化學方程式計算題

⑴ 求20道初三化學計算題～附答案（化學式計算，化學方程式計算，含雜計算）

一、選擇題（每小題只有1個正確答案）
1．下列銅的化合物中，銅元素的質量分數最大的是 （ ）
A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O
2. 質量相等的SO2和SO3，兩者氧元素的質量比是 ( )
A．2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2
3.下列含碳物質中，碳元素質量分數最小的是 （ ）
A.乾冰 B.甲烷 C. 生鐵 D.二氧化碳
4．某石灰石樣品，經分析含CaCO3為90％。則樣品中鈣元素的質量分數為 （ ）
A.36% B.40% C.64% D.80%
5.含有雜質的某硝酸銨樣品，經測定其含氮元素的質量分數仍為35％，則其所含有的雜質一定有 （ ）
A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4
6．要使SO2與SO3含有相同質量的氧元素，則SO2與SO3的分子個數比為 （ ）
A.1：1 B.3：2 C.1：4 D.6：5
7．4.6g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O，則該物質的組成為（ ）
A.只含碳、氫兩元素 B.一定含碳、氫、氧三種元素
C.一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素 D.無法確定
8．由氧化鎂和另一金屬氧化物組成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,則另一種金屬氧化是 ( )
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO
9.在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的碳元素的質量分數為20％，則混合氣體中CO2和O2的質量比為 （ ）
A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:7
10.常溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50％，則該氣體可能為下列組成中的 （ ）
①SO2 ② SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D①④⑤
11.由碳和氧兩種元素組成的氣體，經測定碳與氧兩種元素的質量比為3：5，該氣體是（ ）
A.混合物 B.純凈物 C.化合物 D.有機物
12．有一種含CaCO3與CaO的混合物，測得其中鈣元素質量分數為50％。取該混合物16g，經高溫煅燒後，將剩餘固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2,則生成的Ca(OH)2質量為 （ ）
A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g
二、填空題
13．康泰克等以前治療感冒的常用葯，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大的副作用而被禁用，的化學式為C9H13ON，它由 種元素組成，每個PPA分子中共含有 個原子，其相對分子質量為 。
14．相同質量的NH4NO3與混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2樣品中含氮量相同，則混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2兩物質的質量比為 。
三、計算題
15．某元素R可形成化學式為RO的氧化物，且其中R的質量分數為46.7％。
（1）求R元素的相對原子質量；
（2）R元素還可形成化學式為RO2的氧化物，若RO與RO2含有相同質量的R元素，求RO和RO2的質量比。
16．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數為64％，將此混合氣體10g通入足量的石灰水中，充分反應後得到白色沉澱的質量是多少？

一、選擇題（每小題均只有1個正確答案）
1．從100g10%NaCl的溶液中倒出10g，則剩下的90gNaCl溶液中溶質的質量分數為
A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1% （ ）
2．將100mL水（密度為1g/cm3）與100mL酒精（密度為0.81g/cm3）混合均勻，所得溶液這溶質的質量分數為 ( )
A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 無法判斷
3．將400g溶質質量分數20%的NaCl溶液稀釋成溶質質量分數為16%的NaCl溶液，需加入水 ( )
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
4．向溶質質量分數為24%的KCl溶液中加入120水後，溶質的質量分數減小為12%，則原溶液的質量為 ( )
A. 14.4g B. 28.8g C. 120g D. 240g
5．40℃時，200g硝酸鉀飽和溶液，蒸發掉20g水後，仍然冷卻到40℃，則蒸發前後保持不變的是 ( )
①溶液的質量 ②溶液中溶質的質量分數 ③溶劑的質量 ④溶質的質量 ⑤硝酸鉀的溶解度
A. ①② B.②③ C.②⑤ D.②④
6．某溫度下，在100g溶質質量分數為30%的某物質的飽和溶液中，加入6g該物質和10g水充分攪拌後，所得溶液中溶質的質量分數是 ( )
A. 34% B. 30% C. 31% D.15%
7.在80g水中加入20gSO3，完全溶解後所得溶液中溶質的質量分數為 ( )
A. 20% B. 24.5% C. 25% D.80%
8.將10g某物質投入到90g水中，使之溶解後，所得溶液中溶質的質量分數 ( )
A.一定等於10% B.一定大於10%
C.一定小於10% D.三種情況均可能
9．某同學用98%的濃硫酸配製一定質量10%的稀硫酸。在用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數，其他步驟均正確，該同學所配得的稀硫酸的質量分數 （ ）
A. 偏小 B. 偏大 C. 准確 D.都有可能
10．對100g溶質質量分數為10%的某物質的溶液，分別進行如下操作：①蒸發掉10g水，無晶體析出 ②加入溶質質量分數為10%的同種溶質的溶液10g ③加入10g同種溶質，且完全溶解 ④加入10g水。操作後的四種溶液的溶質質量分數由小到大的順序是( )
A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①
11．欲使100g10％的鹽酸溶液的質量分數增至20％，可採用的方法是 （ ）
A.蒸發溶劑 B.加入溶劑 C.加入溶質 D.降低溫度
12．t℃時，分別將a g下列物質投入b g水中，使其完全溶解，則下列說法中不正確的是
①硝酸鉀 ②氯化鈉 ③三氧化硫 ④硫酸銅晶體 （ ）
A. ③溶液中溶質質量分數最大 B. ①、②溶液中溶質質量分數相等
C. ③、④溶液中溶質質量分數不等 D. ④比①溶液中溶質質量分數小
二、填空題
13． 將100g含水為98％的氯化鈉溶液稀釋為含水99％的氯化鈉溶液，則加水 g 。
14．將20℃的硝酸鉀飽和溶液（無硝酸鉀晶體存在）升溫至30℃，所得溶液中溶質的質量分數 （填「增大」、「減小」或「不變」）
15．要配製50g質量分數為20％的食鹽溶液。現提供25g質量分數為40％的食鹽溶液、20g質量分數為15％的食鹽溶液及足量的固體食鹽和水。請選用上述葯品，設計三種配製方案填入下表：
配製方案（只要說明配製時所需要的各種葯品的量）
方案一
方案二
方案三
三、計算題
16．將10.8g固體氫氧化鈉溶於49.2g水中，配成密度為1.2g/cm3的溶液。
（1）求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數及該溶液的體積；
（2）若將上述氫氧化鈉溶液稀釋到16％，求需加水的質量。

一．選擇題（每小題均只有1個正確答案）
1．在化學反應3X = 2Y的反應中，9.6gX最多能生成Y的質量為 （ ）
A.9.6g B.14.4g C.4.8g D.6.4g
2.在反應2A+B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應生成14.2gC，則下列結論正確的是（ ）
A. 生成D1.8g B. A、B、C、D的質量比為49:40:71:18
C.生成C7.2g D. A、B、C、D的分子質量分別為98、80、142、36
3．等質量溶質質量分數相同的NaOH溶液與硫酸溶液相混合，混合溶液的pH （ ）
A.大於7 B.等於7 C.小於7 D.無法確定
4．在反應A+3B=2C+2D中，A和B的相對分子質量之比為7：8。已知2.8gA與一定量B完全反應，生成3.6gD。則在反應中，B和C的質量比為 ( )
A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:12
5．實驗室用H2還原8gCuO，當剩餘固體的質量為6.56g時，被還原的CuO質量為 ( )
A.8g B.14.4g C.7.2g D.1.8g
6．在天平兩邊托盤上各盛放有36.5g溶質質量分數為10％的鹽酸的燒杯，天平平衡。然後在兩邊燒杯中，分別投入下列各物質，天平仍保持平衡的是 ( )
A. Zn 4g Fe 2g B. Zn 2g Fe 2g
C. CuO 4g Cu 4g D. CaCO3 10g Ca(OH)2 10g
7．將12.7g含有雜質的FeCl2溶於水，與足量的AgNO3溶液反應得到30gAgCl沉澱。則FeCl2中含有的雜質可能是 ( )
A.CuCl2 B.BaCl2 C.NaCl D.KCl
8．取10g混合物與足量鹽酸充分反應，有可能產生4.4gCO2的是 ( )
A.K2CO3 和MgCO3 B.Na2CO3 和CaCO3
C. MgCO3 和CaCO3 D. Na2CO3和K2CO3
9．在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的質量分數為20％，則混合氣體中CO2和O2的質量比為 ( )
A.2: 1 B.1:2 C.11:4 D.11:7
10．向由40g鹽酸和一定質量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入20％的氫氧化鈉溶液並振盪，所加氫氧化鈉溶液的質量與生成沉澱的質量的如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A.最終生成沉澱的質量是9.8g B.40g鹽酸的溶質質量分數是27.375%
C.生成沉澱的質量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加
D.當加入氫氧化鈉溶液為20g時，反應所得溶液為氯化鈉溶液。

沉澱質量/g

0 20 60 NaOH溶液質量/g
二．計算題
11．一定質量的甲烷不完全燃燒時生成CO 、CO2和H2O。已知產物的總質量為49.6g，其中有25.2gH2O。求：
（1）參加反應的質量CH4為多少？
（2）生成CO 、CO2的質量各為多少？
12．某學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，並取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：
實驗 1 2 3 4
加入樣品的質量/g 5 10 15 20
生成的CO2質量/g 1.76 3.52 4.4 m
（1）哪幾次反應中礦石有剩餘？
（2）上表中的數值是多少？
（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數。
13．某赤鐵礦石2000t，可煉出鐵1050t，求該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。
14．把NaCl和Na2CO3的固體混合物投入103g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氣體4.4g。將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的NaCl飽和溶液，測得溶液里溶質NaCl中所含鈉元素的質量為13.8g。求：
（1）原固體混合物中Na2CO3的質量。
（2）原稀鹽酸中的溶質質量分數。
（3）反應後所得的氯化鈉溶液的溶質質量分數。

本章測試題
一．選擇題（每小題均只有1個正確答案）
1．等體積的兩份10％的氯化鈉溶液混合，所得溶液中氯化鈉的質量分數是 （ ）
A. 5% B. 10% C. 20% D. 25%
2．在FeO、Fe2O3、Fe3O43種化合物中，與等質量鐵元素相結合氧元素的質量比為 （ ）
A. 6：9：8 B. 12：8：9 C. 2：3：6 D. 1：3：4
3.50g質量分數為30％的A溶液與150g質量分數30％的A溶液相混合，取混合後的溶液100g，此100g溶液溶質的質量分數為 （ ）
A. 30% B. 25% C. 20% D.15%
4.200g赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）中若含有的鐵元素的質量為112g，則此鐵礦石中Fe2O3的質量分數是 （ ）
A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%
5.金屬M與鹽酸反應得化合物MCl2和氫氣。已知4.8g該金屬與足量鹽酸反應，製得0.4g氫氣，則M得相對原子質量為 （ ）
A. 4 B.24 C. 56 D. 65
6．在一個密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前後各物質得質量如下
甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 4 2 64 5
反應後質量/g 待測 24 0 18
試推斷該密閉容器中發生得化學反應類型為 （ ）
A. 分解反應 B. 化合反應 C. 置換反應 D. 復分解反應
7．由MgO和另一金屬氧化物組成的混合物共4g，其中氧元素的質量分數為50％，則另一氧化物為 （ ）
A. CaO B. Fe2O3 C. Al2O3 D. CuO
8．有一混有下列某種氮肥的氯化銨樣品，測得氮的質量分數為30％，則混有的氮肥是
A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3 C.CO(NH2)2 D. NH4HCO3 ( )
9.氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120g，將其高溫鍛燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩餘固體得質量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質量分數為 （ ）
A. 70% B. 20% C. 40% D. 50%
10.向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反應為止，產生沉澱的質量和原硫酸溶液的質量相等，則原硫酸溶液中溶質的質量分數為 （ ）
A. 24% B. 30% C. 36% D. 42%
二．填充題
11．某金屬樣品4g，投入98g10％的稀硫酸中恰好完全反應（樣品雜質不與酸反應），生成硫酸鹽12g，則該樣品中金屬的質量分數為 。
12．已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中氮的質量分數21.2％，則混合物中氮的質量分數為 。
13．有一混合氣體，經測定只含有甲烷和一氧化碳，現將3.0g該混合氣體在氧氣中充分燃燒，測得生成6.6g CO2和3.6g H2O。則原混合氣體C、H、O三種元素的質量比為 。
14.將等質量的Zn和Fe分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量比為 ，若要使產生的氫氣質量相等，則在稀硫酸足量的情況下，參加反應的Zn和Fe的質量比為 。
三．計算題
15．向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質不與硫酸反應），充分攪拌恰好完全反應。求：
（1）不純鎂粉中鎂的質量分數。
（2）反應後所得溶液中溶質得質量分數。
16.為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關得實驗數據記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）
第一次 第二次 第三次
所取合金的質量/g 25 25 50
所用稀硫酸的質量/g 120 160 100
生成氫氣的質量/g 0.4 0.4 0.4

（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數。
（2）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為 時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應。

第一節
1．D 2．B 3．C 4．A 5．A 6．D 7．B 8．C 9．C 10.D 11.A 12.C 13.四 24 151 14.11：3 15.（1）14 （2）15：23 16. 10g

第二節
1．C 2．C 3．A 4．C 5．C 6．B 7．B 8．D 9．A 10.B 11.C 12.D 13. 100 14. 不變 15.方案一：需10g食鹽固體和40g水 方案二：需25g質量分數為40％的食鹽溶液和25g水 方案三：需20g質量分數為15％的食鹽溶液，7g食鹽固體和23g水 16.(1)18% 50mL (2)7.5mL

第三節
1．A 2．B 3．A 4．C 5．C 6．C 7．C 8．A 9．C 10.A 11. (1)11.2g (2)11.2g 13.2g 12. (1)3 4 (2) 4.4 (3) 80% 13. 75% 14.(1) 10.6g (2)7.1% (3)26.4%

1．A 2．A 3．A 4．B 5．B 6．A 7．C 8．C 9．D 10.D 11. 60% 12. 48.6% 13. 9：2：4 14. 56 ：65 65： 56 15. (1)92.3% (2)23.4% 16.(1)52%
(2)1：4

⑵ 初中化學方程式的計算題 帶答案。。。

CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2，計算高溫分解200g CaCO3生成CaO的質量。
解： CaCO3高溫CaO＋ CO2↑
100 56
200g x
x/56＝200g/100 解得x＝112g
答：高溫分解200gCaCO3生成CaO的質量為112g
.(08廣西貴港)用「侯氏聯合制鹼法」製得的純鹼常含有少量的氯化鈉。為測定某純鹼樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純鹼樣品3.3g，充分溶解於水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉澱的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：
(1)該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)
(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。
解：設參加反應碳酸鈉的質量為x,氯化鈣的質量為y。
由圖可知生成的沉澱量為3.0g,消耗CaCl2溶液的質量為22.2g。
Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓
106 111 100
x y 3.0g
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
則純鹼中碳酸鈉的質量分數為：3.18g/3.3g×100％＝96.3％
氯化鈣溶液中溶質的質量分數為: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100克氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？
設需要氯x克，生成氯化氫氣體y克
H2 + CL2 = 2HCL
2 70 72
100 x y
x=3500克，y=3600克
燃燒100克氫氣需要氯氣3500克，生成氯化氫氣體3600克。
t℃時,將15g碳酸鈣粉末與一定量的稀鹽酸恰好完全反應。反應後是飽和溶液，溶質的質量分數為25%。（1）反應後所得溶液質量是多少（2）稀鹽酸中溶質的質量分數
解：設。。。。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
15g Z X Y
列比例，解得，X=16.65g Y= 6.6g Z=10.95g
反應後所得溶液質量=16.65g/25%=66.6g
稀鹽酸中溶質的質量分數=10.95g/（66.6+6.6-15）=18.8%
答：。。。。

⑶ 初中化學方程式的計算題 帶答案。。。

1.分析數據,考理解
例1.3 g鎂在3 g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質量為( )
A.小於6 g B.大於6 g C.等於6 g D.以上都可能
【解析】:根據化學方程式的計算只需知道一種反應物或生成物的質量即可,但本題卻給出了鎂和氧氣兩種物質的質量。 根據鎂條燃燒的化學方程式:2Mg+O22MgO,可知每48份質量的鎂與32份質量的氧氣恰好完全反應,因此題中氧氣是過量的,應按鎂的質量進行計算。
解:設生成氧化鎂的質量為x,根據反應的化學方程式可得
2Mg+O22MgO 48 80 3 g x 48/80=3g/x 解得x=5 g,應選( A )
【評析】:運用化學方程式進行解題,只需用一種反應物或生成物的質量即可,當出現多個已知數據時,應根據化學方程式分析哪些已知量是過量的,計算時應按不足量進行計算。
2.一題多解,考技巧
例2.工業上用電解氧化鋁的方法製取單質鋁的化學方程式為:
通電
2Al2O3===4Al+3O2↑。對「電解10 t氧化鋁最多可生產多少噸鋁?」一題,小麗和小明兩位同學分別採用了兩種不同的計算方法。 小麗同學的解法 小明同學的解法
解:設鋁的質量為x
2Al2O3===4Al+3O2↑
204 108
10t x
204/108=10t/x
x=108×10 t/204=5.3 t
答:最多可生成5.3 t鋁 解:氧化鋁中鋁元素的質量分數: Al的相對原子質量×2/ Al2O3的相對分子質量×100% =27×2/27×2+16×3×100%=53%
鋁的質量為:10 t×53%=5.3 t
答:最多可生成5.3 t鋁
請回答下列問題:
(1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎?
(2)對「34 g過氧化氫完全分解(化學方程式為:2H2O22H2O+O2↑)產生氧氣的質量為多少克?」一題,你認為也能用上述兩種方法解答嗎?試試看,請把能用的解法過程寫出來。
【解析】:(1)小麗和小明兩位同學分別採用根據化學方程式的計算和根據化學式的計算兩種方法進行求解,他們的解法都是正確的;(2)過氧化氫完全分解後除生成的氧氣中含有氧元素外,生成的水中也含有氧元素,因此不能用小明同學的解法來求產生氧氣的質量,而只能用小麗所採用的根據化學方程式的計算來求解 解:(2)設生成氧氣的質量為x,由化學方程式可知 2H2O22H2O+O2↑
68 32 34 g x 68/32=34 g/x x=16 g 因此答案為:(1)正確;(2)不能,生成氧氣的質量為16 g
【評析】:很多化學計算考題,既可以根據化學方程式計算也可以根據化學式進行計算,平時訓練時運用兩種方法分別計算,對提高學生的解題能力和解題技巧很有幫助。
3.逆向思維,考能力
例3.化學課上,老師提供信息「10 g CuO用氫氣還原一段時間後,程得殘留固體質量為8.4 g」,要求學生編製成化學計算題並求解。現摘取部分學生自編自解題中所設未知量的求解表達式,請你參照示例(1)在相關表達式右邊短線上用文字簡述x表示什麼? (1)16/1.6 g=18/x x=18×1.6 g/16 示例:x表示反應後生成水的質量。 (2)x=1.6 g×80/16÷10 g×100% ____________________________ (3)x=10 g×2/80-2×1.6 g/16 ____________________________ 【解析】:(2)根據化學方程式:CuO+H2Cu+H2O 固體質量減少
80 16
y 10 g-8.4 g=1.6 g 80/16=y/ 1.6 g y=1.6 g×80/16 由此可知y為參加反應的CuO的質量, 【答案】:x=1.6 g×80/16÷10 g×100%則表示參加反應的CuO的質量分數。

2006-12-30 17:54 回復

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2樓(3)根據化學方程式:CuO+H2Cu+H2O 固體質量減少
2 16
z 10g-8.4g=1.6g
2/16=z/1.6 g z=2×1.6 g/16,因此z表示當殘留固體質量為8.4 g時,參加反應的H2的質量,同理可得「10 g×2/80」表示完全還原10 g CuO所用氫氣的質量。
【答案】:x=10g×2/80-2×1.6g/16表示使CuO全部還原還需參加反應的氫氣的質量。
【評析】:通常情況下的化學計算是考生設出未知數,然後進行求解。本題打破常規解題方法,給出解題過程,然學生尋求未知數的含義,對考查學生的理解能力很有幫助。
4.隱含數據,考過程
例2.某同學把足量的鐵粉放入100 g稀硫酸中,並想通過硫酸的多少來計算生成氫氣的質量,但發現少一個數據。這個數據是什麼?若想通過一定的方法測出生成氫氣的質量,請設計一個實驗方案(簡述實驗操作)(友情提示:涉及到的化學方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
【解析】:運用化學方程式解題時,必須將純物質的質量帶入化學方程式進行計算。本題涉及到的化學反應為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,現只知道硫酸溶液的質量,要想求得製取氫氣的質量,必須知道純硫酸的質量,因此所缺數據為硫酸溶液中溶硫酸的質量分數;若從另一角度思考:用鐵的質量進行計算也可以,具體操作如下:
在反應前稱取加入鐵的質量,反應後稱取剩餘鐵的質量,兩者質量之差便是參加反應的鐵的質量,根據化學方程式,利用參加反應的鐵的質量也可計算出生成氫氣的質量。
【評析】:此題讓學生通過對所缺計算數據進行思考,進一步加強了學生對所需計算數據的來由和應用能力,從而提高考生對無數據計算考題和多餘數據計算考題的數據處理能力,再次利用另一反應物的質量進行求解,開拓的學生的思維空間、提高了學生解題的靈活性。
5.注重評價、求反思
例5.小意和小思同學對化學計算很有心得。以下是它們解答一道計算題的實錄。請你一起參與研究並完成相關問題。(計算結果精確到0.01)
〖題目〗:已知:
2KClO32KCl+3O2↑,將10 g氯酸鉀和2 g二氧化錳混合後放入大試管中加熱,收集所需氧氣後,停止加熱讓試管冷卻,稱得試管內剩餘固體的質量為7.2 g,求生成氯化鉀的質量。
(1)小意很快得到(10 g+2 g-7.2 g)是_________(填化學式)的質量,進而求出KCl的質量是________。
(2)小思依據上述計算的結果發現題目數據有問題。請你通過簡單的計算,論證他的發現。
(3)如何才能更正該題呢?小意和小思認為有許多方法,如將題目中「10 g氯酸鉀」改為「a g氯酸鉀」,其它物質的質量不變,則a的取值范圍是________.
【解析】:(1)根據質量守恆定律反應前氯酸鉀和二氧化錳的質量和等於反應後生成氧氣和試管內剩餘物的質量和,因此小意的算式:10 g+2 g-7.2 g=4.8 g所求的是氧氣(O2)的質量;根據氧氣的質量,利用化學方程式可求出KCl的質量為7.45 g。
(2)試管內剩餘固體的質量為氯化鉀和二氧化錳質量之和,根據題中已知數據也可求出KCl的質量為:7.2 g-2 g=5.2 g,這與計算得到的KCl的質量是7.45 g相矛盾;(或:剩餘固體的質量為:7.45 g+2 g=9.45 g>7.2 g;或根據氯酸鉀的質量等於反應生成的氧氣的質量與氯化鉀的質量之和,即7.45 g+4.8 g=12.25 g,12.25 g>10 g,再次證明題目中數據有誤)
(3)若如將題目中「10 g氯酸鉀」改為「a g氯酸鉀」,則a的取值范圍是決定於試管內剩餘固體的的成分:①沒有加熱時,試管內7.2 g固體為氯酸鉀和二氧化錳的混合物,此時氯酸鉀的質量為: 7.2 g-2 g=5.2 g;②加熱至氯酸鉀完全分解時,試管內7.2 g固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物,此時氯化鉀的質量為:7.2 g-2 g=5.2 g;根據氯酸鉀分解的化學方程式,利用氯化鉀的質量便可計算出氯酸鉀的質量為8.55 g,綜上所述a的取值范圍是5.2 g<a≤8.55 g
【評析】:本題通過對計算數據及計算方法的考查,考查學生解題的靈活性和思維的發散性,進一步提醒學生:化學命題應具有科學性和嚴密性
6.利用「信息」,考拓展
例6.(2005廣東課改考題)過氧化鈣(化學式為CaO2)能殺菌消毒,且能與水反應產氧氣,其化學方程式為2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑.某同學把1.8 g不純的過氧化鈣樣品(雜質不與水反應)加入到盛有足量水的燒杯中,完全反應後,生成了0.224 L氧氣(氧氣的密度為1.43 g/L).請計算: (1)生成氧氣的質量(計算結果精確到0.01 g) (2)樣品中過氧化鈣的質量分數 【解析】:(1)生成氧氣的質量為:0.224 L×1.43 g/L=0.32 g; (2)設樣品中過氧化鈣的質量為x,2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
144 32
x 0.32 g 144/32=x/0.32 g x=1.44g 樣品中過氧化鈣的質量分數:1.44 g/1.8 g×100%=80%
答:生成氧氣的質量為0.32 g,樣品中過氧化鈣的質量分數80%
【評析】:學生對過氧化鈣與水的反應比較陌生,把學生置於陌生的化學計算環境中,利用所給信息讓學生進行計算,考查學生的自學能力和對新知識的應用能力,該題與化學式的計算相結合,突出了計算考題的綜合性。

⑷ 化學方程式計算題

負極上收集到氫氣,正極上收集到氧氣
因水分子H2O,所以收集到氧氣的體積是氫氣體版積的一半,
所以權,正極上能收集氧氣: 11.2/2=5.6毫升
氫氣重量: 11.2x10^(-3)x0.089=0.9968x10^(-3)g
氧氣重量: 5.6x10^(-3)x1.42=8.0024x10^(-3)g
分解了水: 0.9968x10^(-3)+8.0024x10^(-3)=9.00x10^(-3)g

⑸ 初二的化學方程式計算題[帶答案]

將25g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時,可得到15.4g固體混合物.求氯酸版鉀和二氧化錳的質量分別是權多少？
提示:氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱分解成氯化鉀和氧氣
要用到的相對原子質量:
O:16
Cl:35.5
K:39
問題補充:
1生成多少克氧氣?
答案：(1)根據質量守恆得O2的質量為25g-15.4g=9.6g
(2) MnO2
2KClO3=2KCl 3O2
245 149 96
X y 9.6g
x=24.5g y=14.9g
Mno2的質量為25-24.5=0.5
則15.4g中有0.5gMnO2 KCl 14.9g

⑹ 有關化學方程式的簡單計算題，

把乾燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩餘物質量為9.48克，求①生成氧氣的質量；②剩餘物質各是什麼？質量分別是多少克？
分析 MnO2作為催化劑在反應前後其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質量，這也是解本題的關鍵．
解 根據質量守恆定律
mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g
設生成物中KCl質量為xg
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
149 96
x 3.84g
149／96= X／3．84g
∴ x=5.96g
MnO2的質量 9.48g – 5.96g = 3.52g
答：氧氣的質量為3.84g，剩餘物為KCl和MnO2質量分別為5.96g和3.52g.
在標准狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下 O2＝1.43g／L）
分析 根據化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質量．再根據V氣 = 進行換算．
解 設需要氧氣的質量為x，生成P2O5的質量為y．
4P + 5O2 點燃＝ 2P2O5
4×31 5×32 2×142
6.2g x y
4×31/5×32 =6.2g/ X
4×31 / 2×142=6.2g /Y
∴x=8g y=14.2g
VO2 = = =5.6L
答：需要氧氣5．6升．
含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可製得H2多少升？（標況下 ＝0.09g／L）
分析 化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純凈物之間的質量關系，不純物的質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：
物質的純度（％）= ×100%
純凈物的質量 = 不純物的質量×物質的純度（％）
解 設可製得H2的質量為xg
Zn + H2SO4 ZnSO4＋ H2↑
65 2
200g×65% x
65/2= 200g×65% /X
解得x=4g
H2的體積為 =44.4L
答：可製得44．4升H2．

將一定量某種鐵的氧化物用足量H2還原後，得到33.6g鐵，生成14.4g水，如果氧化物中鐵與氧的原子個數比為最簡比，試求該鐵的氧化物的化學式.
分析 鐵的氧化物有多種，設此化學式為FexOy,寫出相應化學方程式.
解 設鐵的氧化物的化學式為FexOy
FexOy + yH2 = xFe + yH2O
56x 18y
33.6g 14.4g

56X/18y =33.6g /14.4g
∴ x/ y =3/4
則化學式為Fe3O4

⑺ 30道化學方程式計算題（含過程）

1.碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質量為214），食用碘鹽可以有效地預防碘鹽缺乏病，（計算結果保留一位小數）
（1）_________mg碘酸鉀中含碘20mg
（2）成人每天約需0.15mg，假設這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽____________.g
2.現有一含雜質的固體氯化鋇樣品（雜質不溶於水），取12.5g樣品放入燒杯中，然後加入39.6g水使其充分溶解，靜置後濾去雜質，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應後生成沉澱2.87g。試求：（計算結果精確到0.1%）
（1） 濾液中溶質的質量分數；
（2） 樣品中氯化鋇的質量分數。

吉林省

3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶於水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數據如下表：
甲 乙 丙
燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的鐵樣品 9g 9g 14g
充分反應後，燒杯+剩餘物 208.7g 158.7g 163.7g
請你認真分析數據，回答下列問題：
（1） 哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；
（2） 計算樣品中鐵的質量分數；
（3） 計算恰恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數。（燒杯的質量為25.4g；計算結果精確到1%）

4、把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示。請回答下列問題：
第一次 第二次 第三次
O2質量(g) 3 4 6
SO2質量(g) 6
（1）第一次實驗中，參加反應的S的質量、O2的質量與生成的SO2的質量比是：_________.
（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質量。 黑龍江省

5、將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶於水），
50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解後過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉澱。
求：（！）樣品中氧化鎂的質量。
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數。

6、「骨質疏鬆症」是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣（CaC6H10O6•5H2O）是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的。計算：（計算結果保留整數）
（1） 乳酸鈣中各元素的質量比。
（2） 該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含鈣0.104g）來補鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。

江蘇省

7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%~2%之間。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不熔於稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）。試根據計算回答：（計算結果保留三位效數字）
（！）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應後所得溶液的溶質質量分數。

寧波市

8、將3.1克氧化鈉加到質量為m的水中，完全反應後，得到溶質的質量分數為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。（氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O==2NaOH）。求：
（1） m的值
（2） 所加鹽酸中溶質的質量分數。
（3） 若要使反應後的氧化鈉溶液成為20ºC時的飽和溶液，至少要蒸發掉多少克水？（20ºC時，氧化鈉的溶解度為36克）
安徽省

9、以下是我省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀後回答以下問題：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成份表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以I計）（20 ~ 50）mg/kg

（1） 包裝標簽上鈣含量是指___________（填單質鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）
（2） 為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房裡可選用的物質是___________.
（3） 為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶於水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數.
福州市

10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同葯品的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。燒杯連同葯品的起始質量為200.0g。反應的化學方程式為：
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列問題：
m/g

193.4
193.9
194.6
196.7

200.0
0 1 2 3 4 5 t/s

（1） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為_________
（2） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為_________。
（3） 反應後，所得硫酸鈉溶液的溶質量分數為多少？
江西省
11、醫療上常用的生理鹽水是質量分數為0.9%（密度近似為1g/cm³）的氯化鈉溶液。500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉________g，水________g。若以每分鍾50滴（20滴約為1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL，約需___________分鍾輸完。
12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g。試求：
（1） 該黃銅樣品中銅的質量分數。
（2） 原稀硫酸中溶質的質量分數。
山東省
13、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其餘，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣[（C6H11O7）2Ca]的質量分數為85%的鈣片_________g。（保留兩位小數）
14、為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：
甲 乙 丙
所取海水樣品的質量 /g 100 50 50
加入AgNO3溶液的質量 /g 50 50 75
反應後所得的沉澱物的質量 /g 1．435 1．435 1．435

（1） 兩溶液恰好完全反應的是__________的實驗。
（2） 請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？
15、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g。計算原混合物中氯酸鉀的質量分數
煙台市
16、「煙台蘋果」享譽全國。波爾多液是煙台果農常用的一種果樹殺菌農葯。一果農管理了5畝果園，准備為果樹噴灑一次波爾多液，他現有8%的硫酸銅溶液30㎏、藍礬（CuSO4•5H2O）10㎏，每畝地需要用150㎏1%的硫酸銅溶液來配製波爾多液。請你計算一下他現有的硫酸銅葯品是否能夠滿足需要？（已知：藍礬中CuSO4的質量分數為64%）
17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環境空氣質量標准中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如下表所示：
濃度限值（mg/m³）
一級標准 二級標准 三級標准
0.15 0.50 0.70
為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學環保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴澱粉溶液（澱粉遇I2變藍色），通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導氣管進入試管與碘溶液充分接觸，當溶液由藍色變為無色時，恰好完全反應，反應的化學方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實驗過程中進入試管內的空氣的總體積為1000L。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別
答案
1、（4分）33.7 7.5
2、（6分）解：（1）設10濾液中含氯化鋇的質量為x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2
208 287
x 2.87g
208：287===x：2.87g
x==2.08g
濾液中溶質的質量分數為2.08g/10g×100%==20.8%
（2）設12.5g樣品中含氯化鋇的質量為y
2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g
y==10.4g
樣品中氯化鋇的質量分數為
(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%
3、（8分）解：（1）乙
（2）設樣品中鐵的質量為x，生成的質量FeSO4質量為y
生成氫氣的質量150g + 9g－158.7g==0.3g
用甲、丙組數據計算氫氣質量也給分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x=8.4g
樣品中鐵的質量分數為：(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶質的質量分數：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%
答：（1）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。
（2）樣品中鐵的質量分數是93%
（3）恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數是17%
4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
(3)8g
5、（共7分）設樣品中MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y
x=9.5g y=11.7g
NaCl溶液的溶質的質量分數為
11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%
答：（1）原樣品中氯化鎂質量為9.5g
（2）反應後，所得溶液中溶質的質量分數為10%
6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611
=10：18：5：44
（2）解：設該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x
鈣的質量分數為：(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
7、（6分）（1）解：設該鐵合金中鐵的質量為x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
該鐵合金中碳的質量分數為(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介於0.03%~2.0%之間，該鐵合金是鋼
（2）解：設反應後所得溶液中的質量為y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的質量分數為：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
8、（6分）解：（1）根據題意，設生成NaOH的質量為x
Na2O+H2O==2NaOH
62 80
3.1g x
62：80=3.1g：x x=4g
4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g

（2）設鹽酸中溶質的質量分數為y，生成NaCl的質量為a
HCl + NaOH ===NaCl
36.5 40 58.5
50g•y 4.0g a
36.5：40=50g•y：4.0g y=7.3%
（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g
設蒸發質量為b的水後可得到20˚C時NaCl的飽和溶
5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
b=52.9g
答：（1）m為21.9g。（2）鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
（3）需蒸發52.9g水
9、（5分）（1）鈣元素； （2）醋（或水）；
（3）解：設產生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質量為x
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44g
x 0.132g
100/x=44/0.132g x=0.3g
Ca元素質量：0.3g×(40/100)=0.12g
Ca元素質量分數：(0.12g/10g)×100%=1.2%
答：此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數為1.2%
10．（8分）（1）4s （2）6.6g
（3）設完全反應時，生成硫酸鈉的質量為x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
142 88
x 6.6g
142/88=x/6.6g x=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g
w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%
答：所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為10%
11．（3分）4.5; 495.5; 200
12．（6分）解：設樣品中鋅的質量為x；稀硫酸中的溶質質量為y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g
銅的質量為 10g－3.25g=6.75 樣品中銅的質量分數為
(6.75g/10g)×100%=67.5%
（2）98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的質量分數為(4.9g/50g)×100%=9.8%
答：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%
（2）原稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%
13．（3分）2.53
14．（4分）（1）乙
（2）解：設50g海水中含氯化鈉的質量為x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
則海水中氯化鈉的質量分數為：(0.585g/50g)×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是1.17%
15．（4分）解：設原混合物中氯酸鉀的質量為X
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96
x 2.4g
245：96=x：2.4g x=6.125g
(6.125g/10g)×100%=61.25%
答：原混合物中氯酸鉀的質量分數是61。
25%
16．（6分）解：現有的葯品中含硫酸銅的質量為：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏
5畝果園需硫酸銅的質量為：
150㎏×1%×5=7.5㎏
因為8.8㎏>7.5㎏
所以這一果農現有的硫酸銅葯品能夠滿足需要
17．（5分）解：設參加反應的二氧化硫的質量為x
SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI
64 254
x 1.27mm
64：254=x：1.27mg x=0.32mg
空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m³
由於0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³
所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級

計算題匯編2
河南省

18、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液，求反應後所得溶液中溶質的質量分數。

武漢市

19、實驗室現需1.12L純凈的氧氣（標准狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）。某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣，並回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學實驗的有關數據：
實驗收集1.12L氧氣後試管內固體
殘余物的質量 充分加熱後試管內固體殘余物的
質量
7.98g 6.92g
問該同學最多能回收到多少克二氧化錳？（結果精確到0.01g）

黃岡市

20、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應製取二氧化碳，若要製取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%（雜質不與鹽酸反應）的石灰石多少克？

長沙市

21、將18g不純的氯化銅樣品（雜質不溶於水，也不參與反應）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應，得到溶質量分數為20%的溶液58.5g。求：
（1） 樣品中氯化銅的質量分數。

（2）加入的氫氧化鈉溶液的質量。
廣東省

22、1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米麵食品中加入明礬2g（明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O，相對分子質量為474），請回答下列問題：
(1) 人從食物中攝入的鋁指的是_________（填字母）。
A．鋁元素 B．鋁單質 C．鋁合金 D．只有明礬
(2) 明礬中各元素的質量比K：Al：S：O：H =_______；
鋁元素的質量分數為（計算結果精確到0.1%）_______.
（2） 如果某人一天吃了100上述米麵食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？

23、某校化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反應方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g。已知此時空氣的密度約為1.3g／L，求：
（！）被吸收的SO2的質量。
（2）發生反應的NaOH的質量。
（3）空氣中SO2的質量分數（計算結果精確到0.01％）。

廣西省

24、將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應，生成硫酸鋇沉澱11.65g。求硫酸鈉溶液中溶質的質量分數。

重慶市

25、一定質量10%的A溶液和一定質量10%的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉澱B，化學方程式為：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物質必定含有的金屬元素是_________，A和B的相對分子質量之差為__________。
（2）、濾出沉澱B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B後所得溶液中NaCl的質量分數。

四川省

26、配製0.9%的醫用生理鹽水500g，需氯化鈉_________g，蒸餾水__________g。

27、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？
貴陽市

28、把100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需要水________g，稀釋後溶液的質量為__________g。
29、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變為139.4g。則石灰石中碳酸鈣的質量為_________g，反應後所得溶液中溶質的質量分數為______________
昆明市
30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒1.6g硫，能生成多少克二氧化硫氣體？
31、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解後，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反應的化學方程式為：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。計算：
（1） 生成沉澱的質量。
（2） 過濾後，所得濾液的溶質質量分數。（計算結果精確到0.1）
陝西省
32、在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業品過氧乙酸原液通常是15％過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配製成1000mL(密度約為1g/cm³)用於空氣噴霧消毒、環境地面消毒的過氧乙酸溶液。
（1） 20mL15%過氧乙酸原液的質量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？
（2） 配製成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質量分數是多少？
33、今年春天，非典型肺炎在我國部分地區造成的疫情形勢非常嚴重，為了預防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環境進行消毒，已知過氧乙酸的化學式為C2H4O3
（1） 過氧乙酸的相對分子質量為________，碳、氫、氧三種元素的質量比為__________。
（2） 用含溶質的質量分數為20%的過氧乙酸溶液（密度為1.1g/cm³）配溶質的質量分數為0.4%的消毒液（密度為1.0g/cm³）15L，需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最後結果保留一位小數）？
甘肅省
34、把15g不純硫酸鈉（所含雜質不溶於水），放入85.8g水中配成溶液。過濾後，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成2.33g白色沉澱。試計算：（最後結果保留二位小數）
（1） 10g溶液中硫酸鈉的質量。
（2） 原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數。
寧夏
35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發、分解，有腐蝕性，自從防「非典」工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。
用市售的一種20%的過氧乙酸溶液，配製用於室內預防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g時，需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克？根據上述對過氧乙酸的有關介紹，說說在使用 它的過程中應注意什麼? 36、現有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定樣品中氧化亞鐵的含量，某學生取20.0g此樣品置於燒瓶中，分四次加入密度為1.22g/cm³的硫酸並做相關記錄。有關數據記錄如下表：
加硫酸的序號 加入硫酸的體積/mL 剩餘固體的質量/g
1 20．0 16．0
2 20．0 12．0
3 20．0 8．0
4 20．0 8．0
試計算：（1）10.0g此樣品中銅的質量。
（2）樣品中氧化亞鐵的質量分數。
（3） 所用硫酸溶液溶質的質量分數。
答案：
18．（5分）解：設混合物中K2CO3的質量為x，反應後生成KCl的質量為y
根據題意，反應後生成CO2的質量為18.9g + 185.5g－200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
138 149 44
x y 4.4g
138：x==44：4.4g x=13.8g
149：y=44：4.4g y=14.9g
反應後所得溶液中溶質的質量分數為：
[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反應後所得溶液中溶質的質量分數為10％
19。（4分）在實際操作中，會損失少量氧氣。
解：設原混合物中MnO2質量為x，則KClO3質量為3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149
3x 6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g
答：最多可回收2.45g的二氧化錳。
20、（4分）解：設至少需要含雜質20％的石灰石的質量為，則：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
(1－20%)m 66.0g
100g：(1－20%)m=44g：66.0g m=187.5g
答：要製取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%的石灰石187.5g
21、（6分）解：設樣品中CuCl2的質量為x，NaOH溶液中含NaOH質量為y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 117
x y 1.17
(1)135：x=117：11.7g x=13.5g
樣品中CuCl2的質量分數為：(13.5g/18g)×100%=75%
(2)80：y=117：11.7g y=80g
NaOH溶液中的水的質量為58.5g－11.7g=46.8g
所以NaOH溶液的質量為：8g+46.8g=54.8g
（或其他正確答案也可以）
22、（5分）（1）A（或鋁元素）
(2)39：27：64：320：24; 5.7%
(3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g
超過了安全攝入量。
23、（7分）（1）0.64g
（2）設參加反應的氫氧化鈉的質量為x
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
80：64=x：0.64g x=0.8g
（3）SO2質量分數=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%
（其他合理答案也給分）
24、（3分）解：設硫酸鈉溶液中溶質的質量為X
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 11.65g
142/233=x/11.65g x=7.1g
Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%
25、（8分）（1）鈉（或Na） 6
（2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3
設生成CaCO3的質量為w，Na2CO3溶液的質量為x，CaCl2溶液的質量為y，
生成NaCl的質量為z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
100 44
w 4.4g
100/44=w/4.4g w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
106/100=10%x/10g x=106g
111/100=10%y/10g y=111g
117/100=z/10g z=11.7g
NaCl溶液中溶質的質量分數為
11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%
26. （4分） 4.5g 495.5g 22
27． （6分）解：設生成二氧化碳的質量為X
CaCO3=====CaO+CO2↑
100 44
100t•80% x
100/(100t•80%)==44/x x=35.2t
生石灰的質量：100t－35.2t=64.8t
答：（略）
28、（4分） 100 200
29. （4分） 20 16.2%
30. （3分） 解：設生成SO2氣體的質量為X
S+O2====SO2
32 64
1.6g x
32/64==1.6g/x x=3.2g
答：（略）
31、（5分）解：設生CaCO3沉澱的質量為x，生成KNO3的質量為y
(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138 100 202
6.9g x y
138/100=6.9g/x x=5g
138/202=6.9g/y y=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%
答：（略）
32、（6分）解：（1）20ml15%過氧乙酸原液質量為：20cm³×1.15g/cm³=23g
其中含過氧乙酸的質量為：23g×15%=3.45g
（2）1000ml過氧乙酸溶液中過氧乙酸的質量分數：
3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345%
答：（略）
註：1。計算結果為0.3%或0.34%或0.35%均給分
2．其他合理解法均可參照給分
33. （6分） (1)76 6：1：12
(2) V(過氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277。7mL(或cm³)
34．（6分）（1）解：設10g溶液中硫酸鈉的質量為x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的質量為
1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不純硫酸鈉中Na2SO4的質量為(14.2g/15g)×100%=94.67%
35、(6分)解：設需20%的過氧乙酸溶液的質量為x
x×20%=1000g×0.2% x=10g
需水的質量：1000g－10g=990g
答：（略）
據題中給出的「過氧乙酸易揮發、分解、有腐蝕性」的有關介紹，結合學生生活實際，提出兩條以上合理的使用注意事項即可得2分

⑻ 初中化學方程式計算經典例題

（7分）（2009•陝西）某學習小組同學用右圖試劑中的過氧化鈉溶液製取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應。完成下列分析及計算：
（1）小明根據過氧化氫中氧元素的質量分數計算氧氣的質量，其計算式為：生成氧氣的質量＝17g×5%×氧的相對原子質量×2過氧化氫的相對分子質量 ×100%＝17g×5%×3234 ×100%。
老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是 (填字母序號)。
A．過氧化氫的相對分子質量計算有誤 B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中
（2）請你根據化學方程式計算製取氧氣的質量。

（7分）（2009•南通）某化學研究性學習小組為測定市場出售的食醋總酸量（國家規定食醋中總酸量3.5g/100mL～5g/100mL），擬配製一定質量分數的氫氧化鈉溶液，然後進行測定。請你參與該小組的實驗研究，並回答相關問題。
（1）配製100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液需要水 mL（水的密度為1g/cm3）。
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 現有食醋500mL，甲同學從中取出10mL食醋，加入5%的氫氧化鈉溶液4.8g,恰好完全反應。請通過計算判斷該食醋是否合格？（寫出計算過程）

（7分）（2009•漳州）某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應來製取氫氣，但實驗室現有的是溶質質量分數為98％的濃硫酸。試計算：
（1）將10g濃硫酸配製成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？
（2）取上述配製好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能製得氫氣質量為多少？

17、（9分）（2009•重慶）微型化學實驗使用葯品的量很少，產生的廢棄物也很少，因此被譽為綠色環保的化學實驗。用微型儀器完成製取並檢驗CO2的實驗只消耗了0.55 g 10%的鹽酸。求：
（1）產生CO2的質量是多少克？（結果保留三位小數）
（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/cm3，消耗鹽酸的體積是多少毫升？
（3）通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5 mL，這是微型實驗用葯量的多少倍？

⑼ 化學方程式計算練習題

例 1：32克硫在空氣中完全燃燒，可生成二氧化硫多少克？
（可能用到的相對原子質量：S：32 O：16 ）
解：設生成二氧化硫的質量為X克
S + O2 ==== SO2
32 64
32克 X克

X=64克
答：生成二氧化硫的質量為64克。

例2：多少克的碳在氧氣中完全燃燒，能製得44克二氧化碳 ？
（可能用到的相對原子質量：C：12 O：16 ）
解：設需要的碳的質量為X克
點燃
C + O2 ===== CO2
12 32 44
X克 44克
12 X克
32 44克

答：需要的碳的質量為16.5克

例3：3.25克鋅（Zn）和足量的鹽酸（HCl）反應製取氫氣（H2），求可得氫氣多少克？（可能用到的相對原子質量：H：1 Zn：65 Cl: 35.5 ）
解：設生成的氫氣的質量為X克
Zn + HCl === ZnCl + H2
65 1
3.25克 X克
65 3.25克
1 X克

答：可得211.5克的氫氣。

例4：某工廠需要64千克的氧氣做原料。若用電解水的方法製取這些氧氣，需消耗水的質量是多少？（可能用到的相對原子質量：H：1 O：16 ）
解：設需消耗水的質量為X克
2H2O ======== 2H2↑ + O2↑
20 32
X 64
20 X
32 64

答：需消耗水的質量為40千克。

⑽ 利用化學方程式計算題集錦

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