分析

1、氨氣在生活中常見，對部分物理性質已經比較熟悉。

2、經過第三章元素化合物學習，已經具備了繼續學習元素化合物的能力

3、思維活躍，喜歡動手，有一定的推理能力和觀察能力。

三、教學目標

知識與技能

了解氨的物理性質、用途，銨鹽的共性。掌握氨的化學性質。

過程與方法

培養學生根據實驗現象觀察、分析、推理、及判斷的能力。

通過對氨氣的認識,進一步鞏固學生對物質認識方法的學習。

情感態度與價值觀

通過有趣實驗現象原因探索，激發學生對化學學習興趣，培養嚴謹科學態度。

通過氮肥能提高糧食產量解決飢餓問題，讓學生感悟化學和技術對社會發展的巨大貢獻。

通過諾貝爾獎獲得者哈伯的故事，幫學生樹立正確的人生觀和價值觀。

四、重難點

教學重點：氨、銨鹽的性質

依據本節課內容，課標要求確定本節重點。

教學難點：噴泉形成原理

利用課堂實驗，結合學生生活接觸（如我校噴泉）的例子，可分析得到噴泉工作原理，再結合典例的練習，可突破難點。

五、教法與學法

1、教法

設計問題，啟發思考；實驗探究，突破難點；適時點撥，釋疑解惑。

2、學法

自主預習、合作展示、探究討論。

六、教學模式（化學組教學模式-----三步達標）

自主預習→自主檢測→探究討論→探究練習→課堂小結→課堂檢測

D. 免費的初中化學課件

幫你找了一個，挺全的，你看看是不是你需要的
http://360e.com/Article/flash/zhongkj/200703/18289.html
最後祝你中考考取好成績，呵呵