氫鍵是不是化學鍵

Ⅰ 氫鍵是化學鍵還是分子間作用力

氫鍵是化學鍵還是分子間作用力
氫鍵和范德華力是屬於分子間作用力，這個說法是對的，但氫鍵和范德華力屬於次級鍵，這個說法有點誤會。正規的描述應該是：范德華力的強度比化學鍵的鍵能要小1-2個數量級，氫鍵的強度通常比范德華力強一點，與弱的化學健（次級鍵）的強度相比，屬於同一數量級。
嚴格來說都不是

化學鍵包括：離子鍵 共價鍵 金屬鍵
它們分別存在於 離子化合物 共價化合物 金屬單質 中。
NaCl（大多數鹽，除氯化鋁）都是離子化合物
HCl（大多數非金屬化合物和氯化鋁）都是是共價化合物
化學鍵存在於原子之間，分子間作用力存在於分子之間（如二氧化碳分子之間，氯氣子之間）

分子與分子之間只有兩種力： 分子間作用力 和 氫鍵。
常見的有：
分子間作用力：鹵族單質氣體（氟氯溴碘）
氫鍵：水 氨分子

Ⅱ 氫鍵是較弱的化學鍵嗎

主要有兩個區別： 1、描述對象不同。氫鍵是描述存在於分子與分子之間的一種特殊作用力，而化學鍵是描述分子內原子與原子之間強烈的相互作用力或晶體內離子與離子之間強烈的相互作用力。 2、鍵能不同。化學鍵的鍵能比氫鍵大，氫鍵的鍵能通常與較弱的化學鍵鍵能在同一個數量級，但比分子間作用力要大一點。

Ⅲ 氫鍵和化學鍵有什麼區別

1、作用不同

化學鍵使離子或原子相結合的作用力。

氫鍵由於具有靜電性質和定向性質，氫版鍵在分子形成晶體權的堆積過程中有一定作用。

2、分類不同

氫鍵分為分子內氫鍵和雙氫鍵與Π氫鍵。

化學鍵分為即離子鍵、共價鍵、金屬鍵（氫鍵不是化學鍵，它是分子間力的一種）。

(3)氫鍵是不是化學鍵擴展閱讀：

氫鍵的理化特性：

氫鍵通常是在液體中形成的，但有時它們可以繼續存在於某些晶體甚至氣態物質中。例如，氫鍵存在於氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。許多物質可以形成氫鍵，如水、水合物、氨化合物、無機酸和一些有機化合物。氫鍵的存在會影響物質的某些性質。

Ⅳ 氫鍵是化學鍵么 那又是什麼

與電負性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共價結合的氫，如與負電性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形的鍵。這種鍵稱為氫鍵。氫鍵的結合能是2—8千卡（Kcal）。因多數氫鍵的共同作用，所以非常穩定。在蛋白質的a-螺旋的情況下是N-H…O型的氫鍵，DNA的雙螺旋情況下是N-H…O，N-H…N型的氫鍵，因為這樣氫鍵很多，因此這些結構是穩定的，此外，水和其他溶媒是異質的，也由於在水分子間生成O-H…O型氫鍵。因此，這也就成為疏水結合形成的原因。

Ⅳ 氫鍵是不是化學鍵為什麼

氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。

[X與Y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之間的氫鍵]。

Ⅵ 氫鍵是化學鍵嗎為什麼

氫鍵是一種特殊的成鍵方式，只存在於某些特殊的分子-分子之間,而且一定有氫和一些電負性很強的原子的參與。與化學鍵的不同在於，氫鍵是分子與分子間的作用力，而化學鍵是分子內的作用力。氫鍵的鍵能不一定比普通的化學鍵小，見下表。
常見的氫鍵鍵能：
F—H...:F (155 kJ/mol or 40 kcal/mol)
O—H...:N (29 kJ/mol or 6.9 kcal/mol)
O—H...:O (21 kJ/mol or 5.0 kcal/mol)
N—H...:N (13 kJ/mol or 3.1 kcal/mol)
N—H...:O (8 kJ/mol or 1.9 kcal/mol)
常見的化學鍵鍵能：
H–H 104.2（KJ/mol)
B–F 150
C=C 146
C–C 83
B–O 125
N=N 109
N–N 38.4
C–N 73
O=O 119
O–O 35
N–CO 86
C=N 147
F–F 36.6
C–O 85.5
C=O (CO2) 192
Si–Si 52
O–CO 110
C=O (aldehyde) 177
P–P 50
C–S 65
C=O (ketone) 178
S–S 54
C–F 116
C=O (ester) 179
Cl–Cl 58
C–Cl 81
C=O (amide) 179

參考：
wikipedia: hydrogen bond

Ⅶ 高中生物里氫鍵是不是化學鍵

磷酸二酯鍵
氫鍵是分子間的作用力，不是化學鍵，所以氫鍵的形成和斷裂都是物理變化，不是化學變化，當然不需要催化劑。

Ⅷ 氫鍵是不是化學鍵

氫鍵不是化學鍵，它是分子間力的一種。

氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。

氫鍵的本質:強極性鍵(A-H)上的氫核,與電負性很大的、含孤電子對並帶有部分負電荷的原子B之間的靜電引力。

(8)氫鍵是不是化學鍵擴展閱讀

氫鍵的飽和性和方向性

氫鍵不同於范德華力，它具有飽和性和方向性。由於氫原子特別小而原子A和B比較大，所以A—H中的氫原子只能和一個B原子結合形成氫鍵。同時由於負離子之間的相互排斥，另一個電負性大的原子B′就難於再接近氫原子，這就是氫鍵的飽和性。

氫鍵具有方向性則是由於電偶極矩A—H與原子B的相互作用，只有當A—H…B在同一條直線上時最強，同時原子B一般含有未共用電子對，在可能范圍內氫鍵的方向和未共用電子對的對稱軸一致，這樣可使原子B中負電荷分布最多的部分最接近氫原子，這樣形成的氫鍵最穩定。

Ⅸ 氫鍵是不是化學鍵

氫鍵不是化學鍵,它是分子間力的一種。
氫原子與電負性大的原子X以共價鍵內結合，若與電負性大、半容徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。
氫鍵的本質:強極性鍵(A-H)上的氫核,與電負性很大的、含孤電子對並帶有部分負電荷的原子B之間的靜電引力。
化學鍵（chemical bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。

Ⅹ 氫鍵是化學鍵嗎 為什麼

不是化學鍵來~！！抄！是一種特殊的鍵。氫鍵是化合物分子中與電負性較強、原子半徑自較小的原子（如氧、氟、氮、氯等）相連的氫原子和同意分子中或知不同分子中電負性較強、原子半徑較小的原子相互吸引道的靜電作用。氫鍵比化學鍵弱，但比分子間作用力稍強。