化学离子
『壹』 初中化学离子的讲解
1、定义：带电的原子或原子团叫离子（原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团），与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
2、分类：
（1）阳离子：当原子失去一个或几个电子时，质子数大于核外电子数，且质子数=核外电子数+所带电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。
（2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子）带正电荷的离子（原子失电子），当原子得到一个或几个电子时，质子数小于核外电子数，且质子数=核外电子数-所带电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。
3、属性
在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。
离子化合物，即阴、阳离子间以离子键组成的化合物，如可溶于水的酸、碱、盐，当在水中溶解并电离时，恒定条件下，处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到动态平衡，称为离子平衡。
(1)化学离子扩展阅读：
离子符号
在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。 例如,钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。硫原子获得二个电子后带元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号（往往正负电的数字写在正负号的前面）。
『贰』 化学（离子）
我用自己的经验来告诉您。
高中化学的话，高中化学其实不难的,对于离子,就几种常见的反应熟练了就可以,把元素周期表掌握了,各种离子不同价态在液体中颜色不同,化学性质不同,根据我的经验，只要是做题（不用做很多），看书理解了，就ok了。
要是大学能斯特方程那些东西的话,你们大学肯定会发一套练习题，基本掌握了就没问题了。
写法是在元素符号右上角写个+ 或- 就可以了 +，-前可以加数字，表示失去或得到电子的数量
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。一般最外层电子数较少的原子、或半径较大的原子，较易失去电子；反之，则较易获得电子。当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定。
分类
当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。
当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。
（络离子是指由某些分子、原子或阳离子通过配位键与电中性分子或阴离子形成的复杂离子，例如水合离子。络离子本身可以属于阳离子或阴离子。）
『肆』 化学中的离子
在化学变化中，电来中性的源原子经常会得到或者失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒叫做离子．
1.
核外电子排布的初步知识
（1）电子层及与电子能量关系
从原子的结构得知原子核很小，电子也很小，电子在很大的一个区域内高速运动，但电子的运动并不是杂复无章的。多电子原子中电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。
电子层及与电子能量关系如下：
电子层数（n）：1、2、3、4、5、6、7
表示符号：k、l、m、n、o、p、q
离核距离：由近→远
能量高低：由低→高
对于1～18号元素符号，名称要记住并且会画原子结构示意图。1～18号元素原子核外电子排布有以下规律，掌握住便于记忆。
a.
原子最外层电子数
决定
元素化学性质
b.
质子数（核电荷数）决定元素种类
c.
质子数与电子数决定微粒电性
『伍』 化学化学，离子
必须在水溶液中的条件下。
因为HSO4-是强酸（可拆），HCO3-是弱酸（不可拆）。
是滴！！（其实质是：电解质的强弱，强的就能拆，弱的就不能了。额，你在自学吗？
『陆』 化学离子
它们是通过离子键形成的化合物即离子化合物，离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。
通常其固态是晶体,离子晶体是由阴、阳离子组成的，离子间的相互作用是较强烈的离子键。离子晶体的代表物主要是强碱和多数盐类。离子晶体的结构特点是：晶格上质点是阳离子和阴离子；晶格上质点间作用力是离子键，它比较牢固；晶体里只有阴、阳离子，没有分子。由于离子晶体中不存在分子，通常根据阴、阳离子的数目比，用化学式表示该物质的组成，如NaCl表示氯化钠晶体中Na+离子与Cl-离子个数比为1:1， CaCl2表示氯化钙晶体中Ca2+离子与Cl-离子个数比为1:2。
因此其所谓的化学式只是晶体的结构基元.
溶液中更是只有分散的离子.
『柒』 化学离子
对于简单(单核)的离子，金属离子一定带正电荷，是属于阳离子。
但对于较复杂的离子(原子团)，含金属元素的离子就未必是金属阳离子了，如MnO4-，AlO2-等。
『捌』 化学中离子是什么，，，，，
分子和原子是不带电的，原因是由于核电荷数（质子数）等于电子数；也就是正负电荷抵消了；
但是一旦分子或者原子得到或者失去电子，那么这个分子或者原子就变成了离子，带有一定的电荷；
如果得到电子，那么带有负电荷，称为阴离子；
如果失去电子，那么带有正电荷，称为阳离子；
有问题请追问~~
『玖』 化学中离子的定义是什么
离子是来指原子由于自身或外界自的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个（如第一层是最外层，则为2个，若是氢离子，则没有外层电子）的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。
『拾』 化学中离子是什么,
分子和原子是不带电的,原因是由于核电荷数（质子数）等于电子数回；也就是正负电荷答抵消了；
但是一旦分子或者原子得到或者失去电子,那么这个分子或者原子就变成了离子,带有一定的电荷；
如果得到电子,那么带有负电荷,称为阴离子；
如果失去电子,那么带有正电荷,称为阳离子；