化學九上

『壹』 九年級上冊化學試卷

九年級化學第一、二章單元測試題
（時間：60分鍾 總分：100分）姓名: 分數
一、選擇題（本題共30分）下列各題只有一個正確答案，請將所選答案的標號（A、B、C、D）填入括弧內。
1、下列變化屬於化學變化的是（）
A、車輪胎爆炸B、磨杵成針C、砂糖炭化D、冰雪熔化
2、例說法沒有科學性錯誤的是（）
A、本飲料中絕對不含化學物質B、水與油可以互變
C、沒有水就沒有生命D、氣功可以使鋁變成金
3、下列儀器：①量筒②試管③燒杯④燃燒匙⑤試劑瓶，能直接加熱的是（）
A、①②B、②④C、③⑤D、②③
4、人類生存需要清新的空氣，下列情況不會造成空氣污染的是（）
A、煤炭燃燒 B、增加汽車使用量 C、燃放煙花 D、植樹造林
5、我們呼吸的空氣中，體積分數佔78%的氣體是（）
A、氧氣B、氮氣C、稀有氣體D、二氧化碳
6、下列物質在盛有空氣的密閉容器內燃燒後，可以除去空氣中的氧氣，並且不會混入其他氣體的是（）
A、磷B、蠟燭C、木炭D、硫粉
7、氧氣和二氧化碳在性質上的相似之處是（）
①都易溶於水②都可以滅火③通常情況下密度都比空氣大④都能與石灰水反應⑤都是無色氣體⑥都有三態變化
A、①⑤⑥B、③⑤⑥C、②③⑤D、③④⑤⑥
8、可以一次性鑒別出空氣，氧氣和二氧化碳三瓶氣體的正確方法是（）
A、分別加入適量澄清石灰水B、分別滴入紫色石蕊試液
C、用燃著的木條分別伸入瓶中D、分別加入適量蒸餾水
9、下列有關敘述中錯誤的是（）
A、溶有較多含鈣、鎂物質的水是硬水 B、長期飲用硬水對人體健康不利
C、工業用水可以用硬水，也可以用軟水 D、從液體中分離出不溶性固體的方法叫過濾
10、能從電解水實驗中得到的結論是（）
A、水是由氫、氧兩種元素組成的B、水是由氧氣和氫氣組成的
C、水通電發生的變化是物理變化D、水通電發生的反應是化合反應
11、下列操作與凈化水無關的是（）
A、過濾B、吸附C、蒸餾D、電解
12、向過濾器內傾倒待過濾的液體時，若液面高於濾紙邊緣，引起的後果是（）
A、液面高將濾紙壓破 B、液體會溢出漏斗
C、液體從濾紙和漏斗壁之間的空隙流入接受器 D、濾紙被壓過緊，不能起過濾作用
13、一氧化氮在常溫下是一種難溶於水的氣體，密度比空氣略大；它能跟空氣里的氧氣迅速反應，生成二氧化氮。現要收集一氧化氮氣體，可採用的方法是（）
A、向上排空氣法B、排水法
C、排水法或向上排空氣法D、排水法或向下排空氣法
14、
15、對於10ml量筒的刻度，下列描述中正確的是（）
A、量筒上刻度的最小數值是0，且0刻度線在量筒的最下方
B、量筒上刻度的最小數值是0，且0刻度線在量筒的最上方
C、量筒上刻度的最小數值是1，且1ml刻度線在2ml刻度線的下方
D、量筒上刻度的最小數值是1，且1ml刻度線在2ml刻度線的上面
二、填空題（本題40分）
16、現有如下儀器：量筒、葯匙、試管夾、玻璃片
⑴取用少量固體葯品的是
⑵量取液體葯品的是
⑶從水槽中的水下取出盛滿氧氣的集氣瓶用
⑷夾持試管用
17、取一根火柴梗迅速平放入酒精燈火焰中，約1S後迅速取出，觀察火柴梗，看到的現象是。根據這一現象可知，酒精燈火焰的不同部分溫度不同，溫度最高的是。
18、下列物質屬於混合物的是，屬於能凈物的是。
A、空氣B、氮氣C、氧氣D、礦泉水E、二氧化碳F、自來水
19、關於空氣的組成，從下列實驗中你能得出什麼結論？
⑴小白鼠放在有空氣的密閉容器中可存活一段時間，說明。
⑵夏天在盛放冰塊的杯子外壁常常附有一層水珠，說明。
20、自然界中氧氣產生的途徑主要是，消耗氧氣的主要途徑有。
21、請用文字表達式表示下列反應。
⑴碳在充足的氧氣中燃燒
⑵鐵絲在氧氣中燃燒
⑶水在通電的情況下產生氫氣和氧氣
⑷將二氧化碳通入紫色石蕊試液中
其中發生化合反應的有發生分解反應的有（填序號）
22、如圖為生態系統結構示意圖，請據下圖回答下列問題：

⑴圖中①、②、③、④、⑤分別代表二氧化碳和氧氣，那麼其中表示二氧化碳的是。
⑵從有利於環境保護的角度看，人類應更多地利用和使用。
A、無鉛汽油B、太陽能C、煤D、沼氣
23、閱讀下面7句話組成的短文，回答有關問題（將序號填入空格內）。
①1773年和1774年舍勒和普利斯特里先後發現一種新的氣體；②後經拉瓦錫確認，它是空氣的組成部分；③這就是我們現已熟知的氧氣；④氧氣是沒有顏色沒有氣味的氣體；⑤它能幫助呼吸，支持燃燒；⑥但氧氣能腐蝕鋼鐵等金屬，使它們生銹；⑦氧氣能微溶於水。
試回答：敘述氧氣物理性質的是 兩句，敘述氧氣化學性質的是 兩句。

三、實驗題（30分）
24、學生為驗證空氣中氧氣的體積分數，進行如下實驗（如圖）燃燒匙里盛著足量的硫，反應結束，冷卻後，打開C夾，水不沿導管進入A瓶。請回答：
⑴B容器的名稱是，硫在A瓶中燃燒的文字表達式是
⑵該實驗失敗的主要原因是
⑶若不改變原裝置，要使實驗成功，你的改進意見是：
⑷若實驗成功，進入A瓶里的水約可達到A瓶容積的，由此可證明空氣中氧氣的體積分數約為。
25、實驗室用過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水慢慢加入裝有少量二氧化錳粉末的錐形瓶中，可用如圖3裝置用雙氧水製取氧氣（通過分液漏斗玻璃活塞的「開」、「關」，可隨時向錐形瓶中滴加雙氧水）
⑴試寫出該反應的表達式
⑵如是果在實驗室中用此法代替高錳的鉀加熱製取氧氣請簡述其優點有哪些？

⑶二氧化錳在這個實驗中所起的作用是檢驗所收集的氣體是氧氣的方法是
⑷實驗室製取二氧化碳可否採用此裝置
26、讓我們和小林同學一起走進實驗室來對人體吸入的空氣和呼出的氣體進行探究。
[提出問題]我們吸入的空氣和呼出的氣體有什麼不同？
[猜想與假設]吸入的空氣和呼出的氣體中有些成分不同，如氧氣、二氧化碳和水蒸氣等。
[設計方案]
1、向收集到的空氣和人呼出的氣體中分別滴加澄清的石灰水，根據是否產生渾濁（或產生白色沉澱的多少），可說明氣體的含量不同。
2、將燃著的木條分別伸入空氣和人呼出的氣體中，根據火焰是否熄滅（或燃燒的劇烈程度），可說明的含量不同。
3、向乾燥的玻璃片上呼氣，與放在空氣中的玻璃片做對比，根據玻璃片上是否出現水珠（或出現水珠的多少），可說明的含量不同。
[進行實驗]小林按設計方案進行實驗，得出結論。
[解釋與結論]呼出的氣體比吸入的空氣含多。

第二章 我們身邊的物質總復習（A組題）
班級＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿
1. 下列物質屬於純凈物的是 ( )
A．清新的空氣 B．冰紅茶 C．清潔的海水 D．冰醋酸
2. 不列不是目前我國城市空氣質量監測項目的物質是
A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．二氧化硫 D．可吸入顆粒物
3. 下列關於空氣的說法，正確的是（ ）
A、清新、潔凈的空氣是純凈物
B、空氣的主要成分是氧氣，一切生命活動都不得離不開空氣
C、把空氣中的其它成分都分離出去，只留下氧氣，會更有益於生命活動
D、空氣是人類生產活動的重要資源，防止空氣污染極其重要
4. 以下關於燃燒現象的描述，不正確的是：
A．硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰 B．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射
C．蠟燭在氧氣中燃燒產生大量白煙 D．鎂帶在空氣中燃燒發出耀眼白光
5. 將實驗室製取二氧化碳和用高錳酸鉀製取氧氣進行相比較，下列說法正確的是
A、氣體發生裝置可能相同 B、反應條件相同
C、氣體收集方法可能相同 D、反應的基本反應類型相同
6. 用下列滅火劑給圖書館滅火，不會給圖書資料造成損壞的是（ ）
A．乾冰滅火劑 B．乾粉滅火劑 C．泡沫滅火劑 D．水
7. 在日常生活和工農業生產中，下列做法錯誤的是
A、用天然氣作燃料 B、用乾冰進行人工降雨
C、進入未開啟的菜窖前，先做燈火實驗 D、進入廢棄的煤礦井，用火把照明
8. 下列各項實驗中，所用試劑及實驗操作均正確的是（ ）
10. 在自來水生產過程中，常需要水中加入明礬，其作用是( )
A.把硬水變成軟水B.對水進行消毒
C.使懸浮物沉澱D.增加對人體有益的微量元素
11. ⑴用於夾持試管的儀器是__________
⑵給試管中的液體加熱，應先進行__________,試管中液體的體積最好不要試管容積的__________。
⑶量取10毫升某液體時，如果俯視量筒的刻度(其他操作無誤)，則所量取液體的體積__________(填「＞」、「＜」、「＝」)10毫升。
⑷在粗鹽提純的各部操作中都要用到的儀器是__________.

12. 小軍以木條為基本原料，進行了如下一系列探究實驗：
⑴ 對木條組成的探究：
實驗操作 實驗現象 實驗結論 方法提煉
點燃乾燥的木條，在火焰上方罩一乾燥的冷燒杯 一會兒燒杯內壁有水霧產生。 木條中一定含有
元素 根據實驗
可以推測出實驗結論。
繼續把火焰靠近燒杯底部 一會兒燒杯底部出現一層黑色物質 木條中一定含有
元素
⑵ 小軍根據燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗原理，認為可用木條燃燒產生的木炭代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，並按右圖裝置進行實驗。
①依據的實驗原理是
。
小軍檢查裝置氣密性後，將盛有足量紅熱木炭的燃燒匙迅速伸入集氣瓶中，並把塞子塞緊，待紅熱的木炭熄滅並冷卻至室溫後，打開彈簧夾，並未發現倒吸現象。
經過認真分析，小軍發現實驗失敗的原因是（答一條）
。
② 小軍將集氣瓶中的細沙改為一種溶液，重復上述①實驗，有倒吸現象，寫出能體現該溶液作用的化學方程式： 。小軍還發現倒吸的水量未達到集氣瓶內原剩餘容積的1/5。原因可能是（答一條） 。
③ 小軍反思上述實驗的探究過程後認為：用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在葯品的選擇或生成物的要求上應考慮的是（答一條）
。

九年級化學第一、二章單元測試題
參考答案
一、選擇題（本題共30分，每小題2分）
1、 C2、C3、B4、D5、B6、A7、B8、C
9、C10、A11、D 12、C 13、B 14、C 15、C
二、填空題（共40分，除16，每空格1分外，其餘每空格2分）
16、⑴葯匙⑵量筒⑶玻璃片⑷試管夾
17、中間無明顯變化，兩端變黑了，外焰
18、A、D、F；B、C、E
19、⑴空氣中含有氧氣⑵空氣中含有水蒸氣
20、植物光合作用；動植物呼吸微生物分解物質
21、⑴碳＋氧氣點燃二氧化碳
⑵鐵＋氧氣點燃四氧化三鐵
⑶水通電氫氣＋氧氣
⑷二氧化碳＋水→碳酸
⑴、⑵、⑷；⑶
三、實驗題（本題共30分，每空格2分）
22、⑴①④⑤⑵ B
23、④⑦；⑤⑥
24、⑴燒杯硫＋氧氣點燃二氧化硫
⑵A瓶中硫燃燒消耗氧氣與生成的二氧化硫氣體相等，A瓶內外氣壓相等
⑶把硫換成足量的磷
⑷1/5；1/5
25、⑴過氧化氫二氧化錳水＋氧氣
⑵操作簡便安全；過氧化氫可根據需要隨時補充，可控制反應的發生或停止
⑶催化作用用帶火星的木條⑷可以
26、⑴二氧化碳⑵氫氣⑶水蒸氣；二氧化碳和水蒸氣

『貳』 九年級上冊化學筆記

化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應）應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

『叄』 九年級上冊化學習題（附答案）

1、（2009•煙台）「民以食為天」．下列過程主要屬於化學變化的是（）
A、碾米 B、淘米
C、洗菜 D、釀酒
考點：化學變化和物理變化的判別。 專題：結合課本知識的信息。
分析：有新的物質生成的變化為化學變化，釀酒是糖類物質變為乙醇的過程，物質發生了變化，則屬於化學變化．
解答：解：A、碾米的過程，米還是米，只是形狀發生了變化，屬於物理變化，故A錯誤．
B、淘米是將米和混有的雜質分離，物質都沒有變化，屬於物理變化，故B錯誤．
C、洗菜是將菜清洗干凈，將物質進行簡單分離，物質保持各自的性質，沒有新物質生成，屬於物理變化，故C錯誤． D、釀酒過程發生了糖類物質變為乙醇的變化，則屬於化學變化，故D正確．
點評：學生應抓住有新的物質生成來判斷化學變化的發生，物質發生了改變，性質也發生變化．
2、（2010•廣東）2010年上海世博會中國館﹣﹣「東方之冠」（如圖）的主體結構是用國產Q460鋼製成的．下列有關Q460鋼的性質中，屬於化學性質的是（）
A、強度高 B、能導電
C、耐腐蝕 D、抗震性好
考點：化學性質與物理性質的差別及應用。 專題：物質的性質與用途。
分析：需要通過化學變化表現出來的性質屬於物質的化學性質，不需要通過化學變化表現出來的性質屬於物質的物理性質．
解答：解：A、鋼的強度高的性質不需要通過化學變化表現出來，屬於鋼的物理性質．故選項錯誤； B、鋼能夠導電的性質不需要通過化學變化表現出來，屬於鋼的物理性質．故選項錯誤；
C、鋼的耐腐蝕性強的性質需要通過化學變化表現出來，屬於鋼的化學性質．故選項正確；
D、鋼的抗震性好的性質不需要通過化學變化表現出來，屬於鋼的物理性質．故選項錯誤．
點評：解答本題要分析物質的性質是否需要通過化學變化表現出來，如果需要通過化學變化表現出來就屬於物質的化學性質．
3、下列物質屬於純凈物的是（）
A、鐵礦石 B、冰水共存物 C、清新的空氣 D、生理鹽水
考點：純凈物和混合物的判別。專題：結合課本知識的信息。
分析：鐵礦石、空氣、生理鹽水等物質都是由多種物質組成的，屬於混合物；冰水混合物是由一種物質水組成的，屬於純凈物．
解答：解：A、鐵礦石的主要成分是含有鐵元素的氧化物，還含有一些雜質，屬於混合物．故選項錯誤；
B、冰水混合物是由一種物質水組成的，屬於純凈物．故選項正確．
C、空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等物質，屬於混合物．故選項錯誤；
D、生理鹽水中含有水和氯化鈉，屬於混合物．故選項錯誤．
點評：本題主要考查物質的分類，解答時要分析物質的組成，如果只有一種物質就屬於純凈物，如果有多種物質就屬於混合物．
4、下列物質的用途與其物理性質有關的是（）
A、用鋁作導線
B、焊接金屬時用稀有氣體做保護氣C、登山運動員要攜帶氧氣D、用氮氣作食品包裝袋的填充氣
考點：化學性質與物理性質的差別及應用；常見氣體的用途；金屬的物理性質及用途。
專題：結合課本知識的信息。
分析：鋁的導電性良好不需要通過化學變化表現出來，屬於鋁的物理性質；稀有氣體的化學性質不活潑、氧氣能夠供給呼吸、氮氣的化學性質不活潑等方面的性質需要通過化學變化表現出來，屬於物質的化學性質．
解答：解：A、用鋁作導線是利用了鋁的物理性質﹣﹣導電性良好．故選項正確；
B、焊接金屬時用稀有氣體做保護氣是利用了稀有氣體的化學性質﹣﹣稀有氣體的化學性質不活潑．故選項錯誤；C、登山運動員要攜帶氧氣是利用了氧氣的化學性質﹣﹣能夠供給呼吸．故選項錯誤；
D、用氮氣作食品包裝袋的填充氣是利用了氮氣的化學性質﹣﹣氮氣的化學性質不活潑．故選項錯誤．
點評：解答本題要分析物質的性質是否需要通過化學變化表現出來，如果不需要通過化學變化表現出來就屬於物質的物理性質．
5、（2010•煙台）下列關於氧氣的說法中錯誤的是（）
A、氧氣能支持燃燒，可作燃料 B、空氣成分中氧氣約占空氣體積的21%
C、水中的生物能依靠微溶於水中的氧氣而生存 D、氧氣能使帶火星的木條復燃
考點：氧氣的用途；空氣的成分及各成分的體積分數；氧氣的化學性質。專題：結合課本知識的信息。
分析：首先了解氧氣的如下特點：氧氣是一種無色無味的氣體，氧氣是一種化學性質比較活性的氣體，密度比空氣大，在空氣中體積分數佔21%，本身不燃燒但能支持燃燒．不易溶於水（即微溶於水），在室溫下，1L水中只能溶解約30ml氧氣，因此，生物能夠在水中生存．
解答：解：A、氧氣具有助燃性，能夠支持燃燒，但是氧氣並沒有可燃性，不可作燃料，故A的說法錯誤；
B、氧氣在空氣中體積分數佔21%，故B的說法正確；
C、氧氣不易溶於水，水中溶有少量氧氣，（在室溫下，1L水中只能溶解約30ml氧氣）使水中的生物能夠生存．故C的說法正確；D、氧氣有助燃作用，可使帶火星的木條復燃，故D的說法正確．
點評：氧氣的化學性質之一是「助燃性」，不具可燃性，這是一個易錯的知識點．
6、（2010•蕪湖）下列實驗基本操作正確的是（）
A、 B、 C、 D、
考點：實驗操作注意事項的探究；用於加熱的儀器；測量容器-量筒；液體葯品的取用；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋。 專題：綜合實驗題。
分析：根據圖示總結考查的基本操作包括：蒸發、濃硫酸稀釋、膠頭滴管的使用、量筒讀數．
解答：解：A、蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺，故A不對．
B、濃硫酸溶於水放出大量的熱，濃硫酸的密度比水大，稀釋時只能將濃硫酸倒入水中，不能將水倒入濃硫酸中，這樣會造成浮在上面的水沸騰而液滴飛濺，為了散熱要用玻璃棒攪拌，故B不對．
C、用膠頭滴管滴加液體，膠頭滴管必須懸空在容器口的正上方，C對．
D、量筒讀數，視線要平視凹液面的最底部，故D不對．
點評：本題對實驗基本操作進行了系統考查，考查了蒸發、濃硫酸稀釋、膠頭滴管的使用、量筒讀數，都是平時同學們易疏忽的地方．
7、（2008•南通）對有關實驗現象的描述正確的是（）
A、碳在氧氣中燃燒放出白煙 B、紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧
C、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 D、硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰
考點：反應現象和本質的聯系；氧氣的化學性質。
分析：可以根據物質之間反應時的現象進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
解答：解：A、碳在氧氣中燃燒不出現煙．B、紅磷燃燒產生白煙．
C、應該描述為：鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體．D、硫在空氣中燃燒，火焰是淡藍色的．
點評：本題主要考查了如何正確描述實驗現象的問題．
8、最早發現元素周期律並編制出元素周期表的科學家是（）
A、拉瓦錫 B、門捷列夫 C、道爾頓 D、阿弗加德羅
考點：化學的歷史發展過程。專題：結合課本知識的信息。分析：根據科學家們各自做出的貢獻來考慮本題．
解答：解：A、拉瓦錫首先通過實驗驗證出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論；
B、門捷列夫發現元素周期律並編制出元素周期表；C、道爾頓提出了近代原子學說；
D、阿弗加德羅提出了分子與原子的區別．
點評：熟記化學發展史中各科學家所作出的巨大貢獻．
9、2010年上海世博會將實現環保世博、生態世博目標，下列做法中不符合這一目標的是（）
A、部分國家的展館使用可降解的建築材料 B、把世博會期間產生的垃圾焚燒或深埋處理 C、某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能 D、停車場安裝了催化光解設施，用於處理汽車尾氣
考點："三廢"處理的必要性和一般原則；防治空氣污染的措施；資源綜合利用和新能源開發。
專題：生產、生活、環保類簡答題。
分析：根據可降解的建築材料對環境不會造成污染；把垃圾中廢棄塑料製品，如果焚燒，含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而污染空氣；如果把垃圾深埋處理會造成土壤污染；利用太陽能，節省能源，有利於環境保護；停車場的催化光解設施，處理汽車尾氣，減少對空氣的污染，有利於環境保護．
解答：解：A、根據可降解的建築材料對環境不會造成污染；因此A正確；
B、處理垃圾中廢棄塑料製品，如果焚燒，含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而污染空氣；如果把垃圾深埋處理會造成土壤污染；因此該做法不符合環境保護的措施；所以B不正確；
C、利用太陽能，節省能源，有利於環境保護；因此C正確；
D、停車場的催化光解設施處理汽車尾氣，減少對空氣的污染，有利於環境保護，因此D正確；
點評：本題考查有關環境保護的措施，保護環境人人有責．
10、某實驗需要10.2g食鹽，一位同學在稱量時發現天平指針向左偏轉，此時他應該（）
A、添加砝碼 B、移動游碼 C、添加食鹽 D、減少食鹽
考點：稱量器-托盤天平。專題：結合課本知識的信息。
分析：本題考查了使用托盤天平來稱量固體的實際操作，根據指針向左偏轉可知固體質量大了，應減少固體的質量．
解答：解：A、稱量10.2g食鹽，砝碼和游碼都已放好，若添加砝碼，天平平衡時，則稱量固體質量會變大，故A錯誤．B、稱量10.2g食鹽時，砝碼和游碼都已放好，若移動游碼，天平平衡時，則稱量固體質量可能會大，也可能小，故B錯誤．
C、稱量10.2g食鹽時，發現天平指針向左偏轉，食鹽質量大了，再添加食鹽，食鹽質量繼續變大，故C錯誤．
D、根據稱量時發現天平指針向左偏轉，食鹽質量大了，應減少固體的質量，故D正確．
點評：學生應能根據杠桿原理來理解天平稱量固體，明確存在的質量等式關系和指針偏轉表示的意義．
11、規范的實驗操作是實驗成功的前提，請回答：
（1）量取8mL稀硫酸，應選用10（10或50）mL的量筒．
（2）膠頭滴管用過後應及時清洗，再去吸取其他葯品．
（3）實驗室用試管加熱液體時，液體量不應超過試管容積的1/3．
（4）試管等玻璃玻璃儀器刷洗干凈的標準是試管內壁的水既不聚成水滴，也不成股流下．
（5）做「硫在氧氣里燃燒」的實驗時，要在集氣瓶中預先裝少量的水，其目的是吸收生成的二氧化硫防止其污染空氣．請寫出硫與氧氣發生反應的文字（或符號）表達式硫+氧氣→二氧化硫（→上加上「點燃」），該反應既是化合反應，又是氧化反應．
考點：實驗操作注意事項的探究；測量容器-量筒；給試管里的液體加熱；玻璃儀器的洗滌；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。
專題：生產、生活、環保類簡答題；實驗操作型。
分析：根據定量液體的取用，滴管的使用，加熱液體的量，玻璃儀器刷洗干凈的標志，化合反應與氧化反應的概念，SO2能溶於水，且有毒，進行分析解答本題．
解答：解：（1）定量液體的取用，首先要選取適當的量程的量筒，量取8mL稀硫酸，應選用10ml的量筒，故答案為：10；
（2）根據滴管的使用：滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外），故答案為：及時清洗；
（3）加熱液體的量不能超過試管容積的1/3，否則加熱時液體可能濺出；故答案為：1/3；
（4）玻璃儀器刷洗干凈的標志是內壁的水既不聚成水滴，也不成股流下，故答案為：試管內壁的水既不聚成水滴，也不成股流下；
（5）由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應是化合反應；物質與氧發生的反應叫氧化反應；硫在氧氣里燃燒反應的文字表達式為：；既是化合反應，也是氧化反應；根據生成的SO2能溶於水（生成H2SO3），因為SO2有毒，且密度比空氣大，用水吸收SO2，防止污染空氣；
點評：本題考查學生對實驗操作注意事項的掌握，並進行分析解題，將知識靈活應用．
12、在題後橫線上簡要說明下列操作可能造成不良後果．
（1）滴管取用試劑後平放或倒置液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液．
（2）傾倒細口瓶里的葯液時，標簽沒向著手心液體流出腐蝕標簽；．
（3）用試管刷刷洗試管時，用力過猛可能會搗碎試管．
（4）實驗剩餘的葯品放回原瓶污染瓶內葯品．
考點：實驗操作注意事項的探究。專題：實驗性簡答題；實驗操作型。
分析：（1）使用時膠頭在上，管口在下，禁止平放或倒置；（2）標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；
（3）用試管刷蘸水慢慢旋轉進入試管．輕輕在試管中轉動，上下也行．注意不要不試管弄破．輕拿輕放；
（4）用剩的葯品要做到「三不一要「：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器．
點評：本題主要考查一些實驗的注意事項，了解實驗室葯品的取用方法和原則，了解葯品的取用的後剩餘葯品的「三不」原則．
13、根據物質哪些性質可以鑒別下列各組物質：
（1）白糖和食鹽味道；（2）醬油和白醋氣味；
（3）銅絲和鐵絲顏色；（4）冰和水狀態．
考點：化學性質與物理性質的差別及應用；物質的鑒別、推斷。專題：物質的性質與用途。
分析：物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質．化學性質主要有：可燃性、毒性、氧化性、還原性、穩定性等．
物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質．物理性質主要有：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等．
解答：解：（1）白糖有甜味，食鹽有鹹味．故填：味道．
（2）醬油沒有氣味，白醋有刺激性氣味．故填：氣味．
（3）銅是紅色的，鐵是銀白色的．故填：顏色．（4）冰室固體，水是液體．故填：狀態．
點評：解答本題的關鍵是要掌握物質的性質，只有掌握了物質的性質才能正確的區別物質．
14、某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．該同學的實驗步驟如下：
①將圖中的集氣瓶分為5等份，並作好標記．
②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，並立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞．③充分反應後，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．
請回答下列問題：（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是充分反應掉集氣瓶中的氧氣．
（2）步驟②集氣瓶中的現象是紅磷燃燒發出黃光，產生熱量，生成了大量的白煙；步驟③中打開止水夾後觀察到的現象是水沿導管被吸入集氣瓶中，大約占瓶內容積的五分之一，由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為20%．
（3）該實驗可推論出氮氣難（填「易」或「難」）溶於水和其化學性質不活潑（填「活潑」或「不活潑」）的結論．
（4）若將紅磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功？為什麼？
不能成功，原因是因為碳燃燒產生氣體，使瓶中大氣壓不變．
考點：測定空氣里氧氣含量的探究。
分析：（1）紅磷能與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，五氧化二磷是一種固體．
（2）紅磷與氧氣反應生成固體，消耗了瓶內的氣體，壓強減小，外界大氣壓會壓著水進入集氣瓶；（3）氮氣難溶於水，也不能與水發生反應；
（4）炭粉與氧氣反應生成了二氧化碳，二氧化碳是一種氣體．
解答：解：（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是把瓶內的氧氣全部耗盡，以得出正確的實驗結論．故答案為：充分反應掉集氣瓶中的氧氣
（2）紅磷與氧氣反應，生成了白煙﹣﹣五氧化二磷．故答案為：發出黃光，產生熱量，生成了大量的白煙；水沿導管被吸入集氣瓶中，大約占瓶內容積的五分之一；20%
（3）水進入瓶內佔五分之一．說明氮氣不能與紅磷反應，也不能溶於水或與水反應、故答案為：難；不活潑 （4）炭粉盡管能與氧氣反應，除去了瓶內的氧氣，但由於反應生成了二氧化碳氣體，因此瓶內的氣體沒有減少，氣壓不會減小，故實驗不能測定出空氣中氧氣的含量．故答案為：不能成功；因為碳燃燒產生氣體，使瓶中大氣壓不變
點評：做空氣中氧氣含量的測定實驗時，一定要注意：紅磷量要過量；等冷卻後打開活塞；裝置不能漏氣等．
15、通過學習，同學們應該知道有多種途徑可以製取氧氣．如：
A．電解水；B．分離空氣 C．加熱高錳酸鉀；D．分解過氧化氫
（1）再寫出一種製取氧氣的方法加熱氯酸鉀．
（2）若用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣（如圖所示）
①寫出用該方法製取氧氣的化學反應表達式高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（→上「加熱」）．
②請指出圖中所用儀器的名稱：a試管，b集氣瓶．
③實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是防止水槽內的水倒流，炸裂試管底部，此時發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是忘記在試管口放一團棉花．
④收集滿氧氣後，應用玻璃片蓋住集氣瓶口，並正放（填「正放」或「倒放」）在桌上．
⑤學習小組的同學用這種方法收集了兩瓶氣體．在先收集的一瓶插入帶火星的木條，只看到火星亮了一些，插入後收集的一瓶木條則能復燃．導致這個現象的可能的原因是（寫出操作上的原因）：沒等氣泡均勻連續冒出時就開始收集．
考點：實驗室製取氧氣的反應原理；常用儀器的名稱和選用；製取氧氣的操作步驟和注意點；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。
專題：標簽圖示型；物質的制備。
分析：根據實驗室製取氧氣的反應原理，裝置，收集，驗滿，檢驗的方法和操作注意事項進行分析解答本題．
解答：解：（1）根據實驗室製取氧氣的反應原理：實驗室製取氧氣的方法有：用加熱高錳酸鉀 或 氯酸鉀和二氧化錳混合物 或分解過氧化氫溶液的方法；按要求寫一種製取氧氣的方法，加熱氯酸鉀；故答案為：加熱氯酸鉀；
（2）②根據實驗室常見儀器可知圖中所用儀器的名稱：a是試管；b是集氣瓶；故答案為：試管；集氣瓶；
③根據實驗操作步驟：①檢查裝置的氣密性；②裝葯，在試管口放一小團棉花，防止高錳酸鉀粉末受熱飛濺進入導管，堵塞導管，用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，將試管固定在鐵架台上；③燈加熱；④收集；⑤將導管移出水面，防止因熄滅酒精燈而引起試管內溫度降低，導致試管內壓強驟然減小，水槽中的水沿導管進入試管，使試管炸裂；⑥熄滅酒精燈；
故答案為：防止水槽內的水倒流，炸裂試管底部；忘記在試管口放一團棉花；
④因氧氣的密度比空氣的密度大，所以收集滿氧氣後，應用玻璃片蓋住集氣瓶口，正放在桌面，故答案為：正放；⑤在先收集的一瓶插入帶火星的木條，只看到火星亮了一些，後收集的一瓶木條則能復燃，說明先收集的氧氣不純，根據收集是操作注意事項：要等到氣泡連續、均勻地放出時，再開始收集，否則收集到的氧氣不純，混有空氣，因此造成的原因可能是：沒等氣泡均勻連續冒出時就開始收集；故答案為：沒等氣泡均勻連續冒出時就開始收集．
點評：本題考查學生對實驗室製取氧氣的方法，實驗裝置，操作步驟的掌握，並將知識在解題中靈活的應用．
16、酒精燈是實驗室中常用的加熱儀器，某小組同學對酒精燈火焰溫度進行如下探究．
（I）定性研究：甲同學取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精燈火焰中，l～2s後取出，觀察到位於外焰的部分明顯碳化．
（1）寫出碳完全燃燒的文字（或符號）表達式：碳+氧氣→二氧化碳（→上「點燃」）．
（2）由上述現象得出結論：外焰溫度最高，你認為原因是外焰與空氣（或氧氣）接觸更充分．
（Ⅱ）定量研究：乙和丙同學在老師指導下，分別利用高溫感測器測得酒精燈各層火焰平均溫度如下表．
（3）由下表得出結論：內焰（填「焰心」、「內焰」或「外焰」）溫度最高．
（4）結合定量研究結論，下列圖示中加熱方法（試管夾未畫出）最合理的是a（填字母序號）．

（Ⅲ）交流反思：不僅酒精燈的各層火焰溫度不同，而且相同火焰層溫度也有差異．
（5）造成乙、丙兩同學所測相同火焰層溫度差異的原因可能是（寫出兩點即可）
①酒精濃度；②露出酒精燈的燈芯長度．
考點：加熱器皿-酒精燈；科學探究的基本方法；實驗數據處理或者誤差分析的探究；給試管里的液體加熱。
專題：常規題型；實驗探究和數據處理題。
分析：題是關於酒精燈火焰高低的探究題：（1）針對碳的燃燒充分與否的問題；（2）理論上酒精燈火焰高低的考察；（3）結合具體的數值得結論；（4）使用酒精燈的正確操作；（5）針對實驗誤差做出正確解釋的問題．
解答：解：（I）（1）碳的燃燒有兩種情況，若完全燃燒其產物是CO2；不完全燃燒時產物為CO，所以方程式
（2）理論上酒精燈火焰的外焰溫度最高，原因外焰與空氣（或氧氣）接觸更充分，酒精燃燒更充分；
（Ⅱ）（3）必須依據表格中的數據得出結論，不能想當然．
（4）酒精燈加熱的正確操作，理論上外焰溫度最高，故加熱時理應用酒精燈的外焰加熱，且試管應傾斜45°角，符合的只有a；
（Ⅲ）（5）屬於實驗誤差分析，此問題屬於開放題型，只要答案合理即可，
①從酒精自身原因；②酒精燈的構造，燈芯的長短等找原因．
點評：本題是探究加熱器皿﹣酒精燈三層火焰溫度高低的實驗，實驗操作必須規范，對於在實驗數據處理或誤差分析，必須遵循客觀事實．

『肆』 化學九年級上冊筆記整理

化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 ==點燃== 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 ==點燃== Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 ==點燃== 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca（OH）2 氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 分解反應 13、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15、水在直流電的作用下分解：2H2O ==通電 ==2H2↑+ O2 ↑ 16、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 18、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 20、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 21、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO ==加熱== Cu + H2O 22、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO== 高溫== 2Cu + CO2↑ 23、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2== 點燃== CO2 + 2H2O 24、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C ==高溫== H2 + CO 25、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 ==高溫== 4Fe + 3CO2↑其他 26、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 27、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 28、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 29、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 30、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 31、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 32、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 33、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

『伍』 九年級上冊化學主要是要背些什麼東西，怎麼才能學好

化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱作為一名當代學生：
覺得化學是一門不完全是理科的學科，里邊有要背的，也有像理科一樣算的，並且難的題不亞於一道數學難題。
最最主要是上課，必須認真！把老師講的知識點，以及一些擴展的知識都聽下來。當然，要是精力有限，可以不聽那些課外知識，但是個人覺得那很重要。
第二點是筆記，絕對不要全抄下來。不然你那個不是筆記，而是老師的備課本。上面說過了，聽是最重要的，然後把覺得必要的記下來。還有就是把自己覺得有必要記下來的錯題集合在一個本子上，並且那個題必須經典，並且有代表性，以後復習看錯題本就行了，而不用翻以前的考卷和作業。（這個方法高中依舊要用，從初中開始養成習慣，有利於高中階段的學習。）
第三點是自修課時，把老師講的，上的課再籠統地看一遍。這很重要，因為，經過自己再復習一遍，可以更有印象。
最後就是作業，認真做，當然這是廢話。雖然題海戰術不好，但適當的練習是將你課上的東西學以致用的過程，我想，在題目上用一遍，就不至於雖然學了，還不知道幹嘛用的。

基本就是這樣，壓力別太大，心態很重要，好的心態也是學好各門學科的關鍵。
希望這些對你有幫助。（自己打的，不是抄的）

『陸』 九年級上冊26種化學元素符號及名稱有哪些

氫 H (1);氦 He (4);碳C(12);氮N(14);

氧O(16); 氟F(19);氖Ne(20);鈉Na(23);

鎂Mg(24);鋁Al(27);硅Si(28);磷P(31);

硫S(32);氯Cl(35.5);氬Ar(40);鉀K(39);

鈣Ca(40);錳Mn(55);鐵Fe(56);銅Cu(63.5);

鋅Zn(65);銀Ag(108);鋇Ba(137);鉑Pt(195);

金Au(197);汞Hg(201);碘I(127)。

經常用的有20種:

氫 H (1)碳C(12);氮N(14);氧O(16)鈉Na(23);鎂Mg(24);鋁Al(27);硅Si(28);磷P(31);

硫S(32);氯Cl(35.5);鉀K(39);鈣Ca(40);

錳Mn(55);鐵Fe(56);銅Cu(63.5);鋅Zn(65);

銀Ag(108);鋇Ba(137);碘I(127)。

『柒』 人教版化學九年級上冊的所有化學方程式和化學式!!急!!

化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 ==點燃== 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 ==點燃== Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 ==點燃== 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca（OH）2
氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
分解反應
13、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15、水在直流電的作用下分解：2H2O ==通電 ==2H2↑+ O2 ↑
16、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
17、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
18、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
21、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO ==加熱== Cu + H2O
22、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO== 高溫== 2Cu + CO2↑
23、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2== 點燃== CO2 + 2H2O
24、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C ==高溫== H2 + CO
25、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 ==高溫== 4Fe + 3CO2↑

其他
26、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
27、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
28、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
29、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
30、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
31、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
32、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
33、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

『捌』 九年級上冊化學的知識歸納

第一章 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
一、物質的變化
1、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發
化學變化——有其它物質生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。 有則是化學變化，無則是物理變化
3、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。
4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉澱。
二、物質的性質
物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。
化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。
它們的區別是：物理性質在靜止狀態中就能表現出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態中才能表現出來
三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系。
聯系： 在變化語句中加「能」或「可以」或「易」「會」「難於」等詞語，變成了相應的性質。
物理變化 化學變化
概念 沒有生成其他物質的變化 生成其他物質的變化
伴隨現象 物質的形狀、狀態等發生變化 常伴隨有放熱、發光、變色，放出氣體、生成沉澱等
本質區別 變化時是否有其他物質生成
實例 石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發 煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
相互關系 物質在發生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發生石蠟熔化現象。在發生物理變化時不一定伴隨化學變化。

物理性質 化學性質
概念 物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質 物質在化學變化中表現出來的性質
實質 物質的微粒組成結構不變所呈現出的性質。 物質的微粒組成結構改變時所呈現出的性質。
實例 顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等 可燃性、氧化性、穩定性、助燃性、還原性、酸性、鹼性等
確定 由感官直接感知或由儀器測定 通過化學變化方可知
區別 是否需要通過化學反應表現出來
課題2 化學是一門實驗為基礎的科學
一、 化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。
二、對蠟燭及其燃燒的探究
1、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。
2、產物：二氧化碳和水
檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內壁塗有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）
水——在火焰上方罩冷而乾燥的燒杯（變模糊或有水珠出現）
水的驗證：用無水硫酸銅CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4•5H2O（藍色）
3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟
結論：
⑴ 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶於水
⑵ 燃燒時：① 蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻後又凝固。
② 木條處於外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。
③ 燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒後還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，說明蠟燭中含有C元素。
④ 白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有C元素。
⑶ 燃燒後：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化後的蠟燭蒸氣被點燃。
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋
⒈觀察蠟燭的製作材料 燭芯棉線、外殼石蠟 由石蠟製成
⒉點燃前 ⑴觀察蠟燭的顏色、
形態、形狀 乳白色固態圓柱狀 顏色：乳白色
狀態：固態
⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中 浮在水上，難溶於水，硬度小 密度比水小，硬度小，難溶於水
⒊
點
燃
蠟
燭 ⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰 火焰分為焰心、內焰、外焰三層，第二層最明亮，內層暗 石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內焰、外焰三層,第二層最亮,內層暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s後取出 火柴桿接觸外焰部分先變黑 外層溫度最高，加熱用外層火焰
⑶用一乾燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪 燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
⒋
熄滅蠟燭 ⑴將蠟燭熄滅觀察 有白煙 蠟燭燃燒時先由固態轉變成液態，再汽化，而後燃燒
⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙 白煙燃燒
二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。
B、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。
2、結論：「兩多一少」——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。
即：A．呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。
B．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。
C．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式
⒈用排水法收集氣體
⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣 集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體 呼出的氣體大部分沒有溶於水
⑵在水中集滿氣體後，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放於桌上 氣體無色 呼出的是無色的氣體，密度比空氣大
⒉探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒一會熄滅；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
3、鑒別氧氣和二氧化碳：
方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；
方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。
三、實驗探究的方法：
A、提出科學問題；B、假想和猜測； C、制定計劃； D、進行實驗；
E、收集證據； F、解釋與結論； G、反思與評價； H、表達與交流。
四、化學學習的特點：
1、關注物質的性質
2、關注物質的變化
3、關注物質變化的過程及其現象並進行比較和分析，以得出可靠的結論
課題3 走進化學實驗室
一、 常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）
（一）初中化學實驗常用儀器
反應容器 可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等
能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）
常 存放葯品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）
用 加熱儀器：酒精燈
計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）
儀 分離儀器：漏斗
取用儀器：葯匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）
器 夾持儀器：試管夾、鐵架台（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗
其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽
不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

1、 試管
（1）、用途： a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。 b、溶解少量固體。
c、收集少量氣體的容器 d、用於裝置成小型氣體的發生器。
（2）、注意事項：
a、加熱時外壁必須乾燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然後才能集中受熱，
防止試管受熱不均而破裂。
b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架台上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。
試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。
c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流
使試管炸裂。
d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面
約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。
2、燒杯 用途：① 溶解固體物質、配製溶液，以及溶液的稀釋、濃縮
② 也可用做較大量的物質間的反應
注意事項：受熱時外壁要乾燥，並放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），
加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。
3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶 用途① 常用做較大量的液體間的反應
② 也可用做裝置氣體發生器
4、錐形瓶 用途：①加熱液體，②也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器
③也可用於滴定中的受滴容器。
注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3
5、蒸發皿 通常用於溶液的濃縮或蒸干。
注意事項：① 盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺
② 均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）
③ 熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取。
6、膠頭滴管 ①膠頭滴管用於吸取和滴加少量液體。②滴瓶用於盛放少量液體葯品
注意： ① 先排空再吸液
② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）
③ 吸取液體後，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；
④ 除吸同一試劑外，用過後應立即洗凈，再去吸取其他葯品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）
⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液後應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。
7、量筒 用於量取一定量體積液體的儀器。
注意：① 不能在量筒內稀釋或配製溶液，決不能對量筒加熱 。
② 也不能在量筒里進行化學反應
操作注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，並使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。
8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。
注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的葯品或有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。
9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞 ）
用途：①用於收集或短時間貯存少量氣體。②也可用於進行某些物質和氣體燃燒的反應器。
注意事項：① 不能加熱 ② 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。
③ 在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。
10、廣口瓶 （內壁是磨毛的）： 常用於盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶
11、細口瓶 用於盛放液體試劑 ：棕色的細口瓶用於盛裝需要避光保存的物質，存放鹼溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12、漏斗 用於向細口容器內注入液體或用於過濾裝置。
13、長頸漏斗：用於向反應容器內注入液體，若用來製取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成「液封」，（防止氣體從長頸斗中逸出）
14、分液漏斗 主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量
15、試管夾 用於夾持試管，給試管加熱。
注意事項：① 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質落入試管）
② 不要把拇指按在試管夾短柄上。
16、鐵架台 用於固定和支持各種儀器，一般常用於過濾、加熱等實驗操作。
注意事項： a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便於操作和保證安全。
b、重物要固定在鐵架台底座大面一側，使重心落在底座內
17、酒精燈
用途：化學實驗室常用的加熱儀器
注意事項：
① 使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便於取用。
② 使用前檢查並調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。
③ 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少於1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。
④ 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）
⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈
（防止酒精灑出引起火災）。
⑥ 酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱後集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）
⑦ 用完酒精燈後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）
⑧ 實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）
⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面並燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。
18、玻璃棒 用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。
注意事項：① 攪拌不要碰撞容器壁 ② 用後及時擦洗干凈
19、溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。
20、葯匙 用於取用粉末或小粒狀的固體葯品，每次用後要將葯匙用干凈的濾紙揩凈。
二、葯品的取用規則
1、「三不準」原則：不嘗、不聞、不接觸。
即： ① 不準用手接觸葯品 ② 不準用口嘗葯品的味道 ③ 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。
2、用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。
3、剩餘葯品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。
三、固體葯品的取用
工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用葯匙或紙槽。
1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)
步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀葯品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀葯品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末狀或小顆粒狀的葯品時要用葯匙或紙槽。（一橫二送三直立）
步驟：先把試管橫放，用葯匙（或紙槽）把葯品小心送至試管底部，然後使試管直立起來，讓葯品全部落入底部，以免葯品沾在管口或試管上。
注意：使用後的葯匙或鑷子應立即用干凈的紙擦乾凈。
四、液體葯品的取用：「多倒少滴」。
工具——量筒和滴管。
1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）
步驟：
①瓶蓋倒放在實驗台（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染葯品）；
②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），
③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；
④傾注完畢後，瓶口在試管口靠兩下。並立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。
2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。見前6
3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。
步驟：選、慢注、滴加
注意事項：使用量筒時，要做倒 ：① 接近刻度時改用膠頭滴管
② 讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平
③ 若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數
俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數
五、 固體試劑的稱量
儀器：托盤天平、葯匙（托盤天平只能用於粗略的稱量，能稱准到0.1克）
步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位
使用托盤天平時，要做到：① 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，並先大後小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。
左盤質量=右盤質量+游碼質量 即：葯品的質量=砝碼讀數+游碼讀數
若左右放顛倒了；葯品的質量=砝碼讀數 － 游碼讀數
② 任何葯品都不能直接放在盤中稱量，乾燥固體可放在紙上稱量，易潮解葯品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。
注意：稱量一定質量的葯品應先放砝碼，再移動游碼，最後放葯品；稱量未知質量的葯品則應先放葯品，再放砝碼，最後移動游碼。
六、加熱：先預熱，後對准液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。
①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿；
②給固體加熱可使用乾燥的試管、蒸發皿、坩堝
⒈ 液體： A、用干抹布擦拭試管的外壁， B、管口不能對著自己和旁人，
C、試管夾從管底套上和取下， D、試管與桌面成45-60度
⒉固體：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱後集中葯品加熱。
注意 A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦乾，以免容器炸裂；
B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。
C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。
七、儀器的裝配： 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。
1、連接方法
(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然後稍稍用力轉動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入．
(2) 連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然後稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．
(3) 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器．
簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置； B、將導管的一端浸入水中； C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開後導管內形成一段水柱。
八、儀器的洗滌：
如：儀器內附有不溶性的鹼、碳酸鹽、鹼性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。
如：儀器內附有油脂等可用熱的純鹼溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。
九、過濾 ： 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
操作要點：「一貼」、「二低」、「三靠」
「一貼」 指用水潤濕後的濾紙應緊貼漏斗壁；
「二低」 指①濾紙邊緣稍低於漏斗邊緣②濾液液面稍低於濾紙邊緣；
「三靠」 指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁
十、物質的溶解：
1．少量固體的溶解（振盪溶解） 手臂不動、手腕甩動
2．較多量固體的溶解（攪拌溶解） 儀器：燒杯、玻璃棒
十一、常用的意外事故的處理方法：
1、使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。
2、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。
3、鹼溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。
4、若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。
十二、氣體的製取、收集
1、常用氣體的發生裝置
A：固體與固體之間反應，需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。
B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。
2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無毒排空）
A：排水法 適用於難或不溶於水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內。
（CO、N2、NO只能用排水法）
B：向上排空氣法 適用於密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）
C：向下排空氣法 適用於密度比空氣小的氣體。如H2 排氣法：導管應伸入瓶底
十三、氣體的驗滿：
O2 的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。
CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。
十四、常見氣體的凈化和乾燥 一定先凈化後乾燥
1、氣體的凈化（除雜）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水
CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網
O2（CO2、HCl、H2O）用鹼石灰（CaO和NaOH的混合物）
2、氣體的乾燥（除去水）
乾燥劑有：濃硫酸（酸性）、鹼石灰（鹼性）、固體氫氧化鈉（鹼性）、氧化鈣（鹼性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）
酸性乾燥劑：不能乾燥鹼性氣體如氨氣；
鹼性乾燥劑；不能乾燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空 氣
一、空氣成分的研究史
1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現並製得了氧氣。
2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了「空氣是由氧氣和氮氣組成的」。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定：
1、裝置圖（見書P27）
2、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙
B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫後打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。
4、原理:表達式：磷（P） + 氧氣（O2） 五氧化二磷（P2O5）
化學方程式： 4P + 5O2 2P2O5
5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻後才能打開彈簧夾，
C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），
D、要先夾住橡皮管，然後再點紅磷（否則測量結果偏大）。
思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？
答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水
三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣
四、物質的分類：純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質組成的，「純凈」是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至於對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。
注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬於純凈物，含有幾種物質的就屬於混合物，
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶於水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。
氧氣 ①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等
氮氣 ①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等
稀有氣體 ①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等
六、空氣的污染及防治。
1、 造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。
存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學將朝著「綠色化學」——「綠色消毀」和「綠色生產」的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）④生產出環境友好產品。見教材P32。

『玖』 初三化學九年級上冊62頁的元素符號及名稱

氫 H （1）；氦 He （4）；碳C（12）；氮N（14）；

氧O（16）； 氟F（19）；氖Ne（20）；鈉（23）；

鎂Mg(24）；鋁Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；

硫S（32）；氯Cl（35.5）；氬Ar（40）；鉀K（39）；

鈣Ca（40）;錳Mn（55）；鐵Fe（56）；銅Cu（63.5）；

鋅Zn（65）；銀Ag（108）；鋇Ba（137）；鉑Pt（195）；

金Au（197）；汞Hg（201）；碘I（127）。

經常用的有20種：

氫 H （1）碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）鈉Na（23）；鎂Mg(24）；鋁Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；

硫S（32）；氯Cl（35.5）；鉀K（39）；鈣Ca（40）;

錳Mn（55）；鐵Fe（56）；銅Cu（63.5）；鋅Zn（65）；

銀Ag（108）；鋇Ba（137）；碘I（127）。