高中化學鹽類
鹽類物質么？！
非氧化物中分有酸、鹼、鹽，所以一般來說只要不是酸、鹼就是鹽類。因為只是高中化學，所以特別復雜的東西是不需要掌握的說。
一般來說由短周期元素組成的鹽類需要有一定的了解，像NaCl、MgCl2、KNO3這種之類的，像氯化鈉、硝酸鉀之類的在固體和固體的分離中遇到的比較多，還是需要有一定注意的。
我自己也是高中生，我感覺辨析物質的題在大題中出現的比較多，一般會是A、B、C、D幾種物質，然後告訴你一些物質的性質，讓你去做的說。所以一般難度不會特別大的。
還有在做題中需要注意的就是強鹼弱酸鹽、強酸弱鹼鹽之類的東西需要多少注意一下的，這個東西對決定鹽類的酸鹼性之類的還是有一定的影響的。另外鹽類雙水解的東西也是要之一的說。。。
在寫離子方程式的時候HCO3-之類的事不能拆的，因為不能完全電離，但是HSO4-是要拆成H+加SO42-的
好像有點跑題了的說。。。不過我也希望我的答案能對你有幫助。加油哦~~如果還有不懂的也可以直接來問我的。。。加油哦~~化學其實很簡單的！！
⑵ 高中化學中常見的可溶性鹽
1、可溶：Nacl , KNO3, (NH4)2SO4, Na2S, (NH4)2CO3 、 Cu(NO3)2 、 Fe(NO3)3
2、可溶性鹽：Na+, K+, and NH4+
Na+、K+、NH4+鹽溶
3、Pb2+, Hg22+, Ag+, Cu+可溶. ZnCl2 可溶, （ CuBr不溶）
除了Pb2+/Hg22+/Ag+/Cu+的鹽不溶，鹵素化合物溶。
4、硝酸鹽溶 （可溶性鹽：Cu(NO3)2 and Fe(NO3)3）
5、硫酸銀、硫酸鈣、硫酸亞汞微溶；硫酸鋇、硫酸鍶、硫酸鉛不溶。別的都溶。
6、硫化物的溶解情況。Na2S, K2S, (NH4)2S, MgS, CaS, SrS, and BaS這些可溶。
7、氧化物基本上不溶。鹼金屬鹼土金屬氧化物溶於水發生反應。
8、氫氧化物一般不溶，除了NaOH/KOH/LiOH、Sr(OH)2/Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶。
9、鉻酸鹽，可以溶的有：Na2CrO4, K2CrO4, (NH4)2CrO4, and MgCrO4
10、磷酸鹽，可以溶的有：Na+,K+, NH4+ ,不溶的磷酸鹽變為磷酸氫鹽或者二氫鹽會變成可溶。
口訣：鹽的溶解性表
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，放入水中都不見
硫鹽酸鹽多可溶，頑固沉澱要記清
碳磷酸鹽多不溶，鉀鈉銨鹽才可溶
可溶鹼類用五類：鉀鈣鈉銨鋇！！
註：硫鹽酸鹽多可溶 中的 硫鹽酸鹽 指的是硫酸鹽和鹽酸鹽
頑固沉澱指的是：硫酸鋇和氯化銀
氫氧化鈣當然是微溶
⑶ 高中化學 鹽類水解 知識點
一）鹽類水解口訣：有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強顯誰性。
（1）有弱才水解
要求鹽要有弱酸根離子或者弱鹼金屬離子（包括銨離子）。
如：NaCl中的Na+對應的鹼是強鹼NaOH，則Na+是強鹼金屬離子，不會水解。NaCl中的Cl-對應的酸是強酸HCl ，則Cl-是強酸根離子，也不會水解。
所以，NaCl在水溶液中不會發生水解。
又如：CH3COONa中的CH3COO-對應的是弱酸CH3COOH，則CH3COO-是弱酸根離子，會水解。消耗H2O電離出的H+，結合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。
所以，CH3COONa的水溶液顯鹼性。
（2）越弱越水解
鹽中的離子對應的酸或鹼的酸性越弱或鹼性越弱，水解的程度越大。
如：Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-對應的酸是H2CO3；SO3^2-對應的酸是H2SO3
由於H2CO3的酸性弱於H2SO3
則，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，結合的H+更多。
所以，Na2CO3的鹼性比NaSO3的鹼性強。
（3）雙弱雙水解
當鹽中的陽離子對應的鹼是弱鹼並且鹽中的陰離子對應的是弱酸時，則鹽的這兩種離子都會發生水解。陽離子水解結合水電離出的OH-；陰離子水解結合水電離出的H+，所以雙水解發生的程度往往較大。
如：CH3COONH4 中的NH4+對應的鹼是弱鹼NH3*H2O ；CH3COO-對應的酸是弱酸CH3COOH
則NH4+和CH3COO-都會發生水解，NH4+結合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-結合H+形成CH3COOH，相互促進，水解程度較大。
（4）誰強顯誰性
主要是針對雙水解的鹽，即弱酸弱鹼鹽，由於鹽中的陰離子水解結合H+，陽離子水解結合OH-
要判斷鹽溶液的酸鹼性，則要比較陰離子的水解成度和陽離子的水解程度的大小。
如：(NH4)CO3 ，由於NH3的鹼性比H2CO3的酸性強（實際上比較的是兩者的電離度，中學不做要求，只需記憶），則NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。
所以，(NH4)2CO3 溶液顯鹼性。
又如：CH3COONH4，由於NH3的鹼性和CH3COOH的酸性相當，則NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的H+和OH-也差不多。
所以CH3COONH4溶液顯中性。
再如：(NH4)2SO3，由於NH3的鹼性比H2SO3的酸性弱，則NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大，使得水溶液中消耗的OH-更多，有H+多出。
所以，(NH4)2SO3溶液顯酸性。
（二）根據鹽類的不同，可分為：強酸強鹼鹽（不水解）；強酸弱鹼鹽；強奸弱酸鹽；弱酸弱鹼鹽
（1）強酸弱鹼鹽
如：NH4Cl的水解離子方程式：
NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+
強酸弱鹼鹽的水溶液一定顯酸性。
（2）強鹼弱酸鹽
如：CH3COONa的水解離子方程式：
CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-
強奸弱酸鹽的水溶液一定顯鹼性。
（3）弱酸弱鹼鹽
如：CH3COONH4的水解：
CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O
CH3COONH4水溶液顯中性
如：NH4F的水解：
NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF
NH4F的水溶液顯酸性。
如：NH4ClO的水解離子方程式;
NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO
NH4ClO的水溶液顯鹼性。
弱酸弱鹼鹽的酸鹼性和陰離子與陽離子有關。
（三）多元弱酸或多元弱鹼形成的鹽的水解
多元弱酸或多元弱鹼形成的鹽的水解是分步進行的，一般第一步進行的程度最大，第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。
如：Na2CO3的水解：
第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-
第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-
【注意】：
大部分的鹽的水解都不能進行徹底，所以一般鹽的水解都要是可逆符號。
水解度較大的鹽有Al2S3可認為幾乎雙水解徹底。
【以上都是一種鹽中的離子水解。】
【第二種情況】：
另外，還有2種鹽中，分別有弱酸根離子和弱鹼根離子，也會互相促進，發生雙水解。
如：NaHCO3和AlCI3兩種鹽，如果把它們的溶液相混合，則會發生雙水解，水解離子方程式如下：
3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
注意：Al^3+和HCO3-雙水解較徹底，可以用「==」而不用「可逆符號」
另外，所有的水解過程中一定有水參加，但是由於該水解反應，生成物中有水，可以和反應物中的水剛好相互抵消，但方程式中沒有水出現並不表明沒有水參加。
【附】
（1）常見的弱酸根離子：SO3^2- ；HSO3-；CO3^2-；HCO3-；PO4^3-；HPO4^2-；ClO-；S^2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O（苯酚根）；NO2-（亞硝酸根）
常見弱酸的酸性排序：
H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S
亞硫酸 磷酸 氫氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氫硫酸
> HClO>C6H5-OH>HAlO2
次氯酸 苯酚 偏鋁酸
（2）常見的弱鹼離子：NH4+；Cu^2+；Fe^2+；Fe^3+；Al^3+
其中鹼性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3