化學氧氣
⑴ 化學中關於氧氣的知識點
氧氣是空氣的組分之一，無色、無臭、無味。氧氣比空氣重，在標准狀況（0℃和大氣壓版強101325帕）下密度為1.429克權/升，能溶於水，但溶解度很小。在壓強為101kPa時，氧氣在約-180攝氏度時變為淡藍色液體，在約-218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體。氧氣跟金屬反應 與鉀的反應： 4K+O
⑵ 化學 制氧氣
用試來管、燒瓶等制氧氣的話，氣源密性就這樣檢驗：將裝置連接好，把導氣管放入水中，用手握住試管(或燒瓶)體，看到有氣泡均勻冒出即可；若沒有氣泡，則裝置有漏氣！
導氣管與試管、燒瓶等的連接處，橡膠管上，試管與試管塞的接縫處等容易漏氣！
檢驗的話，可以這樣：將裝置連接好，從導氣管出口處通入有色氣體(如NO2)或水，哪裡有漏洞，很明顯的！
⑶ 化學 關於氧氣
1.錯，不一定是純凈的，70%的可能也復燃
2.排水法，或者排石蠟油
1樓,KClO3分解時有一些副反應，氧氣可能不純，可能產生少量氯氣
⑷ 化學氧氣
現在按照你的推理，假設生成二氧化鐵即FeO2，在這里O元素為-2價，則鐵為+4價，但是鐵沒有+4價，中學中，最高價為+3價，即生成Fe2O3，但是不完全氧化，Fe為+2價，即又生成FeO，我們可以把四氧化三鐵（Fe3O4)寫成FeO.Fe2O3
塑料袋有聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯燃燒有毒
S淡黃色固體
空氣對流
無色無味
⑸ 氧氣的化學符號是什麼
1.在Word里先打O+2。2.再選中2。3. 按住shift+ctrl， 就得出氧氣的化學符號。
⑹ 什麼是化學活動的氧氣
同一個時期里，還有一些人發現過它。1845年瑞士化學家馬里納(J.C.G.de.Marignac，1817～1891)和德版拉里夫(A.A.deLaRive，1801～1873)，各自加熱氯酸鉀(KClO3)獲得氧氣權後，經乾燥，在其中放電而獲得臭氧。認為它是一種特別化學活動的氧氣。
⑺ 化學：製取氧氣的方法
化學制備氧氣有多種方法，例如：高錳酸鉀制氧、過氧化氫（雙氧水）制氧。
方程式：
2H2O2---通電--- 2H2O+O2↑
2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑（此處二氧化錳不參與反應，僅為催化劑）
操作步驟：
裝置選擇
用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）
用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型）
高錳酸鉀製取氧氣
步驟：查—裝—定—點—收—離—熄(茶莊定點收利息)
查----檢查裝置的氣密性
裝----裝葯品
定----把試管固定到鐵架台上
點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)
收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空氣法）
離----把導管從水槽中取出（如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片）
熄----熄滅酒精燈
注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；
②葯品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處；
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出；
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；
⑦實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；
⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。
過氧化氫（雙氧水）制氧氣
步驟:查---裝---收
查---檢查裝置的氣密性：用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連接，便於檢查），然後往長頸漏斗中加水，長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，說明氣密性良好
裝---裝葯品，先裝固體，後裝液體（防止液體飛濺）
收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法）
注意點
①長頸漏斗的頸部應在液面以下（液封）：防止氣體從長頸漏斗泄露，可用分液漏斗代替（可控制反應速率）；
②導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出。
氧氣檢驗
檢驗方法：
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，證明是O2。
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復燃，證明O2已滿。
排水法：
當集氣瓶瓶口冒氣泡時（剛開始排出的是試管中的空氣，等氣泡連續均勻冒出時，才是純氧）
實驗室製取氧氣是初級化學的一個實驗，通常二氧化錳是催化劑，實驗完畢後，可以用過濾法回收。
向上排氣法 （O2密度大於空氣）
文字表達
實驗室製取氧氣方法主要有三種，其文字表達式如下：
加熱
高錳酸鉀————→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
二氧化錳
氯酸鉀————→氯化鉀+氧氣 （二氧化錳做催化劑）
加熱
過氧化氫+二氧化錳—→水+氧氣 （二氧化錳做催化劑）
制氧口訣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
⑻ 化學氧氣怎麼收集啊
因為氧氣難溶於水 標准大氣壓下1L水中溶解30mL氧氣
所以可以用排水法收集
又因為氧氣的摩爾質量M（O2）=16g/mol*2=32g/mol
>空氣的平均摩爾質量（29g/mol）
所以可以用向上排空氣法收集
⑼ 關於化學中的氧氣的詳細介紹
氧氣是空氣的組分之一，無色、無臭、無味。氧氣比空氣重，在標准狀況（0℃和大氣壓強101325帕）下密度為1.429克/升，能溶於水，但溶解度很小。在壓強為101kPa時，氧氣在約-180攝氏度時變為淡藍色液體，在約-218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體。 氧氣跟金屬反應 與鉀的反應： 4K+O2=2K2O，鉀的表面變暗 2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化鉀），（條件：點燃或加熱，兩個反應同時進行） 與鈉的反應： 4Na+O2=2Na2O，鈉的表面變暗 2Na+O2=Na2O2（條件：點燃或加熱），產生黃色火焰，放出大量的熱，生成淡黃色粉末。 與鎂的反應；2Mg＋O2=2MgO（條件：點燃），劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。 與鋁的反應；4Al＋3O2=2Al2O3（條件：點燃），發出明亮的光，放出熱量，生成白色固體。 與鐵的反應； 4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（鐵銹的形成） 3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃），紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。 與鋅的反應：2Zn+O2=2ZnO（條件：點燃）， 與銅的反應；2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱），加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。 氧氣跟非金屬反應 與氫氣的反應：2H2+O2=2H2O（條件：點燃），產生淡藍色火焰，放出大量的熱，並有水生成。 與碳的反應：CO2（carbon dioxide) (碳+氧氣→二氧化碳)C＋O2=CO2（條件：點燃），劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。 氧氣不完全時則產生一氧化碳：2C+O2=2CO（條件：點燃）。 與硫的反應：S＋O2=SO2（條件：點燃），發生明亮的藍紫色火焰（在純氧中為藍紫色火焰，而在空氣在中為淡藍色火焰），放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體也能使成清石灰水變渾濁，且能使酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色（加熱後顏色又恢復為紅色）。 與紅磷的反應：4P＋5O2=2P2O5（條件：點燃），劇烈燃燒，發光放熱，生成白煙。（P4O10為五氧化二磷的分子式，此處寫P2O5亦可） 與白磷的反應：P4+5O2=2P2O5，白磷在空氣中自燃，發光發熱，生成白煙。 與氮氣的反應：N2+O2=2NO（條件：放電） 與氧氣的反應：3O2=2O3（條件：放電） 氧氣跟一些有機物反應 如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。 氣態烴類的燃燒通常發出明亮的藍色火焰，放出大量的熱，生成水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 甲烷：CH4＋2O2=CO2＋2H2O（條件：點燃） 乙烯：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（條件：點燃） 乙炔：2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O（條件：點燃） 苯：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（條件：點燃） 甲醇：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（條件：點燃） 乙醇：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O（條件：點燃） 碳氫氧化合物與氧氣發生燃燒的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2O（條件：點燃）（通式完成後應注意化簡！下同） 烴的燃燒通式：4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O（條件：點燃） 乙醇被氧氣氧化：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O（條件：Cu，加熱） 此反應包含兩個步驟：(1)2Cu+O2=2CuO（加熱）(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O（加熱） 氯仿與氧氣的反應：2CHCl3+O2=2COCl2(光氣)+2HCl 氧氣跟其它化合物的反應 硫化氫的燃燒：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（條件：點燃） 煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（條件：高溫） 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（條件：V2O5，加熱） 空氣中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 氨氣在純氧中的燃燒：4NH3+3O2(純)=2N2+6H2O （條件：點燃） 氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （條件：Pt，加熱） 一氧化氮與氧氣的反應：2NO+O2=2NO2
採納哦