化學反應的

Ⅰ 初三所有的化學反應式！

如下：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2

(1)化學反應的擴展閱讀：

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。

用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。V=M/ρ

反應條件：

1.熱化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記Δ。配平系數也可以不是1，可以是分數或者相互之間可以約分。

2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

Ⅱ 化學反應的概念

化學反應是指一種或幾種物質在一定條件下轉化為另一種或另幾種物質，即物質的本質發生變化。如金屬鐵熔融變成鐵水，不屬於化學變化，鐵還是鐵，屬於物理變化；同樣冰變成水，水變成水蒸汽都屬於物理變化。如煤炭燃燒後變成二氧化碳氣體和煤灰，屬於化學變化。如鐵遇鹽酸放出氫氣和生成氯化亞鐵，這是化學變化，鐵完全變了，鹽酸也變了。還有如石灰石在窯中高溫燒，變成生石灰和二氧化碳氣體，屬於化學變化。

Ⅲ 各類化學反應的定義

分解反應：抄它是指一種化合物在特定條件下(如加熱、通直流電、催化劑等)分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
置換反應：單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應
化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的
化學反應
歧化反應：相同分子在一定條件下由於相互之間的原子(團)轉移而生成兩種不同分子的反應過程。
取代反應：是指有機化合物受到某類試劑的進攻，致使分子中一個基(或原子)被這個試劑所取代的反應。
加成反應：反應物分子中以重鍵結合的或共軛不飽和體系末端的兩個原子，在反應中分別與由試劑提供的基團或原子以σ鍵相結合,得到一種飽和的或比較飽和的加成產物。
酯化反應：是醇跟羧酸或含氧無機酸生成酯和水的反應。
皂化反應：酯(尤指羧酸酯)在鹼的作用下水解生成羧酸鹽和醇的反應。
磺化反應：苯分子等芳香烴化合物里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO3H）所取代的反應。
常見的就這些，至於有機化學中那些含英文的專有反應，是沒有定義的，有興趣去看有機化學那本書吧、希望能幫到你

Ⅳ 生活中的有哪些化學反應

1、光合作用

植物通過光合作用把二氧化碳和水轉化成食物(葡萄糖回)和氧氣。通過這個答反應，植物為自己和動物生產食物，而且將二氧化碳轉化為氧氣，供人類呼吸。

反應式：12H2O+6CO2+陽光→（與葉綠素產生化學作用）C6H12O6（葡萄糖）+6O2+6H2O

Ⅳ 化學反應和化學變化的區別

化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。
實質
化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
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各種化學反應
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。

化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：（1）具有足夠的能量；（2）正確的取向。因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。

Ⅵ 化學反應的基本類型

有四大反應類型：
化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
化合反應是多變一,即多種反應物質反應出一種物質 例如：紅磷燃燒
分解反應是一邊多,即一種反應物質反應分解出多種物質 例如：電解水
置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物 例如鐵與硫酸銅反應
復分解反應是兩種化合物反應生成另兩種化合物 例如試驗試制二氧化碳
復分解的生成物中一定有水、氣體、沉澱其中的一種或多種.酸鹼中和反應是一種特殊的復分解反應.

Ⅶ 各種化學反應的定義

化合反應：兩種或兩種以上的化合物或單質化和為一種化和物的反應
氧化反應，反應中有電子轉移的反應
分解反應，一種化合物分解為兩種或多種化合物或單質的反應
氧化物，一種元素與氧的化合物
化合物，含有兩種或兩種以上元素的物質
純凈物，只含有一種化合物的物質
混合物，含有兩種或兩種以上化合物的物質

Ⅷ 化學反應的定義和實質

化學反應的定義是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。

化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

(8)化學反應的擴展閱讀：

化學反應的速率

化學反應的反應速率是相關受質濃度隨時間改變的的測量。反應速率的分析有許多重要應用，像是化學工程學或化學平衡研究。反應速率受到下列因素的影響：

反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。

活化能：定義為反應啟始或自然發生所需的最低能量。

愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。

反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。

催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。

反應速率與參與反應的物質濃度有關。物質濃度則可透過質量作用定律定量。

Ⅸ 生活中有哪些常見的化學反應

生活中常見的化學反應有：

1、光合作用：植物通過光合作用把二氧化碳和水轉化成食物(葡萄糖)和氧氣。這是日常化學反應最常見的一種也最重要的一個，因為通過這個反應植物為自己和動物生產食物，而且將二氧化碳轉化為氧氣。

2、細胞呼吸：與光合作用相反，細胞呼吸的反應過程是將能量分子結合我們吸入的氧氣釋放細胞所需的能量、二氧化碳和水。細胞能夠使用的能量的直接來源是一種叫做三磷酸腺苷(ATP)的化學能。

3、燃燒：每次點燃一根火柴，升一把火，或者是搞一次燒烤，會看到那跳動著的艷麗火苗。燃燒反應很多，舉例來講，一些壁爐和氣體烤爐的化學反應是丙烷的燃燒反應。

4、生銹：隨著時間的推移，鐵變成一種紅色，片狀覆層稱為生銹。這是一種氧化反應的一個例子。日常生活中形成銅表面的銅綠和銀變色都屬於這類。

5、混合反應：把醋和小蘇打混合製作出「化學火山」的效果，或者在食譜中把牛奶和發酵粉混合，再加上一些其他的東西，這些料理復合產生二氧化碳氣體和水，正是二氧化碳氣泡形成的火山效果，來幫助焙烤食品上升。

6、電池：電池使用電化學或氧化還原反應將化學能轉換成電能。自發的氧化還原反應發生在原電池，而非自發的化學反應發生在電解槽中。

7、消化：在消化過程中成千上萬化學反應的發生。只要你把食物放進嘴裡，在你的唾液澱粉酶開始將糖和其他碳水化合物分解成更簡單的形式以便身體可以吸收。鹽酸在肚子與食物反應將其分解，而酶的作用則是切斷蛋白質和脂肪，使它們能夠通過腸壁被吸收進入血液。

8、酸鹼反應：把一種酸（例如，醋，檸檬汁，硫酸，鹽酸）與鹼（如，小蘇打，肥皂，氨，丙酮）混合，就會發生的酸-鹼反應。這些反應中和酸和鹼，得到的鹽和水。生成的鹽當然不僅僅是氯化鈉，不同的酸鹼反應還會生產氯化鉀等。

Ⅹ 化學反應的基本原理

化學的神奇魅力可是不是隨便說說的，神奇起來讓人嘆為觀止。下面37張動圖，在帶領你領略化學之美的同時，也希望能幫助你理解這些化學現象。

1 . 硫氰酸汞分解（「法老之蛇」）

原理：硫氰酸汞受熱分解，部分產物燃燒。

2Hg(SCN) 2 → 2HgS + CS 2 + C 3 N 4

CS 2 + 3O 2 → CO 2 + 2SO 2

2C 3 N 4 → 3(CN) 2 + N 2

花絮：硫氰酸汞於1821年由德國人合成，之後不久它燃燒的特殊現象就被發現。很長一段時間里作為一種焰火在德國出售，但是最終因為多例小孩誤食而中毒的事故被禁止。

錄制者：ChemToddler

危險：高。汞化合物有毒，反應產生的硫化汞、二氧化硫和氰氣也有毒。沒有通風櫥和專業人士指導，切勿自行嘗試！

2 . 火柴燃燒

原理：火柴頭包含紅磷、硫和氯酸鉀。擦火柴時產生的熱量使紅磷和硫燃燒、氯酸鉀分解出氧氣輔助燃燒。

花絮：最早的摩擦式火柴頭上只有硫，1826年英國化學家約翰·沃克首先使用了氯酸鉀，但他的火柴非常危險，經常有火球掉下去把衣服和地毯點著。

錄制者：UltraSlo

危險：很低，但請勿給小孩火柴玩，可能造成火災。

3 . 氫氣遇到火

原理：氫氣易燃易擴散，在空氣中可以爆炸式燃燒。

花絮：興登堡號飛艇的下場就是這一幕的放大版。

錄制者：Prf Slo & Dr Mo

危險：中。由於爆炸可能傷人，請像圖中那樣遙控點燃。

4.汞和鋁銹

原理：鋁是高度活潑的金屬，但是表面的氧化鋁層阻止了它和空氣中氧氣完全反應。而汞會破壞這一保護層，使得鋁迅速「生銹」。

這是一段延時攝影。該過程真實長度約半小時。如果畫面下移，你會看到底下有一大堆鋁銹粉末。

花絮：這是飛機上嚴禁攜帶水銀的原因之一。有傳說稱二戰時一些美軍突擊隊員會攜帶汞用來破壞德國飛機。