化學式計算
① 化學式技巧計算
Cu20可以看成是Cu0+Cu
假設CuO-O
80 16
14%
故可以看成CuO佔14%*80/16=70%
剩餘的30%為Cu佔得比例
Cu-Cu2O
64 144
30%
故Cu2O的比例是30%*144/64=67.5%
② 化學方程式與計算
設燃燒2千克的木炭，需要消耗X千克氧氣；製取8克氧氣需要分解Y克過氧化氫
C + O2=點燃=CO2
12kg 32kg
2kg Xkg
X=(2×32)÷12=6.33(kg)
2H2O2==2H2O+O2
68g 32g
Yg 8g
Y=(8×68)÷32=17(g)
答：燃燒2千克的木炭，需要消耗6.33千克氧氣；製取8克氧氣需要分解17克過氧化氫.
③ 化學式量的計算
前後的質量變化是n個H2O的質量,假設有Amol該物質
即18nA=x-y
得到A=(x-y)/(18n)
那麼這個結晶水合物的式量＝x/A=18nx/(x-y)
④ 化學式都是怎麼計算的
樓主問的是化學式，又不是化學方程式，你們扯到配平上干嗎？以客觀事實為依據。我只知道這一點。但是我確定化學式的確定肯定與配平無關。
⑤ 怎麼計算物質的化學式急
先知道其分子式NH4NO3,然後查氮、氫、氧三種元素的相對原子質量為14、1、16，然後列算式14+1*4+14+16*3=80，答：硝酸銨相對分子質量為80
與其相關的還有某元素質量分數、元素質量比，例如求硝酸銨中氧元素質量分數、氮氧兩元素質量比。
16*3/80*100%=60% 硝酸銨中氧元素質量分數為60%
14*2：16*3=28：48=7：12 硝酸銨中氮氧兩元素質量比為7：12
世上無難事，只怕有心人。努力學習，你能成功！
一位化學尖子
⑥ 初中化學式計算方法
化學式計算方法大全
掌握有關化學式的計算方法是學習化學的基本能力，也是中考化學的重點知識之一，同學們在學習時應給予足夠的重視。下面對有關化學式的計算方法進行歸納，供同學們學習時參考。
一、方法歸納
現以化合物AxBy（A、B兩元素的相對原子質量分別為a、b）為例，將有關化學式計算的常用關系式總結如下。
1. AxBy的相對分子質量=ax+by
2. A、B兩元素的質量比
A元素的質量：B元素的質量=ax：by
3. A元素的質量分數=×100％
4. A元素的質量=AxBy的質量×A元素的質量分數
5. AxBy的質量
6. 混合物中某物質的質量分數（純度）=
［或＝（雜質中不含該元素）］
二、例題剖析
人體中的鈣元素主要存在於骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體的形式存在。牛奶中含鈣豐富又易被吸收，且牛奶中的鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。下圖是某乳業公司純牛奶包裝標簽和部分說明。請仔細閱讀後回答下列問題。
（1）羥基磷酸鈣的相對分子質量是 。
（2）羥基磷酸鈣中鈣、磷、氧、氫四種元素的原子個數比是 。
（3）羥基磷酸鈣中鈣、磷、氧、氫四種元素的質量比是 。
（4）羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數為 。（計算結果保留到0.1％）
（5）251g羥基磷酸鈣與 g碳酸鈣（CaCO3）所含鈣元素的質量相等。
（6）若成人每天至少需要0.6g的鈣，且這些鈣有90％來自牛奶，則每人每天要喝 盒這種牛奶。
分析：這是一道典型的有關化學式的基礎計算題，基本上涵蓋了化學式的各方面計算，如相對分子質量、元素的質量比、元素的質量分數以及綜合計算等。要解答這類題目必須熟練掌握和靈活運用上述6個基本公式。
（1）計算相對分子質量，運用公式1可得：40×5+（31+16×4）×3+（16+1）×1=502。
（2）計算各原子的個數比時，可先求同種原子的總數，然後再計算各原子的個數比。如鈣原子有5個、磷原子有3個、氧原子有4×3+1=13個、氫原子有1個，那麼羥基磷酸鈣中鈣、磷、氧、氫四種元素的原子個數比是5：3：13：1。
（3）計算元素的質量比，運用公式2，可得鈣、磷、氧、氫四種元素的質量比為（40×5）：（31×3）：（16×13）：（1×1）=200：93：208：1。
（4）計算元素的質量分數，運用公式3，可得鈣元素的質量分數為×100％=39.8％。
（5）251g羥基磷酸鈣中含鈣元素的質量為，設與質量為x的碳酸鈣所含鈣元素的質量相等，則有×100％=100g，則x=250g。
（6）該小題較為綜合，正確解答的前提是看懂包裝標簽上的部分說明，如每盒是250mL，而每100mL內含鈣≥0.11g等重要信息，計算過程為盒。則每人每天要喝2盒這種牛奶。
在計算時，請注意以下兩點：
1. 元素的質量比不等於元素的原子數目比。如上面例題中第（3）小題，鈣、磷、氧、氫四種元素的質量比就不是5：3：13：1。
2. 在計算分子中原子總數目時，若元素符號右下角沒有數字，一定要作為一個原子，因為元素符號本身就代表一個原子。同樣在計算相對分子質量時，也要注意此類問題。如上面例題中第（1）小題，計算時就注意到這一點了。
跟蹤訓練：三聚氰胺（C3N6H6）是一種低毒性化工產品，嬰幼兒大量攝入會引起泌尿系統疾患。市場上被不法分子用於添加到奶製品和飼料中的三聚氰胺被稱為「蛋白精」。請填寫下列空白：
（1）三聚氰胺的相對分子質量是 。
（2）三聚氰胺中碳、氮、氫三種元素的質量比是 。
（3）三聚氰胺中氮元素的質量分數是 （保留三位有效數字）。
（4）126g三聚氰胺與 g碳酸氫銨（NH4HCO3）所含氮元素的質量相等。
參考答案：（1）126 （2）6：14：1 （3）66.7％ （4）474
⑦ 化學計算公式
常用計算公式：
（1）相對原子質量= 某元素一個原子的質量 / 一個碳原子質量的1/12
（2）設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n
②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n
③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量
（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
（4）標准狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)
（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =
純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=
1- 雜質的質量分數
（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%
（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀
（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%
（9）溶液中溶質的質量
＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數
＝溶液的體積×溶液的密度
⑧ 有關化學式的計算
解：設X相對原子質量為3a,Y為a（因為C1中X元素含量為75%）,C2化學式最簡形式為XmYn
則3ma=4na
m/n=4/3 （C2中X含量為80%）
所以C2的化學式為X4Y3
謝謝！
⑨ 如何計算化學方程式
了解化學反應實質，物質是有分子組成，分子是有原子組成，化學變化是分子層面的，原子是不變的，比如H2O，H20是水分子、H（氫）就是原子。化學反應是打破原有分子，重組新分子。
化學守恆說的就是反應前後原子的個數不變。這也化學配平的原理。反應式前面有幾個原子，後面也必須有幾個原子。
配平以前一定要確定的就是分子式是正確的。比如高錳酸鉀KMnO4 這個分子裡面是有1個K（鉀） 1個Mn（錳）4個O（氧）。這個一定要保證正確，不然後面配平也是會錯誤的。
上面這個反應式可以利用的技巧，就是K前後都出現在一個分子裡面，前面是KMnO4，後面是K2MnO4，通過前面我說的前後原子不變，反應式前面一定得有2個K才可以保證前後鉀原子不變。
配平鉀原子以後就可以著手其他原子，由於化學式前面變成了2倍的高錳酸鉀，所以錳變成兩個，氧變成8個，將化學式後面的數字合並 正好符合。這樣就配平了。
遇到其他的反應式也可以這樣，先確定分子式是否正確，然後找一個最好下手的原子先配平（一般選變化最小的那個原子），然後在計算其他原子。
⑩ 化學方程式的簡單計算
由方程式 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 可知溶液質量增加的質量就是SO2的質量
1.被吸收的二氧化硫的質量為 0.64g
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
x=0.8g
2.發生反應的氫氧化鈉的質量為0.8g
1000L除去二氧化碳的空氣樣品質量為 1000L×1.3g/L=1300g
空氣中二氧化硫的質量分數為 0.64g÷1300g=0.049%