化學的鋅
物理性質
鋅是一種銀白色略帶淡藍色金屬，密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃，沸點為906.97 ℃。在室溫下，性較脆，100～150℃時變軟，超過200℃後，又變脆。
化學性質
鋅是活性金屬，在室溫下，鋅在乾燥的空氣中不起變化，但在潮濕的空氣中鋅表面生成緻密的鹼式碳酸鹽薄膜，它可阻止鋅的繼續氧化。鋅加熱至225℃後氧化激烈，燃燒時呈綠色火焰。在一定溫度下鋅與氟、氯、溴、硫作用各生成相應的化合物。
鋅屬負電性金屬，易溶於鹽酸、稀硫酸和鹼性溶液中，也易從溶液中置換某些金屬，如金、銀、銅、鎘等。鋅的主要化合物為硫化鋅（ZnS）、氧化鋅（ZnO）、硫酸鋅（ZnSO₄）、氯化鋅（ZnCl₂）。
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鋅的用途
我國鋅的重要消費領域是：干電池、冶金產品鍍鋅、氧化鋅、黃銅材、機械製造用鋅合金及建築、五金製品等。
金屬鋅主要用於鍍鋅板即鋼鐵表面防止腐蝕和精密鑄造，金屬鋅片和鋅板用於製造干電池。由於鋅能與多種有色金屬組成鋅合金和含鋅合金，其中最主要的是鋅與銅、錫、鉛等組成的壓鑄合金，用於製造各種精密鑄件。
鋅的氧化物用於顏料工業和橡膠工業，硫酸鋅用於製革、紡織和醫葯等工業，氯化鋅用作木材的防腐劑。
氧化鋅主要用於生產化工原料、顏料、塗料、催化劑和化學助劑、立德粉主要用於油漆和橡膠工業，目前生產的氧化鋅和立德粉，摺合耗鋅量10萬噸左右，大體上各佔一半。
鋅與銅、錫、鉛等製成黃銅，其導電性和導熱性較高，在大氣、淡水、海水中耐腐蝕，易切削和拋光，焊接性好且價格便宜，常用於製作導電、導熱元件，腐蝕結構件，彈性元件，日用五金及裝飾材料。
Ⅱ 鋅的化學方程式
化學性質鋅的化學性質與鋁相似，所以，通常可以由鋁的性質，推斷鋅的化學性質（兩性）。①單質鋅，即可與酸反應，又可與鹼反應。②氧化鋅和氫氧化鋅，即可溶於酸，又可溶於鹼。單質2Zn+O2=====2ZnO (1273K)Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I)(加熱條件下)3Zn+2P====Zn3P2 (873K)Zn+S===ZnS(加熱條件下)Zn+4NH3+2H2O=====[Zn(NH3)4 ](OH)2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4(濃）===ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀）===ZnSO4+H2↑氫氧化鋅Zn2+ + 2NaOH==Na2ZnO2+H2↑Zn(OH)2 + 2H+ == Zn2+ + 2H2OZn(OH)2 + 2OH- ==[ Zn(OH)4]2 2-ZN(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+ +2OH- +4H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2 + 4NH3↑氯化鋅ZnO+2HCl==ZnCl2+H2OZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl （加熱條件下）ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化鋅2ZnO+2S==2ZnS+O2↑Zn2+ + (NH4)S ==ZnS + 2NH4+ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4Zn2+ + H2S ==ZnS + 2H+硝酸鋅1）Zn+4HNO3（濃）==Zn（NO3）2+NO2↑+2H2O2）3Zn+8HNO3（較濃）==3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O3）4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O4) 4Zn + 10HNO3(極稀) ==4Zn（NO3）2 + NH4NO3 + 3H2O
Ⅲ 鋅的化學性質是什麼
我想你應該指的是水中的原電池吧。鋅和鐵在溶液中作為一個電極，另一個用活動性較弱的電極，同時，使用鋅和鐵可溶性鹽溶液作為導電的溶液，此時，就會存在電勢差而導致電子的轉移。
Ⅳ 鋅的化學知識
鋅是一種化學元素，它的化學符號是Zn，它的原子序數是30，相對原子量65.39（初中階段一般取65）在化學元素周期表中位於第4周期、第IIB族
。是一種淺灰色的過渡金屬。鋅（Zinc）是第四"常見"的金屬，僅次於鐵、鋁及銅，不過地殼含量最豐富的元素前幾名分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂。外觀呈現銀白色，在現代工業中對於電池製造上有不可磨滅的地位，為一相當重要的金屬。
鋅的化學性質與鋁相似，所以，通常可以由鋁的性質，推斷鋅的化學性質（兩性）。①單質鋅，即可與酸反應，又可與鹼反應。②氧化鋅和氫氧化鋅，既可溶於酸，又可溶於鹼。單質2Zn+O2=====2ZnO
(1273K)Zn+X2===ZnX2
(X=F、Cl、Br、I)(加熱條件下)3Zn+2P====Zn3P2
(873K)Zn+S===ZnS(加熱條件下)Zn+4NH3+2H2O=====[Zn(NH3)4
](OH)2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4(濃）===ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀）===ZnSO4+H2↑氫氧化鋅Zn
+
2NaOH==Na2ZnO2+H2↑Zn(OH)2
+
2H+
==
Zn2+
+
2H2OZn(OH)2
+
2OH-
==[
Zn(OH)4]2-Zn(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+
+2OH-
+4H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2+
+2OH-==
Zn(OH)2
+
4NH3↑氯化鋅ZnO+2HCl==ZnCl2+H2OZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl
（加熱條件下）ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]FeO+
H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化鋅2ZnO+2S==2ZnS+O2↑Zn2+
+
(NH4)S
==ZnS
+
2NH4+ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4Zn2+
+
H2S
==ZnS
+
2H+硝酸鋅1）Zn+4HNO3（濃）==Zn(NO3)2+NO2↑+2H2O2）3Zn+8HNO3（較濃）==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O3）4Zn+10HNO3（稀）==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4)
4Zn
+
10HNO3(極稀)
==4Zn(NO3)2
+
NH4NO3
+
3H2O鋅的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+(b)
[Zn(CN)4]2-製取方法將鐵閃鋅礦或閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然後用炭還原即得（純度較低）；或將氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱致1373K~1573K，使鋅蒸餾出來（純度約98%）；或用硫酸浸出成硫酸鋅後，通過控制PH，使鋅溶解為硫酸鋅而鐵砷銻等雜質水解轉化為沉澱進入浸出渣中，加入鋅粉除去濾液里的銅鎘等雜質，再用電解法將鋅沉積出來，後者所製取的鋅純度較高（約99.99%）；
Ⅳ 鋅與稀鹽酸反應現象化學方程式·····
單質鋅，即可與酸反應，又可與鹼反應。鋅與稀鹽酸反應生成氫氣，所以有氣泡產生。學方程式如下：
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資源分布：
鋅的單一鋅礦較少，鋅礦資源主要是鉛鋅礦。中國銅鋅礦資源比較豐富，全國除上海、天津、香港外，均有鉛鋅礦產出。產地有700多處，保有鉛總儲量3572萬噸，居世界第4位；鋅儲量9384萬噸，居世界第4位。從省際比較來看，雲南鉛儲量佔全國總儲量17%，位居全國榜首。
廣東、內蒙古、甘肅、江西、湖南、四川次之，探明儲量均在200萬噸以上。全國鋅儲量以雲南為最，佔全國21.8%；內蒙古次之，佔13.5%；其他如甘肅、廣東、廣西、湖南等省(區)的鋅礦資源也較豐富，均在600萬噸以上。
鉛鋅礦主要分布在滇西蘭坪地區、滇川地區、南嶺地區、秦嶺-祁連山地區以及內蒙古狼山-渣爾泰地區。
從礦床類型來看，有與花崗岩有關的花崗岩型(廣東連平)、夕卡岩型(湖南水口山)、斑岩型(雲南姚安)礦床，有與海相火山有關的礦床(青海錫鐵山)，有產於陸相火山岩中的礦床(江西冷水坑和浙江五部鉛鋅礦)，有產於海相碳酸鹽(廣東凡口)、泥岩-碎屑岩系中的鉛鋅礦(甘肅西成鉛鋅礦)。
有產於海相或陸相砂岩和礫岩中的鉛鋅礦(雲南金頂)等。鉛鋅礦成礦時代從太古宙到新生代皆有，以古生代鉛鋅礦資源力量豐富。
Ⅵ 鋅的化學分子是什麼
鋅的化學符號是Zn。
鋅（中文讀音：xīn），它的名稱「zinc」來源於拉丁文Zincum，意思是「白色薄層」或「白色沉積物」。化學符號是Zn，它的原子序數是30，相對原子質量為65。鋅是一種銀白色略帶淡藍色金屬，密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃後，又變脆。鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃後，鋅劇烈氧化。
Ⅶ 鋅與稀硫酸反應的化學方程式
鋅與稀硫酸反應的化學方程式
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
鋅與濃硫酸反應的化學方程式
Zn+2H2SO4(濃)==△==ZnSO4++SO2↑+2H2O
Ⅷ 化學元素的鋅和鉛的代號是
鋅的代號是30，鉛的代號是82。鋅是一種化學元素，它的化學符號是Zn，它的原子序數是30，在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅡB族 。鋅是一種淺灰色的過渡金屬，也是第四"常見"的金屬。在現代工業中，鋅是電池製造上有不可替代的，為一相當重要的金屬。
鉛是一種金屬化學元素，元素符號Pb（拉丁文Plumbum；英文名lead），原子序數為82，原子量207.2，是原子量最大的非放射性元素。鉛金屬為面心立方晶體。
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鋅在空氣中很難燃燒，在氧氣中發出強烈白光。鋅表面有一層氧化鋅，燃燒時冒出白煙，白色煙霧的主要成分是氧化鋅，不僅阻隔鋅燃燒，會折射焰色形成慘白光芒。鋅易溶於酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。
鋅的氧化膜熔點高，但金屬鋅熔點卻很低，所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片熔化變軟，卻不落下，正是因為氧化膜的作用。鋅主要用於鋼鐵、冶金、機械、電氣、化工、輕工、軍事和醫葯等領域。
Ⅸ 鋅的化學式
鋅Zn、鐵Fe、鎂Mg、金剛石C、石墨C、固體硫S、固體磷P、氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar、
氫氣H2、氧氣O2、氮氣N2、氯氣Cl2、碘I2、臭氧O3
採納謝謝~
Ⅹ 鋅的化學方程式
化學性質鋅的化學性質與鋁相似，所以，通常可以由鋁的性質，推斷鋅的化學性質（兩性）。①單質鋅，即可與酸反應，又可與鹼反應。②氧化鋅和氫氧化鋅，即可溶於酸，又可溶於鹼。單質2Zn+O2=====2ZnO
(1273K)Zn+X2===ZnX2
(X=F、Cl、Br、I)(加熱條件下)3Zn+2P====Zn3P2
(873K)Zn+S===ZnS(加熱條件下)Zn+4NH3+2H2O=====[Zn(NH3)4
](OH)2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4(濃）===ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀）===ZnSO4+H2↑氫氧化鋅Zn2+
+
2NaOH==Na2ZnO2+H2↑Zn(OH)2
+
2H+
==
Zn2+
+
2H2OZn(OH)2
+
2OH-
==[
Zn(OH)4]2
2-ZN(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+
+2OH-
+4H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2+
+2OH-==
Zn(OH)2
+
4NH3↑氯化鋅ZnO+2HCl==ZnCl2+H2OZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl
（加熱條件下）ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]FeO+
H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化鋅2ZnO+2S==2ZnS+O2↑Zn2+
+
(NH4)S
==ZnS
+
2NH4+ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4Zn2+
+
H2S
==ZnS
+
2H+硝酸鋅1）Zn+4HNO3（濃）==Zn（NO3）2+NO2↑+2H2O2）3Zn+8HNO3（較濃）==3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O3）4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O4)
4Zn
+
10HNO3(極稀)
==4Zn（NO3）2
+
NH4NO3
+
3H2O