高中化学选修五教案

① 高中化学选修五前三章公式总结

甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）

实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）

乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）

实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合

苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）

苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）

苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）

乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）

乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）

两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）

② 志鸿优化设计 高中优化教案.化学选修3.4.5.(人教版)哪里有卖

必修1 2，选修4，在当当和卓越都有卖。选修3 5 目前没发现卖的。

③ 高中化学选修5知识点归纳

同分异构体(考试必考)
有机化合物的分类和命名(考试常考大约分左右)
脂肪烃的性质(注意炔烃的制取)
不饱和度（Ω）的概念与应用(这个..其实不会也可以.但是是解题的最简便方法..)
烃的衍生物及之间的转换(考试基本都是这个,注意反应类型和反应规则..一定要把方程式背下来.)
差不多就这么多吧..我的建议是上课前预习课本..最好做点比较高难或者偏难的题的题..不过这些的基础一定要打好.还有细心,要进行全面分析...

新课标教材章节名称 必修1、2＋选修4
涉及的知识点
与老教材比较新增内容
删减内容
备注

第一章从实验学化学

1.1化学实验基本方法
1化学实验安全

2物质分离与提纯

（1）过滤和蒸发

（2）物质的检验

（3）蒸馏

（4）萃取
（3）蒸馏

(4)萃取

1.2化学计量在实验中的应用
与老教材基本不变

第二章化学物质及其变化

2.1物质的分类
1.简单分类法及其应用

2分散系及其分类

3胶体
1.简单分类法及其应用
3胶体的性质要求较老教材简单

2.2离子反应
与老教材基本不变

2.3氧化还原反应
与老教材基本不变

不涉及配平

第三章金属及其化合物
注：本章主要介绍了Na，Al，Fe及其化合物之间的转化关系与老教材基本不变

3.1金属的化学性质
1与氧气反应（Na/Mg/Al）

2与水反应（Na/Fe)

3Al与NaOH反应

碱金属的性质在必修2介绍

3.2几种重要的金属化合物
1氧化物（MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3）性质用途

2氢氧化物（铁的氢氧化物、Al2O3的两性）

3碳酸钠与碳酸氢钠

4Fe3+与Fe2+盐的性质

5焰色反应

铜盐的知识在教材资料卡片中出现

3.3用途广泛的金属材料
1常见合金的重要应用

（1）合金性质

（2）铜合金

（3）钢

2正确选用金属材料
铜合金知识介绍

选用金属材料的原理

第四章非金属及其化合物
注：本章主要介绍Si，Cl，S，N单质及其重要化合物的性质用途。

4.1无机非金属材料的主角－硅
1二氧化硅

2硅酸

3硅酸盐

4硅单质

水泥\玻璃\陶瓷

4.2富集在海水中的元素－氯
1氯气

2氯离子的检验

卤素的性质在必修2中介绍

4.3硫和氮的氧化物
1硫单质（简介）

2二氧化硫

3 NO，NO2

4环境污染

P的化合物的性质

注：二氧化硫性质介绍较少（但鲁科版教材介绍较详细）

4.4硫酸硝酸和氨
1浓硫酸的性质

2浓硝酸的性质

3 氨的性质、喷泉试验、铵盐性质、检验、氨气的实验室制法

4自然界中氮的循环

不介绍浓硝酸的分解

硫酸工业

必修2

第一章物质结构元素周期律

1.1元素周期表
1周期表的结构

2元素性质与原子结构

（1）碱金属元素

（2）卤族元素

3核素 同位素

1.2元素周期律
1原子核外电子排布

2元素周期律（核外电子排布、化合价、金属性）

3周期表周期律的应用

原子半径周期性变化在选修3介绍

1.3化学键
1离子键

2共价键

3化学反应的实质－化学键的断裂与形成
用电子式表示形成过程（老教材只要求写物质的电子式，不要求形成过程）
分子间作用力和氢键知识（在选修3介绍）
晶体结构与性质等在选修3

第二章 化学反应与能量（结合选修4化学反应原理相关章节）

2.1化学能与热能（以选修4第一章的内容为主）
1化学反应与能量变化

（1)化学键与能量变化关系

（2）反应热 焓变

（3）热化学方程式

2中和热概念、测定

3 燃烧热概念计算

4反应热的计算

（1）盖斯定律

(2)反应热的计算

盖斯定律及其应用

2.2化学能与电能

(结合选修4第四章化学能与电能知识)
1.化学能转化为电能

(1)原电池

(2)化学电源(原理/应用等)

带盐桥的原电池装置

一次电池/二次电池及其反映原理

2.电解池

(1)电解原理

(2)应用(氯碱工业原理,电镀,电解精炼铜,电冶金)

电冶金

3.金属的电化学腐蚀与防治

(1)金属的电化学腐蚀

(2)金属的电化学防护
增加了析氢腐蚀

注意析氢腐蚀的电极反应,以及总反应的书写

2.3化学反应速率与限度(结合选修4第二章化学反应速率和平衡)
1 化学反应速率

(1)反应速率概念,计算

(2)影响反应速率的因素(浓度/温度/压强/催化剂等)

注:有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在选修4绪言介绍

2 化学平衡

(1)可逆反应概念

(2)化学平衡状态-动态平衡

(3)影响化学平衡的条件--勒夏特列原理

(4)

化学平衡常数含义

利用化学平衡常数进行简单计算
合成氨条件的选择

3 化学反应进行的方向

能利用焓变和熵变说明反应进行的方向
3 化学反应进行的方向

能利用焓变和熵变说明反应进行的方向

第三章 有机化合物

3.1甲烷
1 甲烷的结构,性质(氧化,取代)

2 取代反应

3 烷烃

(1)烷烃的结构,物理性质

(2)同系物

(3)同分异构体

(4)命名

性质中删掉了分解反应

注:有机物命名在选修5中详细介绍

3.2来自石油核煤的两种基本化工原料(乙烯/苯)
1 乙烯的结构

2 乙烯的性质(氧化,加成,加聚)

3 乙烯的用途

4 苯的结构

5 苯的性质

乙烯的实验室制法,烯烃性质等在选修5中涉及

苯的同系物在选修5

3.3生活中两种常见的有机物(乙醇/乙酸)
1乙醇的结构

2乙醇的性质(与钠反应,氧化)

3乙酸的结构

4乙酸的性质(酸性/酯化)

其他知识见选修5

3.4基本营养物质
糖类油脂蛋白质的组成结构,性质,应用

第四章 化学与可持续发展

4.1开发金属矿物和海水资源
1 金属矿物的开发利用

(1)热分解法

(2)热还原法(铝热反应等)

(3)电解法

2 海水资源的开发利用

(1)海水淡化

(2)海水提溴

(3)海水提碘

(4)海水制盐

(5)综合利用

海水资源利用在老教材没有,为新增知识点,但涉及知识在老教材都有

4.2化学与资源综合利用环境保护
1煤石油天然气的综合利用(干馏,煤的气化,石油分馏,裂化,裂解,聚合反应)

2环境保护与绿色化学

绿色化学,原子经济

选修4

化学反应原理

第三章水溶液中的离子平衡

1 弱电解质的电离
1 强电解质 弱电解质

2弱电解质的电离

3电离常数

3电离常数

2 水的电离和溶液的酸碱性
1水的电离 离子积

2溶液的酸碱性 PH

3试验测定酸碱反应曲线(中和滴定)

3 盐类的水解
1水解的实质

2水解方程式的书写

3水解的应用

4 难溶电解质的溶解平衡
1难溶电解质的溶解平衡

2沉淀反应的应用

(1)沉淀的生成

(2)沉淀的溶解

(3)沉淀的转化

3 溶度积(科学视野)
难溶电解质的溶解平

④ 高中化学选修5，第一，二，三，四章思维导图

高中化学选修的时候，他可以选出这些导图的

⑤ 高中化学选修5和选修3全套视频

高中化学选修5和3都有

⑥ 求高中化学选修5 有机化学基础 视频全套

重点抓好以下几个关系:
1.有机物类型与官能团的关系,
2.官能团与反应类型的关系
3.反应类型与反应条件的关系
4.各类有机物之间的相互转化关系

⑦ 高中化学选修5应该怎么学，毕竟必修部分的有机化学学

有机其实是很容易的，相对于选修四的原理要简单不少，对于一个高二学生来说，有机学习时一定要弄清原理，要把大量的注意力放在反应条件上，比如说乙醇制乙烯时的条件时浓硫酸170摄氏度，如果写加热那么就会一分没有，再比如，酸性水解，某些缩聚反应的可逆都要记住，加成时候什么需要光照，什么需要加热，怎样的条件下酸性高锰酸钾可以氧化，在检验原子、化学键的时候应该是酸性条件还是碱性条件（如银氨溶液，新制氢氧化铜溶液都需要加碱后调整pH值才能使用）

楼主加油

⑧ 高中化学选修五有什么特点

这么回答吧。
这本书分五个章节讲述有机物：第一章认识有机化合物 第二章烃和卤代烃 第三章烃的含氧衍生物 第四章生命中的基础有机化学物质 第五章进入合成有机高分子化合物的时代
每一章节设置如下几个模块：
新课导读 教材解读 典例剖析 易错疑难辨析 高考解读 课堂小结 习题全解 自我评价
书后还添加了期中学习评价，期末学习评价