化學卷子
我高中時化學平均分90+，順序是先做選修再做選擇填空，最後做大題，最重要的是你哪一塊能得最高分就做哪一塊，也就是先做會的
⑵ 一套化學試卷
高一年級化學階段性測試
化 學 試 卷
參考原子量： 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、選擇題（本題20小題，每小題2分，共40分。每小題有一個選項符合題意）：
1．國際冰川專家最近指出，喜馬拉雅山冰川按現在的消融速度，至2035年將全部融化殆盡。與這種現象密切相關的氣體是（ ）
A．SO2 B．CO2 C．NO D．NO2
2．氫氣是一種綠色能源，科學家們最近研製出利用太陽能產生激光，再用激光分解海水得到氫氣的新技術，其中海水分解可以用化學方程式表示為：2H2O 2H2↑+O2↑，據此下列說法不正確的是（ ）
A．TiO2在反應中作催化劑 B．水分解不產生污染物
C．TiO2在反應中作氧化劑 D．該技術可以將太陽能轉化為氫能
3．「神舟五號」載人飛船的成功發射與回收，表明我國的載人航天技術已經達到了國際領先水平。在飛船的火箭推進器中常裝有液態肼（用A表示）和過氧化氫（H2O2），它們混合時的反應方程式為：2H¬¬2O2+A=N2+4H2O，則肼（A）的化學式為（ ）
A．N2H2 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O2
4．當前高效能的砷化鎵(GaAs)太陽能電池，產生能量的效率高達33％。已知GaAs中，As元素化合價為一3價，則Ga元素的化合價為（ ）
A．-l B．+1 C．+2 D．+3
5．下列圖示實驗操作中，正確的是（ ）
6．2008年5月28中央電視台報道，國務院要求各地保障農業生產所需的鉀肥供應．下列物質中屬於鉀肥的是（ ）
A．氯化鉀KCl B．碳酸氫銨NH4HC03 C．尿素CO(NH2)2 D．磷礦粉有效成分Ca3(P04)2
7．溶液中存在有五種離子，其中各離子個數比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，則M為（ ）
A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+
8．生活中處處充滿化學。下列生活中的化學知識敘述正確的是（ ）
A．鐵製品在乾燥的空氣中易生銹
B．用純鹼溶液除去水壺中的水垢
C．硫酸銅可用於游泳池水消毒，亦可用於自來水消毒
D．通常用含單質碳的墨水書寫檔案，以便於保存
9．今年6月1 日起全國執行「限塑令」，某市有關單位組織了宣傳活動，發放無紡布袋。生產無紡布的主要原料為：聚丙烯，聚酯和粘膠等。下列有關說法不正確的是（ ）
A．大部分塑料在自然環境中很難降解 B．使用無紡布袋有利於減少「白色污染」
C．生產無紡布與棉布的原料都是天然纖維 D．聚乙烯、聚丙烯、聚酯都屬於合成材料
10．在配製10%NaCl溶液的過程中，導致溶液中NaCl質量分數小於10%的可能的原因是：①用量筒量取水時仰視讀數 ②配製溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗 ③在托盤天平的左盤稱量氯化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，後將游碼移動得到讀數④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗 ⑤氯化鈉晶體不純 （ ）
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤
11.某元素在化學反應中由化合態變為游離態，則該元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被還原 C．既可能被氧化又可能被還原 D．以上都不是
12．下列物質長期露置於空氣中，因發生化學變化而使溶液質量減少的是（ ）
A．濃硫酸 B．石灰水 C．濃鹽酸 D．氯化鈉溶液
13.在Fe2O3+3CO 2Fe+2CO2反應中，Fe2O3( )
A.被氧化 B.是氧化劑 C.既被氧化又被還原 D.是還原劑
14．下列變化需要加入還原劑才能實現的是（ ）
A．Na2SO3 → SO2 B．HCl → Cl2
C．H2SO4(濃) → SO2 D．SO2 → Na2SO3
15．離子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物質可以是（ ）
A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3
16．抗震救災，眾志成城。用於汶川震後防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸(C303N3C13)，又稱高氯精．下列有關高氯精的說法不正確的是（ ）
A．高氯精由4種元素組成
D．高氯精中C、O、N、Cl的原子個數比為1；l：1：1
C．高氯精中C、N兩種元素的質量比為12：14
D，高氯精中氯元素的質量分數為25％
17．下列各組離子反應可用H＋＋OH－ H2O表示的是（ ）
A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸
C．硝酸和氫氧化鈉 D．硫酸氫鈉和氫氧化鋇
18．現有 ① 液態氧；② 鐵銹；③ 食鹽水；④ 小蘇打：⑤ 氫氧化鉀，⑥ 石油．對上述物質的分類全部正確的是 （ ）
A．鹽——③④ B．純凈物——④⑤⑥ C．鹼——①⑤ D．混合物——②③⑥
19．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A、氧化銅與鹽酸反應 O2― +2H＋ ====H2O
B、碳酸氫鈉溶於鹽酸 HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑
C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合 HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－
D、石灰石溶於硝酸 CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑
20．下列說法正確的是（ ）
A．分於是構成物質的粒子，因此物質都是由分子構成的
B．某雨水的pH小於5．6，因此雨水中溶解的是SO2
C．C60和石墨的組成元素相同、原子排列方式不同，因此它們的性質存在差異
D．化學反應常常伴隨著能量變化，因此有能量變化的都是化學反應
二 、填充題(本題有8個小題,共計38分)
21．（4分）用化學用語表示：
① 磷元素 ② 空氣中含量最多的氣體 ③ 3個鋁離子 ④ 葡萄糖
22．(2分）仔細觀察右圖後回答：
該圖反映的環境問題是 ；
請你提一條合理化建議 。
23．（4分）用下列序號填空：
① 燒杯 ② 試管 ③ 膠頭滴管 ④ 燃燒匙 ⑤ 蒸發 ⑥ 濾 ⑦ 攪拌 ⑧ 量取，
能直接加熱的玻璃儀器 ；吸取或滴加少量液體的儀器 ；
由食鹽水製得食鹽晶體的操作 ；取用6.8mL某溶液的操作 。
24．(5分)請根據下列裝置圖，回答有關問題：
(1) 實驗室用B、c裝置製取二氧化碳的化學方程式為 。
(2) 實驗室用高錳酸鉀製取氧氣，可選用的發生裝置是 (填字母)。
(3) 實驗室收集氫氣可用D或E裝置的原因分別是 、 。
(4) 實驗室收集二氧化碳時，驗滿的方法是 。
25．(4分)請模仿示例，在空格處填上適當的化學式；
26（10分）．配平下列化學反應方程式：
（1）FeSO4+ HNO3+ H2SO4— Fe2(SO4)3+ NO+ H2O
（2）MnO4-+ H2S+ H+ --- Mn2++ S+ H2O
27.（5分）兩種溶液混合，生成了一種沉澱。用酸鹼鹽的知識回答下列問題。
(1) 若兩種溶液均為無色，生成的白色沉澱不溶於稀硝酸，則兩種溶液中的溶質可能是
和 ；
(2) 若兩種溶液均為無色，生成的白色沉澱溶於稀硝酸且有氣體產生，則兩種溶液中的溶質可
能是 和 ；
（3）若一種溶液有色，另一種無色，生成的沉澱溶於稀鹽酸且無氣體產生，沉澱可能是 。
28．（4分)右圖是初中化學中常見物質問的轉化關系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產生溫室效應的氣體。
(1) 寫出化學式：
甲 ；乙
(2) 寫出丙和正反應生成A和B的化學方程式
(3) D和A是組成元素相同的化合物，寫出D在丁做催化劑條件下，分解生成A和丙的化學方程式：
三、計算題(本題有2個小題,共計22分)：
29．(10分)京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。
(1) 根據右圖中的實驗現象判斷，稀鹽酸里的A、B、
C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位於氫
後面的金屬是(填字母) 。
(2) 將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為 。
(3) 查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越後，其化合物越不穩定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列① ②中各寫一個化學方程式，③ 中寫出還原金屑氧化物的方法。
(4) 查閱資料：在金屬活動性順序里，位於氫後面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：
3Cu + 8HN03 (稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20
在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質量(化學方程式見上)和反應前稀HNO3溶液中溶質的質量分數 (請寫出計算過程)。
30、某金屬氧化物MO2於高溫下用碳還原，得到標准狀況下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金屬M，則M的摩爾質量為多少?
高一年級階段性測試
化學答卷
一. 選擇題（本題20小題，每小題2分，共48分。每小題有一個選項符合題意）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二 、填充題(本題有8小題,共計38分)
21．（共4分，每空1分）
① ② ③ ④
22．（共2分，每空1分）
23．（共4分，每空1分）
24．(本題共5分，每空1分)
(1) (2)
(3)
(4)
25．(本題共4分，每空1分) N2 NaOH CO2 C2H5OH
A B C D
26（10分）．配平下列化學反應方程式：
（1） FeSO4+ HNO3+ H2SO4 — Fe2(SO4)3+ NO+ H2O
（2） MnO4- + H2S+ H+ --- Mn2++ S+ H2O
27、（共5分，每空1分）
(1) 和 ；(2) 和 ；（3） 。
28．(本題共4分，每空1分)
(1) 甲 ；乙
(2)
(3)
三、計算題(本題有2個小題,共計22分)：
29．[本題共13分，第(4)題8分，其餘每空1分]
(1) (2)
(3) ① ②
③
(4) 解：
30．[本題9分] 解：
⑶ 初三化學考試卷子上的題型大概是什麼樣的
那要看什麼什麼考試了，如果是中考啊，那很簡單啊就只有選擇題和填空題，版判斷題，推權理題，如果是一般訓練考試的話，可能會出現問答題，這個看出卷老師的情況，但是中考的話，面對的是很多考生，出卷老師不敢亂來的，題型就我說的那些，很固定的，中規中矩，讓你答題可以省時間。謝謝採納！
⑷ 化學卷子
江蘇省無錫市2009屆高三上學期期末調研考試
化學
命題單位：惠山區教研室 制卷單位：無錫市教研中心
注意事項及說明：
1．本卷考試時間100分鍾。滿分120分。
2．可能用到的相對原子質量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137
選擇題
單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
1．2008年9月開始陸續有多個品牌的奶粉被檢出含有危害人體的三聚氰胺，這就是轟動全國的「問題奶粉事件」。三聚氰胺的制備反應為：6CO(NH2)2[尿素] 硅膠380~400℃C3N6H6＋ 6NH3＋3CO2。三聚氰胺和甲醛在一定條件下制備三聚氰胺甲醛樹脂。
下列說法中不正確的是
A．三聚氰胺與鹽酸和硫酸等都能形成三聚氰胺鹽
B．三聚氰胺含氮的質量分數高於尿素和甘氨酸
C．三聚氰胺分子中所有的氮原子化學環境均相同
D．三聚氰胺甲醛樹脂是一種高分子材料
2．下列化學實驗或操作能夠達到目的的是
A．欲除去蛋白質溶液中的NaCl而又不改變它的性質，可加入適量BaCl2溶液，再過濾
B．將溴乙烷和NaOH溶液共熱後，再滴加AgNO3溶液可檢驗其中的溴元素
C．為除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中的Ca(OH)2，可向其中加入足量MgCl2，充分反應後，過濾
D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液
3．下列各組離子一定能大量共存的是
A．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋
B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中： K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋
C．常溫下水電離出的c(H＋)•c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋
D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
4．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．足量的銅片與含4 mol HNO3的濃硝酸充分反應生成二氧化氮的分子數為2NA
B．14g鏈烴（分子通式為CnH2n）中含有的C＝C的數目一定為
C．若某醋酸鈉溶液中含有1mol CH3COO－，則Na＋數目等於NA
D．O2和N2的混合氣體22.4L中一定含有2NA個原子
5．下列敘述正確的是
A．NaHCO3與石灰水反應，當n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1時，HCO3－完全轉化為CaCO3
B．CO2通入石灰水中，當n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1時，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液與燒鹼溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1時，鋁元素以AlO2－形式存在
D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1時，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存在
6．下列有關指定實驗裝置圖的說法不正確的是
A．裝置①可用於除去水等液體中混有的難揮發或不揮發的雜質
B．裝置②中的Cu一定作正極
C．當裝置②電路中通過2mol電子時，Cu電極可能增重64g，也可能減重64g
D．當裝置③廣口瓶中充滿了CO2，b口進氣可收集NO氣體
7．下列排列的順序正確的是
①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S ②熔點：Al＞Na＞K
③鹼性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞LiOH ④結合質子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
8．下圖表示反應N2(g)+3H2(g) == 2NH3 (g)；△H＜0在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系圖。下列說法正確的是
A．氨氣的體積分數最高的一段時間為t5—t6
B．t2—t3和t3—t4時間段氨氣的體積分數相等
C．t1時刻改變的條件是降低溫度
D．t4—t5時間段平衡向正反應方向移動
不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
9．下列離子方程式中正確的是
A．向 NaHS 溶液中通入少量氯氣：HS―＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl―
B．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
C．Na2CO3溶液呈鹼性的原因：CO32-+H2O HCO3－+OH－
D．用FeS除去工業廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓
10．香葉醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工業上用作香料，它們可由月桂烯來合成。
下列有關說法中正確的是
A．反應①②③均為取代反應
B．月桂烯分子中所有碳原子一定全部處在同一平面上
C．香葉醇和橙花醇具有相同的分子式
D．乙酸橙花酯可以發生取代、加成、氧化和聚合反應
11．下列溶液中各微粒的濃度關系或說法正確的是
A．0.1 mol•L-1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
B．等物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
C．a mol•L-1HCN溶液與b mol•L-1NaOH溶液等體積混合後，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN-)，則a一定大於b
D．0.1mol•L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol•L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1＝b
12．下列實驗方法不正確的是
A．將MgCl2•6H2O在HCl氣流中加熱可製得無水MgCl2
B．用品紅溶液可以鑒別乙醛、苯、硝基苯
C．用鹼式滴定管量取10.00mL1mol•L-1的KMnO4溶液
D．用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體
13．肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環保型鹼性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關於該燃料電池工作時的說法正確的是
A．負極的電極反應式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑
B．正極的電極反應式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．溶液中陰離子向正極移動
D．溶液中陰離子物質的量基本不變
14．白雲石的化學式是xCaCO3•yMgCO3。可用於製取耐火材料等，優質的白雲石粉可作為昂貴的二氧化鈦填料的替代品。現稱取27.6g白雲石，加熱到質量不再變化，收集到的CO2為6.72L(已換算成標准狀況)。下列有關說法正確的是
A．白雲石的化學式為2CaCO3•MgCO3
B．殘留固體的質量為14.4g
C．取13.8g該白雲石與足量鹽酸完全反應，最多收集到標准狀況下的CO22.24L
D．27.6g白雲石與過量鹽酸完全反應，可消耗HCl0.3mol
非選擇題
15．（10分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公認的測定煤中硫含量的標准方法。
原理：將煤樣與艾氏卡試劑(簡稱艾氏劑)混合灼燒，煤中的硫全部轉化為硫酸鹽，然後以BaCl2為沉澱劑使硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉澱。根據硫酸鋇的質量計算煤樣中硫的含量。艾氏劑是質量比為2∶1的輕質MgO與無水Na2CO3的混合物。
實驗步驟：
①稱取粉碎的乾燥煤樣1.00g和艾氏劑2g置於30mL的瓷坩堝中，充分混勻，再用1g艾氏劑覆蓋。高溫加熱1～2h。
②取出坩堝，冷卻到室溫，將灼燒物放入燒杯中，用熱蒸餾水沖洗坩堝內壁，將沖洗液加入燒杯中，再加入100～150mL 煮沸的蒸餾水，充分攪拌。
③過濾，用熱蒸餾水沖洗燒杯3次，沖洗液加入過濾器。再用熱蒸餾水清洗殘渣至少10次。
④在上述濾液中滴加鹽酸溶液，使溶液呈微酸性。將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸騰狀況下保持2h。
⑤將溶液與其中沉澱放置過夜後，經過濾、洗滌、乾燥後稱量，得沉澱m1g。
⑥艾氏劑應進行空白實驗(實驗除不加煤樣外，全部按步驟①~⑤進行，目的是排除其他含硫物質的干擾)，得到沉澱質量為m2g。
根據以上知識回答下列問題：
（1）寫出煤中燃燒產生的二氧化硫被艾氏劑中的Na2CO3吸收生成硫酸鹽的化學方程式__
_ _。
（2）如果步驟③中殘渣清洗不充分，實驗結果將________________。如果步驟④中用硫酸代替鹽酸，實驗結果將________________（均填「偏大」、「偏小」或「無影響」）
（3）步驟④在濾液中滴加鹽酸使溶液呈微酸性的目的是______________________________。
（4）如何用實驗證明步驟⑤中的沉澱已洗凈？_____________________________________
_________________________________________________________________________ 。
（5）用上述實驗數據（包括字母）表示出該煤樣中硫元素質量分數____________ 。
16．（8分）已知A、B、E是常見的非金屬單質，其中A為淡黃色固體，Y是常見的金屬單質，C的相對分子質量比A大32，D、G均是重要的工業產品，Y、F、H、I均含有同種元素。X含有兩種元素，具有搖籃形的分子結構，球棍模型如圖所示。H為紅褐色沉澱。圖中部分反應條件和產物已略去。
試回答下列問題
（1）寫出X的化學式：______________。
（2）寫出G的電子式：_____________。
（3）寫出反應③的化學方程式_______________________________________。
（4）寫出C和I溶液反應生成F的離子方程式_______________________________________。
17．（10分）已探明我國錳礦儲量佔世界第三位，但富礦僅佔6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉化為高品位「菱錳礦砂」（MnCO3含量高）的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：
已知焙燒反應①的化學方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3══450℃MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（1）寫出反應②的離子方程式_______________________________________。
（2）上述工藝流程中，可以循環利用的物質有(NH4)2SO4、____________、__________。從物料平衡角度看，理論上生產過程中_________（填「需要」或者「不需要」）添加(NH4)2SO4。
（3）向物質的量濃度均為0.01mol•L－1的MnSO4和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉澱的是___________（填離子符號）；當兩種沉澱共存時，溶液中 ＝__________。
[Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]
18．（10分）甲醛亦稱「蟻醛」。含甲醛37~40%、甲醇8%的水溶液俗稱「福爾馬林」。甲醛是重要的有機合成原料，大量用於生產樹脂、合成纖維、葯物、塗料等。甲醛是世界衛生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一。我國規定：室內甲醛含量不得超過0.08mg•m-3。
（1）下列說法或做法不合理的是_______________。（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水產品以長時間保持水產品的「新鮮」
b．剛裝修的新房入住前房間內保持一定溫度並注意通風
c．對人體健康有危害的吊白塊的合成反應NaHSO3＋HCHO→NaO－CH2－SO3H的反應類型是加成反應
d．福爾馬林可用於製作動物標本（或保存屍體）
（2）某研究性學習小組擬用甲醛法測定常見銨態氮肥的含氮量[資料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH標准溶液滴定，採用酚酞作指示劑]。用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是____________。（填字母）
a．NH4HCO3 b．(NH4)2SO4 c．NH4Cl
（3）甲醇脫氫是制甲醛最簡單的工業方法：
反應I：CH3OH(g)→HCHO(g)＋H2(g)；ΔH1＝92.09kJ•mol-1，其平衡常數K1＝3.92×10-11
甲醇氧化是制甲醛的另一種工業方法，即甲醇蒸氣和一定量的空氣通過Ag催化劑層，甲醇即被氧化得到甲醛：
反應II：CH3OH(g)＋ O2(g)→HCHO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝－149.73kJ•mol-1，其平衡常數K2＝4.35×1029
（上述數據均為298.15 K下測定。）
①綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。反應_____（填「I」或「II」）制甲醛原子利用率更高。從反應的焓變和平衡常數K值看，反應_____（填 「I」或「II」）制甲醛更加有利。
②反應Ⅱ自發進行的條件是____________ 。
a．高溫 b．低溫 c．任何條件都自發
③右圖是甲醇制甲醛有關反應的lgK（平衡常數的對數值）隨溫度T的變化。圖中曲線(1)表示的是反應_______（填「I」或「II」）。
19．（12分）苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用於粘膜潰瘍、創面等的鎮痛，一般製成軟膏或栓劑使用，它的工業合成有如下所示的兩種途徑。途徑I已逐漸淘汰，現在使用較多的是途徑II。
已知：①當苯環上連有甲基時，再引入的其他基團主要進入它的鄰位或對位；當苯環上連有羧基時，再引入的其他基團主要進入它的間位。
②苯胺（ ）分子中的氨基易被氧化。
請回答下列問題：
（1）反應①的反應類型為______________，化合物B的結構簡式為______________。
（2）反應⑦的化學方程式為__________________________________________________。
（3）下列關於上述合成路線的說法正確的是__________________。
a．反應①除了主要生成A物質外，還可能生成 、 等
b．途徑II中的步驟①和⑤可以互換
c．反應③的另一產物是H2O
d．與途徑II相比，途經I的缺點是步驟多，產率低
e．途經I中的步驟③的目的是保護氨基不被步驟④中的酸性高錳酸鉀溶液氧化
（4）途經II中的步驟⑤和⑥能否互換，說明理由：_________________________________。
（5）苯佐卡因有多種同分異構體。其中有兩個對位取代基，－NH2直接連在苯環上，分子結構中含有酯基的同分異構體有：
__________________、_____ 。
20．（10分）一化學研究性學習小組對某工廠利用FeCl3溶液與銅反應制印刷電路板所得廢液進行探究。
（1）甲同學取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉澱經過濾、洗滌、乾燥、稱重為8.61g，乙同學另取10mL廢液，加入某試劑，將pH調至4.0，產生沉澱，沉澱經過濾、洗滌、灼燒，冷卻後稱重得0.32g。
已知有關金屬離子從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH為：
Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe2+：7.6～9.6
試求：
（1）上述廢液中c(Fe3+)、 c(Cu2+)、 c(Fe2+)
（2）兩同學為了從廢液中回收銅，取上述1L廢液加入鐵粉，充分反應。請畫出加入鐵粉的物質的量與廢液中銅離子的物質的量的關系曲線，並利用該曲線計算，當銅離子的物質的量減少一半時，加入鐵粉的質量為多少克？
21．（12分）下列兩題分別對應於「物質結構與性質」和「實驗化學」兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。
A．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子後3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____________________________。
（2）C的氫化物分子是____________（填「極性」或「非極性」）分子。
（3）化合物BD3的分子空間構型是________________。
（4）E元素原子的核外電子排布式是___________________________；E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶於非極性溶劑。據此可判斷E(CO)5的晶體類型為_____________________；E(CO)5中的配體CO與N2、CN－等互為等電子體，寫出CO分子的結構式________________________。
（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數之比為________________________。
B．乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗製得並在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：
物質 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水
沸點 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發生的主要反應的化學方程式為（註明反應條件）____________________________________；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置。在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________，目的是_____________________________；當試管A內的主要反應完成後，應進行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應在___________________。
（3）燒杯B內盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可）。
（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，在下列所提供的葯品或用品中，可以使用的是____________。（填字母）
a．pH試紙 b．碳酸氫鈉粉末 c．紅色石蕊試紙 d．銀氨溶液
⑸ 什麼卷子是對學習化學最有用的卷子
關於每一抄章節整理的試卷襲是比較好的卷子，因為是化學，我認為是在積累中在博發的…這樣螺旋前進的……
我在學習化學時，上課除了記好筆記外，老師口頭說的話我發現我自己不了解就記下然後整理，課外接觸化學資料，看化學知識的各種說法，各種考題，以及實驗方法以及裝置，遇到金典的就收集起來，每一章把收集的和筆記的內容做一次整理！就這樣，我化學100分試卷從沒有低於過90分……
⑹ 高一化學卷子
1.D 2.D 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.B 10.D 11.D 12.A 13.B 14.D 15.（1）用試管取少量其中1種液體，再向試管滴入另1種液體，下層的是CCl4，上層的是水（或其它合理的方法，如聞氣味等（2）先用天平稱出CaCO3質量為mg，再用量筒量取20 ml水，然後把CaCO3固體放入量筒中，讀出液凹面刻度為Vml，則ρ(CaCO3) = m/(V-20) g/cm3 ） 16. ① 蒸餾水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 過濾 ⑤ 稀鹽酸 ⑥ 蒸發結晶 ② Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl ，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl ③ BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ⑤ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2） 17、（1）16.7ml B （2）先向燒杯加入30ml 蒸餾水，然後將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，並用玻璃棒攪拌。（3）繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻。（4）A. 偏小 B. 無影響 C. 偏小 D. 偏大） 18、（1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10
⑺ 化學卷子答案在線等，特急
這個還是需要找一個專業的化學老師來解答一下，畢竟我們不是專業人士。
⑻ 化學卷子答案
2013年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽河南賽區預賽試卷答案
一、選擇題(本題包括20個題，每題1分，共20分。每題只有一個選項符合題意)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D A D D C B A D B B D C B A C D C C
二、填空題（每空1分，共30分）
21.N2 C2H5OH（或C2H6O） Na+、Cl- NaHCO3
22.蛋白質、維生素、無機鹽（任寫兩種即可） 丙烷 C4H10
23.H2 Ca(OH)2
24.（1）分解反應 （2）化學反應前後原子的種類、個數（或元素的種類）不變
（3）（m+2）:m
25.Na2SiO3 2CH3COOH+Mg(OH)2==(CH3COO)2Mg+H2O+CO2↑
2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
26.Cl S Na
27.（1）2H2O2==(二氧化錳)2H2O+O2↑ （2）CaO+H2O==Ca(OH)2
（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （4）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
28.（1）測定粗鋅樣品中鋅的質量分數（或純度）
（2）②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ③65%
（3）①吸收水蒸氣、氯化氫氣體 偏大 ②不能 鹼石灰能吸收反應生成的CO2
三、簡答題（共30分）
29.（4分）（1）a處溶液變紅色；b處溶液變渾濁；燒杯中低處蠟燭先熄滅。
（2）節約葯品、產生的污染物少（或廢棄物少等，合理即可）。
30.溫度應達到著火點。紅磷足量或裝置不漏氣等。 不支持燃燒或難溶於水等。
2P+5O2==(點燃)2P2O5
31.（4分）（1）蒸發溶劑。 （2）溶液中溶質的質量將減小。
（3）不相等。因溶解度不同，10℃時30g硝酸鉀在100g水中不能完全溶解，而30g氯化鈉在100g水中可以完全溶解，故所得溶液中溶質的質量分數不相等。
32.（6分）（1）因為會引入新的雜質離子NO3-。
（2）取少量上層清液，繼續滴加BaCl2溶液，如沒有白色沉澱出現，則說明BaCl2過量。
（3）除去Ca2+、Ba2+。
（4）燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發皿、酒精燈、鐵架台、坩堝鉗等。（2分）
（5）還應在濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉。
33.（6分）（1）①CO2+3H2 ====CH3OH+H2O
（2） （2分）
（3）不行。如果直接通入合成塔，由於空氣中CO2的含量太低，不利於甲醇的生成。
（4）6.6t。
34.（6分）（1）濃鹽酸有揮發性，由於HCl揮發減少，使溶質的質量分數變小。
（2）21.2mL
（3）設未變質的氫氧化鈉的質量為x。
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
10g-x 2.2g
106/(10g-x)=44/2.2g x=4.7g
故未變質的氫氧化鈉為4.7g。
四、綜合應用題（本題包括2個題，每題10分，共20分）
35.（1）2NaCl+H2O==(電解)2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
（3）酸和鹼在組成上都含有氫元素（或酸、鹼都能使指示劑變色或都有腐蝕性等）
（4）ECADB 砝碼和被稱量物質放顛倒了 11.5g
（5）用玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標准比色卡比較，即可得出該溶液的pH。
（6）由質量守恆關系可得：H2SO4~ K2SO4
98 174
100g×9.8% x
98/(100g×9.8%)=174/x x=17.4g 答：（略）。
36.（1）Cu Fe Al （2）AD
（3）鐵的金屬活動性不如鋅，不能把鋅置換出來
實驗步驟 現象和結論 有關反應的化學方程式
稀鹽酸（或稀硫酸等） 若有氣體生成，則乙的猜想正確；反之，則甲的猜想正確。 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑或
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑等
（4）解：設樣品中雜質的質量為x。
Fe2O3+3CO==(高溫)2Fe+3CO2
160 112
20g-x 65.2g-(70g-20g)-x
160/(20g-x)=112/(65.2g-(70g-20g)-x) x=4g
樣品中Fe2O3的質量分數為：(20g-4g)/20g×100%=80%
答：（略）。