化學速率

Ⅰ 化學 反應速率

因為氨水是弱電解質，大部分的氨水沒有電離，等pH的鹼，氨水的濃度是高於回NaOH和Ba(OH)2的，所以
氨水消耗的最多。

醋酸答中的先反應完，因為醋酸是弱酸，大部分的沒有電離，所以反應中會補充H+，所以醋酸的Zn消耗的快，先反應完。

Ⅱ 怎樣理解化學的反應速率

化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
計算公式
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A)
/
m=v(B)
/n=v(C)
/p=v(D)
/q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率,用不同物質濃度的變化來表示.數值不同.故,在表示化學反應速率時,必須指明物質.
影響因素
影響化學反應速率的因素分為內外因：
內因：反應物本身的性質;外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

Ⅲ 化學轉化速率公式

1：化學方程式中各物質的反應速率比等於它們的化學計量數比專
2：化學方程式中各物質的反應速屬率都表示同一化學反應速率
3：物質的反應速率可以粗劣地從顏色變化快慢，氣體生成的快慢，沉澱生成的快慢等現象判斷
4：物質的反應速率具體的數值可用公式求出：
一般為：物質的量的變化量/時間
在可逆反應中一般為：濃度變化量/時間
還可以表示為：體積變化量/時間 或 質量變化量/時間
5：化學轉化率即物質參與反應的質量/物質的總質量

Ⅳ 化學反應速率的計算公式

化學反應速率以單位時間內的物質的量濃度變化來表示，用濃度變化除以相應的時間段。答案和過程見圖片吧。

Ⅳ 化學速率時間圖與化學平衡的關系

催化劑的加入不改變平衡狀態，sh水平部分重合

Ⅵ 化學速率

3樓說得對
只能選NaCl，此時僅僅相當於稀釋了HCl的濃度
如果是NaNO3，溶液中有H+和NO3-，即相當於Zn與HNO3反應，因為HNO3與活潑金屬反應主要不生成氫氣（也不是完全不生成），原因是HNO3具有強氧化性，HNO3中的+5價的N被還原成NO或NO2，且還原產物是由HNO3濃度決定，濃度越大，還原產物中N的價態越高，因此NaNO3會影響生成H2的量，不選
如果是CuSO4，有反應Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，這樣與HCl反應的Zn的量會變少，影響H2的量，不選
如果是Na2CO3，有反應 2H+ + CO32- = CO2 + H2O，減少了H+的量，即減少了生成H2的量，因此不選

綜上所述，只能選擇NaCl溶液

Ⅶ 什麼是化學反應速率

化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
影響因素
影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
一、內因
化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸（反應速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸（反應速率大）；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應（反應速率較大）；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反應，同時生成的碘化氫又分解（反應速率較小）。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關。
二、外因
1.壓強條件
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恆壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就減小。因為體積增大，反應物的物質的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。
2.溫度條件
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）。
3.催化劑
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。
4.條件濃度
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。化學反應的過程,就是反應物分子中的原子，重新組合成生成物分子的過程。反應物分子中的原子，要想重新組合成生成物的分子，必須先獲得自由，即：反應物分子中的化學鍵必須斷裂。化學鍵的斷裂是通過分子（或離子）間的相互碰撞來實現的，並非每次碰撞都能是化學鍵斷裂，即並非每次碰撞都能發生化學反應，能夠發生化學反應的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞斷化學鍵，發生化學反應。當然，活化分子的碰撞，只是有可能發生化學反應。而並不是一定發生化學反應，還必須有合適的取向。在其它條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物中所佔的百分數是一定的，即單位體積內活化分子的數目和單位體積內反應物分子的總數成正比，即活化分子的數目和反應物的濃度成正比。

Ⅷ 化學速率，求詳解

你想啊，消耗1molx的同時要消耗3mol的y，兩者的轉化速率肯定不相等啊

Ⅸ 化學反應速率怎樣計算

首先
選擇一個速率方程，將方程線性化，根據濃度、濃度梯度與時間的關系回歸方程相關系數。如果
回歸不出來，換一個方程重新再來。建議軟體
origin