酸化學

❶ 常見的酸類和化學符號

常見的酸類有硫酸
化學符號為(H2SO4)；鹽酸
化學符號為(HCl)；硝酸
化學符號為(HNO3)。

❷ 酸的化學性質有哪些

（1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。
（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉澱）＋2H2O

❸ 胃液中酸是什麼寫化學式

胃酸是一個溶液,是一種混合物,沒有化學式.其主要有效成分是氯化氫(HCl),且有兩種存在形式.一種為游離酸(鹽酸)；另一種為結合酸,即與蛋白質結合的鹽酸蛋白酸(R.HCl).在胃液中絕大部分是游離酸,pH為0.1.5.

❹ 在化學中。關於酸，鹼，鹽的詳細定義是什麼

酸
化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸。
鹼
鹼是指有別於工業用鹼的純鹼（碳酸鈉）和小蘇打（碳酸氫鈉），小蘇打是由純鹼的溶液或結晶吸收二氧化碳之後的製成品，二者本質上沒有區別。食用鹼呈固體狀態，圓形，色潔白，易溶於水。食鹼並不是一種常用調味品，它只是一種食品疏鬆劑和肉類嫩化劑，能使干貨原料迅速漲發，軟化纖維，去除發面團的酸味，適當使用可為食品帶來極佳的色、香、味、形，以增進人們的食慾。食鹼大量應用於食品加工上如面條、麵包、饅頭等。
鹽
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨等，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。可溶性鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由游動的離子，故此可作為電解質。

❺ 初中化學中常見的酸有哪些物理性質和化學性質。以及用途分別表現在哪些方面

初中化學涉及的酸常見的有稀鹽酸，稀硫酸。物理性質方面，濃鹽酸易揮發，稀鹽酸也會揮發，稀硫酸比較穩定。化學性質方面，均可與活性比較強的金屬置換反應，產生氫氣，也可與大多數碳酸鹽發生反應生成二氧化碳，稀鹽酸可用范圍較多，稀硫酸在與部分碳酸鹽反應時可能會生成難溶物，如硫酸鈣，硫酸鋇等阻礙反應進一步進行。
濃硫酸具有吸水性和強脫水性，以及強氧化性。
濃硫酸與活性金屬不能產生氫氣，通常情況下不反應，加熱條件下能與絕大多數金屬反應，但是不能產生氫氣，會產生高價氧化物。
偶爾會見到硝酸，碳酸（不穩定，通常會分解為水跟二氧化碳，而二氧化碳會揮發掉），醋酸，甲酸。

❻ 四大酸化學式是什麼

您好。
四大強酸分別為：
硫酸--H2SO4
硝酸--HNO3
鹽酸--HCl
高氯酸--HClO4

❼ 鹼變酸化學方程式

這個比較多
但是 都是 酸鹼中和反應,生成物 為：回 酸式鹽 與 水
如：答
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
NaOH + HCl == NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 == Mg(NO3)2 + 2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O

❽ 鹼加酸化學方程式

鹼加酸的化學方程式，以下是五個例子：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

KOH+HNO3=KNO3+H2O

3Ca（OH）2+2H3PO4=Ca3（PO4）2↓+6H2O

2LiOH+H2S=Li2S+2H2O

❾ 乙酸化學式

乙酸化學式：CH3COOH，分子式：C2H4O2；
（乙酸（ethanoic
acid），拼音：yi
suan，別名：醋酸(acetic
acid)、冰醋酸(glacial
acetic
acid)分子式：C2H4O2（常簡寫為HAc）或CH3COOH；分子量：60.05；
O
‖
分子結構：CH3—C—O—H冰醋酸
它是一種有機化合物，是典型的脂肪酸。被公認為食醋內酸味及刺激性氣味的來源。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性液體，凝固點為16.7
°C
(62
°F)
，凝固後為無色晶體。盡管根據乙酸在水溶液中的離解能力它是一個弱酸，但是乙酸是具有腐蝕性的，其蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。乙酸是一種簡單的羧酸，是一個重要的化學試劑。乙酸也被用來製造電影膠片所需要的醋酸纖維素和木材用膠粘劑中的聚乙酸乙烯酯，以及很多合成纖維和織物。在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑。食品工業方面，在食品添加劑列表E260中，乙酸是規定的一種酸度調節劑。）

❿ 酸化學叫什麼....

離時生復成的陽離子全部是氫離子制（H+）的化合物叫做酸，與鹼相對。
鹽酸（HCl）、
硫酸（H2SO4）、硝酸(
HNO3
)、磷酸（H3PO4）
其實基本上能在水中電離出H+的都叫酸吧，碳酸就是h2co3，
通式就是HX吧，不過一般金屬如：鉀只能和水生成鹼