初中所有化學方程式

⑴ 初中化學方程式全集

1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗。

2、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去。

3、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁。

4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色；鐵器除銹。

5、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解；胃舒賓士療胃酸過多。

6、HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理。

7、BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理。

8、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）。

9、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成。

10、CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末。

11、CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水。

⑵ 初中化學方程式大全【要全部】

初三上冊化學方程式及其現象：

一、氧氣的性質

與非金屬單質反應
1、碳在氧氣中充分燃燒：C+ O2 點燃 CO2
現象：燃燒旺盛、發白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁
2、碳在氧氣中不充分燃燒：C+ O2 點燃 2CO
氧氣不充足時生成一氧化碳。燃燒、放熱。生成有毒的氣體CO
3、硫在氧氣中燃燒：S+ O2 點燃 SO2
現象：產生明亮的藍紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體（硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰）
4、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2點燃 2P2O5
現象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成。
5、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 點燃 2H2O
現象：燃燒、放熱、淡藍色火焰，乾燥的燒杯壁有水霧出現

與金屬單質的反應
6、鎂條子空氣中燃燒：2Mg +O2 點燃 2MgO
現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體
7、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2 O2 點燃 Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體
注意：①做此實驗時，瓶底要放少量細沙或水，防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底。
②鐵在空氣中不能燃燒，所以實驗時，鐵絲一端要系一根火柴，待火柴即將燃盡時放入氧氣瓶中， 用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲。
8、氧氣通過灼熱的銅網：2Cu+ O2 加熱 2CuO 現象：紅色金屬銅變為黑色固體

9、鋁箔在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
現象：劇烈燃燒、放熱、耀眼的白光， 生成白色固體
10、密閉容器中加熱金屬汞：2Hg+O2 加熱 2HgO
現象：銀白色的液體變成桔紅色粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了1/5.（拉瓦錫著名的測定空氣成分的實驗）

與化合物的反應
11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
現象：藍色火焰，放熱，生成的氣體能使石灰水變渾濁
一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒！使用時小心煤氣中毒！如果中毒，應立即抬到室外吸氧，或到醫院 做高壓氧，效果更好!

12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然氣、沼氣的主要成分
現象： 藍色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁，乾燥的燒杯內壁上出現水霧
13. 酒精（也叫乙醇）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
現象：藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 乾燥的燒杯內壁上出現水霧

二、氧氣的製取

14、過氧化氫分解製取氧氣：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化錳做催化劑（實驗室製取氧氣的原理）
現象：加入二氧化錳後，迅速產生氣泡，生成的氣體能使帶火星的木條復燃
15、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在這里是生成物,不是催化劑）
現象：導管口有氣泡產生，生成的氣體使帶火星木條復燃（實驗室制氧氣的原理）
16、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3 加熱 2KCl +3 O2↑ 二氧化錳做催化劑
現象：導管口有氣泡產生，生成的氣體使帶火星的木條復燃（實驗室制氧氣的原理）

17、水通直流電（電解水）：2H2O 通電 2H2↑+O2↑
現象：電源兩極產生氣泡，體積比是2 ：1，陰極產生的氣體能燃燒，陽極產生的氣體能使帶火星的木條復燃

18、加熱分解氧化汞：2HgO 加熱 2Hg+ O2↑
現象：紅色固體變為銀白色液體，生成的氣體使帶火星木條復燃，（不適合制氧氣，因為汞有毒）

三、氫氣的性質和製法

19、氫氣在空氣中燃燒：（可燃性）
2H2+ O2點燃2H2O 現象：淡藍火焰、放熱、乾燥的燒杯內壁上出現水霧
◆放出的熱量是同質量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因為原料是水來源廣泛、熱能高、生成水對環境沒有污染。
◆點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度，否則點燃不純的氫氣會發生爆炸！
20、氫氣還原氧化銅：（還原性）
H2 + CuO 高溫2Cu+ H2O 黑色逐漸變為紅色、試管內壁出現水霧
21、用鋅和稀硫酸反應製取氫氣、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鋅粒逐漸溶解 並有大量氣泡產生、實驗室制備氫氣

四、碳的的性質

可燃性
22、氧氣充足：C+ O2 點燃 CO2 煤爐底層的反應（與氧氣充分接觸）也是煉鋼的原理。
煉鋼：就是通過碳與氧氣的反應，減少生鐵中碳元素的含量。
生鐵的含碳量：2%--4.3% ，鋼的含碳量：0.03--2%
23、氧氣不足：2C +O2點燃2CO 現象：藍色火焰，放熱，它是許多燃料的成分。也是煤氣CO中毒的原因，CO也是空氣污染物之一。

還原性
24、二氧化碳通過灼熱的碳層：C +CO2 高溫 2CO
煤爐中層的的反應，是一個吸熱反應，生成有毒的氣體
25、碳在高溫下還原氧化銅：C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑
現象：黑色粉末中出現紅色固體、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
碳獲得氧發生氧化反應，是還原劑。氧化銅提供氧，是氧化劑。

26、碳在高溫條件下還原氧化鐵：2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑
現象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
◆是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發生氧化反應是還原劑。
27、碳在高溫下還原四氧化三鐵：Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑
◆澄清的石灰水變混濁。是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發生氧化反應是還原劑

五、一氧化碳的性質

可燃性
28、一氧化碳在空氣中燃燒。CO +O2 點燃 CO2
現象： 藍色火焰 放熱，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁
◆CO氣體有劇毒！這是因為CO吸進肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結合，人體就缺少氧氣，嚴重者中毒死亡。

還原性
29、一氧化碳還原氧化銅：CuO +CO 加熱 Cu + CO2
現象：黑色粉末逐漸變成紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
30、一氧化碳高溫條件下還原氧化鐵：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3 CO2
現象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
◆是高爐煉鐵的原理。CO奪得氧，使氧化鐵發生還原反應，一氧化碳具有還原性，是還原劑。.
31、一氧化碳在高溫的條件下還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4 CO2
Fe3O4提供氧，使CO發生氧化反應，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化劑。 高爐煉鐵的原理。

六、二氧化碳的性質

與水反應
32、二氧化碳溶於水並與水反應生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3
表觀看不到有什麼現象發生，為了證明CO2能與水反應，常把CO2通過紫色的石蕊溶液，觀察到石蕊溶液 變成紅色，實際上是碳酸使石蕊變紅。
33、碳酸不穩定常溫下就分解：H2CO3 = CO2↑+ H2O
◆生成物里有碳酸，都直接寫成最後的產物，CO2↑+ H2O
該反應也用來解釋：通入CO2變紅後的石蕊溶液加熱為什麼又恢復成原來的紫色？

與石灰水反應
34、石灰水與二氧化碳的反應：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
現象：澄清石灰水變渾濁
應用：檢驗是否生成CO2氣體，或鑒定混合氣體中是否有CO2存在？
解釋：①用石灰漿粉刷的牆壁，為什麼剛開始的時候，反而更潮濕了？
②用石灰漿粉刷的牆壁，為什麼牆壁變得白而堅硬？
③用石灰漿粉刷的牆壁，為了快點干，常常在室內生個碳火盆，為什麼？
④將澄清的石灰水長時間露置於空氣中，上面出現一層薄薄的白膜。為什麼？
⑤久盛石灰水的試劑瓶的瓶壁上，常常出現有一圈圈白環。為什麼？
⑥為了保鮮雞蛋，有人在雞蛋外面的殼上塗上一層石灰水。為什麼？

七、實驗室製取CO2

實驗室製法
35、實驗室制二氧化碳常用大理石、石灰石與稀鹽酸反應：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
現象：固體逐漸溶解、同時表面有大量氣泡產生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁
◆用石灰石製取CO2，原料經濟、易得、反應速率適中，產生的氣體便於收集，而且操作簡便。
◆實驗室製取CO2,不能用稀硫酸代替鹽酸，因為硫酸鈣微溶，會覆蓋在石灰石表面阻止反應。

工業製法
36、高溫煅燒石灰石：Ca CO3高溫 CaO+ CO2↑
◆實際上二氧化碳只是它的副產品，主要產品是生石灰 。

37、純鹼溶液與鹽酸反應：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫滅火器的反應原理。
現象：固體表面迅速產生大量氣泡，固體同時溶解消失，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體
◆此反應不適於實驗室製取二氧化碳，反應速率太快，來不及收集，適合作 泡沫滅火器的原料！

初三下冊化學方程式及現象

八、 有關金屬的反應

（1）金屬與氧氣的反應
41、鐵中氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、放熱、 生成黑色固體、
42、鎂在空氣中燃燒：2Mg +O2 點燃 2MgO 劇烈燃燒，放出大量的熱，同時發白光，生成白色粉末

（2）金屬單質 + 酸 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）
◆按照金屬活動順序表判斷：
排在氫前面的金屬能與酸反應，產生氫氣，排在氫後面的金屬不能與酸反應。
43、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制氫氣
44、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制氫氣
45、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
46、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
◆鐵在置換反應中，都生成二價鐵，二價鐵離子的溶液都是淺綠色。
47、鋁和稀硫酸反應：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
現象：產生大量氣泡，鋁片逐漸溶解，反應速率大於鋅和鐵，小於鎂
48、鎂條與鹽酸溶液反應：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑
現象：有大量氣泡產生，鎂條迅速溶解消失，反應速率太快，不便於收集，不適宜實驗室製取氫氣.

（3）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應）
◆ 按照金屬活動順序表判斷：前面的金屬能不排在後面的金屬，從它們的鹽溶液中置換出來。
49、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質銅
50、鐵和氯化銅溶液反應：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 現象：同上
51、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質銅
56、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 銅的表面覆上一層銀白色物質銀

九、有關氧化物的反應
（1) 鹼性氧化物 +酸→鹽 + 水
57、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色
58、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色
◆三價鐵離子的溶液都是黃色
59、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈藍色
60、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈藍色
◆二價銅離子的溶液都是藍色
61、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失，溶液無色
62、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失，溶液無色
（2）鹼性氧化物（溶）+水 →鹼
63、氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液無色，制燒鹼
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶於水製取熟石灰，反應放出大量的熱

（3）酸性氧化物（溶）+水 → 酸
64、二氧化碳與水反應生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀觀察不到現象
65、碳酸不穩定，常溫下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O
66、二氧化硫與水反應生成亞硫酸：SO2 + H2O = H2SO3
67、三氧化硫與水反應生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4

（4）酸性氧化物 +鹼→鹽 + 水
64、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存燒鹼的原理
65、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫沒變價（前後都+4價）
66、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫沒變價（前後都+6價）
67、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用於鑒定檢驗CO2的存在
68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

(5) 鹼性氧化物+酸 → 鹽 + 水
69、鹽酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色鐵銹消失，溶液變成黃色
70、用稀硫酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O
現象：紅色鐵銹消失，溶液變成黃色
71、氧化銅跟稀硫酸的反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，溶液變成藍色；
72、氧化銅跟稀鹽酸的反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現象：黑色固體溶解，溶液變成藍色；

十、酸、鹼、鹽之間發生的復分解反應
◆復分解反應發生是有條件的，必須生成沉澱、氣體、或水，反應才算發生。

（5）酸 + 鹼→鹽 + 水 （中和反應）
73、鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表觀觀察不到現象
74、硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
◆這類中和反應，表觀看不到現象，需用藉助酸鹼指示劑，才能證明反應是否發生
75、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 藍色沉澱消失，溶液變藍色
76、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O藍色沉澱消失，溶液變藍色
77、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
78、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 紅褐色沉澱消失，溶液變黃色
79、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 紅褐色沉澱消失，溶液變黃色
80、氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O

（6）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
84、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
現象：大理石的表面有氣泡產生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁
85、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
現象：有氣泡產生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。是泡沫滅火器的原理
86、硫酸和碳酸鈉反應：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑
現象：有大量氣泡產生、生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
87、小蘇打與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
現象：生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體

88、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
現象：有色沉澱生成，再加稀硝酸沉澱不消失，常由於檢驗氯離子的存在
89、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl
現象：生成白色沉澱再加稀硝酸沉澱不消失，常用於檢驗硫酸根離子的存在
， ◆硫酸根和氯離子在一起時，應先用氯化鋇試劑檢驗硫酸根，防止生成硫酸銀干擾鑒別。

（7）鹼 + 鹽 → 另一種鹼 + 另一種鹽
90、氫氧化鈉與硫酸銅反應：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成藍色絮狀沉澱
91、氫氧化鈉與氯化銅反應：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成藍色絮狀沉澱
94、氫氧化鉀與硫酸銅反應：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成藍色絮狀沉澱
95、氫氧化鈉與氯化鐵反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成紅褐色沉澱
96、氫氧化鈉與硫酸鐵反應：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成綠色沉澱
97、氫氧化鈉與氯化鎂反應：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉澱
98、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉澱
99 氫氧化鈉與銨鹽反應：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的氣體有刺激性氣味（是氨氣）生成的氣體能使濕潤石蕊試紙變藍色。此反應常用於檢驗溶液中的銨根離子或銨態氮肥為什麼不能與鹼性肥料混用的原理。

（8）鹽 + 鹽→兩種新鹽
100、、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶於硝酸的白色沉澱
101、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶於硝酸的白色沉澱

十一、酸式鹽不穩定，受熱容易發生分解反應：
102、碳酸氫銨受潮時常溫下就能分解：NH4NO3 加熱 NH3↑+CO2↑+H2O
現象：白色固體消失,管壁有液體,使石灰水變渾濁氣體,
◆碳酸氫銨長期暴露空氣中會分解產生氨氣，損失肥效。
103、 小蘇打受熱分解：2NaHCO3 加熱 Na2CO3+H2O+CO2↑

十二、結晶水合物（含結晶水的鹽）不穩定，受熱易分解
104、膽礬晶體受熱分解，失去結晶水：CuSO4.5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O↑
現象：藍色晶體變成白色粉末
105. 白色粉末CuSO4遇到水發生反應，又變成藍色晶體
加熱 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用於檢驗水的存在
106、純鹼晶體在乾燥的空氣中失去結晶水發生風化，由無色晶體變成白色粉末。
Na2CO3.10H2O 加熱 Na2CO3+10H2O

⑶ 初中所有化學方程式匯總

1、碳還原二氧化碳↓：

C+ CO2—高—溫2CO

2、二氧化碳和水反應↓：

CO2+H2O ——H2CO3

3、氧化鈣和水反應↓：

CaO + H2O——Ca(OH)2（反應放出大量的熱）

4、磷的燃燒↓：

4P+ 5O2——點燃2P2O5（產生大量白煙）

5、硫的燃燒↓：

S+ O2——點燃SO2（空氣中淡藍色火焰，氧氣中藍紫色火焰）

6、氫氣的燃燒↓：

2H2+ O2——點燃2 H2O（產生淺藍色火焰）

7、碳的充分燃燒↓：

C+ O2——點燃CO2

8、碳的不充分燃燒↓：

2C+ O2——點燃2CO

9、一氧化碳的燃燒↓：

2CO+ O2——點燃2CO2（產生淺藍色火焰）

10、鐵的燃燒↓：

3Fe+ 2O2——點燃Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）

11、鋁在常溫下反應↓：

4Al+ 3 O2——2Al2O3

12、鎂的燃燒↓：

2Mg+ O2——點燃2MgO（耀眼的白光）

13、加熱銅片↓：

2Cu + O2——△2 CuO

氧化反應：（註：化合反應中除1.2.3外其他反應也屬於氧化反應）

定義：物質與氧氣發生反應

14、甲烷在空氣中燃燒↓：

CH4+ 2O2——點燃CO2+ 2H2O（產生淺藍色火焰）

15、酒精在空氣中燃燒↓：

C2H5OH+ 3O2——點燃2CO2+ 3H2O

16、高錳酸鉀分解製取氧氣↓：

2 KMnO4——△ K2MnO4+ MnO2+O2↑

17、氯酸鉀分解製取氧氣↓：

2 KClO3——△、MnO2 2 KCl +3O2↑

18、過氧化氫分解製取氧氣↓：

2 H2O2——MnO2 2 H2O +O2↑

19、水的電解↓：

2H2O——通電 2 H2↑+O2↑（正氧負氫，1：2）

20、高溫煅燒碳酸鈣↓：

CaCO3——高溫 CaO+CO2↑（工業製取二氧化碳）

21、碳酸分解↓：

H2CO3——H2O+CO2↑

22、鎂與鹽酸的反應↓：

Mg + 2HCl——MgCl2+H2↑

23、鎂與硫酸的反應↓：

Mg + H2SO4——MgSO4+H2↑

24、鋅與鹽酸的反應↓：

Zn + 2HCl——ZnCl2+H2↑

25、鋅與硫酸的反應↓：

Zn + H2SO4——ZnSO4+H2↑（實驗室製取氫氣）

26、鐵與鹽酸的反應↓：

Fe + 2HCl——FeCl2+H2↑

27、鐵與硫酸的反應↓：

Fe+ H2SO4——FeSO4+H2↑

(3)初中所有化學方程式擴展閱讀：

化學方程式是學習化學的基石，也是化學知識的重要載體。在初中階段所接觸到的化學方程式從類型上看有：

化合反應、氧化反應、分解反應、置換反應、還原反應、復分解反應中和反應特殊反應等八種。其中化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應屬於四大基本反應類型。

⑷ 初中所學所有化學方程式

一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O
Ⅱ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金屬活動性由強逐漸減弱小結：
1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫
2、只有排在前面的金屬才能將排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來
二、溶液的酸鹼度——pH石蕊試液 紅 紫藍—————————————————————————————酚酞試液 無 無 紅0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→
六、金屬（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽1、酸的化學性質（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

⑸ 初中全部化學方程式

我就是學化學的，其實初中的化學方程式可以不要背的。首先要會寫物質的化學式，會寫就意味著你已經成功了90%。其次要記住反應的類型，大致有：化合反應、置換反應、復分解反應3種。了解各個反應的特點，比如化合反應：單質+單質=化合物；置換反應：單質+化合物=化合物+單質；復分解反應化合物+化合物=化合物+化合物+....+化合物。
希望你能擺脫背化學方程式的負擔哦，好好學，你會發現化學方程式其實沒有你想的那麼復雜的。

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初中化學方程式大全
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl
二、分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 CaO+CO2↑
三、置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO
26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
四、其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：
⑴單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO
⑵化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O==CuSO4+5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O 參考資料：http://..com/question/384565484.html?fr=uc_push&push=core&oldq=1&group=1
贊同1| 評論 2012-2-26 00:22 破裂卡瑪年 | 三級
化學方程式大全
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
16．電解水：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
！ 。

⑻ 初中學到的所有化學方程式

版本（1）
澄清石灰水中通入二氧化碳氣體
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(復分解)
現象:石灰水由澄清變渾濁.
相關知識點:這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在.
鎂帶在空氣中燃燒
2Mg + O2
現象:發出耀眼的白光,生成白色粉末.
相關知識點:(1)這個反應中,鎂元素從游離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色.
水通電分解(或水的電解)
2H2O 2H2↑ + O2 ↑(分解)
現象:陰極,陽極有大量的氣泡產生
相關知識點:(1)陽極產生氧氣,陰極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質量比為1:8.
生石灰和水反應
CaO + H2O → Ca(OH)2(化合)
現象:白色粉末溶解
相關知識點:(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣.
銅粉在空氣中受熱
2Cu + O2 2CuO(化合)
現象:紅色物質逐漸變成黑色粉末
相關知識點:這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實驗.
實驗室製取氧氣(或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物)
2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解)
相關知識點:(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;(3)反應完全後,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進行分離的方法是:溶解,過濾,蒸發.
木炭在空氣(或氧氣)中燃燒
C + O2 CO2(化合)
現象:在空氣中是發出紅光,在氧氣中是發出白光;
相關知識點:反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗.
硫在空氣(或氧氣)中燃燒
S + O2 SO2( 化合)
現象:在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰.
相關知識點:反應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色)
鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合)
現象:劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體—四氧化三鐵
相關知識點:在做此實驗時,應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂,目的是防止集氣瓶爆裂.
10,磷在空氣中燃燒
4P + 5O2 2P2O5(化合)
現象:產生大量而濃厚的白煙.
相關知識點:煙是固體小顆粒;霧是液體小顆粒.
11 氫氣在空氣中燃燒
2H2 + O2 2H 2O(化合)
現象:產生淡藍色的火焰.
相關知識點:(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度.
12,木炭和氧化銅高溫反應
C + 2CuO 2Cu + CO2↑(置換)
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點:還原劑:木炭;氧化劑:氧化銅
13,氫氣還原氧化銅
H2 + CuO Cu + H2O (置換)
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,同時試管口有水滴生成
相關知識點:(1)實驗開始時,應先通入一段時間氫氣,目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束後,應先拿走酒精燈,後撤走氫氣導管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合,又生成氧化銅.
14,實驗室製取二氧化碳氣體(或大理石和稀鹽酸反應)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑(復分解)
現象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產生.
相關知識點:碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣.
15,煅燒石灰石(或碳酸鈣高溫分解)
CaCO3 CaO + CO2↑(分解)
16,一氧化碳在空氣中燃燒
2CO + O2 2CO2(化合)
現象:產生藍色火焰
相關知識點:(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度.
17,一氧化碳還原氧化銅
CO + CuO Cu + CO2
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點:還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化銅
18,甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
現象:火焰明亮呈淺藍色
相關知識點:甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料.
19,氧化銅與硫酸反應
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(復分解)
現象:黑色粉末溶解,溶液變成藍色
20,鐵絲插入到硫酸銅溶液中
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(置換)
現象:鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出.
21,工業煉鐵
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
相關知識點:還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化鐵
22,硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4(復分解)
現象:有藍色絮狀沉澱生成.
23,氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl(復分解)
現象:有紅褐色沉澱生成.
24,用鹽酸來清除鐵銹
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O(復分解)
現象:鐵銹消失,溶液變成棕黃色.
25,硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合
AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3(復分解)
現象:有大量白色沉澱生成.
26,氯化鋇溶液與硫酸溶液混合
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl(復分解)
現象:有大量白色沉澱生成.
27,膽礬受熱分解
CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑(分解)
現象:藍色晶體逐漸變成白色粉末,同時試管口有水滴生成.
28,碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑(分解)

版本（2）
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

版本（3）
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

附:
物質俗名及其對應的化學式:
生石灰:CaO (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2
(3)食鹽:NaCl (4)乾冰:CO2 (5)純鹼:Na2CO3
(6)燒鹼(或苛性鈉,火鹼):NaOH
(7)膽礬:CuSO4·5H2O (8)石鹼:Na2CO3·10H2O

⑼ 初中所學的所有化學方程式

與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2 點燃====SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃====CO2 現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO 現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
4P+5O2點燃====2P2O5 現象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現象：同上，

—————————————————分割線————————————————

跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成

△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

————————————————分割線——————————————————

跟碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下) 現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下) 現象：不明顯
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色並減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO 現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉澱，用於檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉澱，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO===Fe+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

————————————————分割線——————————————————

跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成

以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，後面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

————————————————分割線—————————————————

跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現象：生成不溶於強酸的白色沉澱，用於檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

————————————————分割線—————————————————

跟硝酸有關的化學方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉澱溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

———————————————分割又見分割——————————————————

跟鹼有關的化學方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸鹼中和反應，現象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2 現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉澱，括弧
裡面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯 此反應的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉澱，此反應把Na換成K是一樣的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象 此反應的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉澱，此反應用於檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現象：無明顯現象

跟鋇鹽有關的化學方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象：有白色的不溶於強酸的沉澱生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉澱生成但可溶於鹽酸和硝酸，其實也溶於硫酸，但生成硫酸鋇沉澱，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉澱

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉澱

————————————————偶還是分割線—————————————————

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

銅：
CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現象：固體由藍色變為白色

高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉澱

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2 現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉澱生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後，會變成紅棕色

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，溶液呈黃色

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現象：白色絮狀沉澱溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉澱生成

補充化學方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe==3FeCl2 現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

化學方程式匯總
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2