高中化學必修二教案
第四章 非金屬及其化合物
課程標准：
通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。
第一節 無機非金屬材料的主角——硅
（第一課時）
教學目標：
1．使學生了解硅的兩種重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性質；
2．引導學生對比學習硅的化合物（二氧化硅及硅酸）與碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培養學生聯系、對比、歸納總結的學習方法；
3．使學生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生產中的應用，感受化學的實用性，增強學習化學的興趣。
教學重點、難點
重點：二氧化硅的性質
難點：硅酸的性質
教學環節 教 師 活 動 學 生 活 動
新課導入 從電腦的晶元、光導纖維、水泥、玻璃和瓷磚等日常生活中的實例引入硅及其化合物。
新
知
學
習 自學討 論 指導學生閱讀，並給出知識整理表格及思考題。
周期表中的位置 原子結構
示意圖 在自然界
中的存在
碳
硅
閱讀教材P62第1、2、3自然段及資料卡片內容，填表完成知識整理，然後思考討論：碳和硅在自然界中的存在形式不同的原因是什麼？
歸納整 理 檢查小結
（1）兩元素的共性：在化學反應中其原子既不易失電子也不易得電子，主要形成共價（四價）化合物。
（2）存在差異：硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的，而碳卻沒有此特點。
承上啟 下 二氧化碳具有哪些重要的性質呢？ 物理性質：CO2是一種 色 體，
溶於水，固態CO2俗稱 。
化學性質：
CO2 + H2O ―
CO2 + NaOH ―
CO2 + CaO ―
思考交 流 提示：
二氧化硅也是一種酸性氧化物 由CO2的性質推測SiO2可能具有哪些重要的性質？
歸納整 理 檢查小結
SiO2是一種酸性氧化物，可能與水反應生成相應酸；與鹼反應生成鹽和水；與鹼性氧化物反應生成鹽。
自學討 論 指導學生閱讀教材有關內容，並給出問題 閱讀教材P63及P64有關內容，思考並討論：SiO2實際具有的性質與上述推導一致嗎？有沒有不同的表現？請舉例說明
歸納整 理 檢查小結
與上述推斷不完全相同。不同表現是：SiO2是一種難熔固體，不溶於水。正是因為SiO2不溶於水，所以不能直接與水反應生成硅酸，但常溫下除能與氫氧化鈉溶液反應外，還能與氫氟酸反應生成SiF4氣體和水。 完成下列反應的化學方程式,並指明反應的類型：
SiO2 + NaOH —
SiO2 + CaO —
SiO2 + HF —
自學討 論 指導學生閱讀教材有關內容，使其了解二氧化硅的結構和用途。 （1）閱讀教材P63：科學視野內容，認識SiO2的結構
（2）觀察教材P63～P64上的圖4—3、圖4—4和圖4—5，了解SiO2用途，並了解用途與性質間的關系。
歸納整 理 （1）SiO2晶體是由Si和O按1：2的比例所組成的立體網狀結構，基本單元是[SiO4]的正四面體結構。
（2）SiO2性質主要表現在：它是一堅硬、難熔的固體，不溶於水，化學性質非常穩定。
SiO2的這些性質是由其立體網狀結構決定的。
應用與實踐 （1）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶為什麼要用橡皮塞而不用玻璃塞？
（2）有人認為SiO2既能和鹼反應又能和酸反應，所以應認為它是一種兩性氧化物。你同意這種看法嗎？
歸納整 理 檢查小結
（1）因為SiO2易與強鹼溶液反應，生成硅酸鈉使試劑瓶受腐蝕，同時生成的硅酸鈉溶液是一種礦物膠，具有良好的粘結性，易使瓶塞粘在一起而難以開啟。
（2）不同意這種看法。
知識梳 理 給出下列表格，比較性質異同
CO2 SiO2
能否與水反應
能否與氧化鈣反應
能否與氫氧化鈉溶液反應
能否與氫氟酸反應
能否與碳反應 參看課後習題4
思考交 流 指導學生閱讀教材有關內容，給出問題 閱讀教材P64最後一自然段，思考討論下列問題：
（1）硅酸與鹽酸比較，誰的酸性強？你是根據什麼現象判斷出來的？
（2）硅酸與碳酸比較又會怎樣呢？
實驗探 究 提示：
酸與鹽反應規律之一是較強的酸能制出更弱的酸。 完成實驗4—1，並填寫教材P65相關表格。
補充實驗：往一定量的飽和硅酸鈉溶液中通入足量的CO2，觀察現象。該現象說明了什麼？
歸納整 理 檢查小結
硅酸的酸性比鹽酸和碳酸的酸性都弱。這是根據往硅酸鈉溶液中滴加鹽酸或通入足量的CO2後，產生不溶於水的硅酸判斷出來的。
應用與實踐
寫出以SiO2為原料制備硅酸的化學方程式
自學釋 疑
結合實驗4—1，閱讀教材P64最後一自然段，歸納總結硅膠的制備方法及其重要應用。
歸納整 理 制備方法：
加適量鹽酸或通入足量CO2 乾燥脫水
硅酸鈉溶液 硅酸溶膠 硅膠
用途：常用作乾燥劑、催化劑的載體。
板書設計 一、二氧化硅和硅酸
1、二氧化硅 2、硅酸
（1）用途 （1）制備
（2）物理性質 （2）性質
化學性質 （3）用途
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目 錄
第一章 物質結構 元素周期律 2
第一節 元素周期表 2
第1課時 2
第2課時 3
第3課時 3
第二節 元素周期率 3
第1課時 3
第2課時 3
第3課時 3
第三節 化學鍵 3
第1課時 3
第2課時 3
歸納與總結 3
第1課時 3
第2課時 3
第二章 化學反應與能量 3
第一節 化學能與熱能 3
第1課時 3
第2課時 3
第二節 化學能與電能 3
第1課時 3
第2課時 3
第三節 化學反應速率與限度 3
第1課時 3
第2課時 3
第三章 有機化合物 3
第一節 最簡單的有機化合物—甲烷 3
第1課時 3
第2課時 3
第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料 3
第1課時 乙烯 3
第2課時 3
第三節 生活中兩種常見的有機物 3
第1課時 3
第2課時 3
第四節 基本營養物質 3
第1課時 3
第2課時 3
歸納與整理 3
第1課時 3
第2課時 3
第四章 化學與自然資源的開發利用 3
第一節 開發利用金屬礦物和海水資源 3
第二節 化學與資源綜合利用、環境保護 3
第1課時 3
第2課時 3
第一章 物質結構 元素周期律
第一節 元素周期表
第1課時
教學目標
一、知識目標
1.使學生了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。
2.使學生了解原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置三者間的關系，初步學會運用周期表。
二、能力目標
通過對原子結構的初步認識，樹立對立統一的觀點，知道有關元素、核素、同位素的涵義及其簡單的計算。
三、德育目標
1.通過對元素周期表的編制過程的了解，使學生正確認識科學發展的歷程，並以此來引導自己的實踐，同時促使他們逐漸形成為科學獻身的高貴品質。
2.使學生了解元素周期表的意義，認識事物變化由量變引起質變的規律，對他們進行辯證唯物主義教育。
3.使學生對核素、同位素及元素相對原子質量的測定有常識性的認識。
教學重點
元素周期表的結構、元素在周期表中的位置與原子結構的關系。
教學難點
元素在周期表中的位置和原子結構的關系、核素、同位素。
教學用具
投影儀、膠片、元素周期表掛圖
教學方法
啟發、誘導、閱讀、討論、練習、探究等。
教學過程
一、引入新課
［引言］通過我們學習知道元素有一百多種。那麼，有沒有一種工具可以把我們已知的一百多種元素之間的這種周期性很好地表現出來呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我們本節課所要講的主要內容。
二、新課教學
［板書］第一節 元素周期表(第一課時)
元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間相互聯系的規律，是我們學習化學的重要工具。下面我們就來學習元素周期表的有關知識。
首先，我們來認識元素周期表的結構。
［板書］元素周期表的結構
［師］數一數元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？
［生］(數後回答)有7個橫行，18個縱行。
［師］對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。
［板書］1.周期
［師］元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P4的有關內容。
［學生活動］
［問］把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據是什麼？
［生］依據為具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增的順序排列在一個橫行里。
［問］周期序數與什麼有關？
［生］周期序數等於該周期元素具有的電子層數。
［師］如此，我們可以得出如下結論：
［板書］周期序數=電子層數
［投影練習］已知鎂元素和溴元素的原子結構示意圖：