腐蚀电化学
化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生氧化还原反应而被氧化损耗的过程。这类腐蚀不普遍、只有在特殊条件下发生，例如，化工厂里的氯气与铁反应生成氯化亚铁：Cl2+Fe→FeCl2。化学腐蚀原理比较简单，属于一般的氧化还原反应。
电化学腐蚀：就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是阳极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。
② 腐蚀电化学的实质是什么举例说明
实质就是电化学反应，它引起的是破坏性的腐蚀。如镀锌铁板，表面锌层破坏后，锌和铁形成电化学反应，使铁迅速腐蚀。
③ 腐蚀电化学原理问题
第三题
1. PH=1：我是根据南大的指标，2H+2e=2H2O E=0
O2+4H+4e=2H2O E=1.23,大于1.23的金属不会被氧化，因此不能被氧化的金属只有是Au，能专腐蚀的是Ag，Cu，Fe，Pb，Al
2. PH=14：属O2+2H2O+4e=4OH E=0.4，虽然金属的还原也因碱性发生变化，形成金属氧化物，但是，除Al以外，其他物质均不可溶，因此高于10-6 mol/L（这个数值我猜测是沉淀完全的值），能腐蚀的是Al
3. PH=6：O2+4H+4e=2H2O E=0.87，根据金属难溶氧化物的Ksp，高于10-6 mol/L，能腐蚀的是Ag Cu Fe Pb
4. PH=8：O2+2H2O+4e=4OH E=0.75，根据金属难溶氧化物的Ksp，高于10-6 mol/L，能腐蚀的是Fe Pb
④ 腐蚀电化学
回答
腐蚀电化学？
25.测得25℃下Fe在3%中性NaCl溶液中（R可以忽略不计）的腐蚀电位Ecorr=-0.544V（vs.SCE），求阴阳极对Fe的腐蚀控制程度并画出该体系的腐蚀极化图（示意）。已知
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化学
⑤ 电化学腐蚀的现象危害
由于金属表面与铁垢之间的电位差异，从而引起金属的局部腐蚀专，而且这种腐蚀一般是坑蚀属，主要发生在水冷壁管有沉积物的下面，热负荷较高的位置。如喷燃器附近，炉管的向火侧等处，所以非常容易造成金属穿孔或超温爆管。尽管铜铁的高价氧化物对钢铁会产生腐蚀，但腐蚀作用是有限的，但有氧补充时，该腐蚀将会继续进行并加重。
危害性是非常大的，一方面，它会在短期内使停用设备金属表面遭到大面积腐蚀。另一方面，由于停用腐蚀使金属表面产生沉积物及造成金属表面粗糙状态，使机组启动和运行时，给水铁含量增大。不但加剧了炉管内铁垢的形成，也加剧了热力设备运行时的腐蚀。
⑥ 化学腐蚀和电化学腐蚀什么区别
一、定义不同
化学腐蚀：是指金属材料在干燥气体和非电解质溶液中发生化学反应生成化合物的过程中没有电化学反应的腐蚀。
电化学腐蚀：就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。
二、原理不同
化学腐蚀原理：是由于金属表面与环境介质发生化学作用而引起的腐蚀。当金属与非电解质相接触时，非电解质中的分子被金属表面所吸附，并分解为原子后与金属原子化合，生成腐蚀产物。
电化学腐蚀原理：当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极)。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。
(6)腐蚀电化学扩展阅读：
防止电化学腐蚀的方法：
1、覆盖层保护：是用耐蚀性能良好的金属或非金属材料覆盖在耐蚀性能较差的材料表面，把基体材料与腐蚀介质隔开，以达到控制腐蚀的目的。
2、电化学保护：分为阴极保护和阳极保护两种。
阴极保护是将被保护的金属与外加电流电源的负极相连，在金属表面通入足够的阴极电流，使金属的电位变负，从而使金属溶解速度减小的一种保护方法。
阳极保护是将被保护的金属构件与外加直流电源的正极相连，在电解质溶液中，使金属构件阳极极化至一定电位，使其建立并维持稳定的钝态，从而阳极溶解受到抑制，腐蚀速度降低，使设备得到保护。
3、缓蚀剂保护：是通过添加少量能阻止或减缓金属腐蚀的物质使金属得到保护的方法。
⑦ 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是什么腐蚀
1，金属一般情况下发生的电化学腐蚀主要是锈蚀，属于一 种湿腐蚀。
2，电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中，获得电子而被还原的物质习惯上称为去极化剂。
3，例如：钢铁在干燥的空气里长时间不易腐蚀，但潮湿的空气中却很快就会腐蚀。这是因为，在潮湿的空气里，钢铁的表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的氢离子与氢氧根离子，还溶解了氧气等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
4，对于不锈钢还有另一种特别的局部电化学腐蚀叫晶间腐蚀，腐蚀沿着金属或合金的晶粒边界或它的邻近区域发展，晶粒本身腐蚀很轻微，这种腐蚀便称为晶间腐蚀。对于奥氏体不锈钢来说，铬由晶粒内扩散速度比铬沿晶界扩散速度小，内部的铬来不及向晶界扩散，所以在晶间所形成的碳化铬所需的铬主要不是来自奥氏体晶粒内部，而是来自晶界附近，结果就使晶界附近的含铬量大为减少，当晶界的铬的质量分数低到小于12%时，就形成所谓的“贫铬区”，在腐蚀介质作用下，贫铬区就会失去耐腐蚀能力，而产生晶间腐蚀。产生晶间腐蚀的不锈钢，当受到应力作用时，即会沿晶界断裂、强度几乎完全消失，这是不锈钢的一种最危险的破坏形式。晶间腐蚀可以分别产生在焊接接头的热影响区(HAZ)、焊缝或熔合线上。
⑧ 化学腐蚀和电化学腐蚀有什么异同
共同点来：都是氧化还原反应，都源有电子得失和元素化合价的升降。
本质区别：化学腐蚀不会产生电流，电化学腐蚀会产生电流。
金属腐蚀的现象十分复杂,根据金属腐蚀的机理不同,通常可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类.
1、化学腐蚀 ：
金属材料与干燥气体或非电解质直接发生化学反应而引起的破坏称化学腐蚀.钢铁材料在高温气体环境中发生的腐蚀,通常属化学腐蚀,在生产实际中常遇到以下类型的化学腐蚀。
化学腐蚀主要是因为金属与氧气、水等接触，金属被氧化，以及其他有腐蚀性的化学物质对金属的腐蚀，如海水、酸雨等；
2 电化学腐蚀：
电化学腐蚀是因为原电池原理的腐蚀，这比上一个原因引起的危害更大，原理是水在金属物表面形成水膜，溶解氧气，二氧化碳等物质，这时就会形成金属为负电位的原电池，会使金属被较快地腐蚀。钢铁在生活中的腐蚀主要分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
⑨ 化学腐蚀和电化学腐蚀的区别
根据腐蚀的作用原理，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。两者的区别是当电化学腐蚀发生时，金属表面存在隔离的阴极与阳极，有微小的电流存在于两极之间，单纯的化学腐蚀则不形成微电池。过去认为，高温气体腐蚀（如高温氧化）属于化学腐蚀，但近代概念指出在高温腐蚀中也存在隔离的阳极和阴极区，也有电子和离子的流动。据此，出现了另一种分类：干腐蚀和湿腐蚀。湿腐蚀是指金属在水溶液中的腐蚀，是典型的电化学腐蚀，干腐蚀则是指在干气体（通常是在高温）或非水溶液中的腐蚀。单纯的物理腐蚀，对于金属很少见，对于非金属，则多半产生单纯的化学或物理腐蚀，有时两种作用同时发生。