氯化鈣鉀石的化學式
發布時間: 2020-11-18 17:36:06
⑴ 氯化鈣鉀石的化學式為KCl·xCaCl 2 (x是CaCl 2 的系數)。它是一種天然的鉀肥，溶於水後得到KCl與CaCl 2
| (1)Na 2 CO 3 +CaCl 2 ==CaCO 3 ↓+2NaCl (2)CaCl 2 已完全反應，且Na 2 CO 3 溶液過量 (3)11.1；7.45；21.0% (4)解：設106gNa 2 CO 3 溶液中Na 2 CO 3 的質量為x Na 2 CO 3 +CaCl 2 ==CaCO 3 ↓+2NaCl 106100 x10g 106:100＝x:10g x＝10.6g 該所用Na 2 CO 3 溶液中Na 2 CO 3 的質量分數＝10.6g/106g×100%＝10% 答：所用Na 2 CO 3 溶液中Na 2 CO 3 的質量分數為10% |
⑵ （2011泰州）氯化鈣鉀石的化學式為KClxCaCl2（x是CaCl2的系數）．它是一種天然的鉀肥，溶於水後得到KCl
（1）加入的碳酸鈉與溶液中氯化鈣交換成分，因形成沉澱而發生反應，生成碳酸鈣沉澱和氯化鈉；
故答案為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（2）AB段沉澱碳酸鈣的質量沒有改變，表示溶液中氯化鈣已完全反應，繼續加入的碳酸鈉溶液過量；
故答案為：CaCl2已完全反應，且Na2CO3溶液過量；
（3）設恰好完全反應生成10g碳酸鈣沉澱時消耗氯化鈣的質量為m
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111100
m 10g
| 111 |
| m |
| 100 |
| 10g |
18.55g氯化鈣鉀石樣品中KCl的質量=18.55g-11.1g=7.45g
18.55g氯化鈣鉀石樣品中鉀元素的質量分數=
7.45g×
| ||
| 18.55g |
故答案為：11.1；7.45；21.0%；
（4）設106gNa2CO3溶液中Na2CO3的質量為x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
| 106 |
| x |
| 100 |
| 10g |
x=10.6g
該所用Na2CO3溶液中Na2CO3的質量分數=
| 10.6g |
| 106g |
答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的質量分數為10%
⑶ （3分）氯化鈣鉀石的化學式為KCl·xCaCl 2 （x是CaCl 2 的系數）。它是一種鉀肥，溶於水後得到KCl和CaCl
| （1）21.0%；（2）2.4%
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