化学反应速率习题

Ⅰ 化学反应速率的简单习题

1、是选择C的 你看看ABD 都是些不好的事 我们又怎么能希望加快速率呢？
2、 是1mol/L的快的，因为盐酸浓度大嘛。浓度大就说明单位体积溶液中的粒子数多，发生反应的机会就大呀~~`
当然是热的盐酸反应速率快的， 温度高，说明粒子运动的速度大，那么发生碰撞的机会和强度都会提高的

Ⅱ 给我一题化学反应速率的计算题，加答案加解释过程

3Fe(s)+4H2(g)=Fe3O4(S)+4H2(g),在一可变的密闭容器中进行。
问（1）：增加Fe的两，正反应速率为什么不变？
（2）：保持体积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率和逆反应速率，为什么不变？

既然温度不变，影响化学反应速率的就是反应物生成物的浓度
（1）因为纯液体和固体不因浓度改变而影响化学反应速率，所以增加Fe的量，正逆反应速率都不变
（2）改变压强，如果改变了容器的体积，例如增大压强，容器体积变大，又气体物质的量不变，体积变大，则气体的浓度下降。改变压强是通过改变气体浓度来改变化学反应速率的。而题目中说体积不变，则反应气体的浓度不变，反应速率不变。

楼上说容器内压强不变。。。我不知道有效压强这个词，不过容器的气压上升是肯定的

Ⅲ 《化学反应速率 化学平衡》单元测试答案

1. 反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是( )
D．V（NH3）=0.002mol L-1 •s-1

2. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：
mA(气)＋nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是( )
A．①③④ (答案错误)

3. 在3NO2+H2O 2HNO3+NO+Q反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是( )
D．通入O2

4. 从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是( )
B．对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

5. 将2 mol SO2和2 mol SO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于n mol的是( )
C．2 mol SO2＋1mol O2 ＋2 mol SO3

6. 一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是( )
C．气体A的转化率降低

8. 下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均分子量减小的是
D．4NH3(气)＋5O2(气) 4NO(气)＋6H2O(气)＋Q

10. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4I(固) NH3(气)＋HI(气)；2HI(气) H2(气)＋I2(气)。当反应达到平衡时，[H2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，则氨的浓度为( )
D．5 mol•L-1

12. NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为( )
A．50%

Ⅳ 高中化学题化学反应速率

采用一边倒计算方法。
假设0.2Z完全转化为XY。则可以得到0.1X 0.1Y，这样相当于原来是X:0.2 Y:0.4
假设XY完全转化为Z，可以得到0.2Z，这样相当于有0.4Z,0.2Y
所以X的范围是（0,0.2） Y的范围是(0.2,0.4) Z的范围是（0，0.4）
答案D

Ⅳ 化学反应速率的选择计算题1

如果题没错
只能选A了

容器内压强增加了p%，A的转化率也为p%
说明转化率不变，即压强无关，所以强后气体体积相等

Ⅵ 高中化学反应速率题目

就是求速度啊
跟路程除以时间是一样的
反应总量除以时间就行了啊
时间给了，
现在求反应总量就行了

生成0.5molZ
所以需要1molX和1.5molY反应啊(根据方程式的系数比，得数不超过2mol）

这样就出来了
0.5/(10*2) = 0.025 mol/(L*s)
1/(10*2) = 0.05 mol/(L*s)
1.5/(10*2) = 0.075 mol/(L*s)

学习进步

Ⅶ 求化学反应速率题目

在一体积固定的密封容器中加入A、B，发生反应如下：A+2B=3C。反应经过两分钟后，A的浓度从开始浓度的1.0·L-1降到0.8·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2·L-1。求
1）两分钟末B、C浓度？
2）以单位时间内A的浓度减小来表示两分钟内该反映的平均速率？

设体积为V
A=1V，B=1.2V
A+2B=3C
1：2：3
反应经过两分钟后
A=0.8V，
则B=0.8V C=0.6V
两分钟末B浓度0.8·L-1，C浓度=0.6·L-1

v=(1.0-0.8）/2=0.1·L-1min-1

Ⅷ 一个化学反应速率的题

题在哪里？

Ⅸ 化学反应速率常数练习题

关系是反应速率常数是测试化学反应速率的表现。化学反应速率化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。如时间用S，则化学反应速率的单位是mol·L-1·s-1。计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。反应速率常数反应速率常数：对双分子反应A+B─→C+D，设A和B的相对运动速度为V, 则在长度为v，底面积为S(v)的圆筒内一个A分子与B分子碰撞的频率为ZB(v)=S(v)VnB，单位体积内所有A分子的碰撞频率为ZAB=ZB(v)nA,式中nA、nB分别为A分子和B分子的密度,S(v)为分子对的碰撞截面,若S(v)为有效截面,即每一碰撞均发生化学反应的反应截面,则反应速率为：从化学动力学可知：所以k(v)=S(v)V，对速率求平均则得：式中k(v)称为该给定反应在给定运动速率下的反应速率常数,而k(T)则称为给定温度T下的热平衡反应速率常数。单位浓度单位一般用mol·L-1（摩尔升－1），时间单位用s-1、min-1、或h-1（秒、分或小时的负一次方）分类化学反应并非均匀速率进行：反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），