化學變化
化學變化常常伴隨有發光、變色、生成沉澱、放出氣體等現象。、
如燃燒會伴隨發出光亮；鐵和稀鹽酸反應溶液會有顏色變化；氫氧化鈉溶液和硫
酸銅溶液反應會有沉澱出現；稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應會放出氣體。
注意化學變化中出現的現象和物理變化中的現象有時候很類似，注意區分，不要混淆。
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Ⅱ 化學變化是什麼
1、化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新內的分子並伴有能量的變化的過容程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。
2、化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：具有足夠的能量；正確的取向。因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。
Ⅲ 化學變化與物理變化的聯系與區別
區別:但要注意跟物理變化的區別。
第一：物理變化也常伴有發光(電燈)、放熱(摩擦)、放出氣體(啟開汽水瓶蓋)、顏色變化(氧氣變成液氧)、產生沉澱物(明礬凈水)等。
第二：沒有新物質生成，這是物理變化與化學變化的根本區別。
聯系:根據反應物、生成物種類不同可以把化學反應分為化合、分解、置換和復分解4種基本類型。也可以從其他角度給化學反應分類，如分成氧化還原反應與非氧化還原反應;吸熱反應與放熱反應等等。物體在化學變化中表現出來的性質是化學性質。化學變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學變化。
化學性質就是通過反應才能看出來的。比如鹽酸能和金屬、鹼、鹼性氧化物反應，我們就說它有酸性。碳能燃燒，我們說它有可燃性。這些都是化學性質，都與化學反應有關。
物理性質呢，就不需要化學反應了。比如鐵的密度比水大，這就不需要通過化學反應得出結論。還有碳說黑色的，這個一看就知道。還有金屬能導電，導電時金屬里沒有發生反應，只是自由電子在定向移動。
化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。
還有鹽酸的揮發性，濃硫酸的吸水性，這些都是物理性質。物理性質一般就是物體的顏色、形狀、大小、質量、揮發、沸點、熔點、伸縮性、延展性、導電性、密度等。
物理變化就是物體僅發生形狀、大小、密度、形態、帶電量、溫度等方面的變化，比如冰碎了，水蒸發等。
物理變化就是沒發生化學反應，組成物體的分子沒有發生變化，還保持原有的特性，比如鐵被磨成粉，那還是鐵的，還會被磁鐵吸起來，放在空氣里還會生銹，放在鹽酸里還會生成氫氣。所以，把鐵塊磨成鐵粉就是物理變化。
化學變化就是化學反應。微觀來講就是組成物體的分子被破壞成單個原子，原子又重新組成新分子的過程，其特點說有新物質生成。
這里說的新物質說與原來組成不同、性質不同的物質。比如鐵生銹，就是鐵和氧氣、水蒸氣反應，生成了氧化鐵，這時你用磁鐵再也吸不起來了，把它放到鹽酸里也不會生成氫氣了。
(3)化學變化擴展閱讀
化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。
化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件(1)具有足夠的能量和(2)正確的取向。
因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。
從反應物和生成物的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應類型:
化合反應，分解反應、置換反應和復分解反應。
名稱 特徵 舉例
化合反應 S + O2=點燃=SO2
分解反應 2H2O=通電=2H2↑ + O2 ↑
置換反應 H2 + CuO=高溫=Cu + H2O
復分解反應 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
參考資料：化學變化的網路物理變化的網路
Ⅳ 生活中有哪些化學變化
具體如下：
1.
物理變化：棒冰上面有霧氣，鐵融成鐵水冰箱里的飲料拿出後有水珠，水開時上面有霧氣，水結冰。
2.
化學變化：放鞭炮，紙燃燒，久置的澄清石灰水便渾濁，硫酸腐蝕鐵塊，鐵生銹。
知識拓展：
「物理變化發生的過程中,不一定有化學變化」怎麼理解：
1.
冰的熔化（冰變成了水,發生了物理變化,而沒有發生化學變化）。
2.
物理變化是指物質的形態、密度等的變化,沒有新的物質生成；而化學變化是肯定有新物質生成。
3.
物理變化發生的過程中,不一定有化學變化；但是化學變化發生的過程中,一定有物理變化。
Ⅳ 物理變化和化學變化的例子有哪些
物理變化：
1、NaOH等無機鹽、鹼的潮解
潮解（Deliquescence）指的是某些物質（多指固體）從空氣中吸收或者吸附水分，使得表面逐漸變得潮濕、滑潤，最後物質就會從固體變為該物質的溶液的現象。
2、冰的融化
融化，指冰或者是雪由於溫度或者是太陽光的照射使它化成水。或者是一句話溫暖了一個人的心。
3、焰色反應
焰色反應是物理變化。它並未生成新物質，焰色反應是物質原子內部電子能級的改變，通俗的說是原子中的電子能量的變化，不涉及物質結構和化學性質的改變。焰色反應是某些金屬或它們的揮發性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應。有些金屬或它們的化合物在灼燒時能使火焰呈特殊顏色。
化學變化：
1、石墨在一定條件下變成金剛石
金剛石和石墨的化學成分都是碳(C)，稱「同素異形體」。從這種稱呼可以知道它們具有相同的「質」，但「形」或「性」卻不同，且有天壤之別，金剛石是目前最硬的物質，而石墨卻是最軟的物質之一。
2、金屬的氧化
氧化(oxidation)，狹義的意思為氧元素與其他的物質元素發生的化學反應，也是一種重要的化工單元過程。廣義的氧化，指物質失電子（氧化數升高）的過程。
3、物體的燃燒
燃燒是一種放熱發光的化學反應，其反應過程極其復雜，游離基的鏈鎖反應是燃燒反應的實質，光和熱是燃燒過程中發生的物理現象。
(5)化學變化擴展閱讀：
物理性質：顏色，狀態，氣味，硬度，磁性，密度，熔點，沸點，溶解性，凝固點，導熱性，導電性,延伸性，揮發性，吸水性,是否溶於水等。
化學變化，具有特徵；新的物質，一定生成；放熱發光，顏色改變；放出氣體，生成沉澱；化變同時，物變發生。
Ⅵ 生活中有哪些化學變化和物理變化
物理變化：
1、棒冰上面有霧氣
2、鐵融成鐵水
3、冰箱里的飲料拿出後有水珠
4、水開時上面有霧氣
5、水結冰
6、衣服縮水
7、白紙塗成紅色
8、筷子斷裂
9、扳手被別彎了
10、表絲斷了
化學變化：
1、放鞭炮
2、紙燃燒
3、久置的澄清石灰水便渾濁
4、硫酸腐蝕鐵塊
5、鐵生銹
6、氫氧化鈉變質,
7、生物生長,
8、植物光合作用,
9、鹽酸除銹
10、鹼式碳酸銅受熱分解
11、鐵在潮濕空氣中生銹
12、食物發霉
Ⅶ 物理變化和化學變化的例子各30個
物理變化例子：
1、水蒸發和凝固；
2、糖塊融化；
3、二氧化碳凝華為乾冰；
4、鐵水鑄成鐵鍋；
5、汽油揮發；
6、礦石粉碎；
7、研碎膽礬；
8、衣服晾乾；
9、碗摔碎；
10、粉筆折斷；
11、冰糖敲碎；
12、菠蘿榨汁；
13、蔗糖溶解；
14、冰雪消融；
15、電燈發光；
16、石墨制鉛筆芯；
17、鏡子摔裂；
18、蠟燭受熱融化；
19、水製冰塊；
20、 玻璃軟化 ；
21、汽車行駛。
化學變化的例子：
1、氫氧化鈉變質；
2、植物光合作用；
3、鹽酸除銹；
4、鹼式碳酸銅受熱分解；
5、.鐵在潮濕空氣中生銹；
6、用氫氣還原氧化銅；
7、鞭炮爆炸；
8、葡萄釀酒；
9、氧氣燃燒；
10、氫氣燃燒；
11、生米煮成熟飯；
12、蠟燭燃燒；
13、水的電解；
14、煤氣燃燒；
15、過年放煙花；
16、木材燃燒；
17、紙燃燒；
18、鐵生銹；
19、鹽酸除銹；
20、食物發霉；
21、鎂條燃燒。
Ⅷ 什麼叫化學變化
化學變化是有新物質產生的變化叫做化學變化，又叫化學反應。
化學變化是舊的化學鍵被破壞形成新化學鍵的過程。
原子核外電子轉移、共用或以某海（如金屬原子）的形式叫化學反應。
Ⅸ 化學反應和化學變化的區別
化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。
實質
化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
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各種化學反應
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。
化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：（1）具有足夠的能量；（2）正確的取向。因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。
Ⅹ 化學變化的例子20個
1、鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2、木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管壁上有液滴生成。
6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末，並使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣泡產生。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14、點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15、向含有氯離子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。
17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。