弱酸有哪些

『壹』 高中八大弱酸弱鹼都有哪些

弱酸：碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸等。弱鹼：氨水、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。

弱酸，通常是指溶於水後只有部分電離的酸，其電離常數（Ka）小於0.0001（酸度系數pKa大於4）。

碳酸

碳酸（H₂CO₃）是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（OH）nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。

H2CO3（pKa1=6.38，pKa2=10.33，p代表取負常用對數。）飽和碳酸溶液（純CO₂，壓力為1 atm）的pH約為4，而在自然條件下CO₂含量是0.03%，溶解達到飽和時pH=5.6。

這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使pH達到3.7，可以通過降溫，加壓（實際是提高CO₂濃度）來實現。

以上內容參考 網路-弱酸

『貳』 十大弱酸有哪些與之相關的化學式有哪些

弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數（Ka）小於0.0001（酸度系數pKa大於4）的酸。十大弱酸是指：

1、碳酸H2CO3

2、醋酸 CH3COOH

3、硅酸 H2SiO3

4、亞硝酸 HNO2

5、氫硫酸 H2S

6、氫氟酸 HF

7、次氯酸HClO

8、氫氰酸 HCN

9、亞硫酸 H2SO3

10、磷酸H3PO4

與之相關的化學方程式舉例如下：

1、弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了電離出質子H+外，仍有為數不少的HA在溶液當中。以下化學式可以表示這關系：HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）

2、弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），比如：

(2)弱酸有哪些擴展閱讀：

和弱酸相對的酸叫強酸。

英國化學家們把「酸」定義為 proton donor （質子，其實也就是H +的貢獻體）。

根據他們的理論，強酸就被定義為 「an acid undergoes fully dissociation」 （也就是可以自主完全電離的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 還有另外1 mol Cl-）。

符合這個條件的酸一般都為無機酸。在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：HCl=H++Cl－。

現今強酸的判斷標准為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa（酸度系數，電離常數的負對數）小於1的為強酸（注:pKa=1~4為中強酸，大於4為弱酸。），有些pKa值為零點幾的酸也可被視為強酸。

常見的強酸有：

1、無機強酸：硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、鹽酸（HCl）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯鉛酸（H2PbCl6）等；

2、有機強酸：2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、等；

3、超強酸：氟銻酸（HSbF6，質子酸SbF5與HF的混合物）、氟銻磺酸（SbF6SO3H俗稱魔酸）、全氟磺酸樹脂（Nafion-H）、氯氟鋁酸（HAlCl3F，含配離子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）等。

『叄』 弱酸有哪些

在中學化學中,常見的弱酸有:
氫氟酸(HF)、醋酸(CH3COOH)、亞硫酸(H2SO3),碳酸(H2CO3)、

次氯酸(HClO)、氫硫酸(H2S)、硅酸(原硅酸)[H2SiO3(H4SiO4)]、

偏鋁酸[Al(OH)3或寫成HAlO2],其中以前五種為最常見.

另外HCO3-(碳酸氫根),HSO3-(亞硫酸氫根)在中學化學中,也常被當成弱酸.

『肆』 十大弱酸有哪些文字加化學式

• 弱酸 ：弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數（Ka）小於0.0001（酸度系數pKa大於4）的酸。

• 十大弱酸：1.碳酸H2CO3、2. 醋酸 CH3COOH、 3. 硅酸 H2SiO3、4. 亞硝酸 HNO2、 5.氫硫酸 H2S、6.氫氟酸 HF、 7.次氯酸HClO、8.氫氰酸 HCN. 、9.亞硫酸 H2SO3、 10.磷酸H3PO4

• 酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物.所謂強酸、弱酸是相對而言,
  ----酸溶於水能發生完全電離的,屬於強酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。
  ----酸溶於水不能發生完全電離的,屬於弱酸.如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸等。

• 鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.所謂強鹼、弱鹼是相對而言,
  ----鹼溶於水能發生完全電離的,屬於強鹼.如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
  ----鹼溶於水不能發生完全電離的,屬於弱鹼.如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。
  

『伍』 強酸和弱酸有哪些

強酸有高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸。強酸是水溶液中能完全電離的酸。如硫酸H2SO4、硝酸HNO3、鹽酸HCl、氫碘酸HI、氫溴酸HBr、高氯酸HClO4、高錳酸HMnO4、硒酸H2SeO4等。

弱酸是在水溶液中只能部分電離的酸。其酸性排序從大到小為亞硫酸H2SO3、磷酸H3PO4、氫氟酸、HF乙酸、CH3COOH、碳酸H2CO3、氫硫酸H2S、次氯酸HCIO、硅酸H2SIO3。

強酸注意事項

稀釋酸時，一定要把濃酸慢慢地沿器壁倒入水中，並且邊倒邊攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入在敞口容器的濃酸里。否則會引起水局部劇烈沸騰，濃酸飛濺，造成灼傷事故。一旦發生酸濺到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗。然後再用稀碳酸鈉(純鹼)溶液沖洗。

強酸的化學性質很活潑，所以盛酸的瓶子應該密封，並要加以保護，以防破裂。盛酸的瓶子不得受熱或日光曬，更不允許接觸可燃物。

『陸』 常見的弱酸有哪些

鹽酸硫酸硝酸為強酸醋酸碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣是強鹼碳酸氫鈉碳酸氫鈣類為弱鹼酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，----酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、----酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，----鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。----鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、等。平時注意總結就是了！鹽酸硫酸硝酸為強酸醋酸碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣是強鹼碳酸氫鈉碳酸氫鈣類為弱鹼

『柒』 弱鹼,弱酸分別有哪些

弱酸:碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
弱鹼:一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、等。

採納下哈
謝謝

『捌』 常見弱酸和弱鹼有哪些

弱酸：亞硫酸H2SO3，草酸，磷酸，碳酸，氫氟酸，硅酸
弱鹼：氨水NH3·H2O、氫氧化鋁Al(OH)3、氫氧化銅Cu(OH)2、氫氧化亞鐵Fe(OH)2、氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化鋅Zn(OH)2、氫氧化銀AgOH（一般不活潑金屬形成的鹼都是）

『玖』 弱酸有哪些，弱鹼有哪些，希望全一些

強酸 HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）等.弱酸.如H2S（氫硫酸）、HCN（氰化氫） 、HF（氫氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.
強鹼 如KOH（氫氧化鉀）、Ca(OH)2(氫氧化鈣)、NaOH（氫氧化鈉）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、CsOH（氫氧化銫）
弱鹼如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氫氧化鋁、Zn（OH）2氫氧化鋅等

『拾』 弱酸都有哪些名和化學式、急急急

弱酸是指在水溶液中不完全電離的酸，屬於弱電解質。中學化學階段常見弱酸有：硼酸(H3BO3)，碳酸(H2CO3)，硅酸(H2SiO3)，氫硫酸(H2S)，亞硫酸(H2SO3)，亞硝酸(HNO2)，磷酸(H3PO4)，次氯酸(HClO)，低濃度下的氫氟酸(HF)等無機酸，乙酸(CH3COOH)俗名醋酸，乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，苯酚(C6H5OH)俗名石炭酸等有機酸。