高考化學必考
1. 高考化學必考知識點及題型歸納
1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】
2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】
3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】
4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規律】
6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：鹼金屬元素知識點】
7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】
8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】
9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】
10、導電性最強的金屬是Ag
11、相對原子質量最小的原子是H【考點衍生：原子結構專項知識點 | 相對原子質量知識點】
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機化合物重要知識點| 非金屬及其化合物知識點】
15、天然存在最硬的物質是金剛石【考點衍生：化學物質的結構易錯知識點 | 常見物質的重要用途必考知識點】
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生：元素周期表考點分析 | 元素周期律和元素周期表 】
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】
20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知識點】
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化學實驗現象總結
1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生很多的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
2. 高考化學必考題
答：必考問題一 物質組成、性質、分類及常用計量
必考問題二 物質結構、元素周期律和周期表、化學鍵、晶體結構
必考問題三 化學反應速率、化學平衡
必考問題四 電解溶液、溶液的pH、鹽類的水解
必考問題五 電化學知識
必考問題六 非金屬元素
必考問題七 金屬元素
必考問題八 無機推斷與框圖題
必考問題九 典型有機物的性質、官能團、主要有機反應類型
必考問題十 有機物分子式、結構簡式的確定，同分異構體
必考問題十一 有機合成及推斷
必考問題十二 化學實驗常用儀器和基本操作
必考問題十三 重要物質的製法、物質的分離、提純和鑒別、定量實驗
必考問題十四 化學實驗設計
必考問題十五 化學計算
3. 高考化學必考知識點有哪些
高考化學必考知識點如下：
1、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl。
2、地殼中含量最多的金屬元素是Al。
3、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體慢慢變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
4、離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存。
5、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。S02使品紅褪色是因為漂白作用，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因為溶於不生成酸。
4. 求高考必考的化學方程式重點易錯點。
無機化學部分涉及多種非金屬單質及其化學性質。如氟氣（F2）、氯氣（Cl2）、硫（S）、氮氣（N2）、磷（P）、碳（C）、硅（Si），它們的氧化性和還原性是高考重點。
氟氣與氫氣反應生成氟化氫：F2 + H2 === 2HF；濃硝酸與硫反應生成二氧化硫和硫酸：3S + 4 HNO3(濃) === 3SO2 + 4NO+ + 2H2O。硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣：Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2↑。
金屬單質如鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鐵（Fe）的還原性也是高考的重點。鈉與氧氣反應生成氧化鈉：4Na + O2 === 2Na2O；鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑。
非金屬氫化物如氟化氫（HF）、氯化氫（HCl）、水（H2O）、硫化氫（H2S）、氨（NH3）的還原性和酸性是高考關注點。濃硫酸與二氧化硅反應生成二氧化硫和水：4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O；氨與氯氣反應生成氮氣和氯化氫：2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl。
非金屬氧化物如二氧化硫（SO2）、一氧化氮（NO）的氧化性和還原性也是重點。二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫：2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4；二氧化氮與碘化鉀反應生成碘和水：NO2 + 2KI + H2O === NO + I2↓ + 2KOH。
含氧酸如硫酸（H2SO4）、次氯酸（HClO）的氧化性和還原性也是高考考點。次氯酸與亞硫酸反應生成硫酸和鹽酸：HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl；濃硫酸與鐵反應生成硫酸鐵和水：6HNO3(濃) + C === CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O。
鹼如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鋁（Al(OH)3）的還原性和酸性是高考的重點。氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O；氫氧化鋁與氨水反應生成偏鋁酸鈉：Al(OH)3 + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓ + 3NH4Cl。
金屬氧化物如氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe2O3）的還原性和與水的作用也是高考關注點。氧化亞鐵與硝酸反應生成硝酸鐵和二氧化氮：FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO+ + 2H2O；氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉：Na2O + H2O === 2NaOH。
含氧酸的氧化性和還原性、鹼的還原性、金屬氧化物的還原性以及有機化學部分的相關反應也是高考的必考點。通過以上化學方程式和反應原理的學習，考生可以更好地掌握化學知識，為高考做好准備。