化學反應速率和限度

① 下列有關化學反應速率和限度的說法正確的是（）A．化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度B．

A．化學反應速率的含義為：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度，故回A正確；
B．反應速答率快，有些無明顯現象，如中和反應迅速完成，但無明顯現象，故B錯誤；
C．達到平衡狀態，體系中各物質的濃度不再改變而不是相等，故C錯誤；
D．增加反應物的濃度可加快反應速率，增加物質的量不一定增大濃度，如鐵和鹽酸的反應，增大鐵的物質的量，速率不變，故D錯誤；
故選A．

② 化學反應限度會提高化學反應速率嗎

（1）H2PO4-的電離常數為Ka2=6.3ⅹ10-8，水解常數為Kw/K1=1.33ⅹ10-12，電離大於水解所以顯酸性；HPO42-的電離常數為Ka3=4.2ⅹ10-13，水解常數為Kw/K2=1.61×10-7，水解大於電離所以顯鹼性故答案：酸；鹼；（2）①△n（X）：△n（Y）：△n（Z）：（7-1）：（5-2）：（4-1）=6：3：3=2：1：1，參加反應的物質的物質的量之比等於化學計量數之比，故該反應的化學方程式為：2X+Y?Z，故答案為：2X+Y?Z；②增大壓強，平衡正向移動，Y的轉化率增大，p2時Y的轉化率大於p1時，故p1＜p2；平衡A2X+Y?Z，開始20100轉化1055平衡1055則K=0.50.5×12=1平衡B2X+Y?Z，開始20100轉化1688平衡428則根據溫度不變K不變得，K=8/V(4/V)2×(2/V)=1，解得V=2L故答案為：2；＜；（3）鐵與稀硝酸剛反應，當稀硝酸過量時反應方程式：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故n(HNO3)n(Fe)≥4時只生產三價鐵；當鐵過量時反應方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，故n(HNO3)n(Fe)≤83時只生產三價鐵；現3.2amolHNO3的稀溶液中，加入amol鐵粉，n(HNO3)n(Fe)=3.2，剛好在兩者之間故即有二價鐵又有三價鐵生產，所以反應的離子方程式為5Fe+16H++4NO3-=3Fe2++2Fe3++8H2O+4NO↑，故答案：5Fe+16H++4NO3-=3Fe2++2Fe3++8H2O+4NO↑；（4）工業上用反應低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖．合成甲醇是放熱反應，溫度越低轉化率越大，結合圖象可知，230℃的實驗結果所對應的曲線是X，；工業生產適宜採用的合成氣組成比n（H2）：n（CO）的范圍應反應中一氧化碳的轉化率大，提高氫氣的量會提高一氧化碳的轉化率，所以n（H2）：n（CO）＞2：1，選項中氫氣量過量多小號原料，故選B．故答案為：X，B．

③ 化學反應速率與限度與什麼有關，詳細點

化學反應的速率影響因素分內因與外因。內因：物質的結構與性質。外因：1.溫度。溫度越高，其反應速率越快。2.催化劑。一般來說，催化劑會加快反應的速率。3.濃度。一般來說，濃度越高，反應速率越快。（例外：1.鐵與硫酸反應時，硫酸濃度高時，將會鈍化，反應減慢，最終停止。）4.固體表面積。固體表面積越大，反應速率越快。5.壓強。壓強越大，反應的速率越快。（只適用於反應物或生成物中有氣體的時候。）
關於化學反應的限度。
1、概念：化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。
2、可逆反應：在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。
3、說明：
（1）絕大多數反應都有一定的可逆性。一個反應是可逆反應的必需條件：在同一反應條件下進行。
（2）可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物與生成物的濃度不再發生變化，反應達到化學平衡狀態。
（3)化學平衡時一種動態平衡。在化學平衡狀態下化學反應仍進行，但是反應混合物的組成保持一致，當反應條件改變時，原化學平衡狀態被破壞，一段時間後會達到新的平衡。

④ 化學反應速率與限度怎麼判斷

反應平衡的定義就是：正反應速率=你反應速率，是一種動態平衡。
化學反應中，物質專的消耗速率/自己的化屬學計量數是相當等，比如
A+2B==C
那麼v(A)=v(B)/2=v(C)/3
由此，看選項
A，正速率和正速率本來就不代表平衡
B，N2和NH3計量比為1:2，所以應該是v(N2)=v(NH3)/2
C，H2和NH3計量比為3：2，所以v(H2)/3=v(NH3)/2即2v(H2)=3v(NH3)
D，同理，錯誤

⑤ 化學反應速率和限度起轉平

化反應速率計算
始：表示起始濃度反應始前加入物質濃度；
變：表示反應轉化濃度反應濃度符合化程式化計量數（系數）比；
平：表示反應達平衡濃度於反應物：平衡濃度＝起始濃度－轉化濃度於物：平衡濃度＝起始濃度＋轉化濃度

⑥ 高一化學反應速率限度等問題

1 比如A原來5mol,2分鍾後剩3mol,所以v=(5-3)/2=1
2 催化劑的原理是使活化分子數降低,促進反應速率,也就是"降低反應門檻",因為它只是促進某反應的進行,不如促進逆反應,而與正反應沒太大關系,所以要特別說明是正負,不過一般的化學方程式都是正反應的!
3 就是完全轉化為一邊的情況, 2a+1b=4C(可逆)把c換算成全部都是ab的情況,當然因為abc都是共存的,所以只是一種極限的假使!
4 就是正反應和逆反應不再變化,可以通過判斷是不是正逆都穩定了~如果題目說a+b=c,a的反應速率和b的相等,沒說到c則不能判斷
5 壓強,濃度

⑦ 下列關於化學反應速率和反應限度的說法正確的是（） A．化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少

⑧ 化學反應速率與限度怎麼判斷

b
解題步驟：
①一級反應：反應速率與反應物濃度成一次函數關系。
②判斷一個反應是幾級反應，根據實驗測定
v=kc（反應物濃度的一次方）。
依據：化學動力學
首先要知道該反應的反應機理，
總反應的速率受到最慢的基元反應影響。（拖後腿原理）
1）no
(g)
+
br2
(g)
=
nobr2
(g)
快
（2
)
nobr2(g)
+
no(g)
=
2nobr(g)
慢
那麼這個反應的速率就只由第二步反應決定。
因此該反應的反應速度只與反應物濃度的一次方成正比。
所以該反應為一級反應。
具體文獻參考見北京大學化學學院。
希望對你有幫助。