高中化學必修一課本

① 高中化學必修一課本上的方程式

高中化學必修1化學方程式總結

1、鈉及其化合物的轉化關系

※①N2＋O2 2NO

※②2NO＋O2 = 2NO2

※③3NO2＋H2O= 2HNO3＋NO

3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO

以上三個反應為「雷雨發莊稼」原理

擴展反應有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3

4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3

※④Cu＋4HNO3(濃) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面兩個反應主要用於氣體溶於水時的計算

Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 或 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

C＋4HNO3(濃)CO2↑＋2NO2↑＋2H2O濃硝酸見光易變黃的原因

※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H22NH3

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 合成氨反應是人工固氮的主要途徑

⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl NH3↑＋HCl↑

NH3＋H＋ = NH4＋（水溶液中） 補充：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

氨氣與酸均能反應生成銨鹽，且與揮發性酸 銨鹽受熱都易分解，但並不是所有的銨鹽

（如濃HCl、濃HNO3）相遇時空氣中有白煙 都分解出氨氣，如NH4NO3、(NH4)2SO4

※⑧NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

所有的銨鹽都能與鹼作用放出氨氣，可利用此反應鑒別銨離子。

※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

實驗室制氨氣，此反應為固體反應，不能寫成離子方程式。

☆⑨4NH3＋5O24NO＋6H2O 氨的催化氧化反應，工業制硝酸的第一步。

註：帶「※」的反應為重要反應，必須熟記；帶「☆」的反應只需了解。

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