化學電子
子結構的化學式。通常是在元素符號的周圍,用小黑點「•」(或「*」)等符號表示元素的原子或離子的
⑵ 化學電子排布式
第一題：
顯然原子序數為19的元素是鉀，根據軌道填充的規則可以得出其電子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 由此可知未成對電子數為1 所屬分區為s區，因為鉀的價電子只有4s1電子
34號元素是硒，同上可得1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4（或寫成[Ar]3d10 4s2 4p6），未成對電子數為2個4p4電子，屬於p區元素。
48號元素電子排布式：[Kr]4d10 5s2，因為整個元素的電子排布式過長，建議使用稀有氣體原子實+價電子的方法簡化書寫，該元素是鎘Cd，未成對電子數是0，屬於ds區的IIB族。
75號元素電子排布式：[Xe]5d5 6s2，未成對電子數是5,屬於d族的過渡金屬元素。
第二題：根據電子軌道填充理論，明顯A D項都是符合從低到高能量能級填充的順序，而B 項中的2s軌道還未填滿3s軌道就有一個單電子了，說明這個軌道狀態不是基態，電子從2s到3s軌道發生了躍遷。 C項更是誇張，低能量的2s軌道沒填滿且不說，4d軌道直接有了一個單電子，明顯是原子吸收能量後使2s軌道電子對中的一個電子激發到了4d軌道上。
回答完畢，純手打，望採納，Thanks。
⑶ 化學電子式書寫步驟
1. 原子的電子式
由於中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時應把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方向，每個方向不能超過2個電子。
2. 金屬陽離子的電子式
金屬原子在形成陽離子時，最外層電子已經失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數應在元素符號右上角標出。所以金屬陽離子的電子式即為離子符號。如鈉離子的電子式為；鎂離子的電子式為，氫離子也與它們類似，表示為。
3. 非金屬陰離子的電子式
一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達到穩定結構，這些電子都應畫出，並將符號用「［］」括上，右上角標出所帶的電荷數，電荷的表示方法同於離子符號
4. 共價化合物的電子式
共價化合物是原子間通過共用電子對結合而成的。書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應畫出。因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對偏向吸引電子能力強的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子。
5. 根離子的電子式
根離子中，若不同原子間以共價鍵結合，畫法同共價化合物，因根離子帶有電荷，所以應把符號用「［］」括起來，右上角標出電荷數。例如，銨根陽離子：；氫氧根離子：。
6. 離子化合物的電子式
先根據離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽離子的電子式，然後讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合並。例如，NaCl、MgCl2、Na2O的電子式分別為、、。
7. 用電子式表示物質的形成過程
①離子化合物的形成過程
形成用「→」表示，形成之前為原子的電子式並用彎箭頭表示電子得失，形成之後為離子化合物的電子式。例如，NaCl的形成過程為：
MgCl2的形成過程為：
②共價化合物或非金屬單質的形成過程
表示方法基本同離子化合物相同，不同的是因沒有電子得失，所以不要再畫彎箭頭，並且「→」之後為共價化合物或非金屬單質的電子式。
⑷ 化學電子式如何寫
:o::o::o:
就是這樣了。
臭氧的電子式可以在二氧化碳的電子式上更改而得：
..
..
:o::c::o:
但要注意回：臭氧和二氧化碳雖然電子式類似，但答分子結構不同。臭氧是折線形，二氧化碳是直線形。對此的解釋要用到大學的無機化學知識。
⑸ 化學 得失電子
你這個方程是不可能發生的~前面K和O比例是1:2，後面唯一有K的地方K和O比例還是1:2，也就是說這個化學反應一直在消耗Mn
但是竟然額外產生了O？這個方程甚至無法配平，怎麼劃分得失電子
⑹ 高三化學電子式
一核18電子的
Ar3+
K+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18電子的
F2、HCl
HS−
三核18電子的
H2S
四核18電子的
PH3、H2O2
五核18電子的
SiH4、CH3F
六核18電子的
N2H4、CH3OH
其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒.
⑺ 化學電子式
電子式是表示微粒最外層電子結構的化學式。通常是在元素符號的周圍，用小黑點「?」(或「*」)等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個數。用電子式可以表示原子、離子、單質分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。書寫電子式應該注意： 1. 無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至系數。 2. 組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.)。 3. 電子式只能用示表示由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。一. 原子：依據元素的原子最外層電子個數的多少，先用小黑點「?」(或「*」)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多餘的電子配對。二. 離子： 1. 陽離子：簡單陽離子由於在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如： Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ 復雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等.) 除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括弧，並在括弧的右上方標出離子所帶的電荷。 2. 陰離子：無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括弧，並在括弧的右上方標出離子所帶的電荷。 三. 共價型單質分子：必須正確地表示出共用電子對數，並滿足每個原子的穩定結構。 四. 共價化合物：共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質分子相同，一般為正價者在前。對於不同價態的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。五. 離子化合物：離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在後.)拼在一起。對於不同價態的離子，也按其絕對值，遵照「大值在中間、小值在周邊」的原則書寫。
⑻ 化學里什麼是電子數
沒有直接關系。一般步驟是：先由質量÷摩爾質量=物質的量，在用物質的量×阿附加德羅常數=個數去算電子數。
⑼ 化學電子得失規律
口訣：升失氧。降得還。
具體解釋：化合價上升，則失電子，是氧化反應；
化合價下降，則失電子，是還原反應。規律中，每一句知任一可求任二
⑽ 化學電子式(電子,結構,排布)
因為4s軌道的能量要低於3d軌道，因此，電子是先排4s，然後，再排3d。但由於根據洪特規則，可知：電子軌道在半充滿的情況下，是穩定狀態，因此，3d5
4s1較之3d4
4s2要穩定，故電子排布是前者，而不是後者。之所以不是3d6，因為3d6已經不是半充滿的穩定狀態，且3d軌道能量高於4s，所以，那1個電子不會在3d上，而是在4s上。