高一有機化學

Ⅰ 高一的有機化學！！

總結規律啊。有機反應的實質往往就是官能團的反應。所以我們只需要總結幾大官能團的性質即可

Ⅱ 高一有機化學怎麼學好啊

課前要先預習，課後及時復習，練習自己也要找一些來做，做多了就會了。不能累積，有什麼問題要及時弄清楚，不然越學越亂。

Ⅲ 高中有機化學

首先是烴的：
取代：CH4+CI2=CH3CI+HCI
CH3CI+CI2=CH2CI2+HCI
CH2CI2+CI2=CHCI3+HCI
CHCI3+CI2=CCI4+HCI

C6H6+Br2=C6H5Br+HBr

加成反應：CH2=CH2+H20==CH3CH2OH
CH=-(叄鍵）CH+2H2=CH3CH3
C6H6+3H2=C6H12
含雙鍵叄鍵及有側鏈的苯環能使酸性高錳酸鉀褪色，雙頰和叄鍵使溴的四氯化碳或水溶液褪色。

下面比較麻煩了：烴的衍生物
鹵代烴 :不溶於水易溶於有機溶劑的液體或固體，由於極性強，所以比較活剝。
消去反應： CH3CH2CI+NaOH(醇溶液）加熱==CH2=CH2+NaCL+H20 水解反應（即取代反應）：CH3CH2CI+NaOH=CH3CH20H+NaCI

醇:羥基（—OH）與烴基或苯環上的烴基相連。由於氫鍵（質子溶劑）使它能與水一扔依比例互溶。
乙醇，有特殊氣味的無色液體
消去反應：CH3CH2OH（在170度濃硫酸催化）==CH2=CH2+H20
取代反應；CH3CH2OH+HBr=CH3CH2BR+H20
氧化反應：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+H20

酚：羥基直接與本環相連。苯酚，有特殊氣味的無色晶體
中和反應：C6H5OH+NAOH=C6H5ONA+H20
取代反應：C6H5OH+3BR2=C6H2Br3OH+3HBr
醇與酚都能使酸性高錳酸鉀褪色,酚能使溴水褪色。
醛：官能團為-CH=0
乙醛：易揮發，刺激性氣味的無色液體，能與水與乙醇以任意比例互溶。
加成反應：CH3CHO+H2=CH3CH2OH
氧化反應；2CH3CHO+O2=2CH3C00H+H20
銀鏡反應（氧化反應)CH3CH0+2Ag(NH3)2OH=CH3COONH4+2Ag!+3NH3+H20
醛與酮能使酸性高錳酸鉀，溴水褪色。

羧酸：官能團為HO-C=0的物質。
乙酸，即醋酸，有刺激性氣味的無色液體。
置換反應：2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2!
中和反應：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20
酯化反應(取代反應）：酸與醇生成酯何水的反應
CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3

主要就是這些啦，燃燒就不寫了，其實主要是3種：
取代反應（又分為酯化，水解，加氫還原）
加成反應（不飽和到飽和，有催化氧化反應），消去反應（飽和到不飽和，脫水，脫氫鹵酸）
能使酸性高錳酸鉀褪色的有烯烴（C=C），炔烴(C=-C)，醇(-OH)，酚(苯環—OH，醛（R-CH=O)，酮(R1-CR2=O)(R為烴基）
能使溴水褪色的是有烯烴，炔烴，酚，醛，酮，苯（萃取）

苯酚俗稱石碳酸，酸性弱於碳酸，無法使酸鹼指示劑變色。
乙酸俗稱醋酸，酸性強於碳酸。

Ⅳ 高一化學（有機化學）

nCO2=0.02mol nH2O=0.15mol 則C:H=0.02:(2*0.15)=2:3
然後看上面的每組物質碳氫比，若一個大於2:3，另一個小於則滿足，若都大於或都小於則不滿足。

Ⅳ 關於高一的有機化學

名稱 酸性高錳酸鉀 純溴 溴水
烷類 不反應 反應（回取代答） 不反應

烯類 反應（生成C02) 反應 （加成） 反應（加成）

飽和醇類 不反應 不反應 不反應
不飽和醇類 反應 反應 （加成） 反應（加成）

醛類 （同醇類，含不飽和鍵與三者都反應，反之不反應）

苯 不反應 反應（溴化鐵作催化劑） 不反應

苯的同系物 反應 反應（取代） 不反應

有機酸 （同醇類，含不飽和鍵的話與三者都反映，反之都不反應）

Ⅵ 高中有機化學

考慮到每種都有鄰間對三種可能性，於是共有3×3=9種

其中滿足5種化學環境氫的是第三種那個甲酸酯的情況。

一般考試，最後讓寫出同分異構體結構簡式的，往往都是對位的哦。

Ⅶ 高一有機化學

1.簡述
不飽和度又稱缺氫指數，(英文名稱:Degree of unsaturation)是有機物分子不飽和程度的量化標志，用希臘字母Ω表示。規定烷烴的不飽和度是0（所有的原子均已飽和）。

2.不飽和度的計算方法
2.1. 從有機物分子結構計算不飽和度的方法
根據有機物分子結構計算，Ω＝雙鍵數＋叄鍵數×2＋環數
如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三個雙鍵和一個環的結構形式。
補充理解說明：
單鍵對不飽和度不產生影響，因此烷烴的不飽和度是0（所有原子均已飽和）。
一個雙鍵（烯烴、亞胺、羰基化合物等）貢獻一個不飽和度。
一個叄鍵（炔烴、腈等）貢獻兩個不飽和度。
一個環（如環烷烴）貢獻一個不飽和度。環烯烴貢獻2個不飽和度。
例子：丙烯的不飽和度為1，乙炔的不飽和度為2，環己酮的不飽和度也為2。
2.2. 從分子式計算不飽和度的方法
第一種方法為通用公式：
Ω＝1＋1/2∑Ni(Vi-2)
其中，Vi 代表某元素的化合價，Ni 代表該種元素原子的數目，∑ 代表總和。這種方法適用於復雜的化合物。
第二種方法為只含碳、氫、氧、氮以及單價鹵素的計算公式：
Ω＝C＋1－(X－N)/2
其中，C 代表碳原子的數目，H 代表氫和鹵素原子的總數，N 代表氮原子的數目，氧和其他二價原子對不飽和度計算沒有貢獻，故不需要考慮氧原子數。這種方法只適用於含碳、氫、單價鹵素、氮和氧的化合物。
第三種方法簡化為只含有碳C和氫H或者氧的化合物的計算公式：
Ω ＝(2C＋2－H)/2
其中 C 和 H 分別是碳原子和氫原子的數目。這種方法適用於只含碳和氫或者氧的化合物。
補充理解說明：
（1）若有機物為含氧化合物，因為氧為二價，C=O與C=C「等效」，所以在進行不飽和度計算時可不考慮氧原子。
如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不飽和度Ω為1。
（2）有機物分子中的鹵素原子取代基，可視作氫原子計算不飽和度Ω。
如：C2H3Cl的Ω為1，其他基團如-NH2、-SO3H等都視為氫原子。
（3）碳的同素異形體，可將其視作氫原子數為0的烴。
如C60（足球烯，或者富勒烯，Buckminster fullerene)
（4）烷烴和烷基的不飽和度Ω=0
如CH4（甲烷）
（5）有機物分子中含有N、P等三價原子時，每增加1個三價原子，則等效為減少1個氫原子。
如，CH3NH2（氨基甲烷）的不飽和度Ω=0。
（6）C=C 碳碳雙鍵的不飽和度Ω=1；碳碳叄鍵的不飽和度Ω=2。
（7）立體封閉有機物分子（多面體或籠狀結構）不飽和度的計算，其成環的不飽和度比面數少數1。
如立方烷面數為6，其不飽和度Ω=6－1=5

3. 不飽和度計算的用途

不飽和度在有機化學中主要有兩個用途:
3.1. 檢查對應結構的分子式是否正確
有機題中經常有一些復雜結構的物質，要求寫分子式或判斷給出的分子式是否正確，這時就可以利用不飽和度來檢查：
先寫出分子式，然後根據分子式計算不飽和度，然後根據結構數不飽和度，若相等，則說明分子式正確。例如：甲苯的分子式為C7H8，計算出不飽和度為4，而雙鍵（其實不是雙鍵，但在計算不飽和度時可以看作雙鍵）和環的不飽和度都是1，所以總的為4。
3.2. 根據不飽和度推測分子式可能具有的結構
例如，C4H4的不飽和度為3，則可能是3個環；2個雙鍵一個環；1個雙鍵一個三鍵；……

Ⅷ 高一有機化學知識點匯總

一樓說的不全對
酯化反應也可以是酚與酸的反應
加成反應不只是雙鍵的加成，也可以是三鍵的

Ⅸ 高一化學 有機化學

要和乙酸發生酯化反應，它必定是個某醇。只有一個羥基說明它是一元醇，設為RCH2OH。反應了10-1.3=8.7克共8.7/X摩爾（X為A的相對分子質量）。生成乙酸某酯(CH3COOCH2R)11.85克，則反應掉乙酸Y=11.85+（8.7*18）/X-8.7 克。（即，酯的質量加上脫去的水的質量減去醇的質量）
又Y/60=8.7/X
連立解方程，得到X=116
注，樓上不可以憑直覺去判斷它是飽和的醇。這樣就像買彩票一樣，雖然對了，也全是靠運氣！！！

Ⅹ 高一有機化學的基礎知識

化學性質
烷烴性質很穩定，在烷烴的分子里,碳原子之間都以碳碳單鍵相結合成鏈關,同甲烷一樣,碳原子剩餘的價鍵全部跟氫原子相結合.因為C-H鍵和C-C單鍵相對穩定，難以斷裂。除了下面三種反應，烷烴幾乎不能進行其他反應。
氧化反應
R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(點燃)---- nCO2 + (n+1) H2O
所有的烷烴都能燃燒，而且反應放熱極多。烷烴完全燃燒生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就會產生有毒氣體一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。
以甲烷為例：
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
O2供應不足時，反應如下：
CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O
CH4 + O2 → C + 2 H2O
分子量大的烷烴經常不能夠完全燃燒，它們在燃燒時會有黑煙產生，就是炭黑。汽車尾氣中的黑煙也是這么一回事。
取代反應
R + X2 → RX + HX
由於烷烴的結構太牢固，一般的有機反應不能進行。烷烴的鹵代反應是一種自由基取代反應，反應的起始需要光能來產生自由基。
以下是甲烷被鹵代的步驟。這個高度放熱的反應可以引起爆炸。
鏈引發階段：在紫外線的催化下形成兩個Cl的自由基
Cl2 → Cl* / *Cl
鏈增長階段：一個H原子從甲烷中脫離；CH3Cl開始形成。
CH4 + Cl* → CH3+ + HCl （慢）
CH3+ + Cl2 → CH3Cl + Cl*
鏈終止階段：兩個自由基重新組合
Cl* 和 Cl*, 或
R* 和 Cl*, 或
CH3* 和 CH3*.
裂化反應
裂化反應是大分子烴在高溫、高壓或有催化劑的條件下，分裂成小分子烴的過程。裂化反應屬於消除反應，因此烷烴的裂化總是生成烯烴。如十六烷(C16H34)經裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。
由於每個鍵的環境不同，斷裂的機率也就不同，下面以丁烷的裂化為例討論這一點：
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3
過程中CH3-CH2鍵斷裂，可能性為48%；
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2
過程中CH2-CH2鍵斷裂，可能性為38%；
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2
過程中C-H鍵斷裂，可能性為14%。
裂化反應中，不同的條件能引發不同的機理，但反應過程類似。熱分解過程中有碳自由基產生，催化裂化過程中產生碳正離子和氫負離子。這些極不穩定的中間體經過重排、鍵的斷裂、氫的轉移等步驟形成穩定的小分子烴。
在工業中，深度的裂化叫做裂解，裂解的產物都是氣體，稱為裂解氣。
由於烷烴的製取成本較高（一般要用烯烴催化加氫），所以在工業上不製取烷烴，而是直接從石油中提取。
烷烴的作用主要是做燃料。天然氣和沼氣（主要成分為甲烷）是近來廣泛使用的清潔能源。石油分餾得到的各種餾分適用於各種發動機：
C1~C4(40℃以下時的餾分)是石油氣，可作為燃料；
C5~C11(40~200℃時的餾分)是汽油，可作為燃料，也可作為化工原料；
C9~C18(150~250℃時的餾分)是煤油，可作為燃料；
C14~C20(200~350℃時的餾分)是柴油，可作為燃料；
C20以上的餾分是重油，再經減壓蒸餾能得到潤滑油、瀝青等物質。
此外，烷烴經過裂解得到烯烴這一反應已成為近年來生產乙烯的一種重要方法。