氨的教學設計
❶ 高一初、高中化學銜接課教案、學案
高中化學方程式
一、非金屬單質（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)
F2+Xe(過量)==XeF2
2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(過量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬於類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發生爆炸)
3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
S+Fe FeS (既能由單質製取，又能由離子製取)
S+2Cu Cu2S (只能由單質製取，不能由離子製取)
3S+2Al Al2S3 (只能由單質製取，不能由離子製取)
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2、還原性
S+O2 SO2 S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2 Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
3、歧化反應
Cl2+H2O==HCl+HClO（加鹼或光照促進歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二．金屬單質（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質制備)
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成緻密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊）
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過程)
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS (FeS既能由單質制備，又能由離子制備)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)
1、還原性:
4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的鹼性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制鹼：用於工業制備小蘇打，蘇打）
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不穩定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2
四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低價態的還原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業尾氣處理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業製取尿素)
CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (製取玻璃)
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (製取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (製取硝酸工業尾氣吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
五．金屬氧化物
1、低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)
FeO+C Fe+CO (高溫煉鋼調節C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高溫煉鋼調節Si含量)
3、與水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)
4、與酸性物質的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六．含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr製取HBr)
H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI製取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
教案包括教材簡析和學生分析、教學目的、重難點、教學准備、教學過程及練習設計等。接下來是我為大家整理的高中生物教案教學設計，希望大家喜歡!
高中生物教案教學設計一
生物膜的流動鑲嵌模型
一、 教學目標
知識與技能
簡述生物膜的結構
過程與 方法
以細胞膜分子結構的探究歷程為主線，動腦分析實驗現象得出實驗結論並構建模型，體驗科學的實驗思想和實驗方法。嘗試提出問題做出假設。
情感態度方面
探討在建立生物膜模型的過程中，實驗技術的進步所起的作用;探討建立生物膜模型的過程如何體現結構與功能相適應的觀點
二.教材分析
本節以較多的篇幅介紹了對生物膜結構的探索歷程，並安排了兩個思考與討論，讓學生在認識細胞膜結構的同時，了解這些知識的來龍去脈，認識到可以通過對現象的推理分析提出假說，假說仍然需要觀察和實驗來驗證。隨著技術手段的改進不斷發現新的證據，原有的觀點或理論還會不斷得到修正和完善，並歸納 總結 出生物膜模型建構的基本方法。此外，還應重點理解和掌握生物膜的流動鑲嵌模型，學會運用該模型解釋相應的生理現象。
三.學情分析
高中學生具備了一定的觀察和認知能力，但是對問題探索的動力主要來自對相關問題的好奇與有趣水平，目的性不十分明確。所以教師的思維導向就顯得十分重要。 本節課利用科學史實驗資料，設計學生要探究的問題。讓學生在問題引導下進行基於資料和問題的課堂探究活動。問題的設計層層深入.按照學生的思維水平和能力達到一定深度,使學生順利由感性認識向理性認識過渡。
四、教學重難點：
重點：生物膜的流動鑲嵌模型
難點：建立生物膜模型的過程如何體現結構與功能相適應的觀點
五、教學過程
教學內容
1、引入新課
2.講述膜的磷脂排布
3.演示電鏡照片
4.演示實驗過程
5.引導構建模型
6.總結內容
教師活動
介紹19世紀末，歐文頓的實驗，「細胞膜對不同物質的通透性不一樣，溶於脂質的物質比不能溶於脂質的物質更容易通過細胞膜進入細胞。」 並提出問題：「細胞膜的組成成分
中有什麼物質?你作出推論的依據是什麼」引導學生分析回答。
「磷脂是一種由甘油 、脂肪酸和磷酸所組成的分子，頭部是親水的，尾部是疏水的。並逐步提出問題：磷脂分子在水表面(空氣-水界面)上將怎樣排布?磷脂分子在水中"呈球狀"又是怎樣排布的呢? 引導學生討論分析哪一種最可能是生物膜的磷脂分子的排布方式。
1925年荷蘭科學家用有機溶劑提取了人類紅細胞細胞膜的脂類成分，「將其鋪展在水面」，測出膜脂展開的面積二倍於細胞表面積。這是為什麼?讓學生分析，得到答案。
「若將資料中的紅細胞改為口腔上皮細胞進行實驗，測得單分子層的面積仍然恰為口腔上皮細胞表面積的2倍嗎 ?若將資料中的人紅細胞改為雞或去壁的原核細胞，進行實驗，結果又將怎樣呢?為什麼?
投影了羅伯特森電鏡下的發現及其提出的假說(見教材),然後啟發:根據不同生物之間的差異,以及結構與功能相適應的觀點,你能對這一模型提出質疑嗎?
隨後的一些實驗技術顯示了雙層膜脂中存在蛋白質顆粒。為此,是否驗證了你剛才的質疑?真棒!你還能推想出膜中蛋白質分子還可能有哪種分布狀態?能否將你所想的圖示出來?
播放「熒游標記的小鼠細胞和人細胞的融合實驗」課件,然後追問:這一實驗顯示了膜中的蛋白質分子處於一定的運動狀態,那麼,是不是所有的蛋白質分子都處於運動狀態?脂質分子呢?據此,人們將膜的結構特點並沒有概括為「運動性」,而是「流動性」,你能探知其中的緣由嗎?能否舉些實例證明膜具有流動性?設計意圖:培養學生善於聯想和周密思維的好習慣,激發深入探究,幫助理解「膜的流動性」。
桑格和尼克森通過對已有的模型進行修正,於1972年提出了流動鑲嵌模型,這一模型為大多數人所接受。至此,同學們也能想像出這一模型的「相貌」了,先自主想像一下,再掀起它的神秘面紗。
總結歸納，隨堂練習。
學生活動
探究膜的主要成分
體驗實驗過程
思考實驗結果
觀看動畫
體驗發現過程
自主構建模型
六、板書設計
4.2 生物膜的流動鑲嵌模型
一、探究歷程
1、現象：脂溶性物質易進入細胞膜
結論：成分是脂質、蛋白質
2、現象：單分子層面積是膜面積的2倍 結論：磷脂雙分子層
3、現象：暗亮暗結構
結論：三層結構，靜態統一
4、現象：雜交細胞膜蛋白流動
結論：膜上分子有流動性
二.流動鑲嵌模型(圖)
高中生物教案教學設計二
從生物圈到細胞
一、教學目標：
1、舉例說出生命活動建立在細胞的基礎上
2、說出生命系統的結構層次
3、認同細胞是基本的生命系統
二、教學重難點：
1、細胞是基本的生命系統是重點
2、說出生命系統的結構層次是難點
三、教學用具：
多媒體課件
四、課時安排：
1課時
五、 教學方法 ：
啟發式教學、求同存異討論教學、自學指導法
六、教學過程：
(一)、組織教學，穩定學生的情緒
(二)、引入新課：
問題：1、病毒是不是生物?
2、病毒在細胞外不具備很多生命的基本特徵，它是怎麼復制的呢?
3、冠狀病毒在哪些細胞裡面復制?
(三)、問題討論：
1、瀏覽PPT上病毒的圖片以及相關資料：
2、組織學生進行思考討論並回答老師提出的問題。
3、總結：小結上的內容，沒有細胞結構的病毒在細胞外表現不出生命特徵，說明細胞是生命的基本特徵。細胞的任何一部分脫離了細胞就不具有獨立生存的能力，大分子物質也不具有生命的特徵。所以細胞是生命活動的基本單位。
問題：細胞能表現出哪些生命活動呢?指導學生閱讀資料並進行小組討論活動。
(四)、分析細胞是生命活動的基本特徵。學生自學資料並思考討論
實例一：草履蟲除了分裂和運動，還能攝食、排泄、生長、應激;
實例二：精子和卵細胞作為橋梁，胚胎發育與細胞的生長、分裂、分化有關系;
實例三：縮手反應的結構基礎，強調多重分化細胞之間的協調合作;
小結：細胞是生命結構和功能的基本單位。一個細胞能完成各種生命活動;多細胞生物是在細胞生命活動的基礎上實現各種的生命功能;一切生命活動都離不開細胞。
(五)、生命系統的結構層次
1、 快速閱讀 並速記生命系統的結構層次，找學生上黑板板書這九個層次：
2、依次講解生命系統的幾個層次，尤其是種群、群落和生態系統的概念
3、強調單細胞生物，高等植物的生命系統結構層次與動物的區別
小結：生命系統的宏觀結構層次為生物圈，微觀層次為細胞，各層次都可以獨立完成生命活動，但彼此又相互依賴，相互制約，各層次之間緊密聯系互相配合成為一個整體。
七、本節小結：
一切生物的生命活動都離不開細胞，細胞是生物體結構和功能的基本單位;
生命系統的結構層次：細胞→組織→器官→系統→個體→種群和群落→生態系統→生物圈
八、教學 反思 ：
1、內容熟悉，能抓住重難點，條理清晰
2、能充分調動學生的積極性
高中生物教案教學設計三
細胞的能量供應和利用
一、教學內容和教學對象分析
1.教學內容
處於生活狀態下的細胞是一個開放的系統,時刻與周圍的環境進行物質交換和能量交換，並利用這些物質和能量維持自身的各項生命活動，進行新陳代謝。酶作為生物催化劑，細胞內部的物質轉換和能量轉換都離不開酶的催化作用。因此引導學生掌握酶的概念和本質，理解酶在代謝中的作用就顯得十分非常重要。另外，學生已具備做科學的能力，在課堂中引導學生科學地思考，積極動手實驗，對於培養學生的科學精神十分有益，因此本節課初步引入對照實驗和控制變數。
2.教學對象分析
學生通過初三、高一階段化學的學習，對於純化學反應已熟悉，但是對於細胞內部的化學反應及生物催化劑──酶的認識有限。工業制氨的化學反應是在高溫高壓催化劑下進行的，細胞內部卻是常溫常壓溫和狀態，而細胞代謝包括一系列的化學反應，這些化學反應的進行應該有生物催化劑──酶的參與，才能使高效有序的進行，因此引入對酶相關知識的學習。
二、教學目標
1.知識目標
探討活細胞內酶的本質和作用、探究酶的高效性和專一性。
2.能力目標
①進行有關的實驗和探究，學會控制自變數，觀察和檢測因變數的變化，以及設置對照組和重復實驗。
②在問題探討，有關實驗設計，資料分析等問題討論中，培養運用語言表達的能力以及查閱資料、共享信息的能力。
3.情感目標
①通過回顧科學家對酶本質的探索歷史，認同科學是在不斷的觀察、實驗、探索和爭論中前進的。
②認同科學家不僅要繼承前人的科研成果，而且要善於質疑，創新，和勇於實踐的科學精神與態度。
三、教學方法和教學手段
1. 教學方法：實驗法、小組討論法、鼓勵評價法、比較說明法、卡通圖片法，
2.教學手段：藉助多媒體、設計實驗表格
四、教學流程
五、教學過程
教師活動
學生活動
設計意圖
精心設問，步步深入(5分鍾)
[新課導入] 已近中午了，大家的肚子一定餓了。為什麼肚子會餓呢?食物是怎樣被消化的呢?
[問題探討]圖示1783年，斯帕蘭扎尼「鷹與籠子」的實驗，探討相關問題及實驗的巧妙之處。
[對比說明]工業制氨的條件是什麼?
細胞內是否具備這些條件?但是細胞內的化學反應依然高效有序的進行，原因何在?
[提出課題]酶的作用和本質
激發學生興趣，讓大腦快速進入思考狀態。
[小組討論，得出結論]：
鳥類的胃不僅有物理性消化，還有化學性消化。
回答：
高溫、高壓、催化劑
推測：
細胞內有生物催化劑。
為引入新課作鋪墊。
此實驗是開創了酶研究先河。其問題的提出，實驗方案，實驗設想，結論與推論等過程及 創新思維 的意識對學生有學習與借鑒的意義。
[新課]探究研討，引議釋疑(30分鍾)
一、酶在細胞代謝中的作用(20分鍾)
引導思考，設計實驗，驗證酶的高效性
[實驗原理及材料]我們知道過氧化氫可以在fe3+催化下，分解成水和氧。新鮮的動物肝臟研磨液含有過氧化氫酶。如果給你新鮮的動物肝臟研磨液、過氧化氫溶液、氯化鐵溶液，以及必需的實驗用具，你能否設計實驗?
[提示1]酶的高效性是相對誰而言?
[提示2]反應物怎麼選擇呢?
[提示3] 因變數是什麼?
[提示4] 觀察那些現象可以得出結論?
[提示5]實驗預期和結果討論。
提問：為什麼酶具有高效性?
[此實驗為特別補充內容]
設計實驗，驗證酶的專一性
[過渡]細胞代謝包括很多化學反應，不僅反應速度快，而且有條不紊地進行，這說明酶作為催化劑，不僅具有高效性，還具有專一性。
提示：怎樣理解專一性?
我們知道木瓜果汁含有木瓜蛋白酶，嫩肉粉中也含有蛋白酶制劑，如果給你木瓜榨汁，嫩肉粉，牛奶、豆漿、澱粉溶液、碘液、斐林試劑、雙縮脲試劑，請根椐需要選擇合適的試劑和的實驗用具，能否設計實驗驗證酶的專一性?
[小結]酶的高效性和專一性。
[學生實驗一]
[小組討論]
設計實驗方案
設計表格記錄實驗現象及結果
回答：無機催化劑
思考：是讓無機催化劑和酶各自催化一種呢?還是催化同一種物質呢?
回答：過氧化氫分解速度
回答：
氣泡的多少及產生速度
點燃的衛生香復燃情況
結果：過氧化氫酶的催化效率比氯化鐵的催化效率高，說明酶具有高效性。
回答：降低了活化能。
參考教材利用卡通式插圖，結合文字敘述，形象描述。
[學生實驗二]
[小組討論]：應該體現在酶只能催化某種特定的反應，而對 其它 反應沒有催化作用。
[小組討論實驗方案]
選取何種酶?選取何反應物?如何設計對照?如何鑒定結果?預測結果?
理解關於變數、自變數、因變數、無關變數、對照實驗
觀察實驗現象，感性認識過氧化氫酶的高效性。
培養語言表達能力，將感性知識上升到理性知識。
[實驗一]是用兩種不同的催化劑來催化同一種物質[實驗二]是用同一種酶來催化兩種不同的物質，讓學生了解設計實驗的思路是怎樣的?怎樣選材?怎樣設計對照?從而加強實驗技能的訓練。
教師特意設置二個小陷阱，①是讓學生自行選取擇蛋白質的鑒定試劑，鞏固其使用方法。②材料豐富，根據實驗需要，懂得取捨，不可貪多。
二、酶的本質(10分鍾)
1.從人物的角度來看
2.從研究結果的角度來看
從觀察到到問題，從問題到猜測，從猜測到實驗，從不完善到完善，這是做科學的必然步驟，也是科學發展的必然規律。
[補充]
(1)如四膜蟲的rrna前體具有催化活性。(2)目前已有發現具催化活性的dna的報道。
3.引導與激勵
結合酶本質的探索歷程及薩姆特歷時9年獲得諾貝爾獎的過程，談談馬克思的話的理解。
[小結]酶的本質
[資料閱讀，探索酶的本質]
完成課本82頁基礎題一，體會幾位科學家的觀點之間的邏輯關系。
分析每位科學家的科學結論中可取之處與不足之處。
[小組討論發言]
在酶的發現歷程中，由胃的物理性消化→胃的化學性消化 →從胃液中提出了消化蛋白質的物質→脲酶結晶的提取→證實脲酶是一種蛋白質→提取出多種酶的蛋白質結晶→指出酶是具催化作用的蛋白質→少數rna也具有生物催化作用→進一步完善了酶的概念。
[小組感言]
科學無坦途。
科學的苦與甜。
[小組總結]
酶是活細胞產生的具有催化作用的有機物，大多數的酶是蛋白質，少數酶是rna。
培養學生繼承、創新、實事求是和大膽實踐等科學精神和態度。
引導學生從兩種不同角度分析這一過程，實際上就是提高學生分析與推理能力的過程。
激勵性評價：科學知識都不是一承不變的，是一個不斷發展的過程，唯有上下求索，才能做到科研無止境。你也可以未來科學一顆閃亮的星星。
促進學生積極改變學習方式，培養學生主動建構知識。
[課後進一步探究] (5分鍾)
請根據下列材料設計一個證明酶是蛋白質的實驗：
實驗材料：5%的naoh溶液、3%的cuso4溶液、雞蛋、水、唾液、小燒杯、玻璃棒、試管滴管、鑷子、脫脂棉。
實驗原理：
實驗步驟：
實驗結論：
理解酶的本質
訓練實驗思維。
五、教學小結
細胞作為開放性的生命系統，不斷地與周圍的環境進行物質交換和能量交換，並在此基礎上實現新陳代謝。酶作為生物催化劑，對於細胞高效有序地完成各種生理作用起著非常重要的作用。隨著科學的不斷發展，有關酶的本質的探索也處於不斷不斷完善中。近年來，酶工程的發展為生產和生活帶來巨大的活力，而這點點滴滴的進步既歸功於大膽的猜想，又歸功於科學而巧妙的實驗設計，因此，同學們在日常生活中要學會發現問題，提出問題，然後通過推理和實驗去解決問題，那麼你會有意想不到的驚喜，無形中發現你解決問題的能力和科學實驗的能力大大提高了，希望明天的科學之星就是你。
六、教學反思
本節課按照課標要求，倡導探究性教學，以小組互助的方式組織教學，能引導學生主動參與知識構建過程。本節課不僅較好地利用了教材上的實驗，而且善於從現實生活中尋找更加靈活的典型例子，巧妙地引導學生從不同角度考慮問題，一正一反，相互輝映，使學生充分體會什麼是自變數、因變數、無關變數以及什麼是對照實驗，有利於引導學生學會確認和控制變數，有助於培養學生的科學探究能力。本節課大量採用鼓勵性評價機制，發揮學生潛能，注意培養學生敢於質疑，敢於創新，大膽猜想的科學精神和態度價值觀。不足之處是：時間較緊，使得一部分實驗留待課後操作。
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❸ 安全教案
作為一位優秀的人民教師，總歸要編寫教案，編寫教案有利於我們科學、合理地支配課堂時間。那麼優秀的教案是什麼樣的呢？以下是我為大家收集的安全教案6篇，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
安全教案 篇1
一、活動目標：
1、培養幼兒喜歡洗澡的情感。
2、告知幼兒洗澡時應注意什麼？
二、活動課時：1
三、活動重難點：
重點：有幼兒了解洗澡的正確方法。
難點：洗澡時應該怎樣做。
四、活動准備：
洗澡視頻、正確洗澡的視頻、不洗澡的視頻
五、活動過程：
a、導入語：
視頻導入並提問
1、動畫片中的小朋友在干什麼？
2、發生了一件什麼事？
b、看圖說話。
1/觀察書中的圖片看看圖中見了些什麼？
2、看視頻正確的洗澡方法並學習兒歌。
站穩身，防摔倒，不在浴室來回跑。
淋淋水，擦香皂，安全洗澡我知道。
教師運用提示和平行談話的方法，引導幼兒逐步擴展談話范圍，讓幼兒學習新的談話經驗，提高談話水平。教師用提問的方式拓展話題：你們喜歡洗澡嗎？為什麼喜歡洗澡？洗澡時要注意什麼？會出現什麼情況？浴室里是什麼樣的等等。
幼兒談話時，教師要鼓勵幼兒說出與別人不一樣的感受，豐富幼兒的詞彙。讓幼兒重點知道並理解「泡沫、滑滑的、舒服、熱呼呼」等詞語。
c、判斷正誤。
每個愛干凈的小朋友都愛洗澡。下面那個小朋友做的對？
播放不愛洗澡的孩子身上長虱子的視頻，讓孩子了解到不洗澡的危害。
活動延伸：笑話《媽媽在洗澡》
安全教案 篇2
教學目標：
1．通過生活中發生的被拐騙案例、引起同學們對防拐騙防誘拐的重視。
2．通過本次班會活動，使同學們了解一些基本的防拐騙防誘拐知識和被拐騙後的自我解救方法。
教學重點：
怎麼樣防止被拐騙
教學難點：
在日常生活中怎麼去鑒別一些基本的防拐騙術。
教學過程：
（一）導入：
1．學生自由發言，陳述日常生活中被拐騙被誘拐的事例。
2．呈現主題。
（二）被拐騙被誘拐的事例：
1．柴偉是鄭州市民，一個月前他16歲的兒子在鄭州火車站附近突然走失，經過多方打聽，柴偉得知兒子被人販子賣到了山西黑窯場做了苦工。在尋找孩子的過程中，他結識了另外五家和他一樣丟失孩子的家長，幾位家長開始聯合在山西黑窯場尋找孩子。在將近兩個月的尋找過程中，他們只找到了一家丟失的孩子，卻解救了另外50多名素不相識的童工。這三個孩子，都是剛從山西被解救出來的。
2．今年3月的一天，18歲的北京女孩王靜（化名）在太原被網友騙了財物。怕被父母罵，她想打工掙回家路費。這個時候，她認識了呂梁男子郭蘭軍。郭蘭軍花言巧語將其騙到了他的老家———呂梁山區一個山村，並強迫王靜做了他的媳婦。從此，王靜開始了她噩夢般的135天。近日，記者從北京警方獲悉，9月19日，王靜被北京警方解救。她安全了，但至今那些非人的生活仍在夢里折磨她。王靜的生活因此發生了很多變化。她希望她的經歷能夠警醒那些上網聊天的女孩，不要輕信網友。
3．據《新京報》報道，吉林延邊人林某以替人招工為由，將19人騙到西非國家迦納，收取了每人7萬元至20萬元的費用。到了國外，19人被軟禁，去年12月末，9人在中國駐迦納大使館的幫助下回國，現還有10人情況不明。去年8月份，延邊人林某先後對19人稱，迦納有一個韓國人辦理的現代化農場需要招收工作人員，月薪800美元，干好了年收入可達10萬余元人民幣。林某以北京某公司的名義先後為19人辦理了去迦納的簽證。19人從北京出境，到迦納後發現根本沒有林某所說的現代化農場，大家要求回國並返還錢款。謊言被揭穿後，林某又稱可以再為大家辦理去美國的手續，並將19人分開管理後軟禁起來，住宿的房屋外有人看管。9人趁看守不嚴時跑到中國駐迦納大使館求助，在大使館的幫助下，這4女5男順利返回延邊。
4．20xx年9月到11月，汕頭潮南、潮陽和普寧地區的工廠發生多宗女工離奇失蹤事件，引起了潮汕地區外來女工的極度恐慌。近日，普寧警方經過20多天偵查，搗毀一個拐騙、組織婦女賣淫的犯罪團伙，解救出22名被拐婦女，解開了這起年輕女工失蹤之謎。劉某交代，她與丈夫李某等人事先密謀，由她先以打工為名進入制衣廠，與廠內女工混熟，再把女工引騙到事先約好地點，由李某等人以暴力脅迫將其販賣到外地強迫賣淫。警方介紹，這22名受害少女年齡均在15-20歲間，她們與女同事劉某、或與剛結識的男友、或與在溜冰場認識的男子交往。應邀外出玩耍或購物時，便被引騙至事先約定的較偏僻或復雜地點，被前來接應的歹徒拳打腳踢或持刀威脅，將她們販賣到豐順等地強迫賣淫。
（三）小組討論：吸取以上案例的教訓，我們應如何防拐騙防誘拐？
（四）防拐騙防誘拐知識：兒童防拐騙。
1．掌握動向。告訴孩子，外出一定要跟家長「請假」。
2．教點本領。告訴孩子家庭住址、父母工作單位的全稱以及電話號碼，並要求記住。要告訴孩子因迷了路或被拐騙、被綁架，應找警察或撥打「110」電話。
3．防陌生人。告訴孩子，不要聽信陌生人的話，不要請陌生人帶路，不能搭乘陌生人的車出去，更不可食用陌生人給的飲料、糖果和其他小食品。告訴孩子，只有醫生、護士、父母才能接觸他（她）的身體，如果不認識的人這樣做，孩子應盡快躲開。要鼓勵孩子說他遇到的任何事情，要耐心地聽孩子向你訴說他（她）的遭遇。
4．約法三章。父母與學校要講定通常來接孩子回家的人，並一起去跟教師熟悉情況，把接送人的電話號碼告訴教師，無人接送時，就留在幼兒園、學校，或請教師打電話給父母等接送人。
5．迎客有別。對於單位或自家的客商，一般不帶回家中洽談生意或就餐，以防來日因生意場上「翻臉」而影響子女。因為在兒童心目中，來家做客的叔叔、阿姨都是好人。
6．巧施「偽裝」。欲留孩子一人在家，要有意識在門口放幾雙大人的鞋子，使歹徒難以看出家中只有孩子一人在家，並告訴孩子不要給陌生人開門。
7．及時報案。一旦失蹤，父母應立即到公安局（失蹤地或常住戶口所在地的派出所）報案。當發現孩子被拐騙或被綁架後，更應主動向公安機關提供已知的情況，不可抱有僥幸心理與犯罪分子「私了」，或懼怕「撕票」而不敢報案。
（五）學生討論：上當被拐騙後如何自救？
（六）上當被拐騙後自我解救方法：
1．沉著冷靜，注意觀察犯罪分子的人數、交談內容，從中摸清犯罪分子作案的意圖。在摸清對方的意圖後，要想方設法，在適當的時候，尋找借口逃跑如上廁所、裝病。不要與犯罪分子當面頂撞，以免受皮肉之苦。
2．一旦被軟禁，要裝作很順從的樣子來麻痹對方，使犯罪分子放鬆警惕。一有機會就接近窗戶、天窗、通氣孔等通向外界的地方，想辦法向鄰居、路人呼救，或者寫紙條、扔東西。紙條內容大概是「我被壞人關在××地方，請報警」，這不僅使自己免遭不幸，而且使犯罪分子很快落網。
3．如果已被人販子賣掉，要冷靜，想辦法拖延時間，可以說身體不適，或用溫柔的語言哄騙對方。抓住機會向你能夠接觸到的人求救，如向清潔工人求助。在人多的地方一定要大聲呼救。見到警察、機關單位等要想辦法靠近並求助。
4．打110電話求助。不論是哪個電話，都可打110，電話打通後，要講清楚自己所在的位置，以便警察及時查找。逃出來後，要迅速找到當地公安局派出所、婦聯等機關組織報警、尋求幫助。
（七）小結：
1、學生總結：通過這次活動，你學到了什麼？
2、班主任總結：
＂害人之心不可有，防人之心不可無．＂希望這次的班會活動能引起同學們對防拐騙防誘拐的重視，也希望同學們能從中學到一些基本的防拐騙防誘拐知識和被拐騙後的自我解救方法．願同學們開心地學習，平安地生活。
安全教案 篇3
設計意圖 ：
安全教育工作是大家所重視的，但是安全教育活動設計卻仍然不多見。在一次興趣組活動中，和大班小朋友聊天的時候，問起：如果碰到壞人你該怎麼辦？孩子們的回答很出乎我的預料：孫悟空、奧特曼等動畫明星成了很多孩子心目中的英雄兼救星，這讓我感到了身上的重擔。偶然的機會，和他們又聊起《幼兒畫報》里的故事，有個孩子介紹了「電梯里有隻大熊」的故事，並且很認真地補充說：紅袋鼠碰到壞人很勇敢的！於是就萌生了將此活動設計成一個安全教育活動的念頭。
活動目標：
1、樂意參與集體討論活動，大膽地表述自己的看法，並在相互的交流中學會安靜地傾聽、獲得啟發。
2、通過看vcd、討論等活動，了解一些自我保護的知識，知道在單獨情況下遇到一些陌生人時應該具有的警惕性行為。
3、在扮演等活動中感受自我保護的重要性以及遇到危險時能夠想辦法應對的勇敢精神。 活動准備：
《幼兒畫報》圖書若干冊、配套贈送的vcd故事、幻燈 t課件、隨機圖片（如一個人在家、遇到過分熱心的人等）若干
活動過程：
一、引入 如果你一個人在家的時候遇到了陌生人，怎麼辦？ （幼兒都知道要警惕，不給陌生人開門等，給幼兒心理上作好的鋪墊）
教師根據幼兒的講述，引申出：如果你和陌生人是在外面（如走廊上、草地上、公園里、電梯里等）遇到的，而你又是一個人，那會有什麼危險？你會怎麼辦？
（出現問題情境）
二、欣賞與理解故事「電梯里有隻大熊」
1、導語：有一隻紅袋鼠，他一個人乘坐電梯時，在電梯里碰到了一個陌生人，他會怎麼辦呢？
2、欣賞動畫片
3、理解故事 （1）紅袋鼠碰到了誰？（一隻大熊，有著尖尖的牙齒和鋒利的爪子）
（2）紅袋鼠心裡是怎麼想的？（害怕大熊會綁架自己、或是吃掉自己、或是拐賣自己）
（3）他是怎麼做的？（想辦法救自己：讓電梯每層都停下來，如果看到人就大聲呼救）
安全教案 篇4
【班會目的】
1、了解火與人類的密切關系，知道發生火災給人類帶來的危害。
2、知曉發生火災的主要原因，提高學生的防火意識，明確防火自救的重要性。
3、學生利用各種方法查閱、搜集消防安全資料，培養學生搜集和處理信息能力、獲取新知識能力、交流與合作能力。培養學生積極主動的參與意識及認真負責的科學態度。
【班會准備】
1、學生通過各種渠道搜集有關家庭安全方面的資料。
2、製作相關的課件。
3、黑板上用彩色粉筆書寫「珍惜生命 安全第一」八個美術字。
一 談話引入：
紅彤彤，一大蓬，見風它就逞凶狂， 無嘴能吃天下物，單怕雨水不怕風。 (打一自然現象)
師生開展猜謎活動，激發學生的學習興趣。(謎底：火)
師導言：火與人類生活密切相關，給我們的日常生活帶來極大的便利。可是如果利用不好，它會將我們所擁有的一切毀於一旦。這節課我們就共同來了解「火與發生火災」。
二 生活中的防火
1.家庭用電
隨著生活水平的不斷提高，生活中用電的地方越來越多了。因此，我們有必要掌握一些基本的用電常識。
1)認識了解電源總開關，學會在緊急情況下關斷電源。
2)不用濕手觸摸電器，不用濕布擦拭電器。
3)電器使用完畢後應拔掉電源插頭。
4)使用中發現電器有冒煙、冒火花、發出焦糊的異味等情況，應立即關掉電源開關，停止使用。
5)發現有人觸電要設法及時關斷電源;或者用乾燥的木棍等物將觸電者與帶電的電器分開，不要用手直接救人。
6)不要用老化的電源。
2. 安全使用煤氣
1)燃氣器具在工作時，人不能長時間離開，以防被風吹滅或被鍋中溢出的`水澆滅，造成煤氣大量泄露而發生火災。
2)使用燃氣器具(如煤氣爐、燃氣熱水器等)，應充分保證室內的通風，保持足夠的氧氣，防止煤氣中毒。
3、 校園防火安全
1.防火：校園是人群密集的地方，防火是校園安全的重要問題，
1) 禁止在校園內玩火、放炮。
2) 上實驗課要注意老師的要求，不要隨意亂動葯品。
3) 定期檢查防火設施發現損壞應立即修復。希望大家能齊抓共管。共同參與到校園安全防範的活動中來。
三、防火技能
1、火警電話「119」撥通後，要沉著、准確地說出滅火單位或所在地點、名稱、火勢大小及燃燒物品，說明報警人地姓名和電話號，報警後，安排專人到離火場最近的路口迎候並引導消防車輛。
2、燃氣罐著火，要用浸濕的被褥、衣物等捂蓋滅火，並迅速關閉閥門。
3、家用電器或線路著火，要先切斷電源，再用乾粉或氣體滅火器滅火，不可直接潑水滅火，以防觸電或電器爆炸傷人。
4、救火時不要貿然開門窗，以免空氣對流，加速火勢蔓延。
四、滅火器使用方法
1、乾粉滅火器：使用時，先拔掉保險銷，一隻手握住噴嘴，另一隻手握緊壓柄，乾粉即可噴出。
2、1211滅火器：使用時，先拔掉保險銷，然後握緊壓柄開關，壓桿就使密封間開啟，在氨氣壓力作用下，1211滅火劑噴出。
3、二氧化碳滅火器：使用時，先拔掉保險銷，然後握緊壓柄開關，二氧化碳即可噴出。
五、逃生技能
如果發生火災時應該如何做才能地迅速脫險?
1、發生火災時不能鑽到閣樓、床底、大櫥櫃內。火勢不大時，要披上浸濕的衣服向外沖;
2、濃煙彌漫時，用濕毛巾捂住嘴巴和鼻子，壓低身子，手、肘、膝蓋要緊靠地面，沿牆壁邊緣爬行逃生;
3、若身上已著火不可亂跑，要就地打滾使火熄滅;
4、遇發生火災不可乘坐電梯，要向安全出口方向逃生;
5、千萬不要盲目跳樓，可利用疏散樓梯、陽台、排水管等逃生，或把床單、被套撕成條狀連成繩索，緊栓在窗框、鐵欄桿等固定物上，順繩滑下，或下到未著火的樓層脫離險境;
6、若逃生之路被火封鎖，在無奈的情況下，退回室內，最好在衛生間關閉門窗，不斷向門窗澆水;
7、充分利用陽台、天窗等進行自救;
8、處在高層建築被火圍困時，要趕快向室外拋沙發墊、枕頭等小物品，夜間則打手電筒，發出求救信號。
六、兒歌：安全知識小結
發 生 火 災 不 用 慌 ，
分 清 火 情 找 主 張 。
油 鍋 著 火 不 用 水 ，
鍋 蓋 蓋 上 火 滅 光 。
衣 物 著 火 快 澆 水 ，
電 器 著 火 拔 電 源 ，
同 時 撥 打119，
消 防 官 兵 幫 大 忙 。
七、小結
只要我們處處小心，注意安全，掌握自救、自護的知識，鍛煉自己自護自救的能力，機智勇敢的處理遇到的各種異常的情況或危險，就能健康地成長。
安全教案 篇5
活動內容：我該怎麼辦
活動背景：
《幼兒園教育指導綱要》明確指出：「幼兒園必須把保護幼兒的生命和促進幼兒的健康放在工作的首位。
」也就是說，兒童的安全是一切發展的保障，只有在兒童生命健全的基礎上才能保證其身心健康發展。
又是一年開學季，開學的第一課我們選擇了和幼兒生活息息相關的安全常識進行教育，把一些簡單的安全防護知識教給幼兒，增強幼兒的安全防護意識，學習保護自己的技能和方法，以便處理生活中可能出現的一些緊急情況。
活動目標：
1、讓幼兒懂得一些基本的自我保護常識，對幼兒加強安全知識教育。
2、培養幼兒初步的處理突發事件的能力和初步的應變能力。
活動准備：
情境表演「小明在家」、獨自在家的各種圖片
活動過程：
1、引入「突然遇到事情怎麼辦」的話題，加強幼兒的安全保護教育。
生活中突然遇到事情的時候，你會怎麼辦?(不驚慌、不害怕、盡力想辦法解決問題)
你們遇到過什麼事，當時你是怎樣的?想過什麼辦法解決。
讓幼兒各自討論，並把經歷與其他幼兒分享。
2、利用情境表演引導幼兒了解突發事件的處理辦法。
(1)兩位老師進行情境表演，讓幼兒看情境表演，學會「家裡突然來了陌生人」的處理辦法。
你認為小明這樣做對嗎?當你一個人在家裡，有人敲門，如果這個人你不認識，你該怎麼辦?如果這個人是爸爸媽媽的朋友又該怎麼辦?
教師小結：小明和機靈，遇到有陌生人來訪，沒有先打開門，而是先問清來人是誰。
現在社會上有壞人，如不問清，很可能會讓壞人鑽空子，小朋友們也要當心。
對待爸爸媽媽的客人要禮貌熱情。
3、讓幼兒了解一些基本的發生危險的應變措施和方法。
「發生火警(觸電、受傷、溺水等)時你有什麼辦法?驚慌失措有幫助嗎?」在此過程中引導幼兒知道火警、急救、匪警等的電話號碼。
4、教師總結。
教育遇到突發事件，應沉者、有信心，做任何事情都要先用腦子想一下，相信自己能辦好。
❹ 一級節流中間完全冷卻循環壓焓圖中的h2、h4如何計算得到
教學設計一次節流中間完全冷卻的兩...壓蒸氣）低級壓縮機 三、一級節流中間完全冷卻的兩級壓縮 氨製冷系統 1、...
❺ 哪有蘇教版高一上和高二上的化學教案
http://www.zhaojiaoan.com/soft/list.asp?classid=312
2008-02-24 16:56:28 高一化學上學期教案[高中化學教案]
緒言化學——人類進步的關鍵一、教學目標：1、知識目標：①了解化學與生活，了解化學發展簡史以及化學在人類進步中的作用。②學習高中化學的方法。2、能力目標：①培養學生自學能力和概括分析能力。②培養學生發散思維的能力。3、情感態度及價值觀：①通過了解我國在化學方面的成就，培養學生愛國主義精神。②使學生從價值觀、社會責任感的高度明確學習化學的重要性。③激發學生學習化...
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2008-03-27 17:12:17 高二化學教案 苯 芳香烴[高中化學教案]
第五節苯芳香烴（第1課時教學設計）授課班級：高二（11）班一、教材分析苯是芳香烴典型的代表物，苯分子結構中的獨特的化學鍵決定了苯的化學性質，學好苯的知識對學習苯的同系物具有指導作用。苯的結構的研究發現是進行科學探究的很好的素材，可以讓學生更加清楚科學研究過程，培養學生嚴謹治學、執著追求、勤奮鑽研的科學態度和科學素養，激發學生熱愛科學、獻身於科學事業的科學熱忱...
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2008-03-19 16:14:32 高二化學氨 銨鹽教案[高中化學教案]
第二節氨銨鹽教案一、教學目的1、知識技能：掌握氨的實驗室製法，理解銨鹽的性質，掌握銨離子的檢驗。2、能力培養：通過氨的製取實驗教學，進一步培養和提高學生分析實驗現象的能力。二、教學分析教材首先介紹了氨分子結構，再介紹氨的性質。在此基礎上又介紹了氨與水、氯化氫、氧氣的反應。在介紹氨溶於水的過程時，復習了可逆反應，介紹銨鹽的性質及銨離子的檢驗時，先實驗得出結論，...
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2008-03-19 16:12:22 人教版高二化學教案 氨.銨鹽[高中化學教案]
第二節氨銨鹽教案知識目標：使學生了解氨氣的物理性質及銨鹽的性質。掌握氨的化學性質、氨的實驗室製法及銨離子的檢驗方法。能力目標：通過實驗培養學生的觀察能力、分析能力歸納總結能力，以及研究問題的科學方法。情感目標：通過實驗的觀察與分析，培養學生實事求是的科學態度。教材分析本節在化學鍵的基礎上，介紹了氨的分子結構，將有助於學生理解氨的物理性質和化學性質。在此基礎上...
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2008-03-19 16:10:41 高中化學硝酸教案[高中化學教案]
《硝酸》教案教學目標：認知性學習目標：了解硝酸的物理性質，掌握硝酸的化學性質（酸性、不穩定性、強氧化性）；復習氧化還原反應的概念，深入理解物質的氧化性、還原性，學會用氧化還原反應的概念去分析研究化學變化。技能性學習目標：通過學習硝酸的性質，鍛煉學生的實驗動手能力，引發學生主動探索實驗方法的積極性，通過討論、分析、對比的方法，培養學生的觀察能力、實驗創新設計能...
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2008-03-19 16:09:20 高二化學教案 硝酸[高中化學教案]
第三節硝酸教案教學目標：1.使學生掌握硝酸的物理性質和化學性質。2.使學生了解硝酸的用途。3.結合硝酸的濃度與它的氧化性的關系，闡明量變與質變的辯證關系。4.通過演示實驗之後廢液、廢氣的處理，增強學生的環保意識。知識技能：1.使學生認識硝酸的易揮發性,區分純硝酸、濃硝酸、「發煙」硝酸。2.掌握硝酸的不穩定性和強氧化性。3.認識硝酸的濃度與它的氧化性的關系。4...
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2008-03-08 10:37:26 高中化學復習教案 鹼金屬[高中化學教案]
第二章鹼金屬會考復習教學設計學情分析本班學生為文科班學生，已完成教學大綱規定的必修內容，進入會考復習。雖然學生對於基礎知識有一定的掌握程度，但是缺乏系統化，基本技能也有一定的不足。文科班學生普遍存在重文輕理的現象，對化學學習缺乏興趣。教學思路會考考試大綱對於鈉及其重要化合物的性質達到C的層次，即理解掌握。根據會考考試大綱要求針對學生的實際情況，本節課先引導學...
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2008-03-08 10:33:15 高二化學公開課教案[高中化學教案]
乙酸羧酸教案授課年級:高二教學設計（一）學情分析：乙酸是一種典型的有機弱酸，是烴的一種重要含氧衍生物，前面學生已經學習了電離理論和化學平衡理論，並且已基本掌握學習有機化合物學習方法，即結構決定性質，結合所授班級為理科班，設計了如下的教學思路。（二）教學思路本節課通過學生運用電離理論和化學平衡理論指導，用實驗探究乙酸的酸性強弱，培養學生運用所學知識解決問題能力...
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2008-03-07 16:29:15 高二化學教學設計 苯 芳香烴[高中化學教案]
第五節苯芳香烴教學設計一、教材分析苯是芳香烴典型的代表物，苯分子結構中的獨特的化學鍵決定了苯的化學性質，學好苯的知識對學習苯的同系物具有指導作用。苯的結構的研究發現是進行科學探究的很好的素材，可以讓學生更加清楚科學研究過程，培養學生嚴謹治學、執著追求、勤奮鑽研的科學態度和科學素養，激發學生熱愛科學、獻身於科學事業的科學熱忱。本節分兩課時完成。第一課時的教學是...
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http://www.isud.com.cn/down.asp?cat_id=10&class_id=176
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❻ 高中化學教學設計 化學平衡常數
化學平衡常數
本節教材在研究了「如何判斷化學反應能否向某方向自發進行」這一問題後，引領學生從「化學反應向某方向進行的限度」這一角度繼續深入了解化學反應，即研究化學反應的限度。化學反應的限度是認識化學反應的一個必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作用。
學生通過必修第二冊的學習已經知道可逆反應進行到一定程度後即達到化學平衡狀態，但不知道如何定量描述化學反應進行的限度。本課時僅僅抓住平衡常數概念，將平衡常數作為討論有關平衡問題的匯流排索，用平衡常數來定量描述平衡狀態，依據平衡常數來分析平衡移動。對於平衡移動問題的討論，在建立起濃度商Q概念的基礎上，提出普遍適用的Q與K的比較判據。
變化觀念與平衡思想：通過對平衡常數概念的理解和應用，以及化學平衡常數的有關計算，提升學生思考問題、解決問題的能力。
化學平衡常數的含義及有關計算
學生復習必修第二冊有關於化學平衡狀態的知識，預習本課內容；教師准備多媒體課件。
【引入】 我們利用△H-T△S來判斷一個反應的自發性時，如果它小於0，我們只能說這個反應有反應的可能性，有反應的趨勢。在實際上到底能不能進行反應，還要看有多少反應物發生反應轉變成了生成物，另外還要看反應的速率。如果反應物只有很少的量轉變成生成物或反應的速率很小很小，那麼我們只能說這個反應雖有自發進行的趨勢，但仍然沒有發生反應。所以要研究一個反應，首先要研究它的自發性問題，接下來就要看它進行的程度，也就是限度的問題，最後看反應速率的問題。好，這節我們就來看看反應限度的問題。
【聯想質疑】 在工業生產和實驗室中，人們會遇到各種各樣的可逆反應，如合成氨的反應。該反應在一定條件下不可能進行完全，即存在一定的限度。反應限度對人類的生產活動和日常生活有著重要影響。因此，對化學反應來說，僅研究化學反應的方向是遠遠不夠的，還需要關注化學反應的限度問題。那麼，怎樣才能定量地描述化學反應的限度呢？
【講解】 研究表明，可逆反應在適當條件下進行一段時間後一定會達到化學平衡狀態。此時，平衡混合物的組成不再隨時間的延續而變化，反應達到一定的限度。在研究了大量實驗的基礎上，人們發現可以用化學平衡常數來定量描述化學反應的限度。
【過渡】 那麼什麼是化學平衡常數？該如何表示？如何計算？怎麼用它來比較反應的限度大小呢？
序號
初始濃度×10-2 mol/L
平衡濃度×10-2 mol/L
c始(H2)
c始(I2)
c始(HI)
c平(H2)
c平(I2)
c平(HI)
1
1.067
1.196
0
0.183
0.313
1.767
2
1.135
0.904
0
0.356
0.125
1.559
3
1.134
0.751
0
0.457
0.074
1.354
4
0
0
1.069
0.114
0.114
0.841
5
0
0
0.449
0.048
0.048
0.353
根據表中數據計算平衡時
【學生活動】 計算，思考尋找規律。
【交流研討】 再對比反應I2(g) +H2(g) ⇌2HI(g)在730.6K時各物質的初始濃度和平衡濃度所獲得的數據，尋找其中的規律。
序號
初始濃度×10-2 mol/L
平衡濃度×10-2 mol/L
c始(H2)
c始(I2)
c始(HI)
c平(H2)
c平(I2)
c平(HI)
1
1.197
0.694
0
0.561
0.059
1.270
48.38
2
1.228
0.996
0
0.384
0.152
1.687
48.61
3
1.201
0.840
0
0.458
0.097
1.486
49.54
4
0
0
1.520
0.169
0.169
1.181
48.48
5
0
0
1.287
0.143
0.143
1.000
48.71
6
0
0
3.777
0.421
0.421
2.934
48.81
【學生活動】 比較，思考尋找規律。
【思考交流】 分析實驗數據，思考下列問題：
(1)相同溫度，達到化學平衡狀態時
(2)這個常數與反應的起始濃度大小有關嗎？
(3)這個常數與正向建立還是逆向建立平衡有關系嗎？
【學生活動】 思考並回答問題。
（1）相同，是個常數。
（2）無關。
（3）無關。即與平衡建立的過程無關。
【講解】 一定溫度下，當可逆反應aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g)達到平衡狀態時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數，這個常數稱為化學平衡常數，簡稱平衡常數。
【板書】 一、化學平衡常數
aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g)
【講解】 化學平衡常數的意義：反映了化學反應可能進行的程度，平衡常數的數值越大，說明反應進行得越完全。
【交流研討】 寫出下表中各反應的平衡常數表達式和單位。
序號
反應
K
單位
①
1/2N2(g)+3/2H2 (g)⇌ NH3(g)
(mol·L-1)-1
②
N2(g)+3H2 (g) ⇌2NH3 (g)
(mol·L-1)-2
③
2NH3(g) ⇌ N2(g)+3H2 (g)
(mol·L-1)2
④
NH3•H2O(aq) ⇌NH4+(aq)+OH—(aq)
mol·L-1
⑤
FeO(s)+CO(g) ⇌Fe(s)+CO2(g)
1
⑥
AgCl(s) ⇌Ag+(aq)+Cl—(aq)
(mol·L-1)2
【學生活動】 填寫上述表格。
【 思考交流 】
1.對於一化學反應，K的表達式是唯一嗎?平衡常數的表達式與哪些因素有關？
2.對於一可逆反應，其正反應和逆反應的K有什麼關系？
3.如果濃度的單位是mol•L—1，將濃度單位代入化學平衡常數表達式，可得到K的單位。由上述結果分析K的單位與反應的化學方程式存在什麼關系？
【學生活動】 思考並回答問題。
1.不唯一。化學平衡常數的表達式取決於化學方程式的系數，對於確定反應還與溫度有關。
2.互為倒數，單位不同。
3.K的單位與化學方程式的書寫方式相對應。
【強調】 化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數改變。若方程式中各物質的系數等倍擴大或縮小，盡管是同一個反應，平衡常數也會改變。
多重平衡規則：若干化學方程式相加(減)，則總反應的平衡常數等於分步平衡常數之乘(除)
例如: 2NO(g) + O2(g) ⇌2NO2(g) K1
2NO2(g) ⇌N2O4 (g) K2
2NO(g) +O2(g) ⇌N2O4 (g) K 3
K 3 = K1×K2
【牛刀小試】
練習：已知 N2+3H2 ⇌ 2NH3（ΔH<0）在400℃達到平衡時，c(N2)=1mol·L-1，c(H2)=2 mol·L-1，c(NH3)=4 mol·L-1，
(1)則400℃時此反應的平衡常數是 。
(2)其逆反應的平衡常數是 。
(3)若保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數為 。
【學生活動】 計算填空。
（1）2 L-2 ·mol2 （2）0.5 mol2·L-2 （3）2 L-2 ·mol2
【板書】 二、K的應用
【講解】
1.比較同一可逆反應在不同條件下進行的程度。
K的數值越大，反應程度越大。
2.判斷化學反應可能進行的程度。
K＞105或106時 ，反應進行的較完全；
10-5<K<105或10-6<K<106時，反應可逆；
K＞10-5或10-6時，反應很難正向進行。
3. 判斷可逆反應是否達到平衡狀態。
對於可逆反應aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)+dD(g)
在某溫度下，用濃度商Q與K比較大小來判斷是否達到平衡。
Q = K 反應狀態：平衡狀態。
Q < K 反應狀態：反應正向進行。
Q > K 反應狀態：反應逆向進行。
4.判斷可逆反應平衡移動的方向
練習：已知一定條件下，A(g) ⇌ 2B(g)達到平衡，再加入一定量的A，平衡向 反應方向移動。
5.利用K可判斷反應的熱效應
根據某反應的平衡常數K隨溫度變化的情況，可判斷該反應是放熱反應還是吸熱反應。
①若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；
②若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。
【牛刀小試】 已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝()()()()c平CO·c平H2O(c平CO2·c平H2)，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有關敘述不正確的是()
A．該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)
B．上述反應的正反應是放熱反應
C．若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min後溫度升高到830 ℃，此時測得CO為0.4 mol，則該反應達到平衡狀態
D．若平衡濃度符合下列關系式：()()3c平CO(c平CO2)＝()()5c平H2(c平H2O)，則此時的溫度為1 000 ℃
【課堂小結】
aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)+dD(g)
化學平衡常數 K=
1.能反映化學反應可能進行的程度，平衡常數的數值越大，說明反應進行得越完全。
2.對於確定反應的平衡常數數值大小隻與溫度有關。
3.升高溫度，吸熱反應的K 增大，放熱反應的K 減小。