高中化學必修二試題

Ⅰ 高中化學必修2期末復習:有機部分

已經發到郵箱了~高考加油 滿分加油 呵呵

Ⅱ 高一化學必修2復習資料（全）

（化學）新課標人教必修2知識點總結集

第一章 物質結構 元素周期律
1、Li與反應（點燃）
Na與O2反應（點燃）
Na與H2O反應：
K與H2O反應：
2、鹵素單質F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應 、
、
3、鹵素單質間的置換反應：
（1）氯水與溴化鈉、氯水與碘化鈉溶液反應：
①
②
（2）溴水與碘化鈉溶液反應：
4、Mg與H2O反應：
5、Na與Cl2、反應（點燃）：
6、用電子式表示氯化鈉的形成過程：
用電子式表示氯分子的形成過程：
用電子式表示氯化氫的形成過程：
用電子式表示下列分子：H2 N2 H2O
CO2 CH4 NH3
第二章 化學反應與能量
1、①Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應
②鋁與鹽酸反應
③鹽酸與氫氧化鈉反應
④雙氧水在二氧化錳存在時分解
屬於吸熱反應的是
2、原電池原理
典型的原電池（Zn-Cu原電池）
負極（鋅）： （氧化反應）
正極（銅）： （還原反應）
電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。
總反應離子方程式：
第三章 有機化合物
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應（與O2的反應）：
（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：

①

②

③

④

2、乙烯的主要化學性質
（1） 氧化反應（與O2的反應）：
（2） 加成反應（（與Br2水或溴的CCI4溶液反應反應）:

(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應:
①

②

③
（4）聚合反應：
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化學性質:
（1）氧化反應（與O2的反應）：
（2）取代反應
① 與Br2的反應 ：

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶於水、有苦杏仁氣味、密度大於水的油狀液體——硝基苯。反應方程式：

（3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應：
4、乙醇的重要化學性質
（1）乙醇與金屬鈉的反應：
（2）乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒

②乙醇的催化氧化反應
③乙醇在常溫下的氧化反應
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化學性質
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2） 乙酸的酯化反應
①反應原理（與乙醇的反應）：
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。
6、①蔗糖水解反應：
②澱粉（纖維素）水解反應：
③油脂的重要化學性質——水解反應
a)油脂在酸性條件下的水解
油脂+H2O 甘油+
b)油脂在鹼性條件下的水解（又叫 反應）
油脂+H2O 甘油+
蛋白質+H2O 各種
第四章 化學與自然資源的開發利用
1、2HgO受熱分解：
Ag2O受熱分解：
2、CO還原Fe2O3
①C 還原MgO
②O2與Cu2S反應(火法煉銅)
③Al 還原Fe2O3（鋁熱反應）
④Fe還原CuSO4：
3、電解NaCl：
①電解MgCl2
②電解Al2O3
③、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：

Ⅲ 高中化學必修1、必修2期末測試題及答案（新人教），高中物理必修2第1、2、3、4章測試題及答案（新人教）

http://www.xkb1.com/huaxue/gaozhonghuaxue/gaoyihuaxueshiti/ 這里可以下載試題 估計答案應該也又把

Ⅳ 高中化學(人教版)必修2的復習題答案

1.MnO2 + 4HCl(濃)====MnCl2 + 2H2O + Cl2(g)（加熱），MnO2 ,HCl ，高錳酸鉀.2.(1) N2, N2 的化學性質很不活潑。(2).NH3,氨易液化，液氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇降低。(3).NH3, ,NH3 + H+ ===NH4+(4).銨鹽，NH4+ + OH - ====NH3(g) + H2O3.(1) 2NaCl + 2H2O ===2NaOH + H2 (g) + Cl2(g) (條件是電解）(2).H2 + Cl2 ===2HCl（點燃）(HCl溶於水生成鹽酸）Cl2 + H2O ===HCl + HClO（用於自來水的殺菌，消毒）Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O（制漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（制漂白粉）4.C; 5 B ; 6 D; 7 D; 8 B; 9 D10 .有白煙出現。NH3 + HCl ===NH4Cl11.N2 + O2 ===2NO（放電）,2NO + O2 ===2NO2, 3NO2 + H2O ===2HNO3 + NONO 能被不斷氧化生成硝酸，硝酸隨雨水降落在土壤中，並與某些物質反應生成硝酸鹽，為農作物生長提供了所需的氮元素。12.煤燃燒釋放出SO2，SO2經一系列反應生成H2SO4SO2 + H2O ===H2SO3(可逆號), 2H2SO3 + O2 ===2H2SO4, 或2SO2 + O2 ===2SO3 (催化劑，可逆號) ,SO3 + H2O ===H2SO413.檢驗NH4+ ：取少量樣品與熟石灰混合均勻後，放入試管中加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，說明該白色晶體中含有NH4+檢驗SO42- ：取少量樣品與試管中，用蒸餾水溶解，滴入 BaCl2溶液，由白色沉澱生成，再滴入稀鹽酸，沉澱不消失，說明該白色晶體中含有SO42-。14.（1）6.0g (2) 2.23mol/L15.2Cu + O2 ===2CuO(加熱), CuO + H2SO4 ===CuSO4 + H2O程式太難寫了就用文字了，括弧里的是計量數第一章復習題1——5：C B A BC C6.錯錯對錯7. 5% 0.28mol/L8. (從左至右，從上至下) 過量廢鐵屑 操作過濾 鐵銅 硫酸亞鐵和鈉離子 加入硫酸 操作過濾 金屬銅 硫酸亞鐵 操作冷卻結晶9. 1.42g第二章復習題1.(從左至右)：二氧化碳 氣體單質 氧氣 強酸2. 2CuO+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO33.還原劑是C 氧化劑是S KNO34——10：A C D B C A B 11.用硫酸12.肯定有CaCl2 K2CO3 可能有Ba（NO3）2第三章復習題1——6：B C D D A C 7. (1)：銅和氧氣生成氧化銅和一氧化碳（1 1 1 1） (2)：氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水（1 1 1 1） （3）：硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅和硫酸鈉（1 2 1 1） （4）：氫氧化銅加熱生成氧化銅水（1 1 1） （5）：硫酸銅和鐵生成硫酸鐵和銅（1 1 1 1）8.壓強變化 氫氧化鈉和二氧化生成碳酸鈉和水(2 1 1 1) 水和氫氧化鈉和鋁生成偏鋁酸鈉和氫氣(2 2 2 2 3)9.碳酸鈣加熱生成氧化鈣和二氧化碳( 1 1 1) 氧化鈣和水生成氫氧化鈣( 1 1 1) 氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氫氧化鈉(1 1 1 2)10.明礬的化學式是硫酸鋁鉀 證明有鋁離子;加又氫氧根的物質， 有沉澱 證明有硫酸根：先加鹽酸再加氯化鋇 證明有鉀離子：焰色反應11. 52.94%第四章復習題1.方程式：二氧化錳和鹽酸生成（加熱）氯化錳和氯氣和水（1 4 1 1 2）氧化劑是二氧化錳 還原劑是鹽酸 高錳酸鉀更強2.（1）氮氣 化學性質穩定 （2）液氨 汽化 （3） 氨氣 氨氣和氫離子=銨根離子（1 1 1）(4）銨鹽 銨根離子和氫氧根離子= 一水合氨（1 1 1）3.（1）氯化鈉和水通電生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣（2 2 2 1 1 ） （2）氫氣和氯氣生成鹽酸(1 1 2) 氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉和水（1 2 1 1 1 ）4——9：C B D D B D10. ............（對不起啊書上寫的太亂了自己都看不清了）11.氮氣和氫氣高溫高壓加催化劑生成氨氣（ 1 3 2） 氨氣和氧氣生成一氧化氮和水（2 2 2 3 ） 一氧化氮和水生成二氧化氮和氫氣（1 1 1 1）12. 二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮（1 1 1 1）13. 加熱14. （1）氯化銨加熱生成氨氣和鹽酸（1 1 1）氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣和氨氣和水（1 1 1 2 2）（2）0.1L15.銅和氧氣高溫生成氧化銅（2 1 1 ）氧化銅和濃硫酸生成硫酸銅和水和二氧化硫(1 1 1 1 1)累死我了 希望你能用得上。。。。。

Ⅳ 高一化學必修二第一章第一節測試題

3.已知X,Y是前20號元素,X,Y的最外層有n和m-5個電子,次外層有n+2和m個電子,則X,Y為（ 14） 和（ 15 ）
因為次外層只能是8個電子，所以有n+2=8和m=8
所以n=6,m-5=3
所以X,Y分別是S,,Al
4.鋁,硅,碳 其中原子半徑最大的元素是（ 鋁 ） 寫出三種元素最高價氧化物對應水化物的化學式（按酸性逐漸增強的順序排列） （氫氧化鋁<硅酸<碳酸 ）
原子層數越多，核電荷數越少半徑越大，所以鋁原子半徑最大
非金屬性越強，元素最高價氧化物對應水化物 酸性越強
5.已知A的原子序數是X，B2-與A3+具有相同的電子層結構,則B元素的原子序數為（18 ）
A.X+5 B.X-5 C.X+1 D.X-1
B2-與A3+電子數為x-3
因為B2-是B得到2個電子形成的，所以B的電子數是x-3-2=x-5

Ⅵ 高中化學必修2答案

利用酒精燈還原氧化銅，或除去銅絲中的氧化銅
加熱
CuO+C2H5OH→CH3CHO+Cu
在外焰上加熱是為了升溫開始反應.移到
內焰上是使銅絲在乙醇的環境下冷卻
而防止因銅絲紅熱而在空氣中被氧化。

Ⅶ 求一份高一化學必修2綜合試卷及答案

2009屆高二化學學業水平（必修2）模擬試題
說明：本卷滿分為100分，考試時間為75分鍾
相對原子質量：N-14 H-1 S-32 O-16
一、選擇題（每題只有一個選項符合要求，每題3分，共51分）
1、從碘水中分離出碘，最有效的方法是
A蒸餾 B升華 C萃取 D結晶
2、下列實驗操作對所配溶液濃度無影響的是
A、砝碼有殘缺
B、轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出
C、定容時水加多了，用滴管吸出
D、當葯品，砝碼左右位置顛倒時，未使用游碼
3、下列說法正確的是：
A、只要發生化學反應就一定吸收能量
B、化學反應中的能量通常表現為熱量的變化
C、鋅與鹽酸反應是吸熱的過程
D、反應物的總能量高於生成物的總能量為吸熱反應
4、保護環境已成為當前和未來的全球性重大課題之一。下列因人類生產，生活對環境破壞而帶來的後果是
①土地沙漠化②酸雨③水資源危機④南極上空臭氧空洞變大⑤沙塵暴
A ①②⑤ B ①②④⑤ C ②⑤ D全部
5、成語被譽為中華民族語言的瑰寶。下列成語中，其本意主要指化學變化的是
A 鐵杵磨成針 B死灰復燃 C 木已成舟 D積土成山
6、日常生活中常用到下列物質，期中屬於純凈物的是
A、降溫用的冰水共存物 B、做燃料的煤
C、餐飲用的可口可樂 D、消毒用的碘酒
7、下列物質的溶液，能和小蘇打反應，且既無氣體也無沉澱產生的是
A.蘇打 B.鹽酸 C.熟石灰 D.燒鹼
8、下列說法不正確的是
①除去CO中混有的CO2，可讓氣體通過Na2O2粉末②不慎將濃NaOH液沾在皮膚上，應立即用H2SO4溶液沖洗③鹼金屬在氧氣中燃燒，都得到R2O2④做焰色反應實驗時所用鉑絲，每次用完後用稀硫酸洗滌後再使用
A.只有① B.只有②③
C.只有①③ D.①②③④
9、下列關於油脂的敘述不正確的是
A、油脂屬於酯類
B、油脂沒有固定的熔沸點
C、油脂是高級脂肪酸的甘油脂
D、油脂都不能使溴水褪色
10、下列過程中發生的變化屬於取代反應的是
A、甲烷燃燒
B、乙烯通入溴水中
C、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應
D、苯與液溴混合後撒入鐵粉
11、下列物質中，含有極性共價鍵的是
A、單質碘 B、氯化鎂 C、溴化鉀 D、水
12、能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀褪色的是
A、苯 B、氯化鐵 C、乙烷 D、乙烯
13、關於鋁的敘述中，不正確的是
A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B、在常溫下，鋁不能與氧氣反應
C、鋁是一種比較活潑的金屬
D、化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑
14、下列變化中，不屬於化學變化的是
A、二氧化硫使品紅褪色
B、氯水使有色布條褪色
C、活性炭使紅墨水褪色
D、漂白粉使某些染料褪色
15、下列反應中，硫元素表現出氧化性的是
A、稀硫酸與鋅粒反應 B、二氧化硫與氧氣反應
C、濃硫酸與銅反應 D、三氧化硫與水反應
16、根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是
A、鈹的原子失電子能力比鎂弱
B、砹的氫化物不穩定
C、硒化氫比硫化氫穩定
D、氫氧化鍶比氫氧化鈣的鹼性強
17、利用下列反應不能製得括弧中純凈物的是
A、乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
B、乙烯與水加成（乙醇）
C、等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應（氯乙烷）
D、氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應（氯苯）
二、選擇題（每題只有一個正確答案，每小題3分，共18分）
18、下列物質中不能用於飲用水的殺菌消毒的是
A 漂白粉 B 二氧化氯 C 甲醛 D 氯氣
19、我國規定，所有銷售的食品包裝標簽配料表上，食品添加劑應使用規定的產品名稱或種類名稱，其中甜味劑、防腐劑、著色劑應註明。右圖標簽註明的添加劑中屬於著色劑的是
①檸檬酸 ②山梨酸鉀 ③甜味素
④菠蘿香精 ⑤檸檬黃 ⑥日落黃
A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．③④
20、垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認識。垃圾的分類收集是實現上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如右圖所示的標志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是
A．危險垃圾 B．可回收物
C．有害垃圾 D．其他垃圾
21、我國贏得2008年第29屆夏季奧運會的舉辦權。為向世界展現一個新的形象，某校同學提出下列建議：①開發新能源，減少化石燃料的燃燒；②開發生產無汞電池；③分類回收垃圾；④提倡使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉。你認為可以採納的是
A．①②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部
22、下列食品添加劑與類別對應錯誤的是
A．調味劑——亞硝酸鈉 B．防腐劑——苯甲酸鈉
C．疏鬆劑——碳酸氫鈉 D．著色劑——葉綠素
23、關於維生素C的下列說法中不正確的是
A．易溶於水,水溶液顯酸性
B．維生素C也稱為抗壞血酸,在人體內有重要功能
C．在水溶液中容易被還原
D．新鮮的水果和蔬菜中含有大量維生素C
三、（本題包括2小題，共10分）
24、澱粉的化學式是： ；氨基酸的結構簡式是： ；
鋼含碳量為： ；玻璃、陶瓷、水泥一定含 元素；
造成赤潮的元素是： 。油脂在體內水解後的產物是： 。
25、下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出相應的物質填在橫線上：
品名 ×××
配料 鮮雞蛋、精麵粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、食鹽、
檸檬汁等
保質期 240天
生產日期 標於包裝袋封口處
(1)富含蛋白質的是____________________________；
(2)富含糖類的是_______________；
(3)富含油脂的是____________________；
(4)富含纖維素的是______________________。
四、（本題包括三小題，共15分）
26、（4分）下圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應並檢驗所得產物的實驗裝置。請回答：

（1）在裝置①—④中，有明顯錯誤的一個是 （填序號）。
（2）寫出木炭和濃硫酸反應的化學方程式： 。
（3）裝置①中所盛試劑是 （填字母）。
a. 品紅溶液 b. 澄清的石灰水 c. 酸性高錳酸鉀溶液
（4）裝置③中試劑若為品紅溶液，則其作用是 。
27、（3分）氫氧化鈉和氫氧化鋁是兩種重要的化合物。請回答：
（1）由於鈉的金屬性比鋁 ，因此氫氧化鈉的鹼性比氫氧化鋁強。
（2）在氯化鋁溶液中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液，觀察到的實驗現象是 ____________（填字母）。
a. 只放出氣體 b. 產生白色沉澱，隨後沉澱溶解
c. 只產生白色沉澱 d. 既產生白色沉澱，又放出無色氣體
（3）寫出氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。
28、（8分）下列各物質的轉化關系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種棕紅色固體。

回答下列問題：
⑴C的化學式為 ；J的化學式為 。
⑵寫出由A生成H的離子反應方程式： 。
⑶寫出由F生成G的離子方程式(或化學方程式)： 、 。
五、（本題包括1小題，共6分）
29、某同學欲配製3mol/L的氨水溶液500ml。
（1）若用濃度為15mol/L的濃氨水來配製那麼須量取濃氨水多少毫升？
（2）若該同學用硫酸銨製取氨氣後再溶於水的方法來配製，那麼理論上應取用多少克硫酸銨晶體？

參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B D B A D D
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D D D B C C C
題號 17 18 19 20 21 22 23
答案 C C C B C A C
24、(C6H10O5)n ； H2N-CHR-COOH； 0.03~2% ； Si、O或硅、氧元素；
N、P或氮、磷 ； 酸和甘油。
25、鮮雞蛋、奶粉 精麵粉、白砂糖 精煉植物油、奶油 檸檬汁
26、（1）②（2）C + 2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+ 2H2O（3）a （4）檢驗SO2是否除凈
27、（1）強（2）b （3）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
28、⑴ Al Fe2(SO4)3 ⑵Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
⑶Fe2+ +2 NH3·H2O=Fe (OH)2↓+2 NH+4、
4Fe (OH)2+O2+2H2O=4 Fe (OH)3
29、(1) 100ml (2) 99g

Ⅷ 。。拜託。數理報高一化學新課標必修2總復習檢測題，拜託。。。

首先可以確定A應是短周期元素，而短周期中元素中子數基本等於質子數，所以A的相對原子質量應在28左右，查表最可能是Si，驗證題目所給的數據，可確認A是Si,所以有其在第二周期第ⅣA族
.

銅與濃硫酸的離子反應方程式為：Cu +2H2SO4(濃) ==△==CuSO4 +2H2O +SO2↑

而反應前H2SO4的物質的量為18mol/L×0.2L=3.6mol，
反應後H+的物質的量為1L×2.4mol/L=2.4mol,H2SO4消耗量為1.2mol【(3.6mol-2.4mol÷2)÷2=1.2mol】每消耗兩個H2SO4,就消耗1個「(SO4)²-」，
而原有SO4²- 0.2×18=3.6mol,
所以反應後有SO4²-2.4mol.
所以:
(1)稀釋後的溶液中C（SO4²-）為2.4mol÷1L=2.4mol/L

由「(SO4)²-」的消耗量(3.6mol-2.4mol=1.2mol)可知，有1.2mol的Cu²+生成，
所以(2):
加入2mol／L的NaOH溶液的體積為1.2mol×2÷2mol/L=1.2L

Ⅸ 高中化學必修二模塊考試試卷

人教版的

帶答案的

一、選擇題 【共19道小題】
1、1869年，俄國化學家門捷列夫製作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。下列有關我們常用的元素周期表的說法正確的是( )

A.元素周期表有七個橫行，也是七個周期

B.元素周期表有18個縱行，即有18個族

C.短周期是指第一、二、三、四周期

D.ⅠA族的元素全部是金屬元素

您的答案:

參考答案與解析:解析：周期表中有18個縱行，但只有16個族，故B項錯。短周期是指第一、二、三周期，故C項錯。ⅠA族元素中的氫元素是非金屬，故D項錯。

答案：A
主要考察知識點:元素周期律與元素周期表—同周期、同主族元素的性質遞變規律

2、NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( )

A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA

B.標准狀況下，11.2 L SO3所含的分子數為0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含的電子數為1NA

D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數為1NA

您的答案:

參考答案與解析:解析：1 mol的Al與鹽酸完全反應轉移3 mol的電子，0.5 mol轉移的電子數應為1.5 mol，A選項不正確；標准狀況下SO3為固體，B項不正確；由於存在2NO2N2O4，故46 g混合物的分子數小於1 mol。

答案：C
主要考察知識點:物質的量

3、發展「綠色食品」是提高人類生存質量、維護健康水平的重要措施，綠色食品指的是( )

A.富含葉綠素的食品 B.綠色的新鮮蔬菜

C.安全、無污染、無公害的營養食品 D.經濟附加值高的營養食品

您的答案:

參考答案與解析:解析：綠色食品指的是安全、無污染、無公害的營養食品。

答案：C
主要考察知識點:化學與社會發展—化學史、與生活的聯系等

4、下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2O

B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3↓ +H2O

C.碳酸鈣溶於醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

您的答案:

參考答案與解析:解析：Al(OH)3不溶於氨水，故A選項不正確；B項中Ca2+與OH-不符合分子式中的離子個數比，C項中CH3COOH是弱酸，應用分子式表示。故B、C項不正確。

答案：D
主要考察知識點:離子反應

5、炒菜時，往往加入一些料酒和食醋，這樣可使菜變得味香可口，你認為其中的原因是( )

A.有鹽類物質生成 B.有酸類物質生成

C.有醇類物質生成 D.有酯類物質生成

您的答案:

參考答案與解析:解析：料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，二者在炒菜的時候發生化學反應，生成了有特殊香味的乙酸乙酯。

答案：D
主要考察知識點:烴的衍生物—乙酸、羧酸

6、元素周期表和元素周期律是學習化學的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結構和性質。某元素的原子序數為7，下列有關該元素的推斷不正確的是( )

A.它處於元素周期表中第二周期ⅤA族

B.它的最高正價為+5，負價為-3

C.它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸

D.它的非金屬性比磷弱

您的答案:

參考答案與解析:解析：原子序數為7的元素，是氮元素，其原子電子層數為2，最外層有5個電子。故A、B、C項正確。氮和磷在同一主族，隨原子序數遞增，非金屬性逐漸減弱，故D項說法是不正確的。

答案：D
主要考察知識點:元素周期律與元素周期表—同周期、同主族元素的性質遞變規律

7、某一反應物的濃度是1.0 mol·L-1,經過10 s後，它的濃度變成了0.2 mol·L-1,在這10 s內，它的反應速率為( )

A.0.08 B.0.08 mol·(L·s)-1 C.0.04 D.0.04 mol·(L·s)-1

您的答案:

參考答案與解析:解析：反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。據此首先排除A、C選項。然後進行計算，得知答案為B項。

答案：B
主要考察知識點:化學反應速率—概念、影響和計算

8、下列說法正確的是( )

A.乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣「乙醇汽油」

B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高於河水

C.廢棄的塑料，金屬、紙製品及玻璃都是可回收再利用的資源

D.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

您的答案:

參考答案與解析:解析：汽油是由石油和煤等不可再生能源通過分餾或干餾製得的，屬於不可再生能源，A項錯誤；鋼鐵在海水中易腐蝕的原因是因為海水中含有大量的電解質，形成了無數微小的原電池造成的，不是因為海水中含氧量高造成的，B項不正確；食品添加劑在一定范圍內會對人體造成危害，D選項的說法是錯誤的。

答案：C
主要考察知識點:化學與社會發展—化學史、與生活的聯系等

9、在「西氣東輸」工程全線貫通的同時，珠江三角洲，特別是佛山、深圳等地的LNG管道工程也如火如荼，通過該工程，大佛山將在2010年全面採用與「西氣」成分相同的燃料作為居民用氣。如果通過改造現有以液化石油氣(主要成分為C3H8)為燃料的爐具，使其改燒「西氣」並與燃燒液化石油氣達到同樣的效果，若在「燃料氣」進氣口不變的前提下，則需要把空氣的進氣量( )

A.減小 B.增大 C.維持不變 D.不能確定

您的答案:

參考答案與解析:解析：西氣是指天然氣甲烷，由於甲烷中碳元素的質量分數比液化石油氣中的低，所以與液化石油氣相比，等物質的量的甲烷燃燒需要的氧氣較少，所以在「燃料氣」進氣口不變的前提下，則需要把空氣的進氣量減小。

答案：A
主要考察知識點:烴—烴的結構、性質、有關規律

10、2005年2月18日，英國食品標准局就辣椒粉等一些食品檢出蘇丹紅色素向消費者發出警告，引起媒體和消費者的廣泛關注。中國衛生部於4月6日就公眾關心的蘇丹紅對人體危害問題發表公告及《蘇丹紅危險性評估報告》指出，偶然攝入含有少量蘇丹紅的食品對人體造成危害的可能性較小，但如果長期大劑量攝入會增加人體致癌的危險。下圖是蘇丹紅一號的結構簡式，下列有關蘇丹紅一號的說法正確的是( )

A.它屬於芳香烴 B.它的分子式為C16H13ON2

C.它能發生取代反應和加成反應 D.它與苯互為同系物

您的答案:

參考答案與解析:解析：蘇丹紅一號由C、H、O、N四種元素組成，故不屬於烴類，不屬於芳香烴，故A項錯。根據圖示，可得出蘇丹紅一號的分子式為C16H12ON2，故B項錯誤。結構決定性質，蘇丹紅一號中有苯環，故它能發生取代反應和加成反應，故C項正確。蘇丹紅一號與苯的結構不相似，故不可能互為同系物，故D項錯誤。

答案：C
主要考察知識點:烴的衍生物—苯酚

11、可以用來鑒別丙烷和丙烯，還可以用來除去丙烷中丙烯而又不引入新的雜質的操作方法是( )

A.將混合氣體通過盛有高錳酸鉀酸性溶液的洗氣瓶

B.將混合氣體通過盛有適量溴水的洗氣瓶

C.將混合氣體通過盛有苯的洗氣瓶

D.將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

您的答案:

參考答案與解析:解析：鑒別丙烷和丙烯，要求所用試劑與兩種物質作用時產生不同的現象，還可以除去丙烷中的丙烯，要求所選試劑能吸收丙烯且不與丙烷反應。A項中高錳酸鉀酸性溶液能與丙烯發生氧化反應，但容易產生雜質氣體；B項溴水與丙烯反應使丙烯被吸收而不產生其他物質；D項不能除去丙烯；C項丙烷、丙烯均可部分溶於有機溶劑苯而無法凈化。

答案：B
主要考察知識點:烴—烴的結構、性質、有關規律

12、下列實驗方案不能達到預期目的的是( )

A.用鈉、鎂分別與水反應，可證明鈉、鎂的金屬性強弱

B.用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應，可證明鎂、鋁的金屬性強弱

C.用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱

D.把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉澱，可證明氯氣、硫的非金屬性強弱

您的答案:

參考答案與解析:解析：比較金屬性的強弱，可以通過金屬與水或酸反應，可以通過金屬間的置換反應，也可以通過發生原電池反應等途徑來進行；比較非金屬性強弱可以通過非金屬間的置換反應來進行。B選項的操作不能達到預期目的，二者都能生成白色沉澱而不溶於過量氨水。

答案：B
主要考察知識點:化學實驗方案的設計及要求—性質、制備和檢驗

13、下列物質中，屬於含有共價鍵的離子化合物的是( )

A.MgCl2 B.Br2 C.KOH D.H2S

您的答案:

參考答案與解析:解析：A項MgCl2是離子化合物，但其中不含共價鍵。B項中Br2隻含共價鍵，且是單質。D項中H2S只含共價鍵，是共價化合物。C項中KOH是離子化合物，其中O原子與H原子之間以共價鍵結合，符合題意。

答案：C
主要考察知識點:化學鍵

14、在海水的綜合利用中，海水提溴工業是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預先濃縮並酸化的海水中，通入足量氯氣，然後使生成的溴與吸收劑SO2反應轉化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。在有關上述工藝流程的以下化學用語中，錯誤的是( )

A.用電子式表示氫溴酸的形成過程為：

B.海水中Br-的電子式為：

C.海水中通入氯氣時發生反應的離子方程式為：2Br-+Cl2Br2+2Cl-

您的答案:

參考答案與解析:解析：氫溴酸HBr是共價化合物，H原子與Br原子成鍵時形成共價鍵，無電子得失，不形成陰陽離子，故A項錯。其餘均正確。

答案：A
主要考察知識點:化學用語

15、有A、B兩種烴，含碳元素的質量分數相等，下列關於A、B的敘述正確的是( )

A.A和B一定是同分異構體

B.A和B不可能是同系物

C.A和B實驗式一定相同

D.A和B各1 mol完全燃燒後生成的二氧化碳的質量一定相等

您的答案:

參考答案與解析:解析：兩種烴含碳元素的質量分數相等，含氫量必定也相等，故A、B兩項的實驗式一定相同，但分子式不一定相同，也不一定是同系物，還要看其相對分子質量的大小及結構。

答案：C
主要考察知識點:烴—烴的結構、性質、有關規律

16、海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中製取鎂有多種生產方法，可按如下步驟進行：

①把貝殼製成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉澱物 ③將沉澱物與鹽酸反應，結晶、過濾、乾燥產物 ④將得到的產物熔融後電解

關於從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( )

A.此法的優點之一是原料來源豐富

B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C.第④步電解制鎂是由於鎂是很活潑的金屬

D.以上製取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

您的答案:

參考答案與解析:解析：把貝殼製成石灰乳涉及兩步反應，首先貝殼高溫分解製成氧化鈣，然後氧化鈣與水結合製成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳後，石灰乳的主要成分氫氧化鈣與海水中的鎂離子結合生成氫氧化鎂沉澱；氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂；電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。分析上述轉化過程，可知反應中沒有涉及置換反應。

答案：D
主要考察知識點:鎂和鋁

17、自然界為人類提供了多種多樣的營養物質，下列有關營養物質的說法正確的是( )

A.食用纖維素、澱粉、蛋白質、脂肪和植物油都是高分子化合物

B.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

C.蔗糖、澱粉、油脂等都可以發生水解反應

D.油脂都不能使溴水褪色

您的答案:

參考答案與解析:解析：A項中脂肪和植物油都屬於油脂，不是高分子化合物。B項中蠶絲主要成分是蛋白質。D項中某些油脂分子含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色。故選C。

答案：C
主要考察知識點:糖類、油脂、蛋白質

18、下列各組物質中，可用溴水溶液來鑒別的是( )

A.甲烷與乙烷 B.乙烯與丙烯 C.苯與己烷 D.苯與溴苯

您的答案:

參考答案與解析:解析：A項中甲烷與乙烷均是無色氣體，都不與溴水反應，故用溴水無法鑒別。B項中乙烯與丙烯均是無色氣體，都能使溴水褪色，故用溴水無法鑒別。C項中苯與己烷都是無色液體，都與溴水不反應，但可以萃取溴水中的溴，但由於苯與己烷的密度均小於水，故萃取後上層均為橙紅色。故用溴水無法鑒別。D項中苯與溴苯都是無色液體，都與溴水不反應，但可以萃取溴水中的溴，但由於苯密度小於水而溴苯密度大於水，故萃取後盛苯的試管上層為橙紅色，而盛溴苯的試管下層為橙紅色。故用溴水可以鑒別。

答案：D
主要考察知識點:烴—烴的結構、性質、有關規律

19、下列敘述正確的是( )

①原電池是把化學能轉變成電能的一種裝置 ②原電池的正極發生氧化反應，負極發生還原反應 ③不能自發進行的氧化還原反應，通過原電池的裝置可以實現 ④碳棒不能用來作原電池的負極 ⑤反應Cu +2Ag+Cu2++2Ag可以進行

A.①③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②⑤

您的答案:

參考答案與解析:解析：在原電池中，相對活潑金屬失去電子作原電池的負極，發生氧化反應，正極發生還原反應；原電池是把化學能轉變成電能的裝置，不能自發進行的氧化還原反應不可能形成原電池；碳在形成原電池時只能作正極，不能失去電子作負極。

答案：B
主要考察知識點:原電池—原理和應用

二、填空題 【共3道小題】
1、物質結構和元素周期律是化學的重要理論知識，通過學習這部分知識，可以對所學元素化合物等知識從理論角度進一步加深理解。有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數,且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物,試根據以上敘述完成下列問題:

(1)元素名稱:A_________，B__________，C__________，D___________。

(2)寫出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。

(3)AB2的電子式為_______________；C單質在高溫下與B單質充分反應所得化合物的電子式為_______________。

(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程__________________________________________。

(5)一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以_______________鍵(填極性或非極性)結合的_______________化合物。

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參考答案與解析:解析：根據物質的特徵性質和元素的原子結構進行判斷。由於A的L層電子數是K層電子數的兩倍，故A為碳元素；C焰色反應為黃色，故為Na；B與A電子層數相同，且與A反應生成淡黃色固態化合物，故B為O，D為S。

答案：(1)碳 氧 鈉 硫

(2)二 ⅥA

(5)極性 共價
主要考察知識點:元素周期律與元素周期表—同周期、同主族元素的性質遞變規律

2、能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是_________熱反應，這是由於反應物的總能量________生成物的總能量；從化學反應的本質角度來看，是由於斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量___________________形成產物的化學鍵放出的總能量。

(2)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2 g氫氣燃燒時放出286 kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000 kJ。試據此分析氫氣作為能源代替汽油的優勢：_____________________________________________________________________。

(3)通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是_________________ (填「a電極」或「b電極」)，在負極發生的電極反應是_________________，電池反應為_________________。

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參考答案與解析:解析：H2、O2電池的形成，在於反應2H2+O22H2O反應可發生。電池的負極H2失電子，正極O2得電子，故負極為a，正極為b，負極反應：H2-2e-2H+，正極反應為O2+2H2O+4e-4OH-，總反應式為2H2+O22H2O。

答案：(1)放 大於 小於

(2)潔凈無污染，可用水製取氫氣，來源廣泛，燃燒相同質量的燃料，氫氣放出的熱量多

(3) b電極 H2-2e-2H+ 2H2+O22H2O

主要考察知識點:化學反應中的能量變化,原電池—原理和應用

3、鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為： Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O

鉛蓄電池示意圖

請完成下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):

(1)放電時：正極的電極反應式是_____________________________________________;電解液中H2SO4的濃度將變_________________;當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加_______g。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間後，則在A電極上生成___________、B電極上生成___________,此時鉛蓄電池的正負極的極性將____________________________。

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參考答案與解析:解析：在反應過程中，由於消耗H+，故反應液的c(H+)將降低。完全放電後再按圖連接，則形成電解池，A極為陰極，B極為陽極，由於陽極生成PbO2，則去掉外電源後，鉛蓄電池的正負極將與原來相反。

答案：(1)PbO2+2e-+4H++PbSO4+2H2O 小 48

(2)Pb PbO2 對換

主要考察知識點:原電池—原理和應用,電解—原理及應用

三、實驗題 【共2道小題】
1、下面是某學校研究化學反應中能量變化情況的實驗：(氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應)

下表是某學生根據上述實驗方案和步驟列表整理的實驗事實和結論：

實驗步驟
實驗現象
得出結論

將晶體混合後立即用玻璃棒快速攪拌混合物
有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍

用手觸摸燒杯下部
感覺燒杯變涼

用手拿起燒杯
燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片(或小木板)粘到了燒杯底部

將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起
玻璃片脫離上面燒杯底部

反應完後移走燒杯上的多孔塑料Q片，觀察反應物
混合物成糊狀

(1)請你根據實驗現象得出相應的實驗結論填入上表中。

(2)用化學方程式表示上述反應為_____________________________________________。

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參考答案與解析:解析：Ba(OH)2與NH4Cl的反應是常見的吸熱反應，故變涼，且底下的玻璃片會凍結在燒杯底下。加熱後玻璃片與燒杯脫離，反應後的混合物由於有水生成而成糊狀。

答案：(1)

得出結論

有NH3生成

反應吸熱

反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰

冰融化

有水生成

(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O

主要考察知識點:化學反應中的能量變化

2、「酒是陳的香」，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如下圖所示的裝置製取乙酸乙酯。完成下列問題：

(1)寫出製取乙酸乙酯的化學反應方程式__________________________________________。

(2)在大試管中配製一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：________________。

(3)濃硫酸的作用是：①______________________；②__________________________。

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________________________________。

(5)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

___________________________________________。

(6)若要把製得的乙酸乙酯分離出來，應採用的實驗操作是____________________________。

(7)做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

_____________________________________________________________________。

(8)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間後，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號) _________________。

①單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol水

②單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol乙酸

③單位時間里，消耗1 mol乙醇，同時消耗1 mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

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參考答案與解析:解析：該題是將乙酸乙酯的製取實驗和無機化學的化學平衡有機結合起來的一道綜合題。它涉及乙酸乙酯製取的各個環節，都是最基本的知識，而平衡狀態的判斷也是基礎性的，根據平衡移動原理很容易進行判斷。

答案：

(2)先在試管中加入一定量的乙醇，然後邊加邊振盪試管，將濃硫酸慢慢加入試管，最後再加入乙酸

(3)催化作用 吸水作用

(4)中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯

(5)倒吸

(6)分液

(7)防止大試管中液體暴沸而沖出導管

(8)②④⑤
主要考察知識點:化學平衡—特徵、判斷依據和影響條件,烴的衍生物—乙酸、羧酸,化學實驗方案的設計及要求—性質、制備和檢驗

四、計算題 【共1道小題】
1、某蛋白質含氮16.8%，現欲測定該蛋白質水溶液的濃度，做了如下實驗：

(1)取該蛋白質溶液0.5 mL，用含催化劑的熱硫酸處理，使蛋白質中的有機氮全部轉變為；

(2)然後用強鹼溶液處理，並用10.00 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸吸收逸出的全部氨氣；

(3)再用0.010 mol·L-1的氫氧化鈉溶液中和未反應的鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液5.00 mL。

求：每毫升該蛋白質溶液含有多少毫克蛋白質。

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參考答案與解析:解析：根據氮元素守恆，在0.50 mL該蛋白質溶液中：

n(N)=0.010 L×0.020 mol·L-1- 5.00×10-3 L×0.010 mol·L-1=1.50×10-4 mol

則蛋白質的質量為1.50×10-4 mol×14 g·mol-1÷16.8% =0.012 5 g =12.5 mg

故每毫升該蛋白質溶液中含有蛋白質的質量為12.5 mg×1.0 mL÷0.5 mL=25.0 mg。

答案：25.0 mg

主要考察知識點:糖類、油脂、蛋白質

Ⅹ 高一化學必修2 期末測試題

這是我第一次回答問題，本科學的就是化學，這么多題目。。
23.（1）電子檔沒法標記，隨便找個元素周期表就可以回答，在化學課本的最前或者最後一般都有
（2）第三周期第IIIA族
（3）原子半徑從大到小依次是 Mg>Al>S>Cl>O
（4）HClO4（4是下標）
（5）電子式這種東西，實在不好打。
24. （1）E （2）C（3）F （4）H （5）G （6）I
25.（1）B （2）A（3）E（4）C（5）D
26.C
27.CH3CH3+Cl2——CH3CH2Cl+HCl 取代反應
CH2=CH2+HCl——CH3CH2Cl 加成反應
第二種好，綠色反應，無副反應且除了產品之外沒有其他產物
28.CH3CH2OH
後面的沒給我圖，沒法作答
29.解：1mol有機物燃燒後產生了
36gH2O=2molH2O——4molH=4g
44.8LCO2=2molCO2——2molC=24g
該有機物相對分子質量60，即這1mol有機物=60g=H+C+O=4g+24g+Xg
含O 32g，視為2molO原子
分子式於是為C2H4O2，這是飽和有機酸或者酯類的式子，弱酸性的話 只能是乙酸 CH3COOH