化學硝酸
硝酸（nitric acid）分子式HNO
『貳』 初中常見的硝酸..化學式
你好！
硝酸
HNO3
硝酸亞鐵
Fe（NO3）2
硝酸鋁
Al（NO3）3
硝酸銀
AgNO3
硝酸銅
Cu（NO3）2
硝酸鋅
Zn（NO3）2
希望對你有所幫助，望採納。
『叄』 硝酸的化學方程式
方程式？化學方程式不是要反應了才會有方程式嗎？
硝酸的化學式HNO3，3在O的右下角
『肆』 HNO3是什麼。化學
硝酸
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品） 。硝酸的酸酐是五氧化二氮。
(4)化學硝酸擴展閱讀：
公元八世紀，阿拉伯煉金術士賈比爾·伊本·哈揚（Jabir ibn Hayyan）在干餾硝石的時候發現並製得了硝酸，這是人類關於硝酸最早的記錄。
1905年，挪威出現了電弧法生產硝酸的工廠，這是歷史上最早的硝酸工業化嘗試。
1908年，德國建成了以鉑網為催化劑的日產能力3噸的硝酸廠。
1913年，合成氨問世，氨氧化法生產硝酸開始進入工業化階段，至今依然是世界上生產硝酸的主要方法。
『伍』 硝酸的化學反應式
關於硝酸的反應式多了去了。
先給你幾個：
5NH4NO3=190℃=2HNO3+4N2↑+9H2O
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
N2O5+H2O=2HNO3
N2O4+H2O=HNO3+HNO2
4HNO3=（光或熱）=4NO2↑+O2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）=（加熱）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10HCl+2HNO3=5Cl2↑+N2↑+6H2O
HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl（氯化亞硝醯）
……
『陸』 硝酸的化學性質
1．強酸性：hno3=h++no3-；硝酸是一元強酸，具有酸的通性。
2．不穩定性：4hno3=加熱=4no2↑+o2↑+2h2o
注意：①濃度專越大，越易分解；
②硝屬酸應保存在玻璃塞（hno3腐蝕橡膠）棕色細口瓶中，放於陰涼處。
3．強氧化性：
①與金屬反應：除pt、au外的金屬均能與hno3反應。
注意：a．常溫下，濃hno3使fe
、al等金屬鈍化；
b．金屬與硝酸反應不產生h2。
②與非金屬反應：能氧化c、s、p等非金屬。
③與h2s、
hbr、
hi
、so2、
na2so3等物質反應。
說明：a．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸；
b．一般情況下：
濃hno3
no2（還原產物）
稀hno3
no（還原產物）
c．王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合而成。王水有很強的氧化性，能溶解pt、au等金屬。
『柒』 高中化學硝酸一內
選擇用Cu和稀HNO3，反應
3Cu
＋8HNO3﹙稀﹚＝3Cu﹙NO3﹚2＋2NO↑＋4H2O
∵NO2呈紅棕色
∴可以向反應後收集的氣體里通入空版氣，如果氣體變成權紅棕色，則就表示生成的氣體為NO，反之，則不是
2NO＋O2＝2NO2
『捌』 硝酸與什麼生成硝酸納化學方程式
和氫氧化鈉，碳酸鈉，硅酸鈉等弱酸鈉鹽都可以
但是注意不要還原性強的，例如鈉，硫化鈉亞硫酸鈉等，他們會還原硝酸，得到產物就不一樣了
反應方程式：NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2(g)
Na2SiO3+2HNO3==2NaNO3+H2SiO3(沉澱）