有機化學
1、常溫常壓下為氣態的有機物： 1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶於水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶於水；苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叄鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、屬於取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（澱粉、纖維素）
33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚34、有毒的物質是：甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽) 35、能與Na反應產生H2的是：含羥基的物質（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質（如乙酸） 36、能還原成醇的是：醛或酮37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH 38、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯 39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量 40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液 41、不能水解的糖：單糖（如葡萄糖） 42、可用於環境消毒的：苯酚 43、皮膚上沾上苯酚用什麼清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱鹼液清洗；沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌 44、醫用酒精的濃度是：75%46、加入濃溴水產生白色沉澱的是：苯酚 47、 加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚 48、能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4 俗名總結： 1. 甲烷：沼氣、天然氣的主要成分 2. Na2CO3 純鹼、蘇打 3.乙炔：電石氣 4. NaHCO3 小蘇打 3 乙醇：酒精 5.CuSO45H2O 膽礬、藍礬 6.丙三醇：甘油 7.SiO2 石英、硅石 8. 苯酚：石炭酸 9. CaO 生石灰 10. 甲醛：蟻醛 11. Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 12.乙酸：醋酸 13. CaCO3 石灰石、大理石 14.三氯甲烷：氯仿15.Na2SiO3水溶液 水玻璃 16.NaCl：食鹽 17. KAl(SO4)212H2O 明礬 18.NaOH：燒鹼、火鹼、苛性鈉 19.CO2固體 乾冰 「有機化學」知識小結1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑13.酯的水解產物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是酸酐15.應用水解、取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水後分液除去18.由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可製得丙烯19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色23.苯酚既能與燒鹼反應，也能與硝酸反應24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可製得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色「化學實驗」知識1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用2.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出3.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）4.一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純鹼溶液5.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法6.飽和純鹼溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合液有機物的物理性質規律有機物的物理性質與化學性質同等重要，且「結構決定性質，性質反映結構」不僅表現在化學性質中，同時也體現在某些物理性質上。有機物一些物理性質存在著內在規律，如果抓住其中的規律，可以更好地認識有機物。一、熔沸點有機物微粒間的作用是分子間作用力，分子間的作用力比較小，因此烴的熔沸點比較低。對於同系物，隨著相對分子質量的增加，分子間作用力增大，因此同系物的熔沸點隨著相對分子質量的增大而升高。1. 烴、鹵代烴及醛各種烴的同系物、鹵代烴及醛的熔沸點隨著分子中碳原子數的增加而升高。如：都是烷烴，熔沸點的高低順序為：；都是烯烴，熔沸點的高低順序為：；再有，等。同類型的同分異構體之間，主鏈上碳原子數目越多，烴的熔沸點越高；支鏈數目越多，空間位置越對稱，熔沸點越低。如。2. 醇由於分子中含有—OH，醇分子之間存在氫鍵，分子間的作用力較一般的分子間作用力強，因此與相對分子質量相近的烴比較，醇的熔沸點高的多，如的沸點為78℃，的沸點為－42℃，的沸點為－48℃。影響醇的沸點的因素有：（1）分子中—OH個數的多少：—OH個數越多，沸點越高。如乙醇的沸點為78℃，乙二醇的沸點為179℃。（2）分子中碳原子個數的多少：碳原子數越多，沸點越高。如甲醇的沸點為65℃，乙醇的沸點為78℃。3. 羧酸羧酸分子中含有—COOH，分子之間存在氫鍵，不僅羧酸分子間羥基氧和羥基氫之間存在氫鍵，而且羧酸分子間羰基氧和羥基氫之間也存在氫鍵，因此羧酸分子之間形成氫鍵的機會比相對分子質量相近的醇多，因此羧酸的沸點比相對分子質量相近的醇的沸點高，如1－丙醇的沸點為97.4℃，乙酸的沸點為118℃。影響羧酸的沸點的因素有：（1）分子中羧基的個數：羧基的個數越多，羧酸的沸點越高；（2）分子中碳原子的個數：碳原子的個數越多，羧酸的沸點越高。二、狀態物質的狀態與熔沸點密切相關，都決定於分子間作用力的大小。由於有機物大都為大分子（相對無機物來說），所以有機物分子間引力較大，因此一般情況下呈液態和固態，只有少部分小分子的有機物呈氣態。
1.隨著分子中碳原子數的增多，烴由氣態經液態到固態。分子中含有1~4個碳原子的烴一般為氣態，5~16個碳原子的烴一般為液態，17個以上的為固態。如通常狀況下呈氣態，苯及苯的同系物一般呈液態，大多數呈固態。2. 醇類、羧酸類物質中由於含有—OH，分子之間存在氫鍵，所以醇類、羧酸類物質分子中碳原子較少的，在通常狀況下呈液態，分子中碳原子較多的呈固態，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態。3. 醛類通常狀況下除碳原子數較少的甲醛呈氣態、乙醛等幾種醛呈液態外，相對分子質量大於100的醛一般呈固態。4. 酯類通常狀況下一般分子中碳原子數較少的酯呈液態，其餘都呈固態。5. 苯酚及其同系物由於含有—OH，且苯環相對分子質量較大，故通常狀況下此類物質呈固態。三、密度烴的密度一般隨碳原子數的增多而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。注意：1. 通常氣態有機物的密度與空氣相比，相對分子質量大於29的，比空氣的密度大。2. 通常液態有機物與水相比：（1）密度比水小的有烴、酯、一氯代烴、一元醇、醛、酮、高級脂肪酸等；（2）密度比水大的有溴代烴、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。四、溶解性研究有機物的溶解性時，常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基：具有不溶於水的性質或對水無吸引力的基團，稱為憎水基團；具有溶於水的性質或對水有吸引力的基團，稱為親水基團。有機物的溶解性由分子中親水基團和憎水基團的溶解性決定。1. 官能團的溶解性（1）易溶於水的基團（即親水基團）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2。（2）難溶於水的基團（即憎水基團）有：所有的烴基（如—、—CH=CH2、—C6H5等）、鹵原子（—X）、硝基（—NO2）等。2. 分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質的溶解性（1）當官能團的個數相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數目的增大，溶解性逐漸降低，如溶解性：（一般地，碳原子個數大於5的醇難溶於水）；再如，分子中碳原子數在4以下的羧酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長，在水中的溶解度迅速減小，直至與相對分子質量相近的烷烴的溶解度相近。（2）當烴基中碳原子數相同時，親水基團的個數越多，物質的溶解性越強。如溶解性：。（3）當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質微溶於水。例如，常見的微溶於水的物質有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇（上述物質的結構簡式中「－」左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）。（4）由兩種憎水基團組成的物質，一定難溶於水。例如，鹵代烴R—X、硝基化合物R—均為憎水基團，故均難溶於水。3. 有機物在汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中相反。如乙醇是由較小憎水基團和親水基團—OH構成，所以乙醇易溶於水，同時因含有憎水基團，所以也必定溶於四氯化碳等有機溶劑中。其他醇類物質由於都含有親水基團—OH，小分子都溶於水，但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小，在四氯化碳等有機溶劑中的溶解度則逐漸增大。
Ⅱ 有機化學的含義是什麼
有機化學
又稱為碳化合物的化學，是研究有機化合物的結構、性質、制備的學科，是化學中極重要的一個分支。含碳化合物被稱為有機化合物是因為以往的化學家們認為含碳物質一定要由生物（有機體）才能製造；然而在1828年的時候，德國化學家弗里德里希·維勒，在實驗室中成功合成尿素（一種生物分子），自此以後有機化學便脫離傳統所定義的范圍，擴大為含碳物質的化學。
Ⅲ 怎樣區分無機化學品和有機化學品
1、看研究的方向。
無機化學重在研究無機物的結構和性質及其用途。
有機化學重在研究有機物（含碳）的各方面的知識。
2、看密切的方向。
無機化學與生活更密切。
有機化學和工農業生產更密切。
3、看性質。
有機化合物具有熔點較低、可以燃燒、易溶於有機溶劑等性質。
這與無機化合物的性質有很大不同。
(3)有機化學擴展閱讀：
化學：
一、研究對象
化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。宇宙是由物質組成的，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。
從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。
二、研究方法
對各種星體的化學成分的分析，得出了元素分布的規律，發現了星際空間有簡單化合物的存在，為天體演化和現代宇宙學提供了實驗數據，還豐富了自然辯證法的內容。
Ⅳ 有機化學和無機化有什麼區別
1、研究對象不同
無機化學是除碳氫化合物及其衍生物外，對所有元素及其化合物的性質和它們的反應進行實驗研究和理論解釋的科學。
有機化學又稱為碳化合物的化學，是研究有機化合物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學。
2、研究方法不同
有機化學研究手段的發展經歷了從手工操作到自動化、計算機化，從常量到超微量的過程。
系統的化學知識是按照科學方法進行研究的。科學方法主要分為三步：搜集事實、建立定律、創立學說。
(4)有機化學擴展閱讀：
有機化合物和無機化合物之間沒有絕對的分界。有機化學之所以成為化學中的一個獨立學科，是因為有機化合物確有其內在的聯系和特性。
有機化學只是化學反應中的冰山一角，化學反應主要以無機為主——無機物數量不足10%，卻有超過90%的化學反應是無機反應。
Ⅳ 有機化學和無機化學的區別
過去認為無機物質即無生命的物質，如岩石、土壤，礦物、水等；而有機物質則是由有生命的動物和植物產生，如蛋白質、油脂、澱粉、纖維素、尿素等。1828年德意志化學家維勒從無機物氰酸銨製得尿素，從而破除了有機物只能由生命力產生的迷信，明確了這兩類物質都是由化學力結合而成。現在這兩類物質是按上述組分不同而劃分的。
有機化學是研究有機化合物的來源、制備、結構、性質、應用以及有關理論的科學，又稱碳化合物的化學。
無機化學是研究無機物質的組成、性質、結構和反應的科學，它是化學中最古老的分支學科。無機物質包括所有化學元素和它們的化合物，不過大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸鹽等簡單的碳化合物仍屬無機物質外，其餘均屬於有機物質。）
Ⅵ 有機化學指的是什麼
研究有機物的組成.結構.性質.制備方法與應用的科學叫有機化學.
要採納啊
高中選修五就是有機
Ⅶ 有機化學具有哪些特徵
有機化學分為天然有機化學和有機合成化學方面，以下是天然有機化學和有機合成化學方面的特徵：
1、天然有機化學主要研究天然有機化合物的組成、合成、結構和性能。先後確定了單糖、氨基酸、核苷酸、牛膽酸、膽固醇和某些萜類的結構，肽和蛋白質的組成。成了某些甾族化合物和嗎啡等生物鹼的全合成，催產素等生物活性小肽的合成，確定了胰島素的化學結構，發現了蛋白質的螺旋結構，DNA的雙螺旋結構。
2、有機合成化學方面主要研究從較簡單的化合物或元素經化學反應合成有機化合物。合成了葡萄糖酸、檸檬酸、琥珀酸、蘋果酸等一系列有機酸，合成了一千多種磺胺類化合物，其中有些可用作葯物。DDT和有機磷殺蟲劑、有機硫殺菌劑、除草劑等農葯。
(7)有機化學擴展閱讀
有機化學的研究方法：
有機化學研究手段的發展經歷了從手工操作到自動化、計算機化，從常量到超微量的過程。 20世紀40年代前，用傳統的蒸餾、結晶、升華等方法來純化產品，用化學降解和衍生物制備的方法測定結構。後來，各種色譜法、電泳技術的應用，特別是高壓液相色譜的應用改變了分離技術的面貌。
各種光譜、能譜技術的使用，使有機化學家能夠研究分子內部的運動，使結構測定手段發生了革命性的變化。電子計算機的引入，使有機化合物的分離、分析方法向自動化、超微量化方向又前進了一大步。帶傅里葉變換技術的核磁共振譜和紅外光譜又為反應動力學、反應機理的研究提供了新的手段。
Ⅷ 有機化學工業是指什麼
是以煤、石油、天然氣、農林產品含碳化合物為簡單的基礎原料，生產各種基本有機原料，化工以及合成化工產品的化工生產部門。在生產過程中一般採用裂解、分離、合成等工藝流程，有機合成工業可分為基本有機合成和輕有機合成兩大類。基本有機合成是有機化工的基礎，其產品為進一步形成各種化工產品提供原料，三烯(乙烯、丙烯、丁烯)、三苯(苯、甲苯、二甲苯)、乙炔是基本有機合成工業中最重要的產品。輕有機合成工業也稱高分子化工，即合成橡膠，合成樹脂(塑料)，合成纖維三大合成。我國多以煤、焦炭為起始原料，製取電石，再進一步製造有機合成產品，重點建設了吉林、太原、蘭州等煤化工中心。隨著石油工業的崛起，有機化工的原料構成也相應有較大的變化，建立了上海、北京、遼陽、吉林、蘭州、南京、太原等綜合性的有機化學工業。
Ⅸ 大學有機化學
大學有機化學。專業課里頭的一個重要的課程，專業課的一個重要的課程。
Ⅹ 大學有機化學
表示某個離子帶的電荷性質，正好表示帶正電荷，負號表示帶負電荷。
例如，Ca2+,表示一個鈣離子帶兩個正電荷。