鎂的所有化學方程式

① 鎂的化學方程式

鎂及鎂的化合物的化學方程式舉例如下：

1、鎂在氯氣中燃燒：

Mg+Cl₂=MgCl₂（條件：點燃）

2、鎂與氮氣的反應：

3Mg+N₂=Mg₃N₂（條件：點燃）

3、鎂與水的反應：

Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑（條件：加熱）

4、鎂與鹽酸的反應：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

5、鎂在二氧化碳中燃燒：

2Mg+CO₂=2MgO+C（條件：點燃）

6、鎂跟氯化銨反應：

Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑

7、氫氧化鎂與鹽酸反應：

Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

8、氫氧化鎂受熱分解：

Mg(OH)₂=MgO+H₂O↑（條件：加熱）

9、電解熔融的氯化鎂：

MgCl₂=Mg+Cl₂↑（條件：熔融電解）

10、氧化鎂與熱水的反應：

MgO+H₂O=Mg(OH)₂（條件：加熱）

11、氧化鎂與二氧化碳的反應：

MgO+CO₂=MgCO₃

12、氧化鎂與鹽酸的反應：

MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

13、氮化鎂與水的反應：

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

14、氯化鎂和氫氧化鈉的反應：

MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl

15、氯化鎂與碳酸鈉的反應：

MgCl₂+Na₂CO₃=MgCO₃↓+2NaCl

16、碳酸鎂受熱分解：

MgCO₃=MgO+CO₂↑（條件：加熱）

17、碳酸鎂與碳酸反應：

MgCO₃+H₂O+CO₂=Mg(HCO₃)₂

18、碳酸鎂和鹽酸反應：

MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O

19、碳酸氫鎂與鹽酸的反應：

Mg(HCO₃)₂+2HCl=MgCl₂+2CO₂↑+2H₂O

20、碳酸氫鎂受熱分解：

Mg(HCO₃)₂=MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O（條件：加熱）

21、碳酸氫鎂與氫氧化鈣的反應：

Mg(HCO₃)₂+2Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

② 有關鐵，鎂，鋁，鈉的所有化學方程式

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
fe和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

③ 誰能告訴我一些鎂的化學方程式，要多，謝謝了。

鎂是一種活潑的鹼土金屬，其化學性質活潑，能與多種物質發生反應。鎂的化學方程式包括了與氧氣、水、氯氣、二氧化碳、硫、溴、硫酸和氫硫酸的反應，以及鎂的氧化物、氫氧化物和碳酸鹽與酸的反應。

鎂與氧氣的反應方程式為：2Mg+O2==（點燃）==2MgO。當鎂與水反應時，會產生氫氧化鎂沉澱和氫氣，方程式為：Mg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑。鎂與氯氣反應生成氯化鎂，反應條件為點燃，方程式為：Mg+Cl2==（點燃）==MgCl2。鎂與二氧化碳反應時，生成氧化鎂和碳，反應條件為點燃，方程式為：2Mg+CO2=（點燃）=2MgO+C。

此外，鎂與硫、溴、鹽酸、硫酸、氫硫酸反應時，鎂會分別與硫、溴、氫離子、硫酸根、亞硫酸根發生反應。鎂與硫反應生成硫化鎂，方程式為：Mg+S=MgS。鎂與溴反應生成溴化鎂，方程式為：Mg+Br2=MgBr2。鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。鎂與氫硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，方程式為：Mg+H2S=MgS+H2↑。

鎂的氧化物和氫氧化物也可以與酸反應。例如，氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。氧化鎂與水反應生成氫氧化鎂，方程式為：MgO+H2O=Mg(OH)2↓。氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，方程式為：MgCO3+2HCl=2MgCl2+CO2↑+H2O。

鎂的碳酸鹽與酸反應時，也會產生二氧化碳。例如，碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，方程式為：MgCO3+2HCl=2MgCl2+CO2↑+H2O。碳酸鎂與水反應生成氫氧化鎂和二氧化碳，方程式為：MgCO3+2H2O=Mg(OH)2↓+CO2↑。碳酸鎂受熱分解生成二氧化碳和氧化鎂，方程式為：MgCO3=CO2↑+MgO。

鎂的碳酸氫鹽與酸反應時，也會產生二氧化碳。例如，碳酸氫鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，方程式為：Mg(HCO3)2+2HCl=MgCl2+2CO2↑+2H2O。碳酸氫鎂受熱分解生成碳酸鎂、二氧化碳和水，方程式為：2Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2CO2↑+H2O。

鎂的硫酸鹽與鹼反應時，也會生成沉澱。例如，硫酸鎂與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉澱和氫氧化鎂，方程式為：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓。硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉澱和硫酸鈉，方程式為：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4↓。

鎂離子與酸根離子也能發生反應。例如，鎂離子與氫離子反應生成鎂離子和氫氣，方程式為：Mg+2H+==Mg2++H2↑。鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉澱，方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。鎂離子與碳酸根離子反應生成碳酸鎂沉澱，方程式為：Mg2++CO32-=MgCO3↓。碳酸鎂與氫離子反應生成鎂離子、二氧化碳和水，方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O。

鎂離子與氧化鎂反應生成水，方程式為：MgO+2H+=Mg2++H2O。氫氧化鎂與氫離子反應生成鎂離子和水，方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。

④ 關於鎂的化學方程式

（一）鎂屬較活潑的金屬，有較強的還原性。

（1）鎂和一些活潑的非金屬單質化合，如非金屬單質Cl2 ，S，O2。
比如鎂在空氣中燃燒，主要是和氧氣反應，部分鎂和空氣中的氮氣反應：

2Mg + O2 =點燃= 2MgO 3Mg + N2 =點燃= Mg3N2

（2）鎂也會和二氧化碳燃燒，置換出二氧化碳中的碳 ：

2Mg + CO2 =點燃= 2MgO + C

（3）鎂把比其金屬性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，如鎂與硫酸銅：

Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu

（4）鎂與酸反應，生成氫氣：

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

（5）鎂和熱水也會反應，鎂和熱水反應，實質上是由於鎂的金屬性較活潑，把水電離出的H+還原成H2 ：

Mg + H2O =△= Mg(OH)2↓ + H2↑

（6）只要溶液中能夠提供H+，鎂就能發生上述反應。強酸弱鹼鹽由於水解作用，在水溶液中也會供給出H+，水溶液顯酸性。如果在強酸弱鹼鹽溶液中投入鎂，由於鎂會消耗H+，使強酸弱鹼鹽的水解正向進行，幾乎水解達到徹底。如向氯化銨的溶液中投入金屬鎂，反應如下：

Mg + 2NH4Cl + 2H2O = MgCl2 +2 NH3*H2O + H2↑

（二）由於鎂的金屬性很強，不能用其他的金屬置換出鎂來，製取鎂常採用電解熔融的氯化鎂，生成金屬鎂和氯氣，反應如下：

MgCl2(熔融) =電解= Mg + Cl2↑

⑤ 必修一關於鎂的化學方程式

1. 與非金屬單質的反應：
   2Mg+O2==點燃==2MgO
   3Mg+N2==點燃==Mg3N2
   Mg+Cl2==點燃==MgCl2
   2.與水的反應：
   Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑
   3.與酸的反應：
   Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
   鎂與鹽酸反應
   4.與氧化物的反應：
   2Mg+CO2==點燃==2MgO+C
   *註：該反應在氧氣充足時一般不發生或發生後又有 C+O2=CO2（點燃）,所以在反應後不見有黑色固體生成.
   5.鎂與氯化銨反應：
   Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑
   NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3·H2O + H+（水解）
   Mg+ 2H+ NH3↑+H2O
   鎂的制備工業製法
   鎂存在於菱鎂礦（碳酸鎂）MgCO3．白雲石（碳酸鎂鈣）CaMg(CO3)2．光鹵石（水合氯化鎂鉀）KCl·MgCl2·H2O中.工業上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而製得金屬鎂,前者叫做熔鹽電解法,後者叫做硅熱還原法.
   熔融電解 MgCl2（l）= Mg(s)+Cl2(g)↑
   硅熱還原
   ① CaCO3(s)= (高溫)CaO(s)+CO2(g)↑ CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)
   ② Ca(OH)2(aq)+MgCl2(aq)=Mg(OH)2(s)↓+CaCl2(aq)
   ③ Mg(OH)2(s)+2HCl(l)+6H2O(l)=MgCl2·6H2O(s)+2H2O(l)
   ④ MgCl2·6H2O(s)=(HCl) MgCl2(s) +6H2O(l)
   ⑤ MgCl2（l）==熔融電解== Mg(s)+Cl2(g)↑
   海水中提取
   氯化鎂可以從海水中提取,每立方英裏海水含有約120億磅鎂.
   MgCl2·6H2O(s)= MgCl2(s) +6H2O(l)
   MgCl2（l）==熔融電解== Mg(s)+Cl2(g)↑

望採納謝謝

⑥ 與鎂有關的全部化學方程式

1.與非金屬單質的反應：
2Mg+O2==點燃==2MgO
3Mg+N2==點燃==Mg3N2
Mg+Cl2==點燃==MgCl2
2.與水的反應：
Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑
3.與酸的反應：
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
鎂與鹽酸反應
4.與氧化物的反應：
2Mg+CO2==點燃==2MgO+C
*註：該反應在氧氣充足時一般不發生或發生後又有 C+O2=CO2（點燃），所以在反應後不見有黑色固體生成。
5.鎂與氯化銨反應：
Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑
NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3·H2O + H+（水解）
Mg+ 2H+ =====Mg2+ +H2↑NH3H2O====NH3↑+H2O
鎂的制備工業製法
鎂存在於菱鎂礦（碳酸鎂）MgCO3．白雲石（碳酸鎂鈣）CaMg(CO3)2．光鹵石（水合氯化鎂鉀）KCl·MgCl2·H2O中。工業上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而製得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，後者叫做硅熱還原法。
熔融電解 MgCl2（l）= Mg(s)+Cl2(g)↑
硅熱還原
① CaCO3(s)= (高溫)CaO(s)+CO2(g)↑ CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)
② Ca(OH)2(aq)+MgCl2(aq)=Mg(OH)2(s)↓+CaCl2(aq)
③ Mg(OH)2(s)+2HCl(l)+6H2O(l)=MgCl2·6H2O(s)+2H2O(l)
④ MgCl2·6H2O(s)=(HCl) MgCl2(s) +6H2O(l)
⑤ MgCl2（l）==熔融電解== Mg(s)+Cl2(g)↑
海水中提取
氯化鎂可以從海水中提取，每立方英裏海水含有約120億磅鎂。
MgCl2·6H2O(s)= MgCl2(s) +6H2O(l)
MgCl2（l）==熔融電解== Mg(s)+Cl2(g)↑