酸的化學
電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念：酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸（HCl）、
硫酸（H2SO4）、硝酸(
HNO3
)、磷酸（H3PO4）
碳酸(H2CO3)
、醋酸（CH3COOH）在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（H+）卻是相同的
，
因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸卻不酸，如膽汁酸有苦味，有些酸甚至有澀味），；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是H+的性質。
酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定義稱為-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿侖尼烏斯}-(S.
Arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:硅酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(J.
M.
Bronsted)-羅瑞(T.
M.
Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G.
N.
Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽
化學中的鹼【一般定義】
通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大於7。
在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為OH-的為鹼類，統稱鹼），與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
【化學定義
】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。
【鹼的溶解性】
除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和一水合氨（氨水）外，其餘的鹼基本上都難溶於水。
另外要注意的是，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小。
酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。
一、酸的化學性質
1、酸+金屬氧化物→鹽+水
例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+鹽→新酸+新鹽
例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣
例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
二、鹼的化學性質：
1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水
例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、可溶鹼+可溶鹽→新鹼+新鹽
例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和鹼的反應（中和反應）：酸+鹼→鹽+水
例：NaOH+HCl====NaCl+H2O
② 化學中什麼酸什麼的名稱是怎樣來的
酸是一類化合物的統稱 。
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。
廣義定義是：能夠接受電子對的物質。
這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。
電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。H3O+的濃度越高，溶液酸性越強。即使是純水中也存在H3O+，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，H3O+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H3O+形式存在的。
③ 化學中什麼是酸
化學上是指在溶液中電離時產生的陽離子完全是氫離子的化合物。如鹽酸、硫酸等。
高中化學中酸的分類一般按照在溶液中陽離子電離的能力強弱，分為強酸、弱酸。強酸一般在溶液中完全電離，如硫酸；弱酸一般在溶液中不完全電離，如鹽酸。
④ 酸（化學）酸（味覺）嗎
LZ您好
不一定！
化學酸性說的是電離出氫離子或者水解出氫離子多於氫氧根離子。
而味覺酸味則是氫離子刺激味蕾特定區域產生的。
所以換言之
酸（味覺）一定是酸（化學）【注意這里的酸特指水溶液呈現酸性，並不嚴格以酸分類】
然而酸（化學）不一定酸（味覺）
是否產生酸味，取決於其他味道是否調和，襯托出酸味。
舉例：氨基酸一點都不酸；氯化銨是強酸弱鹼鹽，水解後含鹽酸，喝起來卻是澀味的…………等等
⑤ 誰知道所有酸（要化學符號）
名稱 化學式 名稱 化學式
偏鋁酸 HAlO2 四鉬酸 H2Mo4O13
鋁酸 H3AlO3 亞硝酸 HNO2
偏亞砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3
亞砷酸 H3AsO3 疊氮酸 HN3
砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3
偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4
硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7
四硼酸 H2B4O7 亞磷酸 H3PO3
過硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2
氫溴酸 HBr 亞鉛酸 H2PbO2
次溴酸 HBrO 鉛酸 H2PbO3
溴酸 HBrO3 氫硫酸 H2S
碳酸 H2CO3 亞硫酸 H2SO3
氫氰酸 HCN 硫酸 H2SO4
酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7
雷酸 HONC 過一硫酸 H2SO5
硫酸 HSCN 過二硫酸 H2S2O8
氫氯酸（鹽酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3
次氯酸 HClO 連四硫酸 H2S4O6
亞氯酸 HClO2 亞硒酸 H2SeO3
氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4
高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6
亞鉻酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4
鉻酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3
重鉻酸 H2Cr2O7 錫酸 H2SnO3
氫氟酸 HF 亞錫酸 H2SnO2
鐵酸 HFeO2 氫碲酸 H2Te
高鐵酸 H2FeO4 亞碲酸 H2TeO3
氫碘酸 HI 碲酸 H2TeO4
次碘酸 HIO 鈦酸 H2TiO3
碘酸 HIO3 鎢酸 H2WO4
錳酸 H2MnO4 鈾酸 H2UO4
高錳酸 HMnO4 氯鉑酸 H2PtCl6
鉬酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4
⑥ 酸的化學通性是什麼
酸的理論有多種，每一種理論都有自己所定義的酸的通性，現在主要通行的有三種理論：
1阿倫尼烏斯酸鹼理論：酸是一種電解質，它在水溶液中會離解，能離解出氫離子的物質是酸
2酸鹼質子理論：凡是能夠釋放出質子(H+)的物質，無論它是分子、原子或離子，都是酸
3路易斯酸鹼理論：酸是能接受電子對的物質，它利用鹼所具有的孤對電子使其本身的原子達到穩定的電子層結構。
一般認為路易斯酸鹼理論能解釋較多的現象
⑦ 化學中什麼是酸
酸:電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物.
鹼:電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.
鹽:電離時能產生金屬離子和酸根離子的化合物.
⑧ 酸的化學性質
酸的化學性質有：
1、酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。
2、酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H₂SO₄）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（HCl、H₂SO₄）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
3、酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：H₂SO₄ + CaO == CaSO₄ + H₂O
4、酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓+ 2HCl
5、酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：H₂SO₄＋Ba(OH)₂ === BaSO₄↓（白色沉澱）＋2H₂O
(8)酸的化學擴展閱讀
一、酸的分類
1、根據有機無機分為無機酸和有機酸。有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，有機酸可與醇反應生成酯。
2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸。含氧酸如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等，無氧酸如鹽酸HCl、氫氟酸HF等。
3、根據酸性強弱分為強酸，中強酸，弱酸。強酸有HCl等，中強酸有H₃PO₄等， 弱酸有H₂CO₃等。
二、酸的用途
酸的用途很廣，許多工業和實驗室都要用酸。常用的有硫酸、鹽酸、硝酸。許多化學反應在水溶液中進行pH值很重要。如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液能否得到碳酸鈣沉澱取決於溶液的pH值。
某些反應須在恆定的pH值下進行，為此常用弱酸（鹼）及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH≈7.4（其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO），稍微變動就會影響健康。
⑨ 什麼是酸，常見的五種酸的化學式
中學階段
酸的定義：在水溶液里電離出的陽離子全部是氫離子的物質。
初中常見酸的化學式
鹽酸：HCl
硫酸：H2SO4
硝酸：HNO3
醋酸：CH3COOH
碳酸：H2CO3
⑩ 化學中酸是什麼
Bronsted-Lowry的酸鹼質子理論：能夠提供質子(即氫離子）的物質是酸。
Lewis的酸鹼理論認為：酸是能接受一對電子形成共價鍵的物質。