化學鋁

⑴ 高中化學所有關於鋁的方程式

2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成緻密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊）
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物質之間的雙水解反應)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物質之間的雙水解反應)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質之間的雙水解反應)
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質之間的雙水解反應)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3•H2O+NaCl

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

⑵ 化學鋁元素的相對分子質量是多少

鋁是27
相對分子質量就是原先說的原子量
是指1 mol該物質的重量

⑶ 化學鋁反應圖

1、與非金屬反應（O2，Cl2，S）
4Al+3O2=△=2Al2O3 ;
2Al+3Cl2=△=2AlCl3;
2Al+3S=△=Al2S3。
2、與水反應（Al和NaOH反應的實質）
Al+6H2O（熱水）==2Al(OH)3+3H2↑
3、與酸反應，代表：硫酸，鹽酸，硝酸
2Al+6H2SO4（濃）==Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2Al+H2SO4（稀）==Al2(SO4)3+3H2↑
2AL+6HCL==2ALCL3+3H2 ↑
Al+4HNO3（稀）==Al(NO3)3+NO↑+2H2O
Al+6HNO3（濃）==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O
離子反應：AL+3H﹢==AL3＋+3H2 ↑
4、與強鹼反應，代表：氫氧化鈉
2Al+2NaOH（稀）+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑
離子反應：2Al+2OH﹣+2H2O== 2AlO2﹣+3H2↑
5、與弱鹼反應，代表：氨水
Al+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH3↑
6、與鹽反應，代表：氯化銅
2Al+3CuCl2==2AlCl3+3Cu
離子反應：2Al+3Cu2﹢==2Al3﹢+3Cu
7、與金屬氧化物反應，代表：氧化鐵
2Al+Fe2O3=高溫=Al2O3+2Fe鋁熱反應（冶煉難熔金屬）
8、氧化鋁與水不反應
9、氧化鋁與酸反應
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
離子反應：Al2O3+6H﹢==2Al3﹢+3H2O
10、氧化鋁與強鹼弱鹼反應
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
離子反應：Al2O3++2OH﹣==2AlO2﹣+H2O
Al2O3+3NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3NH3↑
11、氫氧化鋁和鋁鹽與酸和強鹼弱鹼的反應
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
離子反應：Al(OH)3+3H﹢==Al3﹢+3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
離子反應：Al(OH)3+OH﹣==AlO2﹣+2H2O
AlCl3+3NaOH（少量）==Al(OH)3↓+3NaCl
離子反應：Al3﹢+3OH﹣（少量）==Al(OH)3↓
AlCl3+4NaOH（過量）==NaAlO2+3NaCl+2H2O
離子反應：Al3﹢+4OH﹣（過量）==AlO2﹣+2H2O
12、加熱氫氧化鋁
2Al(OH)3=加熱=Al2O3+3H2O
13、AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl
離子反應：Al3﹢+3AlO2﹣+6H2O==4Al(OH)3↓
14、常溫下Al與濃硫酸、濃硝酸鈍化
圖的話。。。。。自己畫一下吧，有著名的「鋁三角」

⑷ 化學鋁是什麼顏色

銀白色有光澤金屬，密度2.702克/厘米3，熔點660.37℃，沸點2467℃。化合價+3。具有良好的導熱性回答、導電性，和延展性,電離能5.986電子伏特，雖是叫活潑的金屬，但在空氣中其表面會形成一層緻密的氧化膜，使之不能與氧、水繼續作用。在高溫下能與氧反應，放出大量熱，用此種高反應熱，鋁可以從其它氧化物中置換金屬（鋁熱法）。例如：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795千卡，在高溫下鋁也同非金屬發生反應，亦可溶於酸或鹼放出氫氣。對水、硫化物，濃硫酸、任何濃度的醋酸，以及一切有機酸類均無作用。

⑸ 高中化學鋁三角知識點總結

Al屬兩性金屬，Al(OH)3和Al2O3也具有兩性，這三種物質既溶於強酸也溶於強鹼。

①Al ②Al^3+ ③AlO2- ④Al2O3 ⑤Al(OH)3

【1】Al^3+與鹼： Al^3+ + OH- = Al(OH)3↓

【2】Al溶於酸 ： 2Al + 6H+ = 2Al^3+ + 3H2↑
Al溶於鹼： 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

【3】Al2O3溶於酸： Al2O3 + 6H+ = 2Al^3+ + 3H2O
Al2O3溶於鹼： Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

【4】Al(OH)3的酸式電離： Al(OH)3 =可逆= H+ + AlO2- + H2O
Al(OH)3的鹼式電離： Al(OH)3 =可逆= Al^3+ + 3OH-

【5】Al(OH)3溶於強酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al^3+ + 3H2O
Al(OH)3溶於強鹼：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O

所以，用Al^3+製取Al(OH)3時不能用強鹼，只能用弱鹼，如NH3*H2O

【6】AlO2-與強酸反應： AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 【H+過量會溶解Al(OH)3】

AlO2-與弱酸反應(以CO2為例)
CO2少量： 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO3^2-
CO2過量： AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-

所以，用AlO2-製取Al(OH)3時，不能用強酸，只能用弱酸，如CO2

【7】Al^3+和AlO2-雙水解： Al^3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓

⑹ 化學鋁三角圖示

氫氧化來鋁、鋁離子、偏鋁酸根離子三自者之間的轉化，稱之為鋁三角關系。

「鋁三角」中相互轉化關系為兩性氫氧化物，它在水溶液中存在酸式或鹼式兩種電離平衡，同時又可相互轉化。

其關系圖如下所示：

(6)化學鋁擴展閱讀

鋁的性質：

銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。

用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁 ，相對密度2.70，彈性模量70Gpa，泊松比0.33。熔點660℃。沸點2327℃。

⑺ 高一化學鋁及其氧化物的轉化關系方程式及圖像

你會配平嗎？會的話我直接告訴你反應物和產物
鋁和氧生成三氧化二鋁（是一種緻密的薄膜
可以防止鋁器被腐蝕
這里的腐蝕不是指被酸或鹼腐蝕)
鋁是兩性物
單質與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣
與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣
氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水
與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水
與其他的酸鹼反應類似
只要你會配平就可以
氯化鋁溶液里加鹼先生成絮狀化二氫氧鋁
迅速變成氫氧化三鋁沉澱
加過量鹼沉澱消失
我記得高一就這些
你還有不懂得再問
其他的我馬上想不起來

⑻ 高中化學鋁和酸鹼反應

會，在高中你會學到鋁具有兩性，既能和酸又能和鹼反應，且都可以生成氫氣，方程式如下：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 和酸
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 和鹼
注意氫氣的氣體符號。

⑼ 高中化學鋁及其化合物的轉化

答：請自己總結一遍 序號不與原圖一致
①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O2 =(點燃）2Al2O3
2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O
⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O Al3＋＋3NH3•H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋
⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3 =（加熱）Al2O3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－
⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ⑾Al3＋＋3H2O =Al(OH)3膠體＋3H＋
Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O
⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O