化學式有關計算

① 初中化學式的計算方法

有關化學式的計算

1、計算物質的相對分子質量(式量)相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的總和。 即:相對分子質量=(相對原子質量× 原子個數）。

2、計算化合物中各元素的原子個數比化合物中各元素的原子個數比即化學式中元素符號右下角的數字比。

3、計算化合物中各元素的質量比。

元素質量比=(相對原子質量×原子個數)之比。

4、計算某物質中某元素的質量分數

② 有關化學方程式的簡單計算題，

把乾燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩餘物質量為9.48克，求①生成氧氣的質量；②剩餘物質各是什麼？質量分別是多少克？
分析 MnO2作為催化劑在反應前後其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質量，這也是解本題的關鍵．
解 根據質量守恆定律
mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g
設生成物中KCl質量為xg
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
149 96
x 3.84g
149／96= X／3．84g
∴ x=5.96g
MnO2的質量 9.48g – 5.96g = 3.52g
答：氧氣的質量為3.84g，剩餘物為KCl和MnO2質量分別為5.96g和3.52g.
在標准狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下 O2＝1.43g／L）
分析 根據化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質量．再根據V氣 = 進行換算．
解 設需要氧氣的質量為x，生成P2O5的質量為y．
4P + 5O2 點燃＝ 2P2O5
4×31 5×32 2×142
6.2g x y
4×31/5×32 =6.2g/ X
4×31 / 2×142=6.2g /Y
∴x=8g y=14.2g
VO2 = = =5.6L
答：需要氧氣5．6升．
含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可製得H2多少升？（標況下 ＝0.09g／L）
分析 化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純凈物之間的質量關系，不純物的質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：
物質的純度（％）= ×100%
純凈物的質量 = 不純物的質量×物質的純度（％）
解 設可製得H2的質量為xg
Zn + H2SO4 ZnSO4＋ H2↑
65 2
200g×65% x
65/2= 200g×65% /X
解得x=4g
H2的體積為 =44.4L
答：可製得44．4升H2．

將一定量某種鐵的氧化物用足量H2還原後，得到33.6g鐵，生成14.4g水，如果氧化物中鐵與氧的原子個數比為最簡比，試求該鐵的氧化物的化學式.
分析 鐵的氧化物有多種，設此化學式為FexOy,寫出相應化學方程式.
解 設鐵的氧化物的化學式為FexOy
FexOy + yH2 = xFe + yH2O
56x 18y
33.6g 14.4g

56X/18y =33.6g /14.4g
∴ x/ y =3/4
則化學式為Fe3O4

③ 化學式的計算方法

有關化學式的計算
常用的計算公式（以化合物 AmBn 為例）
1、相對分子質量 = A的相對原子質量×m + B 的相對原子質量×n
註：計算結晶水合物的相對分子質量時,化學式中的「•」表示相加,而不表示相乘.
2、A的質量分數= A的相對原子質量×m / AmBn 的相對分子質量 ×100%
注、利用上述公式計算時,某元素的原子個數應寫在該元素符號前面,不能寫在右下角.
3、AB 元素的質量比：A:B= (A的相對原子質量×m):(B 的相對原子質量×n )
註：計算時一定要寫清楚各元素質量比順序,因順序不同,比值也不同.
4、A元素的質量 == 化合物（AmBn）的質量×A的質量分數