硫化鈉化學式

Ⅰ 硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應製得．反應的化學方程式為：①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑；②Na2SO4+

（1）根據物質間的轉化關系知道：Na₂SO₄～Na₂S～Na₂SO₄?10H₂O，所以製取Na₂S15.6g（0.2mol），需原料芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）的物質的量是0.2mol，
故答案為：0.2；
（2）根據電子守恆，剩餘碘單質和硫代硫酸鈉之間反應的關系為：I₂～2S₂O₃^2-，用0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液16.0mL，所以剩餘碘單質的量是

1

2

×0.100mol/L×0.016L=0.0008mol，消耗掉的碘單質物質的量0.025L×0.100mol/L-0.0008mol=0.0017mol，碘單質和硫離子之間反應的關系為：S²-～I₂，所以固體中含有硫化鈉的物質的量是0.0017mol，硫化鈉的質量分數=

0.0017mol×78g/mol

0.2g

×100%=66.3%，故答案為：66.3%；
（3）①若在反應過程中，產生CO和CO₂混合氣體的體積為44.8L即2mol（標准狀況），假設氣體全部是CO，則根據硫元素守恆和化學反應①，硫化鈉的物質的量是0.5mol，假設氣體全部是CO₂，將反應①②相加，根據硫元素守恆，得出硫化鈉的物質的量是1.0mol，故生成Na₂S的物質的量（nmol）的范圍是0.5＜n＜1.0，故答案為：0.5；1.0；
②設混合氣體中CO和CO₂的物質的量分別是x、y，則根據方程式Na₂SO₄+4C=Na₂S+4CO↑和Na₂SO₄+4CO=Na₂S+4CO₂↑，x+y=2mol，

x+y

4

+

y

4

=

62.4

78

，解得x=0.8mol，y=1.2mol，所以混合氣體中CO和CO₂的體積比是0.8：1.2=2：3，
答：混合氣體中CO和CO₂的體積比是2：3；
（4）Na₂S與Na₂SO₃在酸性條件下發生反應：2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl=NaCl+3S↓+3H₂O，故5.62g為硫和硫酸鋇的質量，還發生反應2HCl+Na₂S=2NaCl+H₂S↑，放出H₂S氣體1.12L及0.05mol，消耗硫化鈉的物質的量是0.05mol，所以剩餘硫化鈉的物質的量是0.05mol，設晶體混合物中硫化鈉晶體、硫酸鈉晶體的物質的量是x、y，根據方程式2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl=NaCl+3S↓+3H₂O知道亞硫酸鈉晶體的物質的量是

x?0.05

2

mol，生成硫單質的物質的量是

3(x?0.05)

2

mol，根據5.62g為硫和硫酸鋇的質量，得出x=0.1mol，所以原來硫化鈉晶體的質量m=nM=0.1mol×240g/mol=24g，
故答案為：24g．

Ⅱ 化學問題：硫化鈉長期放置在空氣的化學方程式。謝謝！

硫化鈉粉末空氣中會自燃，產生大量的有毒氣體H2S，SO2等，是一種易潮解的物質，方程式復雜，還真不好寫。哪裡有這個方程式呀，你說來聽聽。

Ⅲ 化學式3Na2S怎麼讀是硫化鈉嗎

3分子硫化鈉。

Ⅳ 硫化鈉的化學式怎麼寫

硫化鈉的化學式：Na₂S

Ⅳ 硫代硫化鈉的化學式是什麼他有什麼化學性質

(1)硫代硫百化鈉的化學度式是知---Na2S2O3.5H2O！道
(2)俗名---海潑！專
(3)化學性屬質：
Na2S2O3
+
H2SO4
==
Na2SO4
+
S
+
SO2
+
H2O
I2
+
2S2O32-
==
2I-
+
S4O62-
Ag+
+
2S2O32-
==[Ag(S2O3)2]3-

Ⅵ 硫化鈉怎麼利用化合價寫化學式

硫是-2價，鈉是+1價，總化合價應為零，故硫化鈉的化學式為Na2S

Ⅶ 過硫化鈉化學式

過硫化鈉。一種化學物品。用於工業檢測。淺黃色片狀物。有硫化氫氣味。有吸濕性。見光和在空氣中變成黃到棕黑色，並逐漸產生硫化氫。遇酸甚至碳酸也能分解。易溶於水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。分子式：Na2S2

Ⅷ 硫化鈉和水反應的化學式

你是說硫化鈉的電離？還是水解？

硫化鈉溶液在水中時候會電離出鈉離子和硫離子：

Na2S = 2Na+ + S2- ----------------A式

這一步反應完全進行，硫化鈉是強電解質，在水中完全電離。其中的硫離子有一定程度的水解，水解的方式是：

S2- + H2O <=> HS- + OH- （必須是可逆符號!）-------------------------------------B式

反應進行程度不大，Ka2=7.1×10-15。注意這個反應的平衡是偏向左側的，不額外添加酸的話正反應進行程度遠小於逆反應的程度，大多數硫元素仍然以S2-的形式存在。

有時候把上面AB兩個方程式合並起來，寫成

Na2S + H2O <=> 2Na+ + HS- + OH- （必須是可逆符號!）

也有進一步寫成：

Na2S + H2O <=> NaHS + NaOH （必須是可逆符號!）

這個反應式只是為了方便化學計算硬湊和到一起的，並不科學，因為鈉離子和氫氧根離子是以很微弱的濃度散布在整個溶液中，並沒有互相結合，你窮盡任何一份硫化鈉溶液也不可能真正找到"氫氧化鈉"的存在！這只是兩個化學式簡單加和的結果，無法代表反應的原理。

繼續說下去，HS-會進一步水解：

HS- + H2O <=> H2S + OH- （必須是可逆符號!）-----------------------------------C式

但是進行程度非常小，H2S不會達到溶解度上限，也就是硫化鈉溶液不可能在沒有外加條件的情況下主動放出"氣泡"這東西。這一步水解兩個水分子的反應極其微弱！一般在10的負10次方數量級甚至更低，大多數普通計算都忽略不計的。 在很多粗略計算和簡單分析中通常忽略，但如果你真的用鼻子聞一下硫化鈉溶液，還是有一點臭雞蛋氣味的。這就證明了這一步反應確實存在。

ABC三個化學式的總和就是

Na2S + 2H2O <=> 2Na+ + H2S + 2OH- （必須是可逆符號!）

這個反應式同樣只是為了方便化學計算硬湊和到一起的，並不科學。另外，水解兩個水分子的反應極其微弱！一般在10的負10次方數量級甚至更低，大多數普通計算都忽略不計的。

Ⅸ 氯化鋁和硫化鈉反應化學方程式為

氯化鋁襲和硫化鈉會雙水解
氯化鋁水解
Al(Cl)3+3H2O←→Al(OH)3+3HCl
硫化鈉水解
Na2S+2H2O←→H2S+2NaOH
3HCl和2NaOH隨著中和逐漸減少，這樣平衡將向右移動，Al(OH)3不易溶於水，H2S不易電離，因此
2Al(Cl)3+6H2O+3Na2S=2Al(OH)3↓+6NaCl+3H2S↑

Ⅹ 硫化鈉的化學式是什麼由什麼構成

Na2S 鈉離子和硫離子構成