合金高中化學
1. 高中化學…合金比其成分金屬有何異同
按照初中的知識，合金熔點比它組成的純金屬要低，硬度要高。在金屬材料學中，合金一般比起組成的純金屬的性能有所不同，比如說鋁，純鋁比較輕，硬度不算大（軟），我們可以在鋁中添加其他合金元素（比如稀土元素等），可以改善其性能，比如調整其硬度，韌度等（不一定增加，也可以減少）
2. 高中化學必修一合金計算
假設合金中鋁的質量為x則鎂的質量為5.1-x.設鎂跟鹽酸反應生成的其他質量為Y，鋁生成的氣體質量為Z Mg + 2HCl==MgCl2+H2 24 2 5.1-x y y=2*(5.1-x)/24 2Al +6 HCl==2AlCl3+3H2 54 6 x z z=6x/54 已知氫氣的質量為(5.6L/22.4L/mol)*2g/mol=0.5g y+z=0.5g 則求的X=2.7克 則鎂的質量為5.1-2.7=2.4g 則鋁的質量分數為(2.7g/5.1g)*100%=52.9% 鋁和鎂的物質的量之比為（2.7/27）：（2.4/24）=1:1
3. 在高中化學里關於合金的知識點都有哪些
高中的關於合金的知識點不多。
合金，是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質。一般通過熔合成均勻液體和凝固而得。根據組成元素的數目，可分為二元合金、三元合金和多元合金。人類生產合金是從製作青銅器開始，世界上最早生產合金的是古巴比倫人，6000年前古巴比倫人已開始提煉青銅(紅銅與錫的合金)。中國也是世界上最早研究和生產合金的國家之一，在商朝（距今3000多年前）青銅（銅錫合金）工藝就已非常發達；公元前6世紀左右（春秋晚期）已鍛打（還進行過熱處理）出鋒利的劍。
4. 高中化學必修3知識點
在高中化學的學習過程中，熟記每一個知識點是很重要的。下面是我網路整理的高中化學必修3知識點以供大家學習。
高中化學必修3知識點：重要的金屬
一、金屬
1、金屬的通性：一般為不透明、有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和導熱性。
2、合金：一般來說，合金的熔點比各成分金屬的都低，硬度比各成分金屬的都大。
3、金屬的冶煉：冶煉步驟：富集→還原→精煉 冶煉 方法 ：K、Ca、Na、Mg、Al(電解法)，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu(熱還原法)，Hg、Ag(熱分解法)等。
二、鎂及其化合物
1、鎂的主要用途是製造各種輕合金(用於飛機、汽車等)。
2、重要方程式：Mg+O2 = 2MgO Mg+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ 2Mg+CO2=2MgO+C
MgO+H2O=Mg(OH)2 MgCO3=MgO+CO2↑(煅燒菱鎂礦制MgO) MgCl2(熔融) = Mg+Cl2↑
三、鋁及其化合物
1、鋁的重要反應：4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S=Al2S3 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(重點反應) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(鋁熱反應，用於冶煉難熔金屬和焊接鋼軌) 2Al2O3(熔融)=2Al+3O2↑[工業煉鋁]
2、Al2O3和Al(OH)3:中學化學唯一的兩性氧化物和兩性氫氧化物。
重要反應：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20 Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-(氫氧化鋁的電離)
3、明礬：KAl(SO4)2•12H2O,是一種復鹽，作凈水劑(簡單解釋原因)。明礬與Ba(OH)2反應
(難點)：當Al3+恰好完全沉澱時：2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,
當SO42-恰好完全沉澱時：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2= =KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。
4、氫氧化鋁的制備：可以用鋁鹽與過量氨水(強鹼不好因不易控制用量)或鋁鹽與偏鋁酸鹽雙水解或偏鋁酸鹽與過量的CO2反應。Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ,
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)3↓
5、有關Al3+與OH-反應的圖象、互滴及計算：要會畫兩種情況的圖象，知道互滴現象，會進行有關計算(計算時需要討論Al3+與OH-誰過量)。(計算中如果有Mg2+,要注意使用守恆法。)
四、鐵及其化合物
1、鐵的位置：原子序數為26，位於第四周期Ⅷ族，屬過渡元素。
2、鐵的氧化物及氫氧化物的對比(見參考書綠色通道)，注意：氧化鐵—紅棕色，Fe3O4中Fe的化合價，Fe(OH)3—紅褐色 Fe(OH)2的制備—膠頭滴管違反常規操作的原因等。
3、重要反應:3Fe+2O2=Fe3O4 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黃色煙) 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉澱迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色) Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Fe3++3SCN_=Fe(SCN)3[溶液變紅色，檢驗Fe3+]
4、重要補充反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(鐵不足) 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過量)
5、其他問題：包括計算(注意差量法和守恆法)、氧化還原反應的先後順序問題、Fe2+的保存(防止水解及被氧化的 措施 ：加少量稀酸和鐵粉)等。重點提示：鐵的轉化最容易出現在推斷題中，以Fe2O3的紅棕色及Fe(OH)2→Fe(OH)3的明顯現象作為突破口，有時會牽涉到鋁熱反應以及鐵與鹽酸、氯氣反應分別生成FeCl2、FeCl3等知識點。
高中化學必修3知識點：影響反應速率的因素
(1)內因：參加反應的物質的性質
(2)外因：同一化學反應，外界條件不同，反應速率不同。
①濃度對反應速率的影響： 其它 條件一定時，增大反應物濃度，反應速率增大;減少反應物濃度，反應速率減少。
注意：純固體(如碳)、純液體(如水)沒有濃度變化，改變它們用量的多少，其v不變。但固體的表面積越大，則v增大。
②壓強對反應速率的影響：對於有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率增大，減少壓強，反應速率減少。
注意：
a.增大壓強實際上是增加了氣態物質的濃度，因此壓強對v的影響實質上是反應物的濃度對v的影響。
b.如果容器的體積固定不變，向體系中加入與反應無關的稀有氣體，雖然體系總壓強增大，但實際上各反應物濃度不變，故v不變。
③溫度對反應速率的影響：其他條件不變時，升溫，通常使反應速率增大;降溫，使反應速率減小。
注意：一般每升高10℃，v大約增大2～4倍。實際情況中，大多通過控制溫度來控制v。
④催化劑對反應速率的影響：催化劑可以成千上萬地增大反應速率。
注意：
a.催化劑在反應前後本身質量和化學性質都不改變，但物理性質如顆粒大小、形狀可以改變。
b.催化劑具有高效、專一性，但應防止催化劑中毒，工業生產上要對原料氣進行凈化處理。
3、用有效碰撞理論解釋外因對反應速率的影響(了解，詳細見課本)
高中化學必修3知識點：化學反應與能量轉化
化學反應的實質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學反應過程中伴隨著能量反應。
反應焓變的計算
(1)蓋斯定律
對於一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規律稱為蓋斯定律。
(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。
常見題型是給出幾個熱化學方程式，合並出題目所求的熱化學方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數和。
(3)根據標准摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。
對任意反應：aA+bB=cC+dD
5. 高中化學：關於K Na合金的熔點
K Na合金的熔點低於鉀和鈉的熔點。以下是具體分析：
合金的熔點特性：合金是由兩種或多種金屬元素組成的混合物，其熔點通常低於其組成元素以單質狀態存在時的熔點。
鉀和鈉的熔點：鉀的熔點約為630°C，而鈉的熔點約為98°C。這兩種元素都是鹼金屬，具有相對較低的熔點。
K Na合金的熔點：當鉀和鈉結合形成合金時，由於合金內部的鍵結構和元素之間的相互作用，K Na合金的熔點會顯著低於鉀和鈉的熔點。通常，K Na合金的熔點在約280°C左右，遠低於鉀和鈉的熔點。
原因解釋：合金中鉀和鈉原子會形成有序或無序的晶體結構，這種結構導致合金具有不同於其組成元素的物理性質。合金內部的金屬鍵力較單質元素內部的鍵力要弱，這是由於合金中存在元素之間的相互作用和電子共享。這種鍵力的減弱降低了合金的熔化能量，從而導致合金的熔點降低。
6. 高中化學：關於K Na合金的熔點
合金的熔點特性是化學領域中一個基本概念。當一種元素與其他元素結合形成合金時，合金的熔點通常會低於這些元素以單質狀態存在時的熔點。例如，考慮K Na合金。
在金屬元素中，K（鉀）和Na（鈉）是常見的鹼金屬元素，它們的熔點分別約為630°C和98°C。然而，當它們結合形成合金時，K Na合金的熔點將顯著低於鉀和鈉的熔點。
合金內部的鍵結構起著關鍵作用。合金中，鉀和鈉原子會形成有序或無序的晶體結構，這種結構導致合金具有不同於其組成元素的物理性質，包括熔點。通常，合金內部的金屬鍵力較單質元素內部的鍵力要弱，這是由於合金中存在元素之間的相互作用和電子共享。這種鍵力的減弱降低了合金的熔化能量，從而導致合金的熔點降低。
具體到K Na合金，由於鉀和鈉在元素周期表中處於同一列（IA族），它們在合金內部形成類似的晶體結構。鉀和鈉原子之間的相互作用相對較小，導致K Na合金的熔點顯著低於鉀和鈉的熔點。通常，K Na合金的熔點在約280°C左右，遠低於鉀和鈉的熔點。
總之，合金的熔點取決於其內部的鍵結構和元素之間的相互作用。在這種情況下，K Na合金的熔點低於其組成元素的熔點，這與合金內部的鍵力較弱有關。這種熔點特性在許多工業應用中具有重要意義，包括金屬材料的製造和熱處理過程。