氧化鐵的化學式

① 氧化鐵化學式及過程

氧化鐵即三氧化二鐵，它的化學式為Fe2O3。

制備方法有以下兩種（濕法和干法）：

濕法

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

4FeSO4+4H2O+O2=2Fe2O3↓+4H2SO4

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

將一定量的5%硫酸亞鐵溶液迅速與過量氫氧化鈉溶液反應（要求鹼過量 0.04～0.08g/ml），在常溫下通入空氣，使之全部變為紅棕色的氫氧化鐵膠體溶液，作為沉積氧化鐵的晶核。以上述晶核為載體，以硫酸亞鐵為介質，通入空氣，在75～85℃，在金屬鐵存在下，硫酸亞鐵與空氣中氧氣作用生成氧化鐵（即鐵紅）沉積在晶核上，溶液中的硫酸根又與金屬鐵作用重新生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵再被空氣氧化成鐵紅繼續沉積，這樣循環至整個過程結束，生成紅色氧化鐵。

干法

硝酸與鐵反應生成硝酸亞鐵，經冷卻結晶、脫水乾燥，經研磨後在600～700℃煅燒8～10h，在經水洗、乾燥、粉碎製得氧化鐵紅產品。

4Fe（NO3）3→2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑

Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O

也可以氧化鐵黃為原料，經600～700℃煅燒製得氧化鐵紅。

② 木炭還原氧化鐵的化學式

2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑(高溫來)

2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2↑

3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2(條件源高溫)

C+2FeO＝2Fe+CO2↑(高溫)

2C+Fe3O4＝3Fe+2CO2↑(高溫)

(2)氧化鐵的化學式擴展閱讀

在一個氧化還原反應中，一種物質被氧化，必然伴隨著另一種物質被還原。例如：

式(1)中，碳氧化為CO；FeO則還原為鐵。式(2)中鋅氧化為Zn；Cu則還原為銅。式(3)中，鋁氧化為AlCl；AlCl則還原為AlCl。式(3)稱為歧化反應(見化學遷移反應)。

冶金工作者習慣上根據反應的主要目的或手段，給某個冶金過程命名為氧化過程或還原過程。例如，高爐煉鐵過程中雖然有碳的氧化，但冶煉的目的是將鐵礦石還原成鐵，所以將高爐煉鐵劃入還原過程。又如白冰銅吹煉成銅的反應：

盡管有CuS還原為銅，但吹煉的基本目的是用氧將白冰銅中的硫氧化除去以獲得粗銅，所以稱之為氧化吹煉。這種命名方法反映了冶金工作者在設計、研究和生產工藝上所側重考慮的方面。

③ 氧化鐵與碳的反應化學方程式是什麼

氧化鐵與碳發生反應的化學方程式：
2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2（氣體）

氧化鐵，別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。化學式Fe2O3，溶於鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。
碳還原氧化銅：
C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑（置換反應）
碳還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑(置換反應)
碳還原二氧化碳：
C+CO2==高溫==2CO（化合反應）
但是，碳在密封空間與高錳酸鉀共熱，高錳酸鉀會分解出氧氣，碳會迅速氧化，會發生爆炸。
與強氧化性酸反應：
C+2H2SO4(濃）==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）==加熱==CO2↑4NO2↑+2H2O

④ 氧化鐵轉化為鐵的化學方程式

氧化鐵轉化為鐵的化學方程式為：

Fe₂O₃+3CO=高溫=2Fe+3CO₂

單質鐵的制備一般採用冶煉法。以赤鐵礦（Fe₂O₃）或磁鐵礦（Fe₃O₄）為原料，與焦炭和助溶劑在熔礦爐內反應，焦炭燃燒產生二氧化碳（CO₂），二氧化碳與過量的焦炭接觸就生成一氧化碳（CO），一氧化碳和礦石內的氧化鐵作用就生成金屬鐵。

加入CaCO₃在高溫下生成CaO除去鐵礦石中的SiO₂，生成CaSiO₃（爐渣）。

(4)氧化鐵的化學式擴展閱讀：

氧化鐵的用途

用於油漆、橡膠、塑料、建築等的著色，是無機顏料，在塗料工業中用作防銹顏料。用作橡膠、人造大理石、地面水磨石的著色劑，塑料、石棉、人造革、皮革揩光漿等的著色劑和填充劑，精密儀器、光學玻璃的拋光劑及製造磁性材料鐵氧體元件的原料等。

用於電子工業、通訊整機、電視機、計算機等磁性原料及行輸出變壓器、開關電源及其高U及高UQ等的鐵氧體磁芯

用作分析試劑、催化劑和拋光劑，也用於顏料的配料；

用於各類葯片、葯丸的外衣糖衣著色用

鐵的用途

用於制葯、農葯、粉末冶金、熱氫發生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結活性劑、粉末冶金製品、各種機械零部件製品、硬質合金材料製品等。

純鐵用於制發電機和電動機的鐵芯,還原鐵粉用於粉末冶金,鋼鐵用於製造機器和工具。此外,鐵及其化合物還用於制磁鐵、葯物、墨水、顏料、磨料等。

用作還原劑。用於鐵鹽制備。還用於制備電子元器件。

用作營養增補劑(鐵質強化劑)。

在膠黏劑中用作環氧膠黏劑的填料,配製鑄件修補膠。常作為還原劑使用。在電子工業、粉末冶金、機械工業中具有廣泛的用途。FHY80.23主要用於含油軸承。FHY100.25主要用於中、低密度的機械零件。HFY100.27主要用於高密度的機械零件。

⑤ 氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式怎麼寫

氧化鐵和稀硫酸反應的化學式：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

在復分解反應中化合物中的化合價不變,因此生成的硫酸鐵中的鐵為+3價的鐵!復分解反應實際就是離子間的呼喚!但是必須有水,氣體或沉澱生成!

拓展資料：

氧化鐵，別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅(主要成分為氧化鐵)等。化學式Fe2O3，溶於鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性(俗稱炭化，即強腐蝕性)等特殊化學性質。

⑥ 氧化鐵的化學式

Fe2O3 有 是氧化亞鐵

⑦ 氧化鐵的分子式是什麼

氧化鐵的分子式是Fe2O3。
【解析】
由於鐵有兩個價態：+2價的鐵叫做亞鐵，+3價的鐵叫做鐵，所以說氧化鐵中鐵是+3價的，又因為氧是-2價的，根據化學式的寫法可知化學式是Fe2O3。
【擴展】
三氧化二鐵是鐵銹的主要成分。鐵銹的主要成因是鐵金屬在雜質碳的存在下，與環境中的水分和氧氣反應，鐵金屬便會生銹。用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。氧化鐵最大的應用是作為顏料來使用。按顏色分為氧化鐵紅、氧化鐵黃、氧化鐵黑，氧化鐵棕由氧化鐵紅、氧化鐵黑（和氧化鐵黃）混合而成；氧化鐵橙是由氧化鐵紅和氧化鐵黃混合而成；氧化鐵綠是由藍色的酞菁蘭和氧化鐵黃混合而成。

⑧ 氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵的化學式分別是什麼他們之間是怎麼反應得到的

1、氧化鐵：化學式Fe₂O₃，制備方法有濕法和干法。濕法製品結晶細小、顆粒柔軟、較易研磨，易於作顏料。干法製品結晶大、顆粒堅硬，適宜作磁性材料、拋光研磨材料。

2、氧化亞鐵：化學式FeO，在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵製得；煉鋼時，過量的生鐵水與O₂反應生成一些鐵氧化物。

3、四氧化三鐵：化學式Fe₃O₄，將鐵屑與硫酸反應製得硫酸亞鐵，再加入燒鹼和氧化鐵在95～105℃進行加合反應生成四氧化三鐵，經過濾、烘乾、粉碎製得氧化鐵黑。

(8)氧化鐵的化學式擴展閱讀：

氧化鐵不溶於水，溶於鹽酸和硫酸，微溶於硝酸。遮蓋力和著色力都很強，無油滲性和水滲性。在大氣和日光中穩定，耐污濁氣體，耐高溫、耐鹼。

氧化鐵的干法製品結晶顆粒粗大、堅硬，適用於磁性材料、拋光研磨材料。濕法製品結晶顆粒細小、柔軟，適用於塗料和油墨工業。

⑨ 氧化鐵的化學式怎麼寫,其中的鐵分別

氧化鐵有三種。FeO，Fe2O3，Fe3O4

⑩ 氧化鐵化學式及過程

氧化鐵：Fe2O3
讀鐵則鐵元素顯+3價
一排 排出元素符號 FeO
二標 標出化合價
+3 -2
Fe O
三交叉 交叉化合價數字做角標
Fe2O3
四整簡 一般能約分的要約分