初三化學實驗復習
初三化學總復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、分子：構成物質的一種粒子，在化學變化中可再分
9、原子：構成物質的另一種粒子，在化學變化中不可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：
原子、離子的關系：
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
生活中的化學物質：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、
Cl-(氯離子)、OH-(氫氧根)、NH4+(銨根或銨離子)、
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、核外電子排布：1-20號元素（能說出原子結構示意圖的意義）
元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈鹼性。
（2）pH值越接近0，酸性越強；pH值越接近14，鹼性越強；pH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
10、物質的結構：
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：
13、
14、製取氣體常用的發生裝置和收集裝置：
發生裝置
收集裝置
[固（+固）]
[固+液]
簡易裝置 [固+液] 排水法 向上
排空氣法 向下
排空氣法
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液]
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法
(密度比空氣大)
（不能用排水法收集）
驗滿
(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火
焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
非金屬氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
金屬氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
① 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
㈡ 初三化學復習的重點要詳細 要 快 ！！！！！
我有一份初三化學知識點的總結。字數太多，給你發一部分吧。還有燃燒、金屬和溶液的一些。或者給你一份電子版。
初中化學知識點全面總結
第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應) ①四特點（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染
3、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁 （4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
一、常用儀器及使用方法
（一） 可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻） 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 不可用作反應容器的儀器——量筒
（二）測容器－－量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－托盤天平（一般能精確到0.1克）
注意點（1）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。 （2）稱量物不能直接放在托盤上。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。（3）用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。
二、化學實驗基本操作
（一）葯品的取用
1、葯品的存放：一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
2、葯品取用的總原則 ①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。 ②「三不」：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
3、固體葯品的取用 ①粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取
4、液體葯品的取用
①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法：
滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。
（三）物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45度角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
（四）過濾 操作注意事項：「一貼二低三靠」
「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁 「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏鬥口 （2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣 「三靠」：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不幹凈 ②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣 ③濾紙破損
（五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩餘水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗台上，要墊上石棉網。
（六）儀器的洗滌：
（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
（2）玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成
空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質
體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物；O2約占空氣體積的1/5，可支持燃燒；
N2約佔4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶於水
e、探究： ①液面上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等
（4）目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理 MnO2
2H2O2======= 2H2O + O2↑
（4）氣體製取與收集裝置的選擇
發生裝置：固液不加熱型 收集裝置：排水集氣法、向上排空氣法(根據物質的密度、溶解性)
（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以過氧化氫製取氧氣並用排水法收集為例）
a、步驟：查氣密性—裝葯品—反應—收集氣體
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑥實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑦用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學
性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等總稱）： 保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方； （先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅）
10、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成： （1）電解水的實驗
A. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
B. 化學反應： 通電
2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。 ②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解生成氫氣和氧氣
（2）水可遇某些氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
海水中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是O 。
（2）水污染
A、水污染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農葯、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，一水多用；防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（2）水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉。
二、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
三、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純凈物）由元素組成
由原子直接構成：金屬、稀有氣體、固態非金屬（碳、硅、磷）等。
分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。
離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成
混合物（多種物質）
分類 單質：金屬、非金屬、稀有氣體 （一種元素）
純凈物
（一種物質） 化合物：有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、澱粉、蛋白質（多種元素）
氧化物 H2O CuO CO2
無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
鹼 NaOH Ca(OH)2 KOH
鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3
《物質構成的奧秘》知識點
1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
（2）在原子中 核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類 質子數（核電荷數）
（3）原子的質量主要集中在 原子核 上 三決定 決定元素化學性質 最外層電子數
（4）相對原子質量≈質子數+中子數 決定原子的質量 原子核
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
* 一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：
*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
a、意義
表示一種元素；表示該元素的一個原子
注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si
b、*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表 *發 現：門捷列夫 *註：原子序數=質子數
d、分類 金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe、Ca 細胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數為原子結構示意圖
質子數≠電子數為離子結構示意圖
（3）與原子的區別與聯系
粒子的種類 原 子 離 子
區 別 分類 陽離子 陰離子
粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數
粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：
1、化合價 +2 +2
a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：正價在前，負價在後（NH3，CH4除外）
（2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點
（3）計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比
c、計算物質中某元素的質量分數：相對原子質量×原子個數之比/相對分子質量
《化學方程式》知識點
一、質量守恆定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入「總和」中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的「三不變」）。
3、化學反應前後 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恆定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號變等號 ）
3、含義 點燃
以2H2+O2====== 2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比 個水分子
（對氣體而言，分子個數比等於體積之比）
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什麼條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前後質量守恆，等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應類型
1、四種基本反應類型
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。
2、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、 活性炭、木炭具有強烈的吸附性。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性： 高溫 應用：冶金工業
Fe2O3+3CO==== 2Fe+3CO2↑ 現象：紅色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。
三、二氧化碳的製法
1、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用過氧化氫製取O2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2隻能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法 H2、CH4能用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室製法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和制氧氣相同的發生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業製法：
煅燒石灰石： CaCO3=====CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體----乾冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用於檢驗二氧化碳。
3、用途：滅火（Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質
乾冰用於人工降雨、製冷劑 ； 溫室肥料
4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。
㈢ 初三怎麼復習
初中化學較簡單，我覺得只要下點功夫，應付中考是完全夠的
初三化學是門起始課，作為入門的學科，初中化學一方面有自己的體系，另一方面又要為進一步學習化學起到奠基作用。現在我們面臨著素質教育和中考改革，如何上好初三化學總復習課，對每位化學教師來說都是一個新課題。通過對近幾年的中招試卷的分析，可知：中招在注重對「雙基」考查的同時，更突出對學生科學素養的考查，即從學生的生活實際出發，全面考查學生對所學的化學基礎知識、基本技能的掌握程度和綜合運用所學知識分析、解決實際問題的能力。面對這樣的趨勢，我們市一中的化學備課組就中考復習的方法，進行了一些探索，現將我們在復習中的具體做法，向大家匯報如下：
一、制定科學的復習計劃，做好統籌安排
制定復習計劃，一是做好時間的統籌安排。各階段和各部分內容的復習，一開始就要在時間上做好周密的安排，切忌頭松尾緊，或像踩西瓜皮那樣踩到哪裡滑到哪裡。一般情況下，在初三上學期新課基本上結束了，到了初三下學期，就開始轉入全面復習，大體上安排三輪復習。今年的復習時間，我校是這樣安排的：3月16日至4月20日進行第一輪復習，主要是復習課本，抓章節過關；4月21日至5月31日進行第二輪復習，主要是分類劃片復習，也就是專題復習，形成知識體系；6月1日至6月22日進行第三輪復習，主要是綜合訓練，提高能力。二是合理使用好資料。對學生的復習資料要精心選擇，合理使用，達到最佳效果，對每一輪的復習，精心選擇配套資料和練習，側重對重、難點知識及學生易錯題型的訓練。三是提高課堂效率。精心設計好每一堂復習課，既然老師們都認為復習課是最難上的課，那就應該在教學設計方面多花時間，力爭向課堂要質量。
二、抓好每一輪復習，夯實基礎
第一輪復習主要是按課本結構進行，次序可適當調整，著重抓章節過關，打好基礎。要通過這一輪的復習，使學生認真掌握各章節的基本內容和重點，加深理解知識的前後聯系，克服遺忘現象，第一輪復習要穩扎穩打，不要追求快速度。
第二輪復習是以綜合提高為目的，通常是按照化學基本概念和基本原理、元素及其化合物、化學計算和化學實驗四個專題進行。復習時要著重整理知識，形成知識網路，加強知識間的縱橫聯系，注意總結規律性的知識，進一步加深對基礎知識的理解，在第二輪復習中還要通過對典型例題的講解，以及對錯題的分析，來幫助學生總結題型和解題規律，明確解題思路，掌握解題的方法和解題的規范性，提高學生分析問題和解決問題的能力。
第三輪復習是以知識技能的綜合運用和融會貫通為目的，進行綜合提高訓練，介紹新穎題型。復習時注意要以學生自我消化為主，教師做好個別輔導。
三、注重化學實驗，培養探究能力
化學是一門以實驗為基礎的學科，在初中實驗復習中要重視實驗基本操作，牢牢樹立安全意識，使學生形成良好的習慣，要通過典型的化學實驗事實，幫助學生認識物質及其變化的本質和規律，引導學生綜合運用所學的化學知識和技能，進行實驗設計和操作，鼓勵學生通過實驗發現和提出有探究價值的化學問題，體驗科學探究的過程和方法，形成科學探究的能力。
在中招考試中，化學實驗題基本上是兩種題型，一是考查實驗的基本操作和實驗基本知識，二是綜合實驗，主要考查學生的綜合實驗能力和設計實驗的能力。近兩年，這樣的題目以簡答題的形式出現，對學生來說是一個難點，得分率不高。在進行這種題型訓練時，教師要指導學生：必須從題目中找出實驗目的是什麼，分析達到實驗目的要應用的原理是什麼，學過的哪些原理能夠達到這個目的，同時，還要挖掘題目中給的信息，這些信息包括文字信息和題目中給出的一些化學方程式以及提示的某些信息等，要特別關注試題中給的裝置圖，關鍵是要分析裝置圖給了什麼信息，還要靈活排除一些干擾信息。總的來說，就是要想方設法從題目中挖掘答案，力爭取得高分。
四、發揮學生的主體作用，指導復習方法
從一定意義上講，中考復習的主人翁應當是學生，作為教師，實際上是特殊的「服務員」，是一種引導性、指導性、輔導性的高層次服務。在充分發揮學生在復習過程中的主體作用時，教師就要千方百計地啟動學生的非智力因素，使學生意識到自己才是中考復習的主人，不要作浩瀚題海的「盲游者」，更不要作稀里糊塗的演題「奴隸」。安排部署教學內容時，要從學生所需、所求為基本出發點，從而調動學生的積極性。
在教學過程中，教師還要正確處理好講與練的關系，做到講練結合，多練、精練、巧練。教師的講應該做到：（1）講得要精。按考試說明的要求，突出重點、難點，讓學生扎扎實實地掌握好最基本的知識。（2）講得恰到好處。對於學生通過自己的思想和練習能夠自己解決的問題，教師不要包辦代替。（3）要指出研究問題和解決問題的方法。多練，指練的數量而言；精練，指練的質量而言，練的題目要精選，要有成效，做過的題要真正弄懂，練的內容逐步擴展和深化，在層次上逐步提高；巧練，就是要練習從不同角度解題，學會知識遷移，舉一反三。採用題海戰術是沒有效果的，因為題目的可變性很大，不可能猜到題，壓到題。因此要讓學生准備個習題本，對錯題、例題、典型習題進行整理，進行解題後的再思考是非常必要的。「溫故而知新」在學習上永遠是一種非常重要的方法。
中考是場沒有硝煙的戰爭。作為初三的化學教師，要想發揮出自己高超的教學水平，就要有責任感、緊迫感和危機感。要在復習中轉變觀念，更新傳統的復習方法，研究中考試題的命題思路和特點，了解中考命題趨勢，才會取得很好的復習效果，才能在中招考試中取得優異的成績。
㈣ 初三化學復習資料
http://tieba..com/f?kz=373649631很全的，我也是初三的。
㈤ 求初三一模考試化學復習資料
第1單元 走進化學世界
一、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
二、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
三、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
（一）四特點P6（原料、條件、零排放、產品）
（二）核心：利用化學原理從源頭消除污染
四、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（一）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（二）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（三）檢驗產物
H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內壁有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（四）熄滅後有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃，說明石蠟蒸氣燃燒。
五、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
六、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
七、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
（一）常用儀器及使用方法
1、用於加熱的儀器——試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是——試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是——燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網——受熱均勻）
可用於固體加熱的儀器是——試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是——試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
2、測容器——量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩；視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器；量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
3、稱量器——托盤天平（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克）
注意點：（1）先將游碼調整至零刻線處
（2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」
（3）稱量物不能直接放在托盤上，一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。易潮解或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），應放在 加蓋的玻璃器皿 （如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼（游碼）用 鑷子 夾取。添加砝碼時，先加 質量大 的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）
（5）稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
4、加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不可吹滅
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4
（3）酒精燈的火焰分為三層：外焰、內焰、焰心，加熱物體時用酒精燈的外焰
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖
5、夾持器——鐵夾、試管夾
用鐵夾夾持試管時，應將試管從底部送入鐵夾，夾持部位在距試管口近1/3處
用試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
6、分離物質及加液的儀器——漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。
（二）化學實驗基本操作
1、葯品的取用
（1）葯品的存放：
一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
（2）葯品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1—2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。
②「三不」：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
（3）固體葯品的取用
①粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽
②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取
（4）液體葯品的取用
①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法：（滴管的使用）
a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口正上方滴加
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
2、連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就說明裝置不漏氣。
3、物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略向下傾斜，試管受熱時先預熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
4、過濾（操作注意事項：「一貼二低三靠」）
「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁
「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏鬥口 （2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣
「三靠」：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不幹凈 ②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣 ③濾紙破損
5、蒸發
注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺）
（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩餘水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。
（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗台上，要墊上石棉網。
6、儀器的洗滌：
（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
（2）玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
（4）玻璃儀器附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
（5）儀器洗干凈後，不能亂放，試管洗滌干凈後，要倒插在試管架上晾乾。
㈥ 我是初三的學生,我不擅長做化學的實驗、探究題和計算題,請問怎樣在最後5,6天的復習中學會做這類題！
我建議找一個家教，我帶的學生通過六個小時的課程，基本上最後計算題都是滿分，實驗探究也差不多，因為很多都是總結出來的知識點，自己弄的話挺多的。就像計算，其實很簡單的，只有兩個體型，稍微一講解就會了。還有一些實驗題，有些題的我們不看題目都可以直接寫出答案的，
㈦ 人教版初三化學上冊復習
1、什麼是化學？
2、怎樣學習化學？①學習化學的方法：實驗探究；②學習化學的工具是：元素周期表；③化學學習的特點是：三個關注（關注物質的組成結構、性質、變化規律）
3化學實驗的基本技能：
①葯品的取用。粉末狀固體，葯匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實驗中未說明用量，一般用最少量；液體1－2毫升，固體蓋滿試管底部。
②物質的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。給固體物質加熱（試管固定鐵架台，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩莫著急）。給液體物質加熱（盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人）。
③儀器的洗滌（玻璃儀器）。標准：內壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶於水的鹼、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱鹼如碳酸鈉清洗。
④氣體的收集。排水法，適用於不易溶於水或難溶於水且不與水反應的氣體。向上排空氣法，適用於氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用於氣體密度比空氣小的氣體。
第二講我們周圍的空氣
1、空氣的組成
按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空氣是寶貴的資源
氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。
3、氧氣的性質
(1)物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫後可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶於水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）
(2)化學性質：比較活潑，中反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。
4、氧氣的實驗室製法
(1)實驗葯品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。
(2)反應原理（化學方程式）
(3)裝置：發生裝置、收集裝置。
(4)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。
(5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，，則瓶內是氧氣。
(6)注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，後熄滅酒精燈，以防水的倒流。
5、物質的分類（混合物、純凈物）
6、物質的性質
(1)物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等
(2)化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等
7、物質的變化（物理變化、化學變化或化學反應）
(1)本質區別：宏觀，是否生成新的物質。微觀，由分子構成的物質發生變化時，分子是否變化。
(2)化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）
化合反應：A＋B+……＝C
分解反應：D＝A＋B+……
第三講自然界的水
1、水的組成
(1)電解水實驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極得到的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質量比為8：1。
(2)化學方程式
(3)由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。
2、水的凈化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬於混合物。
(2)天然水通過沉澱、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。
(3)水有硬水、軟水之分。
①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。
②可用肥皂水來區分硬水和軟水。產生泡沫較多的水是軟水，產生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費燃料、損壞過熱爆炸。
④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。
3、愛護水資源
(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的
(2)節約用水，防止水體污染（從工業、農業、生活三方面考慮）
4、物質的組成與構成
(1)物質組成。混合物、純凈物（單質、化合物）
(2)物質構成（構成物質的粒子有分子、原子等）
①分子是保持物質化學性質的最小粒子；②分子的質量、體積很小，分子在不斷地運動，分子間存在著一定的間隔；③原子是化學變化中的最小粒子；④分子與原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在電解水實驗中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。）
第四講物質構成的奧秘
1、原子的構成
(1)原子是化學變化中的最小粒子
(2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核以由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。
(3)原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。
(4)相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標准，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量＝質子數＋中子數。
2、元素
(1)元素：具有相同核電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數或核內電子數。）
(2)元素可以組成物質。由同種元素組成的純凈物叫單質，由不同種元素組成純凈物叫化合物。
(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
(4)元素符號
①每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。
②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質。）
(5)元素周期表
①根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。
②元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。
3、離子
(1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。
(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少於4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多於4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩定結構。決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。
4、化學式與化合價
(1)化學式：用元素符號表示物質組成的式子。化學式表示的意義：①表示一種物質；②表示這種物質的元素組成；③表示該物質的一個分子；④表示該物質一個分子的組成。
(2)化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數目，單質中元素的化合價為0。
(3)應用化合價推求物質化學式的根據是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負化合價的代數和為0。
第五講化學方程式
1、質量守恆定律是自然界的客觀規律
(1)內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。關鍵詞語：參加、化學反應、質量總和。
(2)質量守恆的原因。一切化學反應前後，原子的種類、數目、質量不變。（分子種類一定改變，數目可能改變。）
(3)質量守恆定律的應用。解釋現象，推斷化學式，相關計算等。
(4)研究質量守恆定律的方法：定量實驗分析法。
2、化學方程式是重要的化學用語
(1)化學方程式提供的信息。如：4P＋5O2點燃2P2O5其質的方面的信息：磷和氧氣點燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質量的磷和160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷。
(2)正確書寫化學方程式（配平，條件，箭號。）
3、根據化學方程式的簡單計算。
審題仔細，格式規范，計算準確。設、寫、找、列、解、答。
第六講碳和碳的氧化物
1、碳元素組成的不同單質金剛石、石墨和C60的物理性質及主要用途。
2、碳的幾種單質物理性質有很大差異是由於它們內部碳原子的排列方式不同。
3、由於碳的不同單質參加化學反應的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學性質是相似的。
4、從分子結構的不同來認識二氧化碳和一氧化碳的性質。
5、氧氣、二氧化碳實驗室製法的比較
(1)實驗室里製取氣體要注意：①選擇適當的反應，包括反應物狀態和反應條件，即確定反應原理。②選擇合適的實驗裝置，包括發生裝置和收集裝置。③驗證所製得的氣體就是所要製取的氣體，即檢驗氣體。
(2)氧氣、二氧化硫製法的比較：
6、溫室效應是一大環境問題，它主要是由什麼原因引起的？它會帶來哪些危害？為了防止溫室效應進一步增強，人類應該採取哪些措施？你力所能及地可做些什麼？
7、掌握物質間的轉化。
第七講燃料及其利用
1、燃燒的條件：①可燃物；②空氣或氧氣；③達到著火點。
2、滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；②隔絕空氣或氧氣；③使溫度降到著火點以下。
㈧ 誰有初中化學基本實驗操作復習題呀
常見氣體的檢驗、乾燥、凈化和尾氣處理
【考點1】常見氣體的檢驗方法
氣體 檢驗方法 現象 實驗原理
O2 將帶火星的木條伸入集氣瓶中 木條復燃
H2O氣 通過白色無水CuSO4粉末 白色粉末變成藍色
CO2 將燃著的木條伸入集氣瓶中 木條熄滅 CO2不助燃也不可燃
將氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁
H2 點燃，火焰上方罩一個乾燥而冷的燒杯 淡藍色火焰，燒杯內壁有水霧或水滴
將氣體通過灼熱的氧化銅等金屬氧化物，並將產物通過無水CuSO4 黑色固體變成紅色
白色無水CuSO4變成藍色
CO 點燃，火焰上方罩一個內壁塗有澄清石灰水的燒杯 藍色火焰，燒杯內壁變渾濁
將氣體通過灼熱的氧化銅等金屬氧化物，並將產物通入澄清石灰水 黑色固體變成紅色
石灰水變渾濁
CH4 點燃，火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯，迅速倒轉後，注入少量澄清石灰水 藍色火焰，燒杯內必有水珠，澄清石灰水變渾濁
NH3 濕潤的紅色石蕊試紙 紅變藍
HCl 濕潤的藍色石蕊試紙 藍變紅，
通入酸化的硝酸銀溶液 白色沉澱
【考點2】氣體的凈化與乾燥
①氣體的凈化
選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和要除去雜質的性質而定。原則：
＊所用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質；
＊不能與被提純的物質反應，也不能引入新的雜質。
常見氣體吸收劑
吸收劑 可吸收的氣體雜質
水 HCl、NH3
強鹼溶液 HCl、CO2、SO2
灼熱氧化銅或氧化鐵 H2、CO
灼熱銅網 O2
②氣體的乾燥
選擇乾燥劑的原則是乾燥劑只能吸收氣體中的水分，而不能與氣體發生反應
常見氣體乾燥劑
乾燥劑 可乾燥的氣體 不可乾燥的氣體
濃硫酸 H2、O2、CO、CO2、HCl、N2、CH4 NH3
固體氫氧化鈉 H2、O2、CO、N2、CH4、NH3 HCl、CO2、SO2
③裝置類型
＊氣體凈化裝置的選擇
洗氣瓶
球形乾燥管
U形乾燥管
洗氣瓶主要盛放液體吸收劑，
連接裝置時注意「長進短出」 球形乾燥管主要用於盛放固體吸收劑 U形乾燥管用於盛放固體吸收劑
＊尾氣處理裝置
具有毒性或污染性的尾氣必須進行處理，常用裝置如下圖所示：
常用尾氣處理裝置
一般常用吸收液吸收這些有害氣體。a、b為溶解度不是很大的尾氣處理裝置；難以吸收的尾氣如CO，應於末端燃燒除去，如圖c；此外還可以用塑料袋盛裝尾氣。
④實驗儀器的組裝順序
＊組裝順序：
•氣體制備：氣體發生裝置—除雜質裝置—乾燥裝置—氣體收集裝置
•氣體性質檢驗：除雜質裝置—乾燥裝置—檢驗氣體性質裝置—檢驗水—檢驗二氧化碳等—尾氣處理
＊在儀器連接題的解答時，要看清楚實驗中的每個裝置及其作用，有以下幾點注意事項：
•仔細審題後辨認清楚是除雜質題還是驗證題。
•若是除雜質題，一般先除去二氧化碳，再除水蒸氣；
若為驗證題，一般先驗證水蒸氣的存在，再驗證二氧化碳的存在。
•除雜質水蒸氣或乾燥中性、酸性氣體，常選濃硫酸；
驗證水蒸氣的存在，常選用白色的無水硫酸銅。
•除雜質二氧化碳，常選用氫氧化鈉溶液；
驗證二氧化碳的存在，必須選用澄清的石灰水。
•導管連接時，一般要「長進短出」，即氣體從長導管進入，短導管排出。
【練習】
1．水蒸氣通過熾熱的煤層產生水煤氣，其主要成分為一氧化碳和氫氣，還含有二氧化碳和水蒸氣，用下列實驗裝置證明水煤氣中含有一氧化碳和氫氣（裝置中葯品自己選用）。
（1）A、B、C、D、E裝置中可盛放的葯品是：
A 、B 、C 、D 、E
（2）證明水煤氣中含有氫氣，可觀察到的現象是 。
（3）E處可觀察到的現象是 ，證明 。
2．已知某無色混合氣體中可能含有CO2、CO、H2O(氣)、H2的一種或幾種，現依次進行如下實驗（假設每次實驗氣體均完全反應）：
（1）通過固體NaOH時，氣體體積變小；
（2）通過灼熱的CuO時，固體有黑色變為紅色；
（3）通過白色硫酸銅粉末時，粉末變為藍色；
（4）通過澄清石灰水時，溶液變為混濁.
根據次實驗過程和實驗現象，原混合氣體的可能組成為：① ；② ；
③ .
寫出步驟(2)中可能發生的化學反應方程式： ； 。
㈨ 中考化學實驗考點：萬能瓶，詳解
從a口進，水從b 口出，氣體向上走，聚集到瓶底，氣壓將水從b口擠出