弱電解質的電離教學設計
水的電離和溶液的酸鹼性教學設計
一、 教學目標
知識與技能
1、了解水的離子積的含義
2、初步學會有關水的離子積的簡單計算
過程與方法
1、指導學生閱讀課本，培養學生自學能力
2、通過問題討論，培養學生分析和歸納知識的能力
情感態度與價值觀
1、通過水的電離平衡過程中H+、OH- 的關系分析，體會矛盾的對立統一
2、由水的電離體會自然界統一的和諧美以及 「此消彼長」的動態美。
二、教學重點：水的離子積常數的概念
三、教學難點：水溶液中c(H+)和c(OH—)的計算
四、教學過程設計
[復習舊課]
1、 H3PO4中各種離子濃度的大小（不考慮水的電離）
2、 寫出下列物質的電離平衡方程式
H2SO4、HClO、NH3·H2O、NaHCO3、KHSO4、
[新課的准備]
請學生回答弱電解質包括哪些物質？弱酸、弱鹼和水。
復習初中化學中學習的pH與溶液酸鹼性的關系。
[新課進行]
一、水的電離
1、用靈敏的電流計測定純水的導電性可知：純水具有導電性，但極其微弱，為什麼呢？說明：
（1） 水是一種極微弱的電解質，只能微弱的電離，並存在著平衡。
水的電離方程式：H2O + H2O = H3O+ + OH-
簡寫為：H2O = H+ + OH-
（2）從純水的導電性實驗測得，25℃時，1L純水中只有1×10—7mol H2O電離。
∴CH+ = COH- =1×10-7mol/L
而1L水的物質的量為55.6mol，這與發生電離的水1×10-7mol相比，水的電離部分忽略不計。所以，電離前後，水的物質的量幾乎不變，可以看作是一個常數
[結論] ]CH+ ·COH-=KW
KW叫做水的離子積常數，簡稱水的離子積。
KW= CH+ ·COH- =1×10-7×1×10-7=1×10-14
水的離子積常數反映了一定溫度下的水的H+ 濃度和OH- 濃度之間的關系。
二、影響水的電離的因素
① 加入酸或鹼，抑制水的電離，KW不變；
② 加入某些鹽，促進水的電離，KW不變；
③ 電離過程是一個吸熱過程，升溫能促進水的電離，KW增大，在100℃時，KW =1×10－12。
④ 其它因素：如加入活潑金屬，消耗H+，水的電離程度增大。
[討論] CH+ =1×10-7mol/L的溶液一定呈中性嗎？
說明：溶液或純水呈中性，是因為溶液中CH+ = COH-
純水中溶液H＋、OH－ 濃度的計算方法：
CH+ = COH- = 水的電離和溶液的酸鹼性（第1課時）教學設計。
三、在酸、鹼溶液中如何求H2O電離出的H+ 濃度和OH-濃度
水的離子積常數反映了一定溫度下的水的H+ 濃度和OH- 濃度之間的關系。
例1、0﹒1mol/LHCI中CH+ 以及水電離出的H+ 濃度和OH- 濃度
[分析]（1）酸影響了水的電離，抑制了水的電離，水電離平衡向左移動。所以，酸電離出的CH+很大，是主要的，水電離的CH+ 很小。所以溶液中CH+ 可以近似看作是酸電離出的H+濃度。
∴CH+=0.1mol/L
溶液中COH- =10-14/0.1=10-13 mol/L
此COH- 就是水電離出的OH- 濃度。
∴CH+pan >（水）= COH-（水）=10-13 mol/L
結論：純水中KW=10-14為單純水的離子積常數。
對於酸或鹼來說，溶液中的H+ 濃度和OH- 濃度的乘積是1×10-14，而抑制了水的電離，使水本身的離子積常數減小。
例2、0﹒1mol/L下列物質的溶液中，CH+ 和COH- 的大小順序
（1）HCI （2）Ba（OH）2 （3）HF （4）NaOH (5)CH3COOH
例3、將水升溫到95℃時，水的電離程度將 ，水的離子積常數將
水的H+ 濃度和OH- 濃度將 ，此時溶液呈 性，pH 7。
課後練習:
1.水的電離過程為H2O ==== H+ + OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。則下列敘述正確的是：
A、c(H+)隨著溫度的升高而降低 B、在35℃時，純水中 c(H+) ＞c(OH-)
C、水的電離常數K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的電離是一個吸熱過程
2. 1)判斷正誤：
(1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。
(2)任何水溶液中（不論酸、鹼或中性） 都存在Kw=10-14 。
(3)某溫度下，某液體c(H+)= 10-7mol/L，則該溶液一定是純水。
2)0.01mol/L鹽酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分別為多少？
c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L
3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分別為多少？
c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L
3)25℃：A、B、C 三種溶液，其中A中c(H+) = 10-3mol/L ，B 中 c(OH-) = 5×10-7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,則三種溶液的酸性強弱順序如何？
A ＞ C ＞ B
4) 25℃、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列順序：
①氨水 ②NaOH ③鹽酸 ④醋酸
③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ②
四、鞏固練習
書面作業：1、教材上習題
2、求0﹒01mol/LNaOH溶液中COH- 以及水電離出的H+ 濃度和OH- 濃度
2. 弱電解質能水解嗎
採用「啟發式實驗引導法」進行教學設計.教學設計思路明確,按照「引入－－分析問題－－小組討論－－實驗得出結果－－分析結果－－總結規律－－實踐練習」的流程完成教學過程的設計.弱電解質：在水溶液里部分電離的電解質.弱電解質包括弱酸、弱鹼、水與少數鹽.
3. 為什麼弱電解質溶液越稀，電離程度越大即「為什麼越稀越電離」請給我詳細准確的答案，不勝感激！
越稀越電離很好理解。
弱電解質在水中有少部分電離，當弱電解質溶液加水稀釋時，弱電解質分子與水分子相互作用增強，從而促進弱電解質的電離；再有：當弱電解質溶液加水稀釋時，弱電解質電離出的離子結合成弱電解質分子機會減小，故也促進弱電解質的電離。所以說越稀越電離。