化學反應限度
1、任何情況下均可作為標志的：
（1）v正=v逆（同一種物質）
（2）各組分含量（百分含量、物質的量、質量）不隨時間變化
（3）某反應物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率=化學計量數之比
2、在一定條件下可作為標志的：
（1）對於有色物質參加或生成的可逆反應體系,顏色不再變化.
（2）對於有氣態物質參加或生成的可逆反應體系,若反應前後氣體的物質的量變化不為0,則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變（恆溫恆容）.
（3）對於恆容絕熱體系,體系的溫度不再變化.
3、不能作為判斷標志的：
（1）各物質的物質的量或濃度變化或反應速率之比=化學計量數之比（任何情況下均適用）
（2）對於全氣體的反應,若反應前後氣體的體積無變化,則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變（恆溫恆容）.
Ⅱ 化學反應限度是什麼
化學反應限度，就是指化學反應進行到一定的程度，就到了靜態的平衡狀態，正負反應速度相等的時候，也就是平衡狀態
希望能採納，謝謝
Ⅲ 化學反應限度誰詳細講解一下，越詳細越好
我這里有一份資料，講解的還不錯，還配有幾道例題，傳到這里了。如果你的手機下不來的話可以追問我郵箱。
知識點部分我給你截了下來，你先看看：
四.知識分析
（一）化學平衡常數
1.定義：對於給定化學方程式的可逆反應，溫度一定，不管反應物和產物的初始濃度 多大，達到平衡時，產物濃度系數次方的乘積與反應物濃度系數次方乘積的比值是一個不變的常數。
2.表達式：對於aA（g）＋bB（g）dD（g）＋eE（g），
有K＝〔D〕d·〔E〕e/〔A〕a·〔B〕b
3.注意事項：
（1）在平衡常數的表達式中，純固體或純液體（包括溶劑液體）的濃度視為常數，不在表達式上列出。
（2）化學平衡常數的表達式與方程式的書寫有關，系數變為原來的n倍，平衡常數變為原來的n次方，單位也發生相應的變化。
（3）正逆反應的平衡常數互為倒數。
（4）對於給定化學反應方程式的可逆反應，平衡常數僅是溫度的函數。
4.實際應用、判斷可逆反應的方向
定義所選時刻反應aA（g）＋bB（g）dD（g）＋eE（g）的濃度商為：
Q＝cd（D）ce（E）/ca（A）cb（B）
則：Q＞K 反應逆向進行
Q＝K 反應已達平衡
Q＜K 反應正向進行
（二）平衡轉化率
指定反應物A的平衡轉化率表示為：
a（A）＝（A的初始濃度－A的平衡濃度）/A的初始濃度×100%
＝{c0（A）－〔A〕}/c0（A）×100%
注意：①多種反應物參加反應時，提高其中一種物質的濃度，可以提高其它物質的轉化率，而其自身轉化率會降低。
②平衡常數和平衡轉化率雖然都可以表示可逆反應進行的程度，但是平衡轉化率隨著反應物起始濃度的不同而變化，而平衡常數卻不受起始濃度的影響。因此平衡常數更能反映出反應的本質。平衡常數與某反應物的平衡轉化率之間是可以互相求算的。
（三）反應條件對化學平衡的影響
化學平衡狀態的移動
1.定義：對於已達平衡的可逆反應，如果改變影響平衡的外界條件並保持不變，可逆反應會達到一個新的平衡狀態，從原平衡狀態到新平衡狀態的變化過程稱為平衡狀態的移動。
2.方式：（1）正向（向右）移動：反應的凈結果使反應物減少而生成物增加。
（2）逆向（向左）移動：反應的凈結果使生成物減少而反應物增加。
3.結果：反應混合體系中各物質的百分含量發生變化了
4.外界條件對平衡的影響
（1）溫度
①結論：升溫，平衡向吸熱方向移動；降溫，平衡向放熱方向移動。
②解釋：放（吸）熱反應的平衡常數隨溫度的升高而降低（增大）。
對於放熱反應，升溫，K值變小，使Q＞K，平衡逆向（吸熱方向）移動；
對於吸熱反應，升溫，K值變大，使Q＜K,平衡正向（吸熱方向）移動。
（2）濃度
①結論：c（反）增大或c（產）減小，平衡正向移動；c（反）減小或c（產）增大，平衡逆向移動。
②解釋：c（反）增大或c（產）減小，Q＜K,平衡正向移動；
c（反）減小或c（產）增大，Q＞K，平衡逆向移動。
（3）壓強
①結論：加壓，平衡向△Vg減小的方向移動；減壓，平衡向△Vg增大的方向移動。
②解釋：加壓，各氣體物質的濃度同種程度的增大。
若正向△Vg＜0，Q＜K，平衡正向（△Vg＜）的方向＝移動，其它情況類似推導。
③注意：「加壓」一般指的是減小容器的體積而導致的壓強增大。
5.平衡移動原理
（1）內容：對於已達平衡的可逆反應，如果改變影響平衡的一個外界條件，平衡向著減弱這個改變的方向移動。
（2）要點：研究對象一定是處於平衡狀態的可逆反應；只適用於改變影響平衡的一個條件；平衡的移動結果只能「減弱」而不能「消除」這種改變Ⅳ 化學反應限度是什麼，提高化學反應限度又
指化學平衡時，某反應物的轉化率。
提高化學反應限度是通過溫度，壓強，或者另外的反應物濃度等的調整，使該反應物在平衡時轉化率更高。這通常跟化學反應速率沒有必然聯系。
Ⅳ 化學反應限度的定義
化學反應限度1、概念：化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。2、可逆反應：在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。3、說明：（1）絕大多數反應都有一定的可逆性。一個反應是可逆反應的必需條件：在同一反應條件下進行。（2）可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物與生成物的濃度不再發生變化，單位時間內生成的該物質的量與消耗的該物質的量相等，反應達到化學平衡狀態。（3)化學平衡是一種動態平衡。在化學平衡狀態下化學反應仍進行，但是反應混合物的組成保持一致，當反應條件改變時，原化學平衡狀態被破壞，一段時間後會達到新的平衡。
Ⅵ 可逆反應達到化學反應限度的標志有哪些
化學反應達到平衡狀態的標志專題分析
1.判斷可逆反應達到平衡狀態的方法:
(1)V正=V逆(第一特徵)為標志:
規律:①同一物質的生成速率等於消耗速率;②在方程式同一邊的不同物質生成速率與消耗速率之比(或消耗速率與生成速率之比,前後比較項必須相反)等於方程式系數之比;③方程式不同一邊的不同物質生成速率與生成速率之比(或消耗速率與消耗速率之比,前後比較項必須相同)等於方程式系數之比;④反應放出的熱量與吸收的熱量相等,即體系溫度不變.
(2)各組成成分的百分含量保持不變(第二特徵)為標志:
規律:①各組分的質量分數不變;②各氣體組分的體積分數不變;③各組分的物質的量分數不變;④各組分的分子數之比不變;⑤各組分的物質的量濃度不變時一定平衡(變化時不一定);⑥各組分的轉化率或產率不變;⑦若某組分有色,體系的顏色不再改變時一定平衡(變化時不一定).
2.反應類型分析:
(1)對於反應:mA2(氣)+nB2(氣) pC(氣)+Q,下述特徵標志均表示可逆反應達到了平衡狀態:
①生成A2的速率與消耗A2的速率相等; 生成B2的速率與消耗B2的速率相等;
生成C的速率與分解C的速率相等; 生成C的分子數與分解C的分子數相等;
生成A2的速率:消耗B2的速率= m:n 消耗A2的速率:生成B2的速率=m:n
消耗A2的速率:消耗C的速率=m:p 消耗B2的速率:消耗C的速率=n:p
生成A2的速率:生成C的速率=m:p 生成B2的速率:生成C的速率=n:p
單位時間內,每生成pmolC的同時生成了mmolA2和n molB2；
單位時間內,每消耗pmolC的同時消耗了mmolA2和n molB2
②A2、B2、C的 (質量、體積、物質的量)百分組成、分子數之比不變;
③A2、B2、C的 物質的量濃度不變; ④A2、B2的轉化率不變;
⑤C的產率不變; ⑥氣體的顏色不變; ⑦隔熱條件下,體系溫度不變;
(2)當反應前後氣體的體積相等時,即m+n = p時:
⑧A2、B2、C的物質的量濃度不變或物質的量濃度之比不變,也標志反應達到了平衡狀態;
但物質的量濃度大小、氣體顏色深淺因外界壓強改變而改變,平衡不移動,平衡狀態不變.故這兩項發生改變時,不能作為判斷反應是否達到了平衡狀態或平衡是否發生了移動的標志.
⑨氣體的總物質的量、總壓強、總體積、單位體積內分子總數、氣體密度、平均分子量大小因反應前後始終不變,有的或隨外加壓強改變而變化但平衡不移動.故不能判斷反應是否達到了平衡狀態或平衡是否發生了移動.因而通常不作為平衡標志.
(3)當反應前後氣體的體積不相等時,即m+n≠p時,下列各項也可作為判斷反應達到了平衡狀態或平衡不再發生移動的標志:
⑩ A2、B2、C的物質的量不變時; 單位體積內分子總數不變時;
恆容下體系壓強不變時; 恆壓下體系的總體積不變時;
平均分子量不變時; 混合物的密度不變時:
Ⅶ 下列對化學反應限度的敘述錯誤的是（） A．化學反應的限度與時間的長短無關 B．化學反應達到限
| A．可逆反應不能完全轉化，無論時間多長，都不可能完全轉化，所以反應限度與時間的長短無關．但達到反應限度需要時間，二者不能混淆，故A正確； B．對應可逆反應，當正逆反應速率相等，反應達到反應的限度，故B正確； C．不同的外界條件有不同的反應限度，當外界條件發生變化時，反應限度發生改變，故C錯誤； D．可逆反應不能完全轉化，在一定條件下，當正逆反應速率相等時，達到反應限度，所以任何可逆反應都有一定的限度，故D正確． 故選C． |
Ⅷ 化學反應限度
平衡標志:
1.直接標志:①V(正)=V(逆) ②各組分百分含量(不是濃度)不隨時間變而變
2.間接標志:
①各物質濃度不隨時間改變而改變
②各物質的物質的量不隨時間改變而改變③各氣體的壓強不隨時間改變而改變
④氣體的顏色不隨時間改變而改變
⑤氣體的密度不隨時間改變而改變
⑥氣體平均式量不隨時間改變而改變
3.化學反應實質:化學反應為舊鍵的斷裂與新鍵的生成,對同一物質,斷鍵的量與生成鍵的量相等.
四.等效平衡:
由於化學平衡狀態與條件有關,而與建立平衡的途徑無關,因而,同一可逆反應,不同狀態開始,只要達平衡時條件(T C P)完全相同或部分相同,則可形成全等的平衡,等效的平衡或相似的平衡.
途徑:反應起始物質可以為-----①反應物;②生成物;③從中間狀態,即既有反應物又有產物
要求:
①恆T恆V或恆T恆P:有相同的物料平衡關系,則平衡狀態相同.如N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)充入2molNH3與充入1molN2和3molH2,即為物料平衡關系.
②恆T恆P:若經換算成「相當」的反應物後它們的物質的量或體積比一致時,則平衡狀態相同.如:①中改充1molNH3、0.95mol N2、2.85mol H2與充入2mol NH3相當.
N2(g) + 3H2(g) ==2NH3(g)
Ⅰ 1mol 0.95mol 2.85mol
Ⅱ 2mol
Ⅸ 對化學反應限度的敘述，錯誤的是（） A．化學反應的限度不可改變 B．反應達到限度時，正逆反應
| A、當外界條件變化時，如正反應速率和逆反應速率不相等，則化學反應的限度可發生變化，故回A錯誤答； B、化學反應達到限度時，正逆反應速率相等，物質的濃度不再發生變化，故B正確． C、化學反應的限度只與反應物的性質、溫度、濃度和壓強有關，與反應的時間長短無關，故C正確； D、可逆反應中，當正逆反應相等時，達到反應限度，可逆反應不可能完全反應，存在反應限度，故D正確． 故選A． |
Ⅹ 化學反應的限度
1、概念：化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。
2、可逆反應：在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。
3、說明：
（1）絕大多數反應都有一定的可逆性。一個反應是可逆反應的必需條件：在同一反應條件下進行。
（2）可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物與生成物的濃度不再發生變化，反應達到化學平衡狀態。
（3)化學平衡時一種動態平衡。在化學平衡狀態下化學反應仍進行，但是反應混合物的組成保持一致，當反應條件改變時，原化學平衡狀態被破壞，一段時間後會達到新的平衡。