化學電離

1. 化學電離方程式書寫

HClO4=H+ + ClO4-
Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-
BaSO4=Ba2+ + SO4 2-
NH4Al(SO4)2=NH4+ + Al3+ + 2SO4 2-
NaHCO3=Na+ + HCO3-
NaHSO4（水溶液）=Na+ + H+ + SO4 2-
NaHSO4（熔融）=Na+ + HSO4-
NaHS=Na+ + HS-
CH3COOH⇌CH3COO- + H+
HClO⇌H+ + ClO-
H2CO3⇌H+ + HCO3-
（兩級電離）H2S⇌H+ + HS-、HS-⇌H+ + S2-
（三級電離）H3PO4⇌H2PO4- + H+
H2PO4- ⇌HPO4 2- + H+
HPO4 2- ⇌PO4 3- + H+
NH3·H2O⇌NH4+ + OH-
Cu(OH)2=Cu2+ + 2OH-
（三級電離）Fe(OH)3⇌Fe(OH)2 + + OH-
Fe(OH)2 + ⇌ Fe(OH)2+ + OH-
Fe(OH)2+⇌Fe3+ + OH-
鹼式電離:Al(OH)3⇌Al3+ + 3OH-
酸式電離:Al(OH)3⇌H3O+ + AlO2-
（兩級電離）H2O2⇌HO2- + H+
HO2- ⇌(O2)2- + H+
B(OH)3+H20⇌[B(OH)4]- + H+

2. 化學電離程度比較

應該是0.01的電離程度高。其實弱酸弱鹼的電離主要是看濃度，電離是由於水的作用才導致分子的電離。所以會涉及到一個離子氛的問題。一個物質在溶劑中的濃度越低，那麼它周圍的溶劑分子就越多，對它造成的吸引力就越大，也就越容易電離。所以電離度和溶質離子的濃度不是一個概念。弱電解質的電離度主要是看濃度。濃度越小，電離度越大。

3. 高中化學電離方程式

您好！
1.h2so4
=
2h(+)
+
so4(2-)
2.h2s
=
h++hs-
hs-
=
h++s2-
這是氫硫酸的一級電離和二級電離(是一起的），注意反應是可逆符號，分部
電離，第一步為主
3.hclo4
=
h(+)
+
clo4(-)
4.kcl
=
k(+)
+
cl(-)
5.nh3·h2o
=
nh4(+)
+
oh(-)
可逆符號
6.fecl3
=
fe(3+)
+3cl(-)
7.mg(no3)2
=
mg(2+)
+
2no3(-)
8.ca(oh)2
=
ca(2+)
+
2oh(-)
9.ch3cooh
=
ch3coo(-)
+
h(+)
可逆符號
10.cuso4
=
cu(2+)
+so4(2-)

4. 化學溶液中的電離是怎麼回事兒

由離子形成的化合物在溶地水時會發生電離,如氯化鈉,電離得到鈉離子和氯離子.
由分子形成的化合物有部分能電離,如氯化氫溶於水能電離得到氯離子和氫離子,但甲烷,酒精等則不能電離.

稀有氣體由原子構成,但不溶於水.

電離也可能在熔融狀態下進行,但一定是由離子構成的物質,如熔化的氯化鈉能電離得到解決鈉離子和氯離子.但液態的氯化氫不能發生電離,其中只有氯化氫分子.因為加熱只有破壞離子鍵,不能破壞共價鍵.而溶於水時既可以破壞離子鍵又可以破壞共價鍵.

5. 化學：電離與導電的區別詳細！

電離是一種形式上的說法，實際上是很難觀測到的。所謂電離是指離子化合物在熔融狀態下或者溶於水之後，正負電荷分開。導電說的是電荷的移動，金屬導電的原理是晶格中有空隙，使得電子可以在裡面流動，溶液導電靠的就是正負電荷的相對運動。所以可以說，電離是導電的必要條件和步驟，對於離子化合物而言

6. 化學中，電離是什麼意思

電離，就是指電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由離子的一種過程。

7. 化學電離方程式

電離方程就是分子變離子的方程，電離是可逆的。
如水的電離H2O↹H+ +OH-

8. 高中化學電離知識

主要看硫酸氫鈉的濃度。不過一般既然顯酸性H+濃度
比水中的大，加進水中使整體H+濃度增大，使H2O電離平衡H2O=OH-
+
H+
向左移動，從而抑制水的電離。（那邊濃度增加，平衡往另一邊移動哦）

9. 高中化學的電離和水解有什麼區別怎麼區分

電離（Ionization），或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程。是指原子或分子獲得一個負或正電荷的獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學變化的結合。

電離的定義
電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。

水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。通常是指鹽類的水解平衡。
鹽類的水解就是指鹽中的弱鹼陽離子或者酸根離子與水電離產生的氫離子或者氫氧根離子結合，生成弱電解質的過程。
水解反應就是鹽在溶液中和水作用而改變溶液酸度的反應需要在一定溫度條件下進行。

10. 幾個化學電離方程式

下面是精心做的，希望對你有幫助，也希望你採納哦

Na2CO3=2Na+ +CO32-

H2CO3 = H^+ + HCO3^-
HCO3^- = H^+ + CO3^2-
碳酸是弱酸，第一步電離就已經很弱了，第二步電離更加弱（注意兩個都是可逆號）

Na2SO4==2Na++SO42-

H2SO4=2H^+ + SO4^2-

NaHSO4=Na+十H+十SO42-

NaHCO3=Na+HCO3-

NaHSO3===Na（+） + HSO3（-）

H2SO3=（可逆）=H++HSO3- HSO3-=（可逆）=H++SO32-
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碳酸鈉
NA2CO3=2NA^+ + CO3 ^2-

碳酸
H2CO3 = H^+ + HCO3^-
HCO3^- = H^+ + CO3^2-
碳酸是弱酸，第一步電離就已經很弱了，第二步電離更加弱
直接這樣寫H2CO3 == (可逆符號)H^+ + HCO3^- == (可逆符號）2H^+ +CO3^2-

硫酸鈉
Na2SO4==2Na++SO42-

硫酸
H2SO4==2H^++SO4^2- 或：H2SO4+2H2O==2H3O^++SO4^2-

碳酸氫鈉
會發生這樣的電離NaHCO3=Na^++HCO3^-
HCO3^-=H^++CO3^2- 但後一步很微弱

亞硫酸氫鈉
NaHSO3===Na（+） + HSO3（-）

亞硫酸
H2SO3=可逆=HSO3- +H+
HSO3-=可逆=H++SO3 2-

固定的題不是學習的目的，學習的方法才是關鍵，掌握了方法，你就什麼樣的電離方程式都會寫了，下面給你介紹一下如何寫電離方程式：

先判斷是強電解質還是弱電解質，強電解質完全電離，用=表示；弱電解質不能完全電離，用可逆符號表示。一般鹽是強電解質，強酸強鹼都是強電解質，弱酸弱鹼是弱電解質
如：K2CO3 （鹽）=2K（鉀離子）+CO3（碳酸根離子）
HNO3（強酸）=H(氫離子)+NO3（硝酸根離子）
CH3COOH （弱酸）可逆符號 CH3COOH（醋酸跟離子）+H（氫離子)
此外弱酸還有多級電離，如H2S
一級電離：H2S 可逆符號 H（氫離子）+HS（硫氫根離子）
二級電離：HS（硫氫根離子）可逆符號 H（氫離子）+S（硫離子）

書寫電離方程式時應特別注意：
①寫出物質正確的化學式是正確書寫電離方程式的基礎。
②要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。這里注意區分離子符號和化合價的書寫。離子所帶電荷的數目應標在元素符號的右上角，且要先寫數字，後寫「+」或「－」號；化合價標在元素符號的正上方，先寫「+」或「－」號，後寫數字。離子的電荷數為1時，1省略不寫，只寫「+」或「－」號；而化合價數為1時，1必須標明。
③含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。
④表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。
⑤在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數必須相等。
⑥酸鹼鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等。
⑦強電解質用等號，弱電解質一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱鹼一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以後步步可逆，且一步比一步的電離程度小。
⑧溶液導電性質和離子濃度和所帶電荷有關。