高中化學方程式配平

① 高考求化學方程式配平萬能法

用待定系數法
1、寫出反應式Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O
2、設系數分別為a、b、c、d、e
3、根據質量守恆定律，反應前後回原子種類、個答數不變的原則
對於Cu：a=c
對於H：b=2e
對於N：b=2c+d
對於O：3b=6c+d+e
任意設一個方程，如a=1，解方程：
a=1 c=1 b=8/3 d=2/3 e=4/3
去掉分母，3、8、3、2、4

② 高一化學方程式配平方法

用待定系數法解：
a Al+ b NaNO3 + c H2O = d Al(OH)3+ e N2 + f NaAlO2
則：①a=d+f ; ② b=2e ; ③ b=f ; ④2c=3d ; ⑤ 3b+c=3d +2f ;
解得：①a=5/3b ; ② c=b ; ③ d= 2/3b; ④ e=1/2b ; ⑤ f=b;
代入化學方程式：5/3b Al+ b NaNO3 + b H2O = 2/3b Al(OH)3+ 1/2b N2 + b NaAlO2
約去共同因子。配平方程式：10Al+ 6 NaNO3 + 6 H2O = 4 Al(OH)3+ 3 N2↑ +6 NaAlO2

你也可以根據順序，將 bcdef,用a 代入

③ 高中化學反應式配平技巧

高中化學方程式一般都是氧化還原反應，配的時候要注意電子守恆。找出那些元素化合價專升高，那屬些元素降低，然後找降低化合價數值與升高化合價數值的最小公倍數，把升降價的元素配完以後剩下的按照元素守恆來配。

沒什麼訣竅的，你把化學書找來看看裡面有一節專門講化學方程式的配平。熟能生巧，要多練習，自己體會一些規律。有些東西說不上來，你懂就懂，不懂就是不懂。以前我們班上一男的BT，配化學方程基本是用「觀察法」，也就是說盯著題目看10秒鍾就出答案...（高考710多，全省第幾忘了反正前10）完全成了條件反射..

④ 高中化學方程式怎麼配平

實在不行 你把兩邊字母都寫出來 然後2邊的個數相等 就OK了

⑤ 高中復雜化學方程式如何配平急！

首先看到這個式子要找到等式左右2邊獨有的元素 很明顯H、C、Fe在題中等式左右2邊都只有1項含有
因為已經知道了右邊第一項系數為1 所以左邊第一項系數6/2=3 ,第二項系數12/2=6
此時等式左邊的SO4數量已確定 所以繼而可以配出右邊的第二項（3*3-4）=5 Na的數量從而得出
接著左邊第三項就出來了（5*2+2）/2=6 最後就確定了右邊第三項也為6
3 6 6 5 6

⑥ 高中化學方程式配平

最主要的是弄清化學方程式中每一種化學物質中元素的化合價，弄清楚後在化學方程式左右兩邊看這個元素化合價的升降，找最小公倍數。

⑦ 高一化學方程式配平秘訣

*最小公倍數法 本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行： 1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。 2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。 3．然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。 4．最後，驗證反應式。配平是否正確。 [例1] 試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，   故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。 （2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最後檢驗，得完整的化學方程式為： 3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

⑧ 高中化學方程式配平方法

一， FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x，y一定要選在含元素多的化合物上)
二， （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此處看到S的總量等式前後對比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四，3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (設HNO3的前面系數為A，則NO的系數為A減去Fe(NO3)3的N的數量）
五，B中由等式前後H的差計算得H2的值為=A/2，B中由等式前後O的差計算得O的值為=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，計算得A=4

我的方法的另外一種例子：
一，x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二，x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的數量）
三，看等號前後的O的數量，前後要相等：x + 3y = 0 + 2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1

我的方法經常是用在下面這種例子：
一，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的數量對等）
三，x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的數量算出來，是由反應式後的K數減反應式前的）
四，x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算兩次，H的數量等於反應式前後的差，即A=x/2，O的反應式前後差，即數量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共識解成x=2y，即可算成x=2，y=1.

注意，我的方法是預先設定系數法，然後根據每個元素計算出其他系數，最終是得出H，O之類的比值或者是等式的前後差，每步都不能錯，算出系數的具體值後請核對一下等式前後的元素總量是否守恆，算一算電荷是否守恆。

⑨ 高中所有的化學方程式配平方法

化學方程式的配平方法

1、最小公倍數法

本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：

1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3．然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

4．最後，驗證反應式。配平是否正確。

[例1] 試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程  Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

 (1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。

（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為： 3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

2、奇數配偶數法

用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：

一、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。

二、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進行：

1．找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；

2．選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數，使之偶數化；

3．由已推得的系數，來確定其它物質的系數。

最後，驗證方程式是否正確：

[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

[分析] (1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。

(2)反應式左邊有O2 ，由「乘法則」可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由「加法則」可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：

FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

(3)由已確定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

然後以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2

最後配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

3、代數法——待定系數法

代數法也叫待定系數法，其方法步驟如下：

1．設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。

2．根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數

a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：

3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。  a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。

例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析： (1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數：

aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

(2)依據質量守恆定律：反應前後各元素的原子數目必須

相等，列出a、b、c、d的關系式：

對Fe原子有：2a＝c ①

對O原子有：3a十b＝2d ②

對C原於有：b＝d ③

(3)解①一②的聯立方程組，可得下列關系： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令

d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：

Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；

須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；，

4、電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原

⑩ 高中化學方程式的配平問題

最小公倍數法
本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：
1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。
3．然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。
4．最後，驗證反應式。配平是否正確。
[例1] 試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程
Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
[分析] (1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，
故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。
（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：
3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：
3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為：
3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

奇數配偶數法
用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：
一、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。
二、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。
其配平方法可按以下步驟進行：
1．找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；
2．選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，
選配適當系數，使之偶數化；
3．由已推得的系數，來確定其它物質的系數。
最後，驗證方程式是否正確：
[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析] (1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。
(2)反應式左邊有O2 ，由「乘法則」可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由「加法則」可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
(3)由已確定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。
反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則:
4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然後以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即:
4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最後配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:
4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

乘 積 法
此法對大多數無機反應都適用，且有簡明易學的特點：它的原理是：把各生成物(或反應物)分子中各元素(或原子團)右下方的原子數相乘，其積放在反應物(或生成物)中最復雜
化學式的前面(有時為避繁就簡則放在其它化學式前)，然後
依據質量守恆定律進行配平。請看下面幾例：
[例1] 配平AI十Fe3O4——Fe十A12O3
[分析] (1)各生成物Fe和A12O4中各元素右下角的原子數之積為：1×2×3＝6，將積6放到反應物中最復雜化學式Fe3O4的前面，即：
A1十6 Fe3O4——Fe十A12O3
(2)依據質量守恆定律．不難看出，右邊應有18Fe(Fe原
子數要相等)和8 A12O3 (O原子數要相等)，因而左邊Al的系
數則為16，即：
16A1十6 Fe3O4＝18Fe十8A12O3
(3)約簡系數，即得完整的配平式為：
8A1十3 Fe3O4====9Fe十4 A12O3

代 數 法
化學反應方程式，反映了反應物和生成物之間各物質的量的數學關系，這個關系我們可用一個代數式來表示，即參與反應的各物質與反應後生成的各物質的原子或分子個數之間
的比例關系，存在一函數關系。這樣，只要我們能找出能反映這一關系的代數方程式，並通過解代數方程式的辦法，就能得到各未知數，這未知數就是我們要配平的各物質的系數。這就是代數法的原理和依據。
代數法也叫待定系數法，其方法步驟如下：
1．設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式
兩端各項化學式的系數。
2．根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數
a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：
3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。
a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。
例： 配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析： (1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依據質量守恆定律：反應前後各元素的原子數目必須
相等，列出a、b、c、d的關系式：
對Fe原子有：2a＝c ①
對O原子有：3a十b＝2d ②
對C原於有：b＝d ③
(3)解①一②的聯立方程組，可得下列關系：
a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令
d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。 將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；
須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；其它題目亦然，讀者不妨一試。

電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。
下面是配平的具體方法：
1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。
3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。
[例1] 配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：
Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析] (1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的系數：
0 +5 +2 +4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，於是得：
Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原於已平衡了，故得：
Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O