人教版初三化學
㈠ 初中人教版化學所有化學式
初中化學公式大全
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 CuSO4·5H2
化學方程式 反應現象 應用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
一.常用計算公式：
（2）設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n
②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n
③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量
（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
（4）標准狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)
（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=
1- 雜質的質量分數
（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%
（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀
（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%
（9）溶液中溶質的質量 ＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數 ＝溶液的體積×溶液的密度
㈡ 初三化學人教版的所有化學方程式 中考必背
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
㈢ 人教版初中化學有那幾章
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩 第一單元 走進化學世界 課題1 物質的變化和性質 課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 課題3 走進化學實驗室 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣 課題2 氧氣 課題3 製取氧氣 第三單元 自然界的水 課題1 水的組成 課題2 分子和原子 課題3 水的凈化 課題4 愛護水資源 拓展性課題 最輕的氣體 第四單元 物質構成的奧秘 課題1 原子的構成 課題2 元素 課題3 離子 課題4 化學式與化合價 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恆定律 課題2 如何正確書寫化學方程式 課題3 利用化學方程式的簡單計算 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60 課題2 二氧化碳製取的研究 課題3 二氧化碳和一氧化碳 第七單元 燃料及其利用 課題1 燃燒和滅火 課題2 燃料和熱量 課題3 使用燃料對環境的影響 拓展性課題 石油和煤的綜合利用 附Ⅰ初中化學實驗常用儀器和葯品取用規則 附錄Ⅱ 相對原子質量表 附錄Ⅲ 部分名詞中英文對照表 後記 元素周期表 第八單元 金屬和金屬材料 課題1 金屬材料…………………………2 課題2 金屬的化學性質…………………9 課題3 金屬資源的利用和保護…………15 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成………………………26 課題2 溶解度……………………………33 課題3 溶質的質量分數…………………41 拓展性課題 溶液、乳濁液和懸濁液…45 第十單元 酸和鹼 課題1 常見的酸和鹼……………………48 課題2 酸和鹼之間會發生什麼反應……59 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽…………………70 課題2 鹽 化肥…………………………77 拓展性課題 物質的分類………………84 第十二單元 化學與生活 課題1 人類重要的營養物質……………88 課題2 化學元素與人體健康……………94 課題3 有機合成材料……………………99
㈣ 人教版初三化學目錄
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩
第一單元 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學
課題3 走進化學實驗室
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
課題2 氧氣
課題3 製取氧氣
第三單元 自然界的水
課題1 水的組成
課題2 分子和原子
課題3 水的凈化
課題4 愛護水資源
拓展性課題 最輕的氣體
第四單元 物質構成的奧秘
課題1 原子的構成
課題2 元素
課題3 離子
課題4 化學式與化合價
第五單元 化學方程式
課題1 質量守恆定律
課題2 如何正確書寫化學方程式
課題3 利用化學方程式的簡單計算
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
課題2 二氧化碳製取的研究
課題3 二氧化碳和一氧化碳
第七單元 燃料及其利用
課題1 燃燒和滅火
課題2 燃料和熱量
課題3 使用燃料對環境的影響
拓展性課題 石油和煤的綜合利用
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
課題2 金屬的化學性質
課題3 金屬資源的利用和保護
第九單元 溶液
課題1 溶液的形成
課題2 溶解度
課題3 溶質的質量分數
第十單元 酸和鹼
課題1 常見的酸和鹼
課題2 酸和鹼之間會發生什麼反應
第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見的鹽
課題2 化學肥料
第十二單元 化學與生活
課題1 人類重要的營養物質
課題2 化學元素與人體健康
課題3 有機合成材料
㈤ 初三人教版化學 所有的物質及符號
名稱 別名 化學符號
五氧化二磷是 P5O2
二氧化碳是 CO2
一氧化碳是 CO
碳酸鈉，純鹼，回蘇打，天然鹼，口鹼都是 NaHCO3
碳酸氫鈉，小蘇答打是 NaHCO3
硫代硫酸鈉，大蘇打是 Na2S2O3
硫酸鈣，石膏（生石膏）是 CaSO4.2H2O
硫酸鋇，重晶石是 BaSO4
碳酸氫銨，碳銨是 NH4HCO3
碳酸鈣，石灰石，大理石是 CaCO3
氧化鈣，生石灰是 CaO
氫氧化鈣，熟石灰，消石灰是 Ca(OH)2
氫氧化鈉，燒鹼，火鹼，苛性鈉是 NaOH
二氧化碳，乾冰是 CO2
一氧化碳是 CO
二氧化硅，硅石，石英是 SiO2
三氧化二鋁，剛玉是 Al2O3
硅酸鈉，水玻璃，泡花鹼，礦物膠是 NaSO3
三氧化二鐵，鐵紅，鐵礦是 Fe2O3
四氧化三鐵，磁鐵礦是 Fe3O4
碳酸亞鐵，菱鐵礦是 FeCO3
氧化銅，赤銅礦是 Cu2O
氧化亞銅是 CuO
氧化亞鐵是 FeO
氨氣是 NH3
鹽酸是 HCL
硝酸是 HNO3
高錳酸鉀是 KMnO4
二氧化硫是 SO2
三氧化硫是 SO3
氧化鈉是 Na2O
過氧化鈉是 Na2O2
氫氧化鈉是 NaOH
硫酸是 H2SO4
氯化鋇是 BaCl2
氯化銀是 AgCl
㈥ 九年級化學人教版目錄
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩
第一單元 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學
課題3 走進化學實驗室
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
課題2 氧氣
課題3 製取氧氣
第三單元 自然界的水
課題1 水的組成
課題2 分子和原子
課題3 水的凈化
課題4 愛護水資源
拓展性課題 最輕的氣體
第四單元 物質構成的奧秘
課題1 原子的構成
課題2 元素
課題3 離子
課題4 化學式與化合價
第五單元 化學方程式
課題1 質量守恆定律
課題2 如何正確書寫化學方程式
課題3 利用化學方程式的簡單計算
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
課題2 二氧化碳製取的研究
課題3 二氧化碳和一氧化碳
第七單元 燃料及其利用
課題1 燃燒和滅火
課題2 燃料和熱量
課題3 使用燃料對環境的影響
拓展性課題 石油和煤的綜合利用
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
課題2 金屬的化學性質
課題3 金屬資源的利用和保護
第九單元 溶液
課題1 溶液的形成
課題2 溶解度
課題3 溶質的質量分數
第十單元 酸和鹼
課題1 常見的酸和鹼
課題2 酸和鹼之間會發生什麼反應
第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見的鹽
課題2 化學肥料
第十二單元 化學與生活
課題1 人類重要的營養物質
課題2 化學元素與人體健康
課題3 有機合成材料
㈦ 急求初三化學（人教版）電子版教材！！！！！！！
現在網路知道不可以發帶網址的鏈接了，木得辦法直接發給你。你在網路輸入「隆中小山下」幾個字搜索，排在第一的是他的新浪博客，博客裡面各科電子課本都有。九年級上冊和九年級下冊化學電子課本都是最新版的，我都是在上面下載的！你可以看看。
㈧ 人教版初三化學目錄
第一單元走進化學世界（課題1物質的變化和性質，課題2化學是一門以實驗為基礎的科學，課題3走進化學實驗室）
第二單元我們周圍的空氣（課題1空氣，課題2氧氣，課題3製取氧氣，實驗活動1氧氣的實驗室製取與性質）
第三單元物質構成的奧秘（課題1分子和原子，課題2原子的結構，課題3元素）
第四單元自然界的水（課題1愛護水資源，課題2水的凈化，課題3水的組成,課題4化學式與化合價）
第五單元化學方程式( 課題1質量守恆定律,課題2如何正確書寫化學方程式,課題3利用化學方程式的簡單計算)
第六單元碳和碳的氧化物（課題1金剛石、石墨和C60，課題2二氧化碳製取的研究，課題3二氧化碳和一氧化碳，實驗活動2二氧化碳的實驗室製取與性質）
第七單元燃料及其利用（課題1燃燒和滅火，課題2燃料的合理利用與開發，實驗活動3燃燒的條件）
第八單元 金屬和金屬材料（課題1 金屬材料、課題2 金屬的化學性質、課題3 金屬資源的利用和保護）
第九單元 溶液（課題1 溶液的形成、課題2 溶解度、課題3 溶質的質量分數）
第十單元 酸和鹼 （課題1 常見的酸和鹼、課題2 酸和鹼之間會發生什麼反應）
第十一單元 鹽 化肥（課題1 生活中常見的鹽、課題2 化學肥料）
第十二單元 化學與生活（課題1 人類重要的營養物質、課題2 化學元素與人體健康、課題3 有機合成材料）
附錄I初中化學實驗室常用儀器
附錄IⅡ相對原子質量表
附錄III部分名詞中英文對照表
元素周期表
(8)人教版初三化學擴展閱讀：
發展
我國化學教育從初三開始，高中成為理科之一，除兩本必修教材外，又有《化學與生活》《化學與技術》《物質結構與性質》《化學反應原理》《有機化學基礎》《實驗化學》六個選修課程。全國一共六個版本：人教版、蘇教版、魯教版、浙科版，粵教版，上教版。
知識技能
2、掌握無機化學、分析化學（含儀器分析）、有機化學、物理化學（含結構化學）、化學工程及化工制圖的基礎知識、基本原理和基本實驗技能；
3、了解相近專業的一般原理和知識；
4、了解國家關於科學技術、化學相關產業、知識產權等方面的政策、法規；
5、了解化學的理論前沿、應用前景、最新發展動態，以及化學相關產業發展狀況；
6、掌握中外文資料查詢、文獻檢索及運用現代信息技術獲取相關信息的基本方法；具有一定的實驗設計，創造實驗條件，歸納、整理、分析實驗結果，撰寫論文，參與學術交流的能力。
㈨ 人教版初中化學教材有幾本
一共有兩本，一本九年級化學上冊，一本九年級化學上冊下冊。
兩本書一共12個單元，36個課題。只提供了簡單的化學基礎知識，學校可以根據學生的學習能力，安排教學進度和內容。
插圖形象生動，有利於激發學生對化學的興趣。
(9)人教版初三化學擴展閱讀：
1、人民教育出版社宗旨
人民教育出版社以促進教育出版事業發展為宗旨，以豐富出版資源為目的，先後承擔了聯合國教科文組織、聯合國兒童基金會、聯合國人口基金、聯合國開發計劃署和世界銀行等國際組織的多個項目。
人民教育出版社已成為我國中小學教材和教育圖書的建設基地，形成了獨特的品牌優勢、科研優勢、人才優勢、資源優勢和市場優勢。
形成了以研究、編寫、編輯、出版和發行中小學教材等教材、教育圖書為核心業務，以紙介質圖書、電子音像和多媒體產品的出版和印製，版權貿易，圖書及相關產品的物流服務，數字出版與服務等為輔助業務的經營格局，為進一步做強做大奠定了堅實的基礎。
2、發展戰略：
一個主體：以研究、編寫、出版和發行中小學教材為主體。
二個側翼：加強其他各級各類教材、教育圖書、教學資源、報刊、電子音像和網路出版物等的開發；大力發展與教育出版相關的版權貿易、出版物進出口、現代物流、生產印製和培訓服務等。
三個1流：建1流隊伍，編1流教材，創1流企業。
四個確保：確保把社會效益放在第一位，確保經濟效益與國民經濟同步增長，確保全社綜合實力不斷增強，確保員工福利與經濟效益同步增長。
五個堅持：堅持黨的宗旨，始終服務大局；堅持先進文化，繁榮教育出版；堅持科學發展，構建和諧組織；堅持與時俱進，勇於改革創新；堅持求真務實，實現做強做大。
㈩ 人教版初中化學課本全套pdf
密碼:fuxt