化学反应的速率和限度教案
定向爆破是化学反应条件控制的一个具体事例,在实际生活中我们对化学反应速率和化学反应条件的控制是实际化学应用的必须解决的问题,那定向爆破来说就是指将被爆介质沿着预定方向抛掷堆积成一定形状的爆破,简单地说就是在化学反应过程中（这里我们指的是化学定向爆破）,对化学反应速率的控制是保证安全的前提和爆破范围的控制,而化学反应的限度控制是我们爆破的能量大小的控制,化学反应速率和限度是定向爆破首先必须解决的的问题!
B. 化学有关“化学反应的方向、限度与速率” 的问题
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。也即化学反应动态平衡。
C. 求一个高中化学 必修二 化学反应速率和限度的例题及讲解
在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：
(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO的转化率。
参考答案
(1)0.8 mol/(L·min) (2)50%
解析：2H2(g) ＋ CO(g) 催化剂→ CH3OH(g)
变化前5 mol 2 mol 0
变化量2 mol 1 mol 1 mol
变化后3 mol 1 mol 2 mol/L·0.5L＝1 mol
v(H2)＝2 mol÷0.5 L÷5 min＝0.8 mol/(L·min)
CO的转化率＝1 mol÷2 mol×100%＝50%
D. 化学反应速率，化学反应限度 就是学不明白了该怎么办呀
为什么不去请教老师呢？相信和老师面对面的互动，更有助于你对知识点的理解～自己钻研总是要更困难一些的。
E. 化学反应的速率与限度
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度）,用单位时间内反应物或专生成物的物质的量来表示属.在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.
化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度.也即化学反应动态平衡.
F. 化学反应的限度
1、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。
2、可逆反应版：在同一反应条权件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
3、说明：
（1）绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。
（2）可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。
（3)化学平衡时一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
G. 化学反应与限度需要学习哪些东西
化学反应速率与限度
一、化学反应速率
(1)化学反应速率的概念：
(2)计算
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
二、影响化学反应速率的因素
(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
(2)外因：
a. 浓度越大，反应速率越快
b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等
三、化学反应的限度
1、可逆反应的概念和特点
2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念：
一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线：
c. 可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：
正反应速率与逆反应速率相等； 反应物与生成物浓度不再改变；混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
3、化学平衡移动原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之
压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…
温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…
催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动
H. 化学反应速率与限度与什么有关，详细点
化学反应的速率影响因素分内因与外因。内因：物质的结构与性质。外因：1.温度。温度越高，其反应速率越快。2.催化剂。一般来说，催化剂会加快反应的速率。3.浓度。一般来说，浓度越高，反应速率越快。（例外：1.铁与硫酸反应时，硫酸浓度高时，将会钝化，反应减慢，最终停止。）4.固体表面积。固体表面积越大，反应速率越快。5.压强。压强越大，反应的速率越快。（只适用于反应物或生成物中有气体的时候。）
关于化学反应的限度。
1、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。
2、可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
3、说明：
（1）绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。
（2）可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。
（3)化学平衡时一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
I. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
恩，化学反应速率主要是针对可逆反应，但不可逆反应也有。
二氧化锰催化过氧化氢制氧气，让记得结论就有一个催化剂可以改变化学反应的速率.
有些反应还没有找到相应的催化剂，或者是不需要催化剂就可以很快的反应.....
总之，这句话肯定是对的.你放心吧~
J. 化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的
A．决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，而光照、超声波、压强和催化剂等为次要因素，故A错误；
B．化学反应速率理论是研究怎样提高反应速率，故B错误；
C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度不变，但不一定相等，故C错误；
D．根据影响化学平衡移动的因素，可研究怎样改变反应条件，提高产品的产率，故D正确．
故选D．